寧大附中2020-2021學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題                             制題： 一、選擇題(本題為單項(xiàng)選擇題，每題2分，共計(jì)54分)1、下列能級(jí)符號(hào)不正確的是(　　)A． 6s    B． 5p     C． 4d      D． 3f2、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其3p能級(jí)上的電子數(shù)是3s能級(jí)上的一半，則此元素是(　　)A． S            B． Al           C． Si           D． Cl3、下列各離子或原子的電子排布式錯(cuò)誤的是(　　)A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6             B． O2－：1s22s22p4C． K：1s22s22p63s23p64s1             D． Fe3＋：1s22s22p63s23p63d54、氧離子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有（　?。?/span>A． 3種         B． 8種        C． 10種        D． 12種5、下列說法中正確的是(　　)A．3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道B．np能級(jí)全滿時(shí)的電子排布圖為：C．核外電子運(yùn)動(dòng)的概率密度分布圖(電子云)就是原子軌道D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述6、元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖。已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn－1npn＋1，則下列說法不正確的是(　　)A．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p37、現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3; ④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 (　　)A．第一電離能：④＞③＞②＞①         B．原子半徑：②＞①＞④＞③C．電負(fù)性： ④＞③＞②＞①            D．最高正化合價(jià)：④＞①＞③＝②8、根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于(　　)A．ds區(qū)        B．p區(qū)       C．d 區(qū)       D．s區(qū)9、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是(　　)①HCl　  ②H2O　  ③N2　  ④H2O2　  ⑤C2H4　  ⑥C2H2A．①②③       B．③④⑤⑥      C．①③⑥     D．③⑤⑥10、下列分子或離子之間互為等電子體的是(　　)A． CH4和H3O＋     B．NO和SO2        C． O3和CO2        D． N2和C11、用價(jià)層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型為（　?。?/span>A．正四面體形     B．V形       C．三角錐形      D．平面三角形12、下列說法正確的是(　　)A．PCl3分子呈三角錐形，這是磷原子采取sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成的4個(gè)新軌道C．中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形D．AB3型分子的立體構(gòu)型必為平面三角形13、在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是(　　)A．sp2、sp2            B．sp3、sp3            C．sp2、sp3       D．sp、sp314、下列不能形成配位鍵的組合是(　　)A．Ag＋、NH3      B．H2O、H＋　    C．Co3＋、CO       D．Ag＋、H＋15、某溶液顯紅色，則該溶液中含有大量的（　　）A．[Cu（NH3）4]2＋      B．Fe（SCN）3      C．[Al（OH）4]－   D．[Ag（NH3）2]OH 16、關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法正確的是(　　)A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是8B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2D．向1 mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀17、下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是（  ）A．CO2和SO2          B．CH4和PH3            C．BF3和NH3           D．HCl和HI18、鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是(　　)A．原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小      B．范德華力逐漸增大C．原子半徑逐漸增大                D．氧化性逐漸減弱19、下列與氫鍵有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是(　　)A．鹵化氫中HF沸點(diǎn)較高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)低C．氨水中存在分子間氫鍵D．形成氫鍵A—H…B—的三個(gè)原子總在一條直線上20、用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是(　　)①不和碘或水起化學(xué)反應(yīng)　②能溶于水　③不溶于水　④應(yīng)是極性溶劑　⑤應(yīng)是非極性溶劑A． ①②⑤    B． ②③④       C． ①③⑤     D． ①③④21、下列分子中，不含手性碳原子的是(　　)A．                 B．C．                D． CH3CHClCH2CHO22、下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是（　?。?/span>A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4               B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2S                     D．HClO、HClO3、HClO423、用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是(　　)A．選項(xiàng)A          B．選項(xiàng)B        C．選項(xiàng)C          D．選項(xiàng)D24、下列各組物質(zhì)前者為晶體后者為非晶體的是（　　）A．白磷、藍(lán)礬     B．石蠟、塑料      C．碘、橡膠      D．食鹽、蔗糖25、現(xiàn)有四種晶體，其構(gòu)成粒子(均為單原子核粒子)排列方式如下圖，其化學(xué)式正確的是(　　)A．          B．C．           D．26、下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　)①SiO2和SO3　         ②晶體硼和HCl　        ③CO2和SO2　④晶體硅和金剛石　     ⑤晶體氖和晶體氮　      ⑥硫磺和碘A．①②③　　　 B．④⑤⑥       C．③④⑥        D．①③⑤ AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點(diǎn)/℃190－602 3003 5501 410沸點(diǎn)/℃183572 5504 8272 35527、根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)A．SiCl4是分子晶體            B．晶體硼是原子晶體C．AlCl3是分子晶體，加熱能升華D．金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱二、填空題(本題共3大題，共計(jì)46分)28、按照要求完成填空（共計(jì)14分）（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為________；其價(jià)層電子排布圖為__________________。（2） A－的電子排布式為1s22s22p63s23p6，第________周期第________族（3） B元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，B的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________，檢驗(yàn)該離子的方法是          。（4）現(xiàn)向藍(lán)色的硫酸銅溶液中，加入少量稀氨水，得到藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)加入氨水后，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，寫出劃線部分現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式                。1 mol [Cu（H2O）4]2＋中含有　　　　mol σ鍵。29、(16分)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。（1）CS2是一種常用的溶劑，CS2的分子中存在________個(gè)σ鍵。在H—S、H—Cl兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是________，鍵長較長的是________。（2）氫的氧化物與碳的氧化物中，分子極性較小的是________(填分子式)。（3）SO2與CO2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是________和________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______(寫分子式)，理由是__________________________。（4）醋酸的球棍模型如圖1所示。①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有________；②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)字母)。A．極性鍵       B．非極性鍵        C．配位鍵       D．離子鍵30、(16分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。  根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示)，原因是_______________________。（2）C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是_______。（3）1 mol  B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是________。（4）圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有_____個(gè)原子，若設(shè)晶胞的棱長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為_______。（5）E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，晶體中原子之間以________相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)________個(gè)原子。（6）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于________(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為________。高二化學(xué)參考答案.選擇題題號(hào)12345678910111213答案DBBCBAAADDDCC題號(hào)14151617181920212223242526答案DBCDBDCBDDCCC題號(hào)27以下空白答案D填空題28、本題共14分，評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：第1、2問每空1分，第、3、4問每空2 分）%庫答案：(1)N　(2)  3  VII A(3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)　取樣，加入KSCN溶液變?yōu)檠t色（其它合理答案）(4)Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－1229、本題共16分，評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：第1、2問每空一分，第3、4問每空2分，第4問的空沒有填全的給1分，有錯(cuò)不得分。%庫答案：(1)2　H—Cl　H—S　(2)CO2(3)V形　直線形　SO2　因?yàn)?/span>CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大　(4)①sp3、sp2　②A、B、C30、本題共16分，評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：第1、2、3、4問每空2分，第5、6問每空1分）答案：(1)SiO2＞SiCl4　二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體　(2)NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵(3)3NA(或1.806×1024)　(4)8　ρ=96/NAa3(5)共價(jià)鍵　3　(6)原子　sp3雜化.

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