高中第一節(jié) 共價(jià)鍵優(yōu)質(zhì)課件ppt

這是一份高中第一節(jié) 共價(jià)鍵優(yōu)質(zhì)課件ppt，文件包含人教版2019高中化學(xué)必修二212《鍵參數(shù)-鍵能鍵長(zhǎng)與鍵角》課件pptx、多樣的分子結(jié)構(gòu)mp4、氫氣與氯氣和溴蒸氣的反應(yīng)mp4等3份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共42頁(yè)， 歡迎下載使用。
1.理解鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角等鍵參數(shù)的含義，能利用鍵參數(shù)解釋物 質(zhì)的某些性質(zhì)2.通過(guò)共價(jià)鍵理論模型的發(fā)展過(guò)程，初步體會(huì)不同理論模型的價(jià) 值和局限
1m1H2分別與1mlCl2,、1 ml Br2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2ml HCl和2 ml HBr,哪一個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多？如何用計(jì)算的結(jié)果說(shuō)明氯化氫分子和溴化氫分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合選擇性必修一學(xué)過(guò)的熱化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)，并利用教材P37表2-1的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。
答：生成2ml HCl和2 ml HBr分別放出184.9kJ和102.3kJ的熱量，生成HCl放熱更多，所以HCl比HBr更易生成，更難分解。
任務(wù)一：探究鍵能的相關(guān)知識(shí)
學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材P37第一、二自然段及表2-1，回答下列問(wèn)題：
5.同種類型的共價(jià)鍵，鍵能大小關(guān)系，例如：E(C-C) E(C=C) E(C≡C)
6.同主族元素氫化物鍵能的變化規(guī)律？（例如：H-F、H-Cl、H-Br、H-I）
7.同周期元素氫化物鍵能的變化規(guī)律？（例如：C-H、N-H、O-H、F-H）
氣態(tài)分子中1ml化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量稱為鍵能
5.同種類型的共價(jià)鍵，鍵能大小關(guān)系？例如：E(C-C) E(C=C) E(C≡C)
鍵能通常是298.15K、101kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值
鍵能可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，更多的卻是推算獲得的平均值
同種類型的共價(jià)鍵，鍵能大小為：?jiǎn)捂IHBr>HI
【典例1】根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(H-Cl 431kJ·ml-1,H-I 297kJ?ml-1),可得出的結(jié) 論是（ ） A.溶于水時(shí)，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強(qiáng)酸 B.HI比HCl的熔、沸點(diǎn)高 C.HI比HCl穩(wěn)定 D.斷裂等物質(zhì)的量的HI和HCl中 的化學(xué)鍵，HI消耗的能量多
【解析】鍵能越小越容易發(fā)生電離，H-Cl的鍵能大于H-I,所以HI分子比HCl更容易電離，氫碘酸是強(qiáng)酸，故A正確；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易發(fā)生電離、不易發(fā)生分解反應(yīng)，H-Cl的鍵能大于H-I,說(shuō)明HCl的穩(wěn)定性大于HI,故C錯(cuò)誤；鍵能越大，拆開(kāi)相同物質(zhì)的量的化學(xué)鍵時(shí)消耗能量越多，拆開(kāi)相同物質(zhì)的量的HI分子比HCl消耗的能量小，故D錯(cuò)誤。答案：A
【典例2】能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是（ ） A.常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài) B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸 C.稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
【解析】 A項(xiàng)，取決于分子間的作用力的大小，與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，稀有氣體是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵，難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定是由于N2分子中共價(jià)鍵的鍵能(946kJ·ml-1)比O2分子中共價(jià)鍵的鍵能(497.3kJ/ml)大，在化學(xué)反應(yīng)中更難于斷裂。答案：D
【典例3】下列能用鍵能大小來(lái)解釋的是（ ） A.N2的化學(xué)性質(zhì)比O2更穩(wěn)定 B.相同狀況下，氯氣的密度比空氣的大 C.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.HI的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高
【解析】 N2分子中存在N≡N鍵，O2分子中存在O=O鍵，由于三鍵的鍵能大于雙鍵，故N2的化學(xué)性質(zhì)比O2更穩(wěn)定，A項(xiàng)符合題意；氯氣的摩爾質(zhì)量大于空氣的平均摩爾質(zhì)量，故相同狀況下，氯氣的密度比空氣的大，與鍵能大小無(wú)關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵，C項(xiàng)不符合題意；鍵能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，與物質(zhì)的沸點(diǎn)高低無(wú)關(guān)，D項(xiàng)不符合題意。答案：A
鍵能的定義、鍵能的應(yīng)用
2.同類型物質(zhì)鍵能的變化規(guī)律：?jiǎn)捂I三鍵鍵長(zhǎng)
鍵長(zhǎng)是影響分子空間結(jié)構(gòu)的因素之一
【典例1】下列說(shuō)法正確的是（ ） A.氯化氫的分子式是HCl而不是H2Cl,是由共價(jià)鍵的方向性決定的 B.CH4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的 C.電子云在兩個(gè)原子核間重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大 D.分子中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大，則分子越穩(wěn)定
【解析】氯化氫的分子式是HCl而不是H2Cl,與共價(jià)鍵的飽和性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；CH4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，與共價(jià)鍵的方向性有關(guān)，而與飽和性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；電子云在兩個(gè)原子核間重疊后，電子出現(xiàn)概率增大，體系能量降低，形成穩(wěn)定物質(zhì)，所以C選項(xiàng)是正確的；分子中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。答案：C
【典例2】氰氣的化學(xué)式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N,性質(zhì)與鹵素相似。 下列敘述正確的是（ ） A.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵 B.分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng) C.分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵 D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
【解析】分子中N≡C鍵是極性鍵，C—C鍵是非極性鍵，A項(xiàng)正確；成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，N原子半徑小于C原子半徑，故N≡C鍵比C—C鍵的鍵長(zhǎng)短，B項(xiàng)錯(cuò)誤；(CN)2分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于(CN)2與鹵素性質(zhì)相似，故其可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。答案：A
【典例3】下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.鍵能越小，表示化學(xué)鍵越牢固，越難以斷裂 B.兩個(gè)成鍵原子的原子核越近，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定C.破壞化學(xué)鍵時(shí)，消耗能量，而形成新的化學(xué)鍵時(shí)，則釋放能量D.鍵能、鍵長(zhǎng)只能定性地分析化學(xué)鍵的特性
【解析】鍵能越大，表示化學(xué)鍵越牢固，越難以斷裂，A錯(cuò)誤；兩個(gè)成鍵原子的原子核越近，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；破壞化學(xué)鍵時(shí)，消耗能量，而形成新的化學(xué)鍵時(shí)，則釋放能量，C正確；鍵能、鍵長(zhǎng)能定量分析化學(xué)鍵的特性，D錯(cuò)誤。答案：C
2.鍵長(zhǎng)與鍵能、物質(zhì)穩(wěn)定性、原子半徑、分子空間構(gòu)型的關(guān)系
3.相同的兩原形成共價(jià)鍵時(shí)，單鍵鍵長(zhǎng)>雙鍵鍵長(zhǎng)>三鍵鍵長(zhǎng)
任務(wù)三：探究鍵角的相關(guān)知識(shí)
學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材P38第二自然段，回答以下問(wèn)題：
3、常見(jiàn)分子的鍵角及分子的空間結(jié)構(gòu)填表？
在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角
鍵角可反映分子的空間結(jié)構(gòu)，是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性
（O=C=O）180°
（C-H）109o28′
鍵角的數(shù)值可通過(guò)晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得
2.常見(jiàn)分子的鍵角及分子的空間結(jié)構(gòu)
【典例1】在下列比較中錯(cuò)誤的是（ ） A.強(qiáng)度：σ鍵>π鍵 B.鍵角：H2OF-F D.鍵能：C-C>C-Si
【解析】π鍵比σ鍵重疊程度小，形成的共價(jià)鍵不穩(wěn)定，故強(qiáng)度：σ鍵>π鍵，選項(xiàng)A正確；H2O為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)，則分子中的鍵角：H2Oπ鍵
【解析】 鍵能：?jiǎn)捂ICl-Cl,B正確；H2O分子中鍵角為105°,NH3分子中鍵角為107°,故分子中的鍵角：H2Oπ鍵，D正確。答案：C
【學(xué)生活動(dòng)】探討教材P38，【思考與討論】，回答相關(guān)問(wèn)題：
(2)N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)？
(3)通過(guò)上述例子，你認(rèn)為鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？
由于N≡N,O=O、F-F的鍵能依次減小，而N-H、O-H、F-H的鍵能依次增大，所以，N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)
一般來(lái)說(shuō)，分子中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定
1.相同類型的共價(jià)化合物分子，成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵 能越大，分子越穩(wěn)定
鍵長(zhǎng)的定義、相同的兩原形成共價(jià)鍵時(shí)，單、雙、三鍵的大小關(guān)系
鍵能的定義、鍵能的應(yīng)用、同類型物質(zhì)鍵能的變化規(guī)律
常見(jiàn)分子的鍵角及分子的空間結(jié)構(gòu)
鍵角的定義和意義、測(cè)定方法
鍵長(zhǎng)與鍵能、物質(zhì)穩(wěn)定性、原子半徑、分子空間構(gòu)型的關(guān)系