第一課時 共價鍵的極性、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間
結(jié)構(gòu)密切相關(guān)
2. 能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點和鍵的極性來判斷分子的極性，并據(jù)此對分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)
用作出解釋
【學(xué)習(xí)重點】極性分子和非極性分子的判斷
【學(xué)習(xí)難點】極性分子和非極性分子的判斷
【課前預(yù)習(xí)】
舊知回顧：
1、極性鍵和非極性鍵的定義：
2、電負(fù)性的定義和變化規(guī)律：
3、寫出CH4、H2O、CO2 、NH3、BF3的電子式

新知預(yù)習(xí)：
1、極性分子和非極性分子的定義？
2、判斷分子極性的依據(jù)？
3、烷基對羧酸酸性的影響？

【課中探究】
情景導(dǎo)入：播放臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用視頻，導(dǎo)入新課
一、共價鍵的極性
任務(wù)一、探究共價鍵的極性
【學(xué)生活動】閱讀教材P52第1自然段，填寫下列表格：
【練習(xí)】指出下列微粒中的共價鍵類型
O2、CH4、CO2、H2O2、O22-、OH
任務(wù)二、探究極性分子和非極性分子的含義，及判斷方法
【學(xué)生活動】閱讀教材P52第二自然段和P53第一自然段，回答下列問題：
1、極性分子和非極性分子的定義？
2、判斷分子極性的方法——向量法？
3、判斷分子極性的方法——電性法？
【提問】按照這個規(guī)律，臭氧分子，屬于何種分子？
【學(xué)生活動】閱讀教材P53資料卡片，了解臭氧的分子結(jié)構(gòu)特點
【學(xué)生活動】依據(jù)化合價法填寫下面的表格
【對應(yīng)訓(xùn)練1】下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是（ ）
A.H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D.I2
【對應(yīng)訓(xùn)練2】下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（ ）
A.CO2 B.CH4 C.C2H4 D. NH4Cl
【對應(yīng)訓(xùn)練3】下列分子中，屬于極性分子的是（ ）
A.CO2 B. BeCl2 C.BBr3 D. COCl2
【對應(yīng)訓(xùn)練4】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是
(3)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
(4)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是
(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是
(6)以極性鍵相結(jié)合，且分子極性最強的是
任務(wù)三、以酸為例，探究鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
【學(xué)生活動】閱讀教材P54第1，2，3自然段和表2-6，小組討論回答下列問題：
1、以乙酸為例，寫出乙酸的電離方程式，電離平衡常數(shù)Ka的表達(dá)式，及pKa與Ka的關(guān)系？
2、pKa與酸性強弱的關(guān)系？
3、比較三氯乙酸、三氟乙酸的酸性強弱并解釋原因，歸納電負(fù)性與酸性強弱的規(guī)律？
4、分析氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性強弱變化規(guī)律和原因？
5、分析甲酸、乙酸和丙酸的酸性強弱變化規(guī)律和原因，歸納烴基長短與酸性強弱的關(guān)系？
6、總結(jié)鍵的極性對羧酸酸性大小的影響實質(zhì)是通過改變什么而實現(xiàn)的，并歸納變化規(guī)律？
【對應(yīng)訓(xùn)練1】下列關(guān)于羧酸酸性說法錯誤的是（ ）
A.羧酸羧基可電離出H+而呈酸性 B.羧酸的酸性可用pKa=-lgKa的大小來衡量
C.羧酸pKa越大，酸性越強 D.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
【對應(yīng)訓(xùn)練2】(多選)下列關(guān)于物質(zhì)的酸性大小說法正確的是（ ）
A.甲酸pKa=3.75,二氯乙酸pKa=1.29,故甲酸酸性大于二氯乙酸
B.二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸
C.丁酸的酸性大于乙酸
D.乙酸的酸性小于氟乙酸
【對應(yīng)訓(xùn)練3】已知下列物質(zhì)的pKa
上述物質(zhì)中酸性大小順序正確的是（ ）
A.三氟乙酸>三氯乙酸>丙酸>氯乙酸 B.三氯乙酸>三氟乙酸>氯乙酸>丙酸
C.三氟乙酸>三氯乙酸>氯乙酸>丙酸 D.三氟乙酸>氯乙酸>三氯乙酸>丙酸
【課后鞏固】
1.（易）下列有關(guān)分子的敘述中，錯誤的是（ ）
A.非極性分子中只含有非極性鍵，因而分子本身也沒有極性
B.非極性分子可以含有極性鍵，但分子的正負(fù)電荷中心必須重合
C.非極性分子可以含有極性鍵，但各個鍵的極性的向量和必須等于零
D.雙原子分子的化合物一定是極性分子
2.（易）下列敘述中，正確的是（ ）
A.NH3是極性分子，分子中N處在3個H所組成的三角形的中心
B.CCl4是非極性分子，分子中C處在4個Cl所組成的正方形的中心
C.H2O是極性分子，分子中O不處在2個H所連成的直線的中央
D.CO2是非極性分子，分子中C不處在2個O所連成的直線的中央
3.（易）下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是（ ）
A.CH4和CC14 B.H2S和HCl C.CO2和CS2 D.NH3和CH4
4.（易）下列分子中共價鍵的極性強弱順序正確的是（ ）
A.CH4> NH3>H2O>HF
B. HF> H2O> NH3> CH4
C. H2O>HF> CH4> NH3
D. HF> H2O> CH4> NH3
5.（易）下列關(guān)于丙醇(CH3CH2CH2OH)分子的說法正確的是（ ）
A.分子中含有8個極性鍵
B.分子中含有3個非極性鍵
C.分子中只含σ鍵
D.分子中含有1個π鍵
6.（易）下列敘述中正確的是（ ）
A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
7.（中）（多選）徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是（ ）
A. H2O2分子為直線形的非極性分子建
B.CO2分子為由極性共價鍵構(gòu)成的非極性分子
C.BF3分子中的B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.CH3COOH分子中C原子采取sp2、sp3兩種雜化方式
8.（中）短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是（ ）
A. Z2Y B. X2Y2 C.Z2Y2 D. ZYX
9.（易）下列羧酸中，酸性最強的是（ ）
A.乙酸 B.甲酸 C.丙酸 D.丁酸
10.（中）X、Y、Z、Q四種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最多的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和。請回答下列問題。
(1)X、Y的元素符號依次為 、
(2)XZ2與YZ2分別屬于 (填“極性分子”或“非極性分子”,下同)和
(3)Q的元素符號是 ，它位于第 周期，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為 ,在形成化合物時它的最高化合價為 共價鍵
極性共價鍵
非極性共價鍵
成鍵原子的種類
電子對是否偏移
成鍵原子的電性
示例
化學(xué)式
BF3
CO2
PCl5
SO3
H2O
NH3
SO2
中心原子化合價的絕對值
中心原子價層電子數(shù)
分子極性
羧酸
丙酸
氯乙酸
三氯乙酸
三氟乙酸
pKa
4.88
2.86
0.65
0.23

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第一節(jié) 共價鍵

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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