【化學】寧夏吳忠市吳忠中學2020-2021學年高二上學期開學分科考試（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56
一、單選題
1. 對下列物質進行的分類正確的是(　　)
A. 純堿、燒堿都屬于堿 B. CuSO4·5H2O屬于電解質
C. 凡能電離出H＋的化合物都屬于酸 D. 鹽類物質一定含有金屬陽離子
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 純堿是鹽、燒堿屬于堿，A錯誤；
B. CuSO4·5H2O屬于電解質，B正確；
C. 能電離出H＋的化合物不一定屬于酸，如NaHSO4，C錯誤；
D. 鹽類物質不一定含有金屬陽離子，如氯化銨等銨鹽，D錯誤。
故選B。
2. 下列敘述正確的是（　?。?br /> A. 直徑介于1～100 nm之間的粒子稱為膠體
B. 膠體粒子很小，可以通過半透膜
C. 利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
D. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．分散質粒子直徑介于1～100 nm之間的分散系稱為膠體，A說法錯誤；
B．膠體粒子很小，但不能通過半透膜，B說法錯誤；
C．膠體有丁達爾現(xiàn)象，而溶液無此現(xiàn)象，則可利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體，C說法正確；
D．電泳現(xiàn)象可證明膠體中的膠粒帶有電荷，但膠體呈電中性，膠體屬于分散系，D說法錯誤；
答案為C。
3. 量取20 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中,然后再注入4 mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為(　 )
A. 液體分層，上層為四氯化碳層，黃色
B. 液體分層，上層為水層，紫色
C. 液體分層，下層為四氯化碳層，紫色
D. 液體分層，下層為水層，黃色
【答案】C
【解析】
【詳解】水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合會分層；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分層后的液體上層是水層，無色，下層是四氯化碳層，呈紫色。所以C選項是正確的。
答案選C。
4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B. 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C. 在標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D. 對于0.3mol/L硫酸鉀溶液，1L溶液中含0.3NA個K+
【答案】B
【解析】
【詳解】A．含有NA個氦原子的氦氣（He）在標準狀況下的體積約為22.4 L，A錯誤；
B．64 g SO2的物質的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，B正確；
C．水在標況下是液態(tài)，不能用22.4L/mol計算其物質的量，C錯誤；
D．對于0.3mol/L硫酸鉀溶液，1L溶液中，硫酸鉀的物質的量為0.3mol，含0.6NA個K+，D錯誤；
答案選B。
5. 下列各組離子能大量共存的是（）
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH、Cl-、S2-
③常溫下能夠與金屬Cu反應放出NO氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO、K+
④pH=2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Cu2+
⑤無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO
A. ③④ B. ①③ C. ①⑤ D. ②③
【答案】A
【解析】
【詳解】①“84”消毒液的水溶液中含有大量的ClO-具有強氧化性，故ClO-與Fe2+不能大量共存，①不合題意；
②加入KSCN顯紅色的溶液含有Fe3+，則Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，②不合題意；
③常溫下能夠與金屬Cu反應放出NO氣體的溶液含有大量的H+和,兩離子均能與Fe3+、Al3+、SO、K+大量共存，③符合題意；
④pH=2的溶液中含有大量的H+，H+能與NH、Na+、Cl-、Cu2+大量共存，④符合題意；
⑤無色溶液中不可能含有大量的MnO，⑤不合題意；
故③④各離子能夠大量共存，符合題意，故答案為：A。
6. 用括號內的試劑和方法除去下列各物質中少量的雜質，正確的是（）
A. 溴苯中的溴(氫氧化鈉溶液，蒸餾)
B. 乙烷中乙烯(酸性KMnO4溶液，洗氣)
C. 乙醇中的水(CaO，蒸餾)
D. 乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸(氫氧化鈉溶液，分液)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溴與NaOH反應后，與溴苯分層，然后分液可分離，故A錯誤；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應選溴水、洗氣，故B錯誤；
C．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故C正確；
D．乙酸乙酯與NaOH反應，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故D錯誤；
答案選C。
7. 下列離子方程式書寫正確的是（）
A. 鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B. 氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O
C. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
D. 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
【答案】B
【解析】
【詳解】A、不符合客觀事實，應是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯誤；
B、氫氧化銅是難溶堿，不能拆寫成離子，故正確；
C、碳酸鈣是難溶的鹽，不能拆寫成離子，應是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故錯誤；
D、缺少離子反應方程式，應是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故錯誤。
8. 用下列裝置不能達到實驗目的的是( )

A. 用甲圖裝置可證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水) B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C. 用丙圖裝置制取金屬錳 D. 用丁圖裝置制取氯氣
【答案】D
【解析】
A．由圖可知，鈉在水與煤油液面中間，則可知鈉的密度比水的小，比煤油的大，故A正確；B．由圖可知，利用Fe和稀硫酸制FeSO4的同時除去液面上方空氣，防止制備時氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；C．由圖可知，Al與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成Mn，故C正確；D．MnO2和濃鹽酸混合加熱可制氯氣，不能用稀鹽酸代替，故D錯誤；故選D。
9. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）
A. 5：3 B. 5：4 C. 1：1 D. 3：5
【答案】A
【解析】
【詳解】在反應5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中，NH4+中的N由-3價升高為0價，NO3-中的N由+5價部分降低為0價，所以5molNH4NO3中，有5molN原子被氧化、3molN原子被還原，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3，故選A。
10. 從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是( )
A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C. 試劑c是氯氣，相應的反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D. 用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+
【答案】C
【解析】
【分析】
工業(yè)廢液中加入試劑a為過量鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。
【詳解】A、由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質離子，故A錯誤；
B、上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結晶、過濾，所用儀器不同，故B錯誤；
C、濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正確；
D、亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2+，故D錯誤；答案選C。
【點睛】本題考查了物質分離、提純過程的分析判斷，明確離子性質和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質，掌握亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化。
11. X、Y、Z是中學化學中常見的物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖轉化關系的是（）

X
Y
Z
箭頭上所標數(shù)字的反應條件
轉化關系
A.
NO
NO2
HNO3
①常溫遇氧氣

B.
Na2O2
NaOH
NaCl
③加入H2O2
C.
Cl2
NaClO
HClO
②通入CO2
D.
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
④加NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，各物質之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故A正確；
B．氯化鈉不能夠通過一步反應得到過氧化鈉，故B錯誤；
C．氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應生成氯氣，各物質之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故C正確；
D．氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故D正確；
答案選B。
12. 下列關于有機物的敘述正確的是
A. 煤的干餾，石油的分餾均屬物理變化
B. 新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
C. 在人體內酶的作用下，纖維素可以發(fā)生水解反應生成葡萄糖
D. 淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應
【答案】D
【解析】
【詳解】A．煤的干餾過程有新物質生成，屬于化學變化，石油的分餾過程沒有新物質生成，是物理變化，故A錯誤；
B．光導纖維主要成分為二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故B錯誤；
C．纖維素在人體內不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；
D．淀粉能水解為葡萄糖，食用花生油能水解為高級脂肪酸和甘油，雞蛋清能水解為氨基酸，故D正確；
選D。
13. 下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

①實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
②實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色沒有變化
③實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
④實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】D
【解析】
【詳解】①實驗Ⅰ：振蕩后靜置，由于上層苯中溶解的溴不斷與NaOH溶液反應，所以上層溶液的顏色最終變?yōu)闊o色，①不正確；
②實驗Ⅱ：濃硫酸使蔗糖先碳化，后將碳氧化生成CO2、SO2等，CO2在酸性KMnO4溶液中溶解度不大而以氣泡逸出，SO2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應，將其還原，從而使溶液顏色逐漸褪去，②不正確；
③實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，與Cu發(fā)生反應生成NO等，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內NO與O2反應生成NO2，氣體為紅棕色，③不正確；
④實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，此時得到氫氧化鐵膠體，當光束通過體系時，可看到一條光亮的通路，產生丁達爾效應，④正確；
綜合以上分析，只有④正確，故D符合；
故選D。
14. 下列化學用語表示正確的是（）
A. 甲烷的球棍模型：
B. 氫氧根離子電子式：
C. 氯離子結構示意圖：
D. 乙烯結構簡式：CH2CH2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．甲烷的分子式為CH4，C原子與4個H原子間形成4個共價鍵，但C原子半徑比H大，所以球棍模型為，而不是，故A錯誤；
B．氫氧根離子中，O原子從外界獲得1個電子，O與H原子間形成一對共用電子，所以其電子式為，故B正確；
C．氯原子得電子轉化為氯離子，核電荷數(shù)不變，結構示意圖為，故C錯誤；
D．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，碳碳雙鍵不能省略，故D錯誤；
答案選B。
15. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
【答案】D
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。
【詳解】A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；
B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；
C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；
D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；
答案選D。
16. 下列各組變化中，前者是放熱反應，后者是吸熱反應的是
A. 生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應
B. 稀釋濃硫酸；氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應
C. 氫氧化鈉和鹽酸反應；二氧化碳和碳反應
D. 工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒
【答案】C
【解析】
【分析】
化學反應過程中放出能量是放熱反應，吸收能量的是吸熱反應，結合反應特點分析判斷。
【詳解】A. 生石灰溶于水生成氫氧化鈣是放熱反應；鋅粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣是放熱反應，A錯誤；
B. 稀釋濃硫酸放熱，是物理變化，不是放熱反應；氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應，B錯誤；
C. 氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，是放熱反應；二氧化碳和碳反應生成一氧化碳是吸熱反應，C正確；
D. 工業(yè)煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，是吸熱反應；化石燃料燃燒是放熱反應，D錯誤；
答案選C。
【點睛】選項B是易錯點，注意不論是放熱反應還是吸熱反應均是化學變化。
17. 已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，N2不與Na2O2反應。將等分子數(shù)的N2、O2、CO2通入Na2O2后，剩余氣體的個數(shù)為原來的8/9，此時N2、O2、CO2的個數(shù)之比是（）
A. 3：4：1 B. 3：4：2 C. 6：7：3 D. 6：6：1
【答案】A
【解析】
【分析】
初始三者等物質的量，可以各取3mol，N2、O2不參與反應（但是O2的量在增加），為了滿足體積變?yōu)樵瓉淼?/9，則只需要2molCO2參與反應，生成1molO2，同時還剩余1molCO2，據(jù)此解答即可。
【詳解】設原混合氣體中N2、O2、CO2體積均為3n，則總體積為9n，設參加反應的二氧化碳的體積為a，生成的氧氣的體積為b，則有，，，得 a=2n、b=n，反應后：N2=3n；O2=3n+n=4n；CO2=3n-2n=n；故氮氣、氧氣和二氧化碳的物質的量的比為3：4：1，觀察選項，故選A。
18. 圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸可以表示(　　)

①c(Zn2＋) ②c(H＋) ③c(SO42－) ④鋅棒的質量 ⑤銅棒的質量 ⑥溶液的質量
A. ①⑥ B. ②④ C. ③⑤ D. ⑥
【答案】D
【解析】
【詳解】由圖知y軸表示隨流入正極的電子的物質的量增加而增大，根據(jù)銅鋅原電池工作原理，鋅失電子做負極，所以鋅棒的質量減小，溶液中開始沒有Zn2＋，隨著反應進行溶液中c(Zn2＋)增大，溶液的質量增加，H＋得電子生成氫氣，所以c(H＋)減小，c(SO42－)不變，銅棒做正極材料，銅棒的質量不變，所以答案D.
【點睛】考查原電池反應原理的知識。解答本題時抓住原電池的工作原理，活潑金屬做負極，失電子發(fā)生氧化反應，是電子流出端，電流流入端，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。由于鋅原子失電子，變成鋅離子進入到溶液中，導致的一系列變化。
19. 取一支硬質大試管，通過排飽和溶液的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對于試管內發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是( )。

A. 反應過程中試管內黃綠色逐漸消失，試管壁上有油珠產生
B. 甲烷和反應后的產物有4種
C. 盛放飽和溶液的水槽底部不會有晶體析出
D. 和完全反應后液面上升，液體充滿試管
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Cl2被消耗完，黃綠色消失，生成的CH2Cl2、、CCl4均為油狀液體，所以試管壁上有油珠產生，A正確；
B．CH4與Cl2反應生成4種有機物和1種無機物，共有5種產物，B錯誤；
C．CH4與Cl2反應有生成，溶于飽和溶液會有晶體析出，C錯誤；
D．取代產物CH2Cl2、、CCl4是油狀液體，而CH3Cl是氣體，不溶于飽和溶液，故液體不會充滿試管，D錯誤；
故選A。
20. 一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的原混合物，能得到鐵的物質的量為(　　)
A. 0.16mo1 B. 0.24mol C. 0.21mol D. 0.20mol
【答案】D
【解析】
【詳解】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質為硝酸亞鐵，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為：0.12L×4mol/L-0.08mol＝0.40mol，所以硝酸亞鐵的物質的量為：0.40mol÷2＝0.20mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質的量為n（Fe）＝0.20mol。故答案選D。
【點睛】本題考查利用原子守恒的方法來計算，明確硝酸亞鐵與硝酸的關系，硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關系是解答的關鍵。
21. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的、、等雜質通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是
A. ②③①④⑤ B. ①②③④⑤ C. ③②①⑤④ D. ③②①④
【答案】C
【解析】
【詳解】要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，實質就是除去Ca2+、Mg2+、SO，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和過量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，答案選C。
22. 一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是（）
A. 反應達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為60%
B. x=4
C. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)
D. 反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應經(jīng)5s達平衡，生成1molD，則A轉化1.5mol，A的轉化率為，A正確；
B．反應經(jīng)5s達平衡，A的平均反應速率為，又各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故x=4，B正確；
C．該反應有固體物質參與，反應的總質量隨時間改變而變，則密度也隨時間改變而變，當混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，C正確；
D．反應經(jīng)5s達平衡，A的物質的量為1mol，C的物質的量為2mol，D的物質的量為1mol，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時的壓強比為：，故D錯誤；
答案選D。
23. 下列敘述錯誤的是（）
A. 1molCH2=CH2先與HCl發(fā)生加成反應，再與Cl2發(fā)生取代反應，最多消耗Cl22.5mol
B. 實驗室中可用如圖所示方法除去CH3CH3氣體中的CH2=CH2氣體

C. 實驗室中可用酸性的KMnO4溶液鑒別CH3CH3氣體和CH2=CH2氣體
D. 工業(yè)上可利用CH2=CH2與HCl的加成反應制得純凈的CH3CH2Cl
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CH2=CH2與HCl發(fā)生加成生成CH3CH2Cl，根據(jù)取代反應原理，取代1molH需要1molCl2，則CH3CH2Cl再與Cl2發(fā)生取代反應，最多消耗5molCl2，錯誤，A選；
B．CH2=CH2能與Br2發(fā)生加成，生成油狀液體，而乙烷不溶于溴水，可以除去乙烯，正確，B不選；
C．乙烷不與酸性KMnO4溶液反應，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以鑒別，正確，C不選；
D．乙烯與HCl發(fā)生加成只生成一種產物CH3CH2Cl，因此可以制得純凈的CH3CH2Cl，正確，D不選。
答案選A。
24. 在乙醇發(fā)生的各種反應中，斷鍵方式不正確的是

A. 與金屬鈉反應時，鍵①斷裂
B. 與醋酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
C. 與濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和④斷裂
D. 與HCl反應生成氯乙烷時，鍵②斷裂
【答案】B
【解析】
【詳解】A．與金屬鈉反應時，生成乙醇鈉和氫氣，乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂， A項正確；
B．與醋酸、濃硫酸共熱時，發(fā)生酯化反應，醇脫H，故乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，B項錯誤；
C．與濃硫酸共熱至170℃時，發(fā)生消去反應生成乙烯和水，C-O、甲基上的C-H鍵斷裂，即鍵②和④斷裂，C項正確；
D．與HCl反應生成氯乙烷時，-OH被-Cl取代，C-O鍵斷裂，即鍵②斷裂，D項正確；
答案應選B
25. 下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是:
A. 蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解
B. 人工合成的具有生命活性的蛋白質—結晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的
C. 重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒
D. 濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應
【答案】A
【解析】
【詳解】A．蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，為蛋白質的鹽析過程，蛋白質鹽析可逆，再加水會溶解，故A錯誤；
B．結晶牛胰島素是我國科學家1965年首次合成的，故B正確；
C．重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒，故C正確；
D．濃硝酸與部分天然蛋白質會發(fā)生顏色反應，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，故D正確；
故選A。
二、填空題
26. 下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0族
第二周期

①
②
③

第三周期
④

⑤

⑥
⑦
⑧
第四周期
⑨

⑩

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：_______(填元素符號)。
(2)在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子_____，堿性最強的化合物的電子式是：______。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________。
(4)表示①與⑦的化合物的電子式____，該化合物是由____(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________(用化學式表示)。
(6)元素③的簡單氫化物在常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式_______。
【答案】 (1). Ar (2). HClO4 (3).
(4). (5).
(6). 極性 (7). S2-＞Cl-＞O2- (8). Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-
【解析】
【分析】
由周期表的結構可知，①到⑩分別為：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br，據(jù)此解答。
【詳解】（1）Ar為稀有氣體元素，化學性質最不活潑，故答案為：Ar；
（2）上面10種元素中，非金屬性最強的為Cl，其最高價氧化物對應的水化物酸性最強，分子式為：HClO4；K的金屬性最強，其最高價氧化物對應的水化物堿性最強，即KOH堿性最強，電子式為：，故答案為：HClO4；；
（3）Na2S是離子化合物，其形成過程表示為：，故答案為：；
（4）CCl4的電子式為：，不同種原子之間形成的共價鍵為極性共價鍵，所以，該化合物是由極性鍵形成的，故答案為：；極性；
（5）O2-有兩個電子層，S2-有三個電子層，Cl-有三個電子層，層多半徑大，所以O2-的半徑最小，層同看序數(shù)，序小半徑大，所以，S2-半徑比Cl-半徑大，所以，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案為：S2-＞Cl-＞O2-；
（6）水和氯氣反應的離子方程式為：Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-，故答案為：Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-。
【點睛】微粒半徑大小比較方法：先畫電子層，層多半徑大，層同看序數(shù)，序小半徑大，序同看價態(tài)，價低半徑大。
27. 現(xiàn)有下列10種物質：①鋁，②純醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體，⑦稀鹽酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸鈣，⑩乙醇
(1)上述物質中屬于非電解質的有_____(填序號)。
(2)向⑥中逐漸滴加④的溶液，看到的現(xiàn)象是_________。
(3)⑧在水中的電離方程式為_________。
(4)⑨和⑦混合，反應的離子方程式為________。
【答案】 (1). ③⑩ (2). 先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液 (3). NaHSO4＝Na++H++ (4). CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
【解析】
【詳解】①為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；
②純醋酸在水溶液中能導電，是電解質；
③CO2自身不能電離，是非電解質；
④H2SO4在水溶液中能導電，是電解質；
⑤Ba(OH)2在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導電的化合物，是電解質；
⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質也不是非電解質；
⑦稀鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質；
⑧NaHSO4在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導電的化合物，是電解質；
⑨碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質；
⑩乙醇在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電，是非電解質；
故(1)屬于非電解質的是：③⑩；
(2)H2SO4是電解質，氫氧化鐵膠體遇到H2SO4溶液，膠體發(fā)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀；再滴加H2SO4溶液，氫氧化鐵沉淀與H2SO4反應生成硫酸鐵，故現(xiàn)象為：先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液；
(3)⑧為NaHSO4，在水中的電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++；
(4)⑨和⑦混合，碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O。
28. (1)下列各圖均能表示甲烷的分子結構,按要求回答下列問題:

①上述哪一種更能反映其真實存在狀況______ (填字母,下同)。
a.I b.II c.III d.IV
②下列事實能證明甲烷分子是正四面體結構的是_____。
a.CH3Cl只代表一種物質 b.CH2Cl2只代表一種物質
c.CHCl3只代表一種物質 d.CCl4只代表一種物質
(2)分子式為CmH20的烷烴中m為_____，與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為________。
(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____。
【答案】 (1). d (2). b (3). 9 (4). C3H8 (5). CH4
【解析】
【詳解】(1)①這幾種形式中，分子結構示意圖、球棍模型及填充模型均能反映甲烷分子的空間構型，但其中填充模型更能形象地表達出H、C的位置及所占比例，電子式只反映原子的最外層電子的成鍵情況。
答案選d；
②如果甲烷是平面正方形結構，則CH3Cl、CHCl3、CC14都只有一種結構，但CH2Cl2卻有兩種結構，一種是兩個氯原子相鄰，另一種是兩個氯原子處于對角關系。所以，CH2Cl2只有一種結構，可以判斷CH4應為正四面體結構，而不是平面正方形結構；
答案選b；
(2) 據(jù)烷烴的通式CnH（2n+2），分子式為CmH20的烷烴中H為20，則2m+2=20，所以m=9；
同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，與CO2密度（同溫同壓）相同的烷烴分子，其相對分子質量應該和二氧化碳的相等，即為44，分子式為C3H8；
(3)若同為1g烴，消耗O2的多少取決于CxHy中“x+”的大小，“x+”的值越大，消耗O2越多，此題中消耗O2最多的是CH4。
29. 亞硝酸鈉可使肉制品色澤粉紅，外觀上好看誘人，大量食用會致癌。
(1)NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，誤食會中毒，可通過化學實驗加以鑒別。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固體，析出的碘單質可以使淀粉溶液變藍色，據(jù)此檢驗。
①該反應中被氧化的元素是________。
②完成下列反應的化學方程式并配平：NaNO2+KI+H2SO4= + +I2+NO↑+ ，________。
③標準狀況下，該反應中每轉移1mol e-，生成氣體的體積是________。
(2)硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2↑。每產生33.6L(標準狀況下)CO2，吸收液質量將增加________g。
【答案】 (1). I (2). 2NaNO2+2KI+2H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+2NO↑+2H2O (3). 22.4L (4). 72
【解析】
【分析】
(1) 向NaNO2的酸性溶液中加入KI固體，析出的碘單質可以使淀粉溶液變藍色，過程中I元素的化合價升高，失去電子，被氧化，N元素的化合價降低，生成NO，結合氧化還原反應的規(guī)律分析解答；
(2) 根據(jù)反應2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑進行計算，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)①向NaNO2的酸性溶液中加入KI固體，析出的碘單質可以使淀粉溶液變藍色，過程中I元素的化合價升高，失去電子，被氧化，故答案為：I；
②N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，結合電子守恒、原子守恒可知，反應的方程式為2NaNO2+2KI+2H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+2NO↑+2H2O，故答案為：2NaNO2+2KI+2H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+2NO↑+2H2O；
③根據(jù)化合價的變化可知，反應中轉移2mol電子生成2mol氣體，則該反應中每轉移1mol e-，生成1mol氣體，在標準狀況下的體積是1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4L；
(2) 反應2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑標準狀況下，33.6L CO2的物質的量==1.5mol，根據(jù)反應的方程式可知生成1molCO2時吸收液質量增加2×46g-44g=48g，因此每產生33.6L(標準狀況下)CO2，吸收液質量將增加×48g=72g。
30. 一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入等物質的量的H2和I2，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)?2HI(g) 。測得不同反應時間容器內H2的物質的量如表；
時間/min
0
10
20
30
40
n(H2)/mol
1
0.75
0.65
0.6
0.6
回答下列問題：
(1)0~20min內HI的平均反應速率為________。
(2)反應達到化學平衡狀態(tài)時，I2的轉化率為______。
(3)該條件下，能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是____。(填標號)
A．混合氣體顏色不再改變 B．容器內壓強不再改變
C．H2、I2、HI三種氣體體積分數(shù)不再改變 D．混合氣體密度不再改變
(4)該反應在三種不同情況下的化學反應速率分別為：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。則反應進行的速率由快到慢的順序為____。
【答案】 (1). 0.0175mol?L-1?min-1 (2). 40% (3). AC (4). ①＞③＞②
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)進行計算；
(2)由表格可知，30、40min的氫氣物質的量相同，說明30min后反應達到平衡，由此列三段式，求出I2的變化量，得到轉化率；再利用平衡時HI和各組分的物質的量，求出體積分數(shù)；
(3)根據(jù)“變量不變達平衡”對化學平衡狀態(tài)進行判斷；
(4)先換速率單位一致，再分別除以系數(shù)，比較數(shù)值大小即可。
【詳解】(1)0~20min內H2的平均反應速率為，HI的平均反應速率為；
(2)30min后，H2的物質的量不再變化，說明反應達到平衡，列三段式：

則I2的轉化率為；
(3)A．混合氣體顏色不再改變，說明紫色的碘蒸氣的濃度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，選項A正確；
B．該容器為恒容，反應前后氣體的物質的量不變，容器內氣體的壓強始終保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，選項B錯誤；
C．H2、I2、HI三種氣體體積分數(shù)不再改變，說明各組分的濃度不再改變，能說明達到平衡狀態(tài)，選項C正確；
D．混合氣體總質量不變，容器體積不變，則密度保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，選項D錯誤；
答案選AC；
(4)先換速率單位一致，再分別除以系數(shù)，比較數(shù)值大小即可。①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1，，②，③，則反應進行的速率由快到慢的順序：①＞③＞②。
31. 某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)裝置A制取氯氣，該反應的離子方程式：______________________。
(2)裝置C中發(fā)生復分解反應制取SO2，該反應的化學方程式：_________________。
(3)為驗證SO2和Cl2發(fā)生了反應，小組同學又繼續(xù)如下實驗。
①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量__________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結論。洗氣瓶中盛有試劑是___________。
③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是：__________________。
④丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結論：
SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X是_______(填選項序號)。
a．BaCl2溶液　 b．Ba(OH)2溶液　c．氯水　d．石蕊溶液
⑤SO2與Cl2同時通入水中反應的離子方程式是______________________。
【答案】 (1). 2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑ (2). Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (3). AgNO3 (4). 飽和食鹽水 (5). Cl2和水反應也會生成Cl- (6). a (7). SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
【解析】
【分析】
裝置A中是高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應產生氯氣，在裝置C中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復分解反應產生SO2，裝置A和裝置C中的氣體在B中發(fā)生氧化還原反應，尾氣用蘸有氫氧化鈉的棉花吸收，據(jù)此分析。
【詳解】(1)在裝置A高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應產生氯氣，該反應的離子方程式是2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；
(2)在裝置C濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復分解反應產生SO2，該反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
(3)①在B中SO2與Cl2會發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反應后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性質檢驗Cl-。甲中含有Cl-可通過向該溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反應產生白色沉淀，就證明含有Cl-，所以加入的溶液為AgNO3；
②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進入B中溶于水也會生成氯離子，乙同學認為Cl2中混有的雜質是HCl，需要在A、B間增加一個洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；
③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是Cl2和水反應也會生成Cl-；
④SO2被Cl2氧化為H2SO4，結合硫酸根離子檢驗證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應，丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫發(fā)生反應；
a．BaCl2溶液可以檢驗存在，證明SO2和Cl2發(fā)生了反應，a正確；
b．Ba(OH)2和SO2反應生成BaSO3沉淀，不能說明SO2和Cl2發(fā)生反應，b錯誤；
c．氯水有氧化性，氯水能將SO2在溶液中被氧化為H2SO4，也會生成BaSO4沉淀，不能說明說明SO2和Cl2發(fā)生反應，c錯誤；
d．無論氯氣與SO2是否發(fā)生反應，二者溶于水后的溶液顯酸性，酸溶液能夠使石蕊溶液變紅色，所以不能確定SO2與Cl2是否反應，d錯誤；
故合理選項是a；
⑤二氧化硫體現(xiàn)還原性，Cl2體現(xiàn)了強氧化性；SO2與Cl2同時通入水中反應的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+。
【點睛】從化合價的角度分析，二氧化硫體現(xiàn)還原性，Cl2體現(xiàn)了強氧化性，SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，為難點。