?寧大附中2020-2021學年第一學期期中考試
高二化學試題
一、選擇題(本題為單項選擇題，每題2分，共計54分)
1. 以下能級符號不正確的是
A. 6S B. 5p C. 4d D. 3f
【答案】D
【解析】
【詳解】A、S能級在每一層上都有，因此存在6s能級，選項A正確；
B、p能級至少在第二層及以上，選項B正確；
C、d能級至少在第三層及以上，選項C正確；
D、f能級至少在第四層及以上，因此不存在3f能級，選項D不正確；
答案選D。
【點睛】本題考查了能層中的能級，從能層數(shù)與能級數(shù)之間的關系分析解答，根據(jù)每一能層含有的能級數(shù)與其能層數(shù)相等，且每一能層都是從S能級開始，第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層。
2. 某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，則此元素是(　　)
A. S B. Al C. Si D. Cl
【答案】B
【解析】
【詳解】某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，該元素原子的價電子排布為3s23p1，核電荷數(shù)為13，此元素是Al，B正確；
綜上所述，本題選B。
3. 下列各離子或原子的電子排布式錯誤的是（ ）
A. Ca2+：1s22s22p63s23p6 B. Fe3+：1s22s22p63s23p63d5
C. K：1s22s22p63s23p64s1 D. O2-：1s22s22p4
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Ca元素為20號元素，原子核外有20個電子，失去4s能級兩個電子形成Ca2+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；
B．Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，失去4s能級兩個電子和3d能級1個電子形成Fe3+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故B正確；
C．K元素為19號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，故C正確；
D．O元素為8號元素，原子核外有8個電子，2p能級得到兩個電子形成O2-，所以其電子排布式為1s22s22p6，故D錯誤；
故答案為D。
4. 氧離子中電子的運動狀態(tài)有
A. 3種 B. 8種 C. 10種 D. 12種
【答案】C
【解析】
【詳解】微粒核外電子的運動狀態(tài)互不相同，氧離子核外有10個電子，運動狀態(tài)有10種，選C。
5. 下列說法中正確的是（ ）
A. 3d3表示3d能級有3個軌道
B. np能級全滿時的電子排布圖為：
C. 核外電子運動的概率密度分布圖(電子云)就是原子軌道
D. 電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進行描述
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 3d3表示3d能級有3個電子，故A錯誤；
B. p軌道有3個，每個軌道容納兩個自選相反的電子，則np能級全滿時的電子排布圖為：，故B正確；
C. 電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，核外電子運動的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯誤；
D. 決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進行描述，故D錯誤；
故選B。
6. 元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖。已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1，則下列說法不正確的是（ ）

A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多
D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
【答案】A
【解析】
【分析】
Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1，其中n－1＝2，所以n＝3，則Y是S，根據(jù)元素X、Y、Z在周期表中的相對位置可判斷X是F，Z是As，據(jù)此解答。
【詳解】A. Y元素是S，原子的外圍電子排布為3s23p4，A錯誤；
B. Y元素是S，在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B正確；
C. X元素是F，所在周期中元素均是非金屬元素，即所含非金屬元素最多，C正確；
D. Z元素是As，原子序數(shù)是33，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正確；答案選A。
7. 現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是
A. 電負性：④＞③＞②＞① B. 原子半徑：②＞①＞④＞③
C. 第一電離能：④＞③＞②＞① D. 最高正化合價：④＞①＞③=②
【答案】C
【解析】
【分析】
由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N；④1s22s22p5為F。
【詳解】A．非金屬性越強，電負性越大，非金屬性F>N>S>P，所以電負性④＞③＞①＞②，故A錯誤；
B．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑②＞①＞③＞④，故B錯誤；
C．同主族元素自上而下第一電離能減小，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅤA族元素p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能：④＞③＞②＞①，故C正確；
D．主族元素最高正價等于族序數(shù)，但F沒有最高正價，故D錯誤；
故答案為C。
【點睛】同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA族元素(最外層全滿)大于第ⅢA元素，第ⅤA族(最外層半滿)大于第ⅥA族元素；F和O沒有最高正價。
8. 根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于（ ）
A. ds區(qū) B. p區(qū) C. d區(qū) D. s區(qū)
【答案】A
【解析】
【詳解】銅為29號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。按照構造原理，價層電子排布式應為3d94s2，當3d接近半滿或全滿時，能量最低，最穩(wěn)定，所以Cu的4s2上的一個電子將填充在3d上，故Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)，答案選A。
9. 下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【詳解】在雙鍵及叁鍵中均含有σ鍵又有π鍵，而氮氣中含有氮氮叁鍵、乙烯中含有碳碳雙鍵、乙炔中含有碳碳叁鍵，故答案為D。
10. 下列分子或離子之間互為等電子體的是（ ）
A. CH4和H3O+ B. NO和SO2 C. O3和CO2 D. N2和C
【答案】D
【解析】
【分析】
先根據(jù)具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，然后判斷電子的數(shù)目來解答。
【詳解】A. CH4含有5個原子，H3O+含有4個原子，不是等電子體，故A錯誤；
B. 的原子數(shù)4，SO2的原子數(shù)3，不是等電子體，故B錯誤；
C. O3的價電子數(shù)為6×3=18，CO2的價電子數(shù)為4+6×2=16，不是等電子體，故C錯誤；
D. N2的價電子數(shù)為5×2=10，C的價電子數(shù)為4×2+2=10，含有相同原子數(shù)2，為等電子體，故D正確。
故答案選：D。
11. 用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構型（　?。?br /> A. 正四面體形 B. V形 C. 三角錐形 D. 平面三角形
【答案】D
【解析】
【詳解】SO3的中心原子上的孤電子對數(shù)為0，分子的價層電子對數(shù)為3，即VSEPR模型為平面三角形。
12. 下列說法正確是（ ）
A. PCl3分子呈三角錐形，這是磷原子采取sp2雜化的結(jié)果
B. sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混雜形成的4個新軌道
C. 中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型可能是四面體形或三角錐形或V形
D. AB3型分子的立體構型必為平面三角形
【答案】C
【解析】
【詳解】A．PCl3分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，屬于sp3雜化，含有1個孤電子對，所以空間構型為三角錐形，故A錯誤；
B．能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道，故B錯誤；
C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構型還與含有的孤電子對數(shù)有關，其立體構型可能是四面體形或三角錐形或V形，故C正確；
D．AB3型的分子空間構型與中心原子的孤電子對數(shù)也有關，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個孤電子對，為三角錐形，故D錯誤。
故答案選C。
13. 在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是(　　)
A. sp2、sp2 B. sp3、sp3
C. sp2、sp3 D. sp、sp3
【答案】C
【解析】
【分析】
由價層電子對互斥理論可知，雙鍵碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對采用sp2雜化，單鍵碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對采用sp3雜化。
【詳解】在分子中，羰基碳原子為不飽和碳原子，含有3個σ鍵且不含孤電子對，采用sp2雜化，兩個甲基碳原子為飽和碳原子，含有4個σ鍵且不含孤電子對，采用sp3雜化，故選C。
14. 下列不能形成配位鍵的組合是（ ）。
A. Ag＋、NH3 B. H2O、H＋
C. Co3＋、CO D. Ag＋、H＋
【答案】D
【解析】
【詳解】配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤對電子，另一方能提供空軌道，A、B、C三項中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤對電子，所以能形成配位鍵，而D項Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤對電子，所以不能形成配位鍵；
故選D。
15. 某溶液顯紅色，則該溶液中含有大量的（ ）
A. [Cu(NH3)4]2+ B. Fe(SCN)3 C. [Al(OH)4]- D. [Ag(NH3)2]OH
【答案】B
【解析】
【詳解】A．[Cu(NH3)4]2+在溶液中呈深藍色，A不符合題意；
B．Fe(SCN)3在溶液中呈紅色，B符合題意；
CD．[Al(OH)4]-、[Ag(NH3)2]OH在溶液中均無色，CD不符合題意；
故答案選：B。
16. 關于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是
A. 配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8
B. 中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+
C. 內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2
D. 在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
【答案】C
【解析】
【詳解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是6，故A錯誤；
B．中心離子是Ti3+，內(nèi)配離子是Cl-，外配離子是Cl-，故B錯誤；
C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，內(nèi)配離子是Cl-為1，外配離子是Cl-為2，內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2，故C正確；
D．加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl-離子與Ag+反應，內(nèi)配位離子Cl-不與Ag+反應，只能生成2molAgCl沉淀，故D錯誤；
故選C。
【點晴】注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷是解題關鍵，配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結(jié)構的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對；中心離子是Ti4+，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應，外界離子Cl-離子與Ag+反應，據(jù)此分析解答。
17. 下列化合物中，化學鍵類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是(　　)
A. CO2和SO2 B. CH4和PH3 C. BF3和NH3 D. HCl和HI
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CO2中C與O形成極性鍵， CO2分子為直線形，正負電荷中心重合，為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，SO2分子為V形，正負電荷中心不重合，為極性分子，故A不符合題意；
B．CH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結(jié)構對稱，正負電荷中心重合，為非極性分子，PH3中P與H形成極性鍵，PH3為三角錐形，正負電荷中心不重合，為極性分子，故B不符合題意；
C．BF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面三角形，正負電荷中心重合，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，正負電荷中心不重合，為極性分子，故C不符合題意；
D．HCl中H與Cl形成極性鍵，HI中H與I形成極性鍵，HCl和HI中正負電荷中心都不重合，屬于極性分子，所以二者化學鍵的類型和分子的極性都相同，故D符合題意；
故選：D。
18. 鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是( )
A. 原子間的化學鍵鍵能逐漸減小 B. 范德華力逐漸增大
C. 原子半徑逐漸增大 D. 氧化性逐漸減弱
【答案】B
【解析】
【詳解】鹵素單質(zhì)組成、結(jié)構相似，從F2到I2相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高。和化學鍵的鍵能、原子半徑以及單質(zhì)的氧化性無關，故選B。
19. 下列與氫鍵有關的說法中錯誤的是（ ）
A. 鹵化氫中HF沸點較高，是由于HF分子間存在氫鍵
B. 鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點比對羥基苯甲醛()的熔、沸點低
C. 氨水中存在分子間氫鍵
D. 形成氫鍵A—H…B—的三個原子總在一條直線上
【答案】D
【解析】
【詳解】A．HF分子之間存在氫鍵，故熔點沸點相對較高，故A正確；
B．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，故B正確；
C．N、O、F三種元素容易形成氫鍵，因此氨水中存在分子間氫鍵，故C正確；
D．氫鍵結(jié)合的通式，可用X-H…Y表示，式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子；X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素，但不一定在一條直線上，故D錯誤，故答案選D。
20. 用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應具有的性質(zhì)是(　　)
①不和碘或水起化學反應　②能溶于水?、鄄蝗苡谒、軕菢O性溶劑?、輵欠菢O性溶劑
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③④
【答案】C
【解析】
【詳解】萃取劑的選擇應符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應，利用碘易溶于有機溶劑的性質(zhì)來進行提取，選取的萃取劑（四氯化碳或苯）不和碘或水起化學反應，不溶于水，水是極性溶劑，四氯化碳和苯是非極性溶劑，符合條件的是①、③、⑤，答案選C。
21. 下列分子中，不含手性碳原子的是(　　)
A. B.
C. D. CH3CHClCH2CHO
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：(1)手性碳原子一定是飽和碳原子；(2)手性碳原子所連接的四個基團要是不同的。
【詳解】A．中右邊的碳原子連有的四個不同取代基，該碳原子具有手性，故A不符合題意；
B．中左邊的碳原子所連接的四個基團有3個是一樣的，右邊的碳原子不飽和，碳原子不具有手性，故B符合題意；
C．中間的碳原子連有的四個不同取代基，該碳原子具有手性，故C不符合題意；
D．CH3CHClCH2CHO中左邊第二個碳原子連有的四個不同取代基，該碳原子具有手性，故D不符合題意；
答案選B。
22. 下列各組酸中，酸性依次增強的是
A. H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B. HNO3、H3PO4 、H2SO4
C. HI、HCl、H2S D. HClO 、HClO3、HClO4
【答案】D
【解析】
【分析】
非金屬性越強，最高價的氧化物的水化物的酸性越強，無氧酸的酸性看電離出氫離子的難易。
【詳解】A.結(jié)合以上分析可知，酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 ，故A錯誤；

B.結(jié)合以上分析可知，酸性：HNO3 ＞H3PO4、H2SO4＞H3PO4，故B錯誤；
C.HCl、HI為強酸，氫硫酸為弱酸，由于碘原子半徑大于氯原子半徑，碘化氫更易電離出氫離子，酸性最強，因此，三種酸的酸性依次減弱，故C錯誤；
D.高氯酸為強酸，且為最強含氧酸，次氯酸為弱酸，因此三種酸的酸性依次增強，D正確；
故選D。
23. 用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列示意圖或圖示正確的是( )
A. 砷原子的結(jié)構示意圖 B. BF4—的結(jié)構式
C. HF分子間的氫鍵 D. 丙氨酸的手性異構
【答案】D
【解析】
【詳解】A、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，砷的原子核外各層電子分別為：2，8，18，5，選項A錯誤；
B、BF4-中有一個F提供一個孤電子對，其它形成共用電子對，據(jù)此可畫出結(jié)構圖為，選項B錯誤；
C、HF分子中F原子的電負性較強，與相鄰氫原子間形成氫鍵，選項C錯誤；
D、丙氨酸CH3-CH(NH2)-COOH中有一個碳原子連接一個氨基和一個羧基，且連結(jié)-CH3和氫原子，為手性碳原子，四個基團不相同，該分子中含有1個手性碳原子，選項D正確；
答案選D。
24. 下列各組物質(zhì)前者為晶體后者為非晶體的是（ ）
A. 白磷、藍礬 B. 石蠟、塑料 C. 碘、橡膠 D. 食鹽、蔗糖
【答案】C
【解析】
【分析】
晶體有固定的熔點和各向異性，非晶體與晶體不同的是它沒有固定的熔點，而且是各向同性，據(jù)此解答。
【詳解】A. 白磷和藍礬都是晶體，故A與題意不符；
B. 石蠟和塑料都是非晶體，故B與題意不符；
C. 碘是晶體，橡膠是非晶體，故C與題意相符；
D. 食鹽和蔗糖均為晶體，故D與題意不符。
故答案選C。
25. 現(xiàn)有四種晶體，其構成粒子(均為單原子核粒子)排列方式如下圖所示，其化學式正確的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．B處于頂點位置，晶胞中B原子數(shù)目=8×=1，A處于體心，晶胞中A原子數(shù)目=1，故化學式為AB，故A錯誤；
B．E、F均處于頂點位置，晶胞中E、F原子數(shù)目=4×=，故化學式為EF，故B錯誤；
C．Z處于頂點，Z原子數(shù)目=8×=1，Y處于面心，Y原子數(shù)目=6×=3，X處于體心，晶胞中X原子數(shù)目=1，故化學式XY3Z，故C正確；
D．A處于頂點、面心，晶胞中A原子數(shù)目=8×+6×=4，B處于體心、棱中心，晶胞中B原子數(shù)目=1+12×=4，故化學式為AB，故D錯誤。
故答案選C。
26. 下列各組晶體物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是 (　 　)
①SiO2和SO3?、诰w硼和HCl?、跜O2和SO2　④晶體硅和金剛石?、菥w氖和晶體氮 ⑥硫黃和碘
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。
【詳解】①SiO2和SO3，固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵，故①錯誤；
②晶體硼和HCl，固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價鍵，故②錯誤；
③CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故③正確；
④晶體硅和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價鍵，故④正確；
⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體，晶體氖中不含共價鍵，晶體氮含共價鍵，故⑤錯誤；
⑥硫磺和碘都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故⑥正確。
答案選C。
【點睛】本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系．判斷依據(jù)為：原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學鍵。
27. 根據(jù)下表中給出的有關數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是（ ）

AlCl3
SiCl4
晶體硼
金剛石
晶體硅
熔點/℃
190
－60
2300
3550
1410
沸點/℃
183
57
2550
4827
2355

A. SiCl4是分子晶體
B. 晶體硼是原子晶體
C. AlCl3是分子晶體，加熱能升華
D. 金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點較低，屬于分子晶體，故A正確；
B. 晶體硼的熔沸點很高，所以晶體硼是原子晶體，故B正確；
C. 由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點比熔點高，所以AlCl3加熱能升華，故C正確；
D. C原子半徑小于Si的原子半徑，金剛石中的C—C鍵長比晶體硅中的Si—Si鍵長短，鍵能也大，C—C鍵比Si—Si鍵強，故D錯誤。
故答案選：D。
二、填空題(本題共3大題，共計46分)
28. 按照要求完成填空（共計14分）。
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__；其價層電子排布圖為__。
（2）A-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，第__周期第__族。
（3）B元素的正三價離子的3d能級為半充滿，B的元素符號為__，其基態(tài)原子的電子排布式為__，檢驗該離子的方法是___。
（4）現(xiàn)向藍色的硫酸銅溶液中，加入少量稀氨水，得到藍色絮狀沉淀，繼續(xù)加入氨水后，藍色沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，寫出劃線部分現(xiàn)象對應的離子方程式___。1mol[Cu（H2O）4]2+中含有___molσ鍵。
【答案】 (1). N (2). (3). 3 (4). VIIA (5). Fe (6). 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2 (7). 取樣，加入KSCN溶液變?yōu)檠t色 (8). Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- (9). 12
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式來解答；
（2）根據(jù)A離子的電子排布式確定A的位置；
（3）D元素正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應為Fe元素；
（4）氫氧化銅和氨氣反應生成四氨合銅離子，單鍵和配位鍵中含有σ鍵。
【詳解】（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則元素符號為N，其價層電子排布圖為：，故答案為：N；；
（2）A-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則A為第17號元素，在第3周期，第VIIA族，故答案為：3；VIIA；
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)，應為Fe元素，檢驗鐵離子與KSCN反應生成血紅色溶液可用于檢驗Fe3+，故答案為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)；取樣，加入KSCN溶液變?yōu)檠t色；
（4）氫氧化銅與氨水反應生成四氨合銅離子和氫氧根，離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，1mol[Cu（H2O）4]2+中存在配位鍵，含4個σ鍵，H2O中含H-O鍵共8個，含有8個σ鍵，則1mol[Cu（H2O）4]2+中含12molσ鍵，故答案為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；12。
29. 根據(jù)所學知識回答下列問題。
（1）CS2是一種常用的溶劑，CS2的分子中存在__個σ鍵。在H—S、H—Cl兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是__，鍵長較長的是__。
（2）氫的氧化物與碳的氧化物中，分子極性較小的是__(填分子式)。
（3）SO2與CO2分子的立體結(jié)構分別是__和__，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是__(寫分子式)，理由是__。
（4）醋酸球棍模型如圖1所示。

①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有__；
②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構如圖2所示，該晶體中含有的化學鍵是__(填選項字母)。
A.極性鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.離子鍵
【答案】 (1). 2 (2). H—Cl (3). H—S (4). CO2 (5). V形 (6). 直線形 (7). SO2 (8). 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大 (9). sp3、sp2 (10). A、B、C
【解析】
【分析】
（1）雙鍵中有1個σ鍵，一個π鍵，結(jié)合CS2的結(jié)構式分析σ鍵的個數(shù)；同種元素與另一種元素形成的共價鍵，另一種元素的非金屬性越強，鍵的極性越強，形成的鍵的極性越大，鍵能越大，鍵長越短，以此分析；
（2）極性分子中，結(jié)構越對稱，極性越小，如果結(jié)構類似，構成元素的電負性數(shù)值的差值越大，極性越大，以此分析；
（3）根據(jù)中心原子的價層電子對個數(shù)及孤對電子數(shù)判斷分子的立體結(jié)構；根據(jù)相似相溶原理比較溶解度大?。恢行脑觾r層電子對數(shù)=中心原子最外層電子數(shù)+配位原子價電子數(shù)×配位原子個數(shù)2；
（4）同種原子之間形成的是非極性鍵，不同種元素之間形成的是極性鍵，配位化合物中存在配位鍵，以此解答。
【詳解】（1）CS2的結(jié)構為S=C=S，雙鍵中有1個σ鍵，一個π鍵，所以CS2分子中存在2個σ鍵。氯的非金屬性比硫強，所以在H-S、H-Cl兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，極性越大，鍵能越大，鍵長越短，所以鍵長較長的是H-S，故答案為：2；H-Cl；H-S；
（2）氫的氧化物是水，碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，水和一氧化碳不是對稱結(jié)構，二氧化碳是對稱結(jié)構，所以分子極性較小的是二氧化碳。故答案為：CO2；
（3）二氧化硫的價層電子對個數(shù)，孤對電子數(shù)是1，分子立體構型是V型；二氧化碳的價層電子對個數(shù)，孤對電子數(shù)是0，分子立體構型是直線型；在相同的條件下CO2、SO2在水中的溶解度較大的是SO2；因為SO2是極性分子，CO2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，極性分子易溶于極性溶劑中，所以SO2在水中的溶解度比CO2的大。故答案為：V形；直線形；因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；
（4）①由醋酸球棍模型可知，碳原子的軌道雜化類型有sp3、sp2；
②由結(jié)構圖可知，該晶體中含有C-O、Cu-O極性鍵、C-C非極性鍵、配位鍵；故選：ABC。故答案為：sp3、sp2； ABC。
30. 已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點高低順序為__(用化學式表示)，原因是___。
(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是__。
(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。
(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個晶胞，該晶胞中含有__個原子，若設晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達式為__。
(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構類似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__個原子。
(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

【答案】 (1). SiO2＞SiCl4 (2). 二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體 (3). NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵 (4). 3NA(或1.806×1024) (5). 8 (6). ρ=g/cm3 (7). 共價鍵 (8). 3 (9). 共價
(10). sp3雜化
【解析】
【分析】
已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，核外電子數(shù)為6，則B為碳元素；D原子L層上有2對成對電子，則D外圍電子排布為2s22p4，則D為氧元素。C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E元素在地殼中含量居第二位，則E為硅元素；F 與E位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素，F(xiàn)為氯元素。
【詳解】由分析可知：A為氫元素、B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、E為硅元素、F為氯元素。
(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物SiO2和SiCl4，這兩種化合物的熔沸點高低順序為SiO2＞SiCl4，原因是二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體，故答案為：SiO2＞SiCl4；二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體；
(2)C的氫化物NH3比下周期同族元素的氫化物PH3沸點還要高，其原因是NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵，故答案為：NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵；
(3)C2H2分子中含有1個C≡C叁鍵、2個C-H單鍵，叁鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵都是σ鍵，故1mol C2H2分子中含σ鍵的數(shù)目是3NA(或1.806×1024) ，故答案為：3NA(或1.806×1024)；
(4)由圖(Ⅰ)中B元素的單質(zhì)的晶胞結(jié)構示意圖可知，該晶胞中4個C原子位于晶胞內(nèi)部、6個C原子位于面心、8個C原子位于頂點上，故該晶胞中含有C原子數(shù)目=4+6×1/2+8×1/8=8；若設晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達式為ρ=，故答案為：ρ= g/cm3；
(5)硅晶體和金剛石晶體都屬于共價晶體，硅原子之間以共價鍵結(jié)合．在金剛石晶體的晶胞中，每個面心有一個碳原子，晶體硅有著類似結(jié)構，則面心位置貢獻的原子為 6×1/2=3個；故答案為：共價鍵；3；
(6)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞結(jié)構示意圖可知。該晶體中相鄰的原子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構晶體，故屬于共價晶體；該晶體中每個C原子形成4個C-O單鍵，故C原子軌道的雜化類型為sp3；故答案為：共價；sp3雜化。

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