?寧夏六盤山高級中學(xué)2020-2021學(xué)年第一學(xué)期
高三期中化學(xué)測試卷
注：可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 S-32 Si-28 Fe-56
Ⅰ選擇題
一、選擇題
1. 新中國成立70年來，我國在載人飛船、北斗衛(wèi)星、高鐵、5G技術(shù)等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。它們均與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是
A. “神州十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分是硅酸鹽
B. 國慶閱兵中出現(xiàn)的直－20直升機(jī)使用了大量的新型材料，其中鋰鋁合金屬于金屬材料
C. 截止2019年11月我國光纜線路總長超過三千萬公里，光纖的主要成分是碳化硅
D. 我國2020年發(fā)射的首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 高溫結(jié)構(gòu)陶瓷分為氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸鹽，故A錯誤；
B. 鋰鋁合金屬于合金，為金屬材料，故B正確；
C. 光纖的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；
D. 太陽能電池帆板的材料是單晶硅，故D錯誤。
故答案選：B。
2. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B. 60gSiO2中含有共價鍵數(shù)為2NA
C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，重水中含10個質(zhì)子，故0.9mol重水中含9mol質(zhì)子即9NA個，故A錯誤；
B．1molSiO2中含有4molSi—O鍵，60gSiO2的物質(zhì)的量為=1mol，含有的共價鍵數(shù)目應(yīng)為4NA，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素化合價從-1價水的0價生成氧氣，則生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)生成2molNO2，但NO2與N2O4存在平衡關(guān)系，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D錯誤；
綜上所述答案為C。
3. 下列除去雜質(zhì)或物質(zhì)檢驗的操作錯誤的是( )
A. CuCl2溶液中混有FeCl3：加入適量CuO后過濾
B. 除去石英中少量的碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾、干燥
C. Cl2混有少量HCl：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
D. 能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CuCl2溶液中混有FeCl3：加入適量CuO，反應(yīng)溶液中的氫離子，促使鐵離子的水解平衡正向進(jìn)行，生成氫氧化鐵沉淀，過濾即可除去鐵離子，A操作正確；
B．除去石英中少量的碳酸鈣：用稀鹽酸溶解碳酸鈣，而二氧化硅不溶，過濾、干燥即可得到二氧化硅固體，B操作正確；
C．Cl2混有少量HCl：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶可除去HCl，且能降低氯氣的溶解度，C操作正確；
D．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)可能是Cl2、過氧化氫等具有氧化性比碘強(qiáng)的物質(zhì)，D結(jié)論錯誤；
答案為D。
4. 下列離子方程式正確的是 （ ）
A. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
B. 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng): Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C. 鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D. FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－
【答案】A
【解析】
【詳解】A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w可以生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO，A正確；
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，然后生成的氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅與硫酸鈉，B錯誤；
C．稀硝酸過量則鐵被氧化成+3價鐵，C錯誤；
D．正確反應(yīng)離子方程式為：2I— + Cl2＝ I2+ 2Cl－，D錯誤；
故選A。
5. 鋁元素之間的相互轉(zhuǎn)化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 實現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，可通入過量CO2
B. 實現(xiàn)②轉(zhuǎn)化，可加入過量NaOH溶液
C. 實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，可加入過量NaOH溶液
D. 實現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化，可通入過量NH3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫氧化鋁不能溶于碳酸，因此通入過量的CO2不能實現(xiàn)過程①的轉(zhuǎn)化，A選項錯誤；
B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，過量的NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解變成偏鋁酸鈉，因此實現(xiàn)過程②應(yīng)加入少量NaOH或足量氨水，B選項錯誤；
C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，過量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，C選項正確；
D．氨水為弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，通入過量NH3不能實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，D選項錯誤；
答案選C。
【點睛】解答本題要注意，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，不能溶于碳酸或氨水等弱酸和弱堿。
6. 下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )

A
B
C
D
實驗
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
SO2通入含酚酞的NaOH溶液
熱銅絲插入稀硝酸中
現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色
溶液變紅，隨后迅速褪色
溶液紅色退去
產(chǎn)生無色氣體，隨后變紅棕色

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先生成Fe(OH)2白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；
B．石蕊溶液滴入氯水中，氯水中有H+，可以使石蕊變紅，氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以把石蕊氧化而使溶液褪色，故B不符合題意；
C．SO2通入NaOH溶液中，SO2和NaOH反應(yīng)，消耗NaOH，溶液堿性減弱，溶液紅色褪去，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；
D．熱銅絲和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO會被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；
故答案：C。
7. 下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是 ( )
A. 向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入鹽酸得到MgCl2溶液，最后電解該溶液得到鎂單質(zhì)
B. 苦鹵酸化后通入氯氣得到溴水，然后用熱空氣將其吹入SO2水溶液中，再通入氯氣，最后通過萃取、分液、蒸餾得到溴單質(zhì)
C. 干海帶灼燒后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通過萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì)
D. 粗鹽先通過除雜、精制得到飽和食鹽水，然后電解得到氯氣，最后用氯氣和石灰乳反應(yīng)制得漂白粉
【答案】A
【解析】
【詳解】A．電解MgCl2溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂，不能得到鎂單質(zhì)，A方案不合理；
B．苦鹵酸化后通入氯氣，氯氣置換溴離子得到溴水，然后用熱空氣將其吹入SO2水溶液中，溴與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，再通入氯氣，提純溴，最后通過萃取、分液、蒸餾得到溴單質(zhì)，B方案合理；
C．干海帶灼燒后加水浸取，得到含碘離子的溶液，然后加入H2O2得到碘水，最后通過萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì)，C方案合理；
D．粗鹽先通過除雜、精制得到飽和食鹽水，然后電解得到氯氣、氫氣和NaOH溶液，最后用氯氣和石灰乳反應(yīng)制得漂白粉，D方案合理；
答案為A。
8. 下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的( )
選項
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將紅熱的木炭與熱的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中
石灰水變渾濁
木炭被氧化成CO2
B
將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中
溶液中出現(xiàn)沉淀
非金屬性：Cl＞Si
C
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水
溶液顯紅色
原溶液中一定含有Fe2+
D
將SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸
先有白色沉淀產(chǎn)生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解
先產(chǎn)生BaSO3沉淀，后沉淀轉(zhuǎn)化成BaSO4
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成CO2，故A錯誤；
B．鹽酸不是Cl的最高價含氧酸，因此不能比較Si和Cl的非金屬性，故B錯誤；
C．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2+，故C正確；
D．SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，故D錯誤；
答案選C。
9. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
①
②
③
④
⑤
A. ①⑤ B. ②③ C. ②⑤ D. ③④
【答案】C
【解析】
【詳解】①與在點燃條件下得到，與反應(yīng)得到、，故①不能按給定條件實現(xiàn)相應(yīng)轉(zhuǎn)化；
②與反應(yīng)得到，再根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，與反應(yīng)得到，②能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
③的冶煉通過電解熔融得到，③不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
④與在點燃條件下得到，④不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
⑤溶于水得到，經(jīng)氧化得到，⑤能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
綜上所述，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的為②⑤；
答案選C。
10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A. N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+
B. 每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA
C. 將生成的CO2通入含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象
D. 1g CO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯誤；
B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒， N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+，氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+ Pt2O+= N2+ Pt2O2+，反應(yīng)中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，1mol N2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+失電子為2mol，數(shù)目為2NA，故B錯誤；
C．將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C錯誤；
D．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個分子中含有電子數(shù)都為22個，則 1g CO2 、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為mol，含有電子數(shù)為mol ×22×NA=0.5NA，故D正確；
答案選D。
【點睛】B項計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時，必須正確寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)化合價的變化，物質(zhì)的關(guān)系，計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。
11. 某同學(xué)設(shè)計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（ ）

A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中
C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3
D. 實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈
【答案】C
【解析】
【詳解】A、實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫及易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，因此B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HCl，A正確；
B、因為AlCl3易水解，所以鋁和氯氣反應(yīng)必須在干燥的環(huán)境下進(jìn)行，因此裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中，B正確；
C、用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，由于濃鹽酸不斷消耗，變?yōu)橄←}酸，與二氧化錳不反應(yīng)，所以50mL12mol/L的鹽酸產(chǎn)生氯氣的量小于0.15mol，因此氯氣與鋁反應(yīng)生成氯化鋁的量少于0.1 mol，質(zhì)量小于13.35g，C錯誤；
D、實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用氯氣排凈裝置內(nèi)的空氣，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈，反應(yīng)進(jìn)行，D正確；
正確選項C。
【點睛】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，若用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣的量小于0.15 mol，若是 0.15 molMnO2足量的12mol/L的鹽酸反應(yīng)，可以生成氯氣0.15 mol，因為濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，而稀鹽酸與二氧化錳加熱也不反應(yīng)。
12. 類推法在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常采用，下列類推的結(jié)論正確的是( )
A. 由Cl2+2KBr=2KCl+Br2，所以F2也能與KBr溶液反應(yīng)置換出Br2
B. 常溫下，由Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Ag也能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2
C. 由2Fe+3Cl22FeCl3，所以2Fe+3I22FeI3
D. 由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．F2單質(zhì)在水溶液中先和水發(fā)生反應(yīng)，不能置換溴單質(zhì),??故A錯誤；
B．常溫下，由Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以Ag也能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2，故B正確；
C．氯氣氧化性強(qiáng)，和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，?碘單質(zhì)氧化性弱，和鐵發(fā)生反應(yīng)生成碘化亞鐵，故C錯誤；
D．Na2O2有氧化性，與SO2反應(yīng)生成Na2SO4：Na2O2+SO2=Na2SO4，故D錯誤；
故選B。
13. 如圖裝置進(jìn)行實驗，將液體a逐滴加入到固體b中，則下列敘述不正確的是

A. 若a為濃鹽酸，b為KMnO4，c中盛紫色石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色
B. 若a為濃硫酸，b為木炭，c中盛有苯酚鈉溶液，則c中出現(xiàn)白色渾濁
C. 若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛A1C13溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解
D. 若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁
【答案】B
【解析】
A、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因此紫色石蕊試液，先變紅，后褪色，故A說法正確；B、木炭與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，此裝置圖缺少加熱裝置，故B說法錯誤；C、利用生石灰遇水放出熱量，使NH3·H2O分解為NH3和H2O，c中Al3＋與氨水生成Al(OH)3 沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，因此只產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解，故C說法正確；D、大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，CO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，故D說法正確。
14. 某溶液中可能含有H＋、Mg2＋、Al3＋、、Cl －、ClO-的幾種離子（不考慮水的電離與離子的水解）。當(dāng)向溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H＋、Al3＋、
B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)AlCl3
C. 原溶液中H＋與的物質(zhì)的量之比為2：3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl-、ClO-
【答案】AC
【解析】
【分析】
從圖中可以看出，起初加NaOH溶液時，沒有沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中存在H+，且消耗V(NaOH)=2mL；當(dāng)V(NaOH)在8mL~9mL，發(fā)生反應(yīng)NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O，此時消耗V(NaOH)=1mL，Al3+消耗NaOH的體積為3mL，則溶液中不含有Mg2+；與OH-反應(yīng)生成NH3時，沉淀的體積不變，此時共消耗NaOH的體積為3mL。
【詳解】A．從以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子是H＋、Al3＋、，A正確；
B．反應(yīng)后期，Al(OH)3溶于NaOH溶液，形成的溶液中溶質(zhì)為NaAlO2，B不正確；
C．原溶液中H＋與消耗NaOH溶液的體積為2mL、3mL，物質(zhì)的量之比為2：3，C正確；
D．在酸性溶液中，Cl-、ClO-會發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和水，所以原溶液中不可能同時含有Cl-、ClO-，D不正確；
故選AC。
15. 關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是 （ ）

A. 裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物
B. 裝置②可用于吸收HC1或NH3氣體
C. 裝置③可用于分解NH4C1制備NH3
D. 裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2或NO氣體
【答案】A
【解析】
【詳解】A、苯和溴苯的沸點相差較大，蒸餾即可實現(xiàn)分離，A正確；
B、氨氣和氯化氫極易溶于水，導(dǎo)管口不能直接插入到溶液中，否則會導(dǎo)致倒吸，B不正確；
C、氯化銨分解產(chǎn)生氯化氫和氨氣，但溫度降低后，兩種氣體又反應(yīng)生成氯化銨，C不正確；
D、CO2 的密度大于空氣的，應(yīng)該是長口進(jìn)入，NO極易被氧化，所以不能用排氣法收集，D不正確；
答案選A。
16. 將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象解析。
【詳解】0.4g NaOH的物質(zhì)的量為0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，則
A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯誤；
B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯誤；
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；
D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯誤；
故選C。
【點睛】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)，是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
17. 下列敘述正確的是( )
A. 二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
B. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
C. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
D. 將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
【答案】C
【解析】
【詳解】A.二氧化硅能和HF反應(yīng)，所以不能盛裝氫氟酸溶液，故A錯誤；
B. I2的溶液呈紫色，所以某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2，故B錯誤；
C.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體，故C正確；
D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，因為溴水具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2，所以將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也不能恢復(fù)原色，故D錯誤；
故答案：C。
18. 某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO、NO、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是( )
A. 該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO、NO
B. 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g
C. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
D. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
【答案】B
【解析】
【分析】

【詳解】A. 根據(jù)題目信息加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，可以判斷溶液中Fe2+和NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體NO，根據(jù)陰離子種類不變，判斷原溶液中含有硫酸根離子，故沒有Ba2+，根據(jù)4種離子及電荷守恒判斷溶液中還應(yīng)有陽離子Na+，故A答案正確；
B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+，最終所得固體是Fe2O3,根據(jù)原子守恒，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為80g。故B答案錯誤；
C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體是NO，NO遇空氣能變成紅棕色的NO2，C說法正確；
D. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸后Fe2+被NO在氫離子條件下氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+和KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色。故D答案說法正確；
答案選B。
【點睛】離子共存中需注意發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的情況，氧化性離子和還原性離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其次注意溶液遵從電荷守恒。通過電荷守恒可以判斷離子的種類。
19. 利用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
A. 制取少量CO2氣體
B. 制取并收集干燥純凈的NH3
C. 驗證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
D. 制備Fe（OH）2并能較長時間觀察到白色
【答案】C
【解析】
【詳解】A．用碳酸鈣和稀鹽酸制取少量CO2氣體，故不選A；
B．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集氨氣，故不選B；
C．若鎂和稀鹽酸反應(yīng)放熱，則大試管內(nèi)氣體膨脹，U型管左側(cè)液面降低、右側(cè)液面升高，故選C；
D．酒精易溶于水，不能隔絕空氣， Fe(OH)2易被氧化為紅褐色Fe(OH)3，故不選D；
選C。
20. N2、O2、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2，充分反應(yīng)后，體積變成原體積的7/9(同溫同壓)，則原混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比不可能為( )
A. 3∶2∶4 B. 1∶4∶4 C. 4∶3∶2 D. 5∶5∶8
【答案】C
【解析】
【分析】
已知三種氣體中，只有二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2，根據(jù)方程式可知，二氧化碳的體積為氣體減少量的2倍，充分反應(yīng)后，體積變成原體積的7/9，則二氧化碳占據(jù)氣體的4/9。
【詳解】A．根據(jù)N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為3∶2∶4，則二氧化碳占據(jù)氣體的4/9，A與題意不符；
B．根據(jù)N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為1∶4∶4，則二氧化碳占據(jù)氣體的4/9，B與題意不符；
C．根據(jù)N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為4∶3∶2，則二氧化碳占據(jù)氣體的2/9，C符合題意；
D．根據(jù)N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為5∶5∶8，則二氧化碳占據(jù)氣體的4/9，D與題意不符；
答案為C。
Ⅱ非選擇題
21. 回答下列問題。
(1)食鹽中含有KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液檢測，若變藍(lán)，則說明含有KIO3，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2) “84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃HCl)不能混用，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_____________。
(3)將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。試求：①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是____ mol。②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要通入O2________mol。
(4)圖中所示是用于氣體制備、干燥(或除雜質(zhì))、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復(fù)使用也可不用)。請根據(jù)下列要求回答問題。

①為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實驗裝置體系。A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是濃鹽酸；A中發(fā)生的化學(xué)方程式是____________，C中試劑是________，
②為了進(jìn)行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是(填字母)_________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。
【答案】 (1). 6H++5I-+IO=3I2+3H2O (2). ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (3). 1.5 (4). 0.25 (5). 2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O (6). 濃硫酸 (7). ADBD(D盛裝堿石灰)或ADBC(C盛裝氫氧化鈉溶液) (8). 4NH3+5O2=4NO+5H2O
【解析】
【詳解】(1)KIO3與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉，淀粉顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為6H++5I-+IO=3I2+3H2O；
(2)NaClO與鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉和水，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
(3)①NO和NO2混合氣體中含有的氮原子的物質(zhì)的量與氣體的物質(zhì)的量相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO和NO2混合氣體11.2 L的物質(zhì)的量為0.5mol，生成硝酸銅的物質(zhì)的量==0.5mol，根據(jù)氮原子守恒，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1.5mol；
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，氧氣得到的電子的物質(zhì)的量與銅失電子的物質(zhì)的量相等，則n(O2)=0.5mol×2÷4=0.25mol；
(4)①為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，則需要制備干燥的氯氣，裝置A用氯酸鉀或高錳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯氣，再需除去HCl雜質(zhì)后再干燥，氯氣有毒，則最后需除去未反應(yīng)的氯氣，高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑ +8H2O；裝置C為濃硫酸；
②進(jìn)行氨的催化氧化實驗時，裝置A中過氧化鈉與濃氨水中的水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)放熱，且生成NaOH，則氨水還生成氨氣；生成的混合氣體中含有水蒸氣，則需用堿石灰(裝置D)干燥，在裝置B中發(fā)生氨氣與氧氣的反應(yīng)；氨氣與氧氣生成的NO有毒，NO與過量的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，可用NaOH吸收NO、NO2，連接順序為ADBD(D盛裝堿石灰)或ADBC(C盛裝氫氧化鈉溶液)；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2=4NO+5H2O。
22. 鋰被譽(yù)為“高能金屬”，廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示：

已知：①Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，LiCoO2難溶于水，具有強(qiáng)氧化性；②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH值如表所示：

Al3+
Fe3+
Fe2+
Co2+
開始沉淀的pH
4.0
2.7
7.6
7.0
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.6
9.0
回答下列問題：
(1)寫出“堿溶”時發(fā)生主要反應(yīng)離子方程式：______。
(2)為提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有______(任寫一種)。
(3)“酸溶”時，LiCoO2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______；若用濃鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點是______。
(4)用氨水調(diào)節(jié)pH的范圍為_____
(5)該流程涉及多次過濾，實驗室中過濾后洗滌沉淀的操作為______。
(6)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。
【答案】 (1). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ (2). 粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸的濃度(任寫一種) (3). LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑ (4). Cl-被氧化成Cl2，污染空氣 (5). 3.7≤pHH-O-C，因為甲醇和水均可形成分子間氫鍵，所以CH3OH能與H2O以任意比互溶，故答案為：sp3；>；可形成分子間氫鍵；
(5)根據(jù)C60分子結(jié)構(gòu)，C60分子中1個碳原子有2個C—C鍵，1個C=C鍵，根據(jù)均攤法，一個碳原子真正含有σ鍵的個數(shù)為，即一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為個，根據(jù)C60的晶胞結(jié)構(gòu)，離C60最近的C60上面有4個，中間有4個，下面有4個，即與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有12個，一個C60的晶胞中，C60的個數(shù)為，根據(jù)公式，可得晶胞的質(zhì)量為g，又晶胞的體積為a3cm3，則，故答案為：90；12；或。

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