【化學(xué)】北京市通州區(qū)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考生須知：
1.本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）共8頁；考試時間為90分鐘，滿分為100分。
|2.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。
3.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答；其他試題用黑色字跡簽字筆作答。
4.考試結(jié)束后，請將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（選擇題共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）
1.下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
A
B
C
D

水力發(fā)電
風(fēng)力發(fā)電
鉛蓄電池放電
太陽能發(fā)電
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A.水力發(fā)電是將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；
B.風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；
C.蓄電池放電是利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生能量，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D. 太陽能發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；
故選C。
2.下列變化一定不可逆的是（）
A. 溶解 B. 電離 C. 電解 D. 水解
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 難溶電解質(zhì)加入水中時往往達(dá)到沉淀溶解平衡，是可逆過程，A不符合；
B. 弱電解質(zhì)的電離是可逆的，B不符合；
C. 電解是在通電條件下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，一定不可逆，C符合；
D. 含有弱電解質(zhì)離子的鹽的水解是可逆的，D不符合；
答案選C。
3.下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是（）
A. NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋
B. 熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋
C. HF的水溶液：HF=H＋＋F－
D. H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－
【答案】B
【解析】
【詳解】A.是二元弱酸的酸式陰離子，不能拆寫，NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋，故A錯誤；
B.熔融狀態(tài)下，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4 =Na＋＋，故B正確；
C.HF屬于弱酸，HF的電離方程式為HFH＋＋F－，故C錯誤；
D.H2S屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離，電離方程式為H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故D錯誤；
答案選B。
4.下列說法正確的是（）

A. 該過程是一個吸熱過程
B. 該圖像可表示Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 該過程的發(fā)生一定不需要外界的能量補(bǔ)充
D. 該圖像可以表示任意的燃燒反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 由圖知，該過程是一個降低能量的過程，故是放熱過程，A錯誤；
B. Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯誤；
C. 有些放熱反應(yīng)在常溫下不發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下發(fā)生，故反應(yīng)一開始需要有外界能量的補(bǔ)充，C錯誤；
D. 任意的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，D正確；
答案選D。
5.在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，所需NaOH溶液的體積為( )
A 大于20mL B. 小于20mL
C. 等于20mL D. 等于5mL
【答案】A
【解析】
【詳解】25mL的滴定管尖嘴部分沒有刻度，液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，放出的液體大于20mL，再用0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，所需NaOH溶液的體積為大于20mL，
故選A。
6.下列說法中正確的是（）
A. 化學(xué)反應(yīng)速率既有正值，又有負(fù)值。
B. 測定某化學(xué)反應(yīng)從開始到2秒末的反應(yīng)速率，指的是2秒末的瞬時速率
C. 對于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值一定不同。
D. 不能用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)速率的數(shù)值無負(fù)值，均為正值，故A錯誤；
B．反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化，所以測定某化學(xué)反應(yīng)從開始到2秒末的反應(yīng)速率，指的是2秒內(nèi)的平均速率，故B錯誤；
C．對于同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以如果不同物質(zhì)的計量數(shù)相等，則選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值可以相同，故C錯誤；
D．固體或純液體的濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；
故答案為D。
7.能表示人大量喝水時，胃液pH變化的圖像是（）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
胃液的主要成分是鹽酸，呈酸性，喝水導(dǎo)致胃液被稀釋，則酸度下降，pH增大，但大量喝水可等效于無限稀釋，則pH7，A錯誤；
B. 據(jù)分析，大量喝水相當(dāng)于HCl被無效稀釋，pH逐漸增大接近于7但小于7，B正確；
C. 稀釋后pH >7，C錯誤；
D. 稀釋前pH >7，D錯誤；
答案選B。
8.下列說法正確的是（）
A. 干冰汽化需要吸收大量的熱，這個變化是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)
B. 酒精可用作燃料，酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)
C. 木炭需要加熱到一定溫度才能燃燒，所以木炭燃燒是吸收能量的反應(yīng)
D. 鋁熱反應(yīng)放出大量的熱（金屬熔化），說明該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 干冰汽化是物理變化，A錯誤；
B. 酒精可用作燃料，而且是比較清潔的燃料，酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)，B正確；
C. 木炭需要加熱到一定溫度才能燃燒，但木炭燃燒是放熱反應(yīng)，C錯誤；
D. 鋁熱反應(yīng)放出大量的熱（金屬熔化），但該反應(yīng)常溫下不能進(jìn)行，需要在高溫下發(fā)生，D錯誤；
答案選B。
9. 下列有關(guān)電池的說法不正確的是
A. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B. 銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C. 甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極
【答案】B
【解析】
【詳解】A項(xiàng)，手機(jī)鋰離子電池可以多次充放電，因此是二次電池，故A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)，銅鋅原電池工作的時候，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子應(yīng)該是從鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極，故B項(xiàng)錯誤；
C項(xiàng)，甲醇燃料電池就是將甲醇內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)，鋅的化學(xué)性質(zhì)比錳要活潑，因此鋅錳干電池中鋅是負(fù)極，故D項(xiàng)正確。
答案選B。
10.下列應(yīng)用與反應(yīng)原理設(shè)計不一致的是（）
A. 熱的純堿溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-
B. 明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
C. 用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2?xH2O↓+4HCl
D. 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 熱的純堿溶液存在水解平衡：CO+H2O HCO+OH-，水解過程是吸熱的過程，升高溫度，可以促進(jìn)鹽的水解，所以熱的純堿溶液清洗油污，屬于鹽的水解原理的應(yīng)用，故A不符合；
B. 鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體能吸附水中懸物并使之沉降，故明礬凈水屬于鹽的水解原理的應(yīng)用，故B不符合；
C. TiCl4水解可以得到TiO2?xH2O，加熱失去結(jié)晶水即可得到二氧化鈦，故用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2?xH2O↓+4HCl，屬于鹽的水解原理的應(yīng)用，故C不符合；
D. SnCl2溶液水解反應(yīng)為：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，故溶液呈酸性，可以加鹽酸來抑制其水解，配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉會促使平衡正向移動，不能制得氯化亞錫溶液，不屬于鹽的水解原理的應(yīng)用，故D符合；
答案選D。
11.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）
A. 增加C的量
B. 將容器的體積縮小一半
C. 保持體積不變，通入H2O(g)
D. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大
【答案】A
【解析】
【詳解】A. C是固體，增加C的量，對其反應(yīng)速率幾乎無影響，A正確；
B. 將容器的體積縮小一半，等效于增壓，體積減小，各物質(zhì)濃度增大，則加快反應(yīng)速率，B錯誤；
C. 保持體積不變，通入H2O(g)，即增加了H2O(g)的濃度，則加快反應(yīng)速率，C錯誤；
D 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，等效于減壓，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯誤；
答案選A。
12.下列說法正確的是（）
A. 含有OH-的溶液一定呈堿性
B. pH為3的鹽酸的c(H+)是pH為1的鹽酸的100倍
C. Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類一定相同
D. pH相同的氨水與氫氧化鈉溶液，分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時，消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 含有OH-的溶液也含有氫離子，兩種離子濃度大小關(guān)系不能確定，故溶液不一定呈堿性，A錯誤；
B. pH為1的鹽酸的c(H+)=10-1mol/L，pH為3的鹽酸的c(H+)=10-3mol/L，所以前者氫離子濃度是后者氫離子濃度的100倍，B錯誤；
C. Na2 SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類一定相同，因?yàn)镹a2SO3水解、NaHSO3既電離又水解，故它們均含有Na+、、、H2SO3、H2O、OH-、H+七種微粒，C正確；
D. pH相同的氨水與氫氧化鈉溶液，因?yàn)橐凰习笔侨蹼娊赓|(zhì)，故氨水的物質(zhì)的量濃度比氫氧化鈉大得多，當(dāng)它們分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時，消耗氨水的體積遠(yuǎn)小于氫氧化鈉溶液的體積，D錯誤；
答案選C。
13.下列操作中，能使電離平衡H2OH+ + OH－正向移動且溶液呈酸性的是( )
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6
【答案】B
【解析】
【詳解】A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氫鈉電離出的氫離子對水的電離起抑制作用，水的電離平衡逆向移動，故A錯誤；
B、向水中加入硫酸鋁溶液，鋁離子水解促進(jìn)水的電離，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，故B正確；
C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；
D、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡正向移動，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故D錯誤；
本題選B
14.下列說法中正確的是（　?。?br /> A. 將純水加熱的過程中，Kw變大、pH變小
B. 保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C. FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D. 向0.1mol·L-1氨水中加入少量水，pH減小，減小
【答案】A
【解析】
【詳解】A、水的電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，H＋和OH－濃度增大，Kw增大，pH減小，A正確；
B、保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3酸化會將亞鐵離子氧化為鐵離子，藥品變質(zhì)，應(yīng)加入稀硫酸抑制Fe2+水解，B錯誤；
C、FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，蒸干過程中氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀，灼燒分解生成氧化鐵，C錯誤；
D、向0.1 mol?L-1 氨水中加入少量水，促進(jìn)電離，但溶液體積增大，氫氧根離子和銨離子濃度減小，溶液pH減小，Kb不變，=增大，D錯誤；
故選A。
15.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸，②稀鹽酸，③濃硫酸，恰好完全反應(yīng)時對應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是（）
A. ΔH1ΔH3
C. ΔH1ΔH2
【答案】B
【解析】
【詳解】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，當(dāng)醋酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時，醋酸的電離平衡向電離的方向移動，電離過程要吸熱，因此中和反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，ΔH1>?57.3 kJ/mol；而濃H2SO4稀釋時要放出熱量，所以ΔH3ΔH2>ΔH3，故B符合題意；
答案選B。
16.關(guān)于下列兩個實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）

A. 若甲中b電極的表面有氣泡產(chǎn)生，則b為陽極
B. 若甲中a為Zn，b為Cu，則正極附近的SO離子濃度逐漸增大
C. 若乙中c電極為Fe，則電解一段時間后，溶液變渾濁
D. 若乙中c、d均為惰性電極，產(chǎn)生22.4LCl2時，則轉(zhuǎn)移電子2mol
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 若甲中b電極的表面有氣泡產(chǎn)生，則甲是原電池，b為正極，A錯誤；
B. 若甲中a為Zn，b為Cu，則甲是原電池，b為正極，溶液中陰離子移向負(fù)極，負(fù)極附近的SO離子濃度逐漸增大，B錯誤；
C. 若乙中c電極為Fe，它為陽極，陽極發(fā)生反應(yīng)：陰極反應(yīng)為，則電解一段時間后，溶液中和接觸產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀，還可以進(jìn)一步被氧化為氫氧化鐵沉淀，故可見渾濁，C正確；
D. 若乙中c、d均為惰性電極，產(chǎn)生22.4LCl2時，未指明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故轉(zhuǎn)移電子未必就是2mol，D錯誤；
答案選C。
17.在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)：A(?)+3B(?)2C(g),平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A. 若正反應(yīng)方向△HT2
B. 壓強(qiáng)增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C. A一定為氣體
D. B一定為氣體
【答案】D
【解析】
溫度不變，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡右移，平衡向著氣體體積減少的方向移動，A可能為氣態(tài)、固態(tài)或液態(tài)，B只能是氣態(tài)；壓強(qiáng)不變，溫度由T2 升高到T1，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡右移，該反應(yīng)正反應(yīng)為△H>0，與判據(jù)矛盾，A、C錯誤；B.若A、B均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總量減少，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大；若只有B均為氣態(tài)，反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量增大，氣體的總量減少，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大；B錯誤；答案選D。
18.相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
A、B、D均形成原電池，使鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率加快，而C中鐵被均勻的銅鍍層保護(hù)。
【詳解】A項(xiàng)、鐵勺、銅盆在食醋中形成原電池，鐵做負(fù)極、銅做正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕，腐蝕速率加快，故A錯誤；
B項(xiàng)、鐵炒鍋、鐵鏟在食鹽水中形成原電池，鐵做負(fù)極、合金中的碳等材料做正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕速率加快，故B錯誤；
C項(xiàng)、鐵球被均勻的銅鍍層保護(hù)，不易被腐蝕，故C正確；
D項(xiàng)、鐵鉚釘、銅板在酸雨中形成原電池，鐵做負(fù)極、銅做正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕，腐蝕速率加快，故D錯誤。
故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查金屬的腐蝕及防護(hù)，注意判斷形成電化學(xué)腐蝕的條件以及金屬的防護(hù)措施是解答關(guān)鍵。
19.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 銅電極接直流電源的負(fù)極
D. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1mol Cu2O生成
【答案】A
【解析】
【分析】
根據(jù)電池總反應(yīng)2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，石墨電極為陰極，H+在陰極得到電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑，據(jù)此可分析解答問題。
【詳解】A．根據(jù)上述分析，石墨作陰極，H+在陰極得到電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑，A選項(xiàng)正確；
B．根據(jù)電池總反應(yīng)2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯誤；
C．銅電極為陽極，陽極接電源正極，C選項(xiàng)錯誤；
D．根據(jù)2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05mol Cu2O生成，D選項(xiàng)錯誤；
答案選A。
20.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A. υ(A)=0.5mol/(L·min) B. υ(B)=1.2mol/(L·s)
C. υ(C)=0.1mol/(L·s) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應(yīng)速率大小，注意單位換算成統(tǒng)一的速率單位比較。
【詳解】A．v（A）=0.5 mol/(L·min) =0.0083 mol?L-1?s-1；
B.由于B是固體，不能用其表示反應(yīng)速率；
C．v（A）=1/2v（C）=0.1×1/2=0.05mol?L-1?s-1；
D．v（A）=1/2v（D）=1/2×0.4=0.2 mol/(L·min)=0.003mol?L-1?s-1；
則反應(yīng)速率最快的為C，答案選C。
21.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。
①
②
③

在Fe表面生成藍(lán)色沉淀
試管內(nèi)無明顯變化
試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀
下列說法不正確的是
A. 對比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe
B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C. 驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時不能用①的方法
D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
【答案】D
【解析】
分析：A項(xiàng)，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)；B項(xiàng)，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+；C項(xiàng)，對比①②，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。
詳解：A項(xiàng)，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯誤；答案選D。
點(diǎn)睛：本題通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，考查Fe2+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對比，解決本題的關(guān)鍵是用對比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。
22.實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)
B. 濾液b中不含有Ag+
C. ③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI
D. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶
【答案】B
【解析】
【詳解】A．濁液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正確；
B．濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B錯誤；
C．向AgCl中滴加0.1mol?L-1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，故C正確；
D．向AgCl中滴加0.1mol?L-1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，實(shí)驗(yàn)證明AgI比AgCl更難溶，故D正確；
故選B。

23.用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大
B. 陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出
D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)
【答案】D
【解析】
【詳解】A、陰極的反應(yīng)是2H++2e-=H2↑，氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；
B、陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B正確；
C、左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出，C正確；
D、陽離子應(yīng)該向陰極移動，所以K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)移動，D錯誤；
故選D。
24.常溫下，已知：1molCH4完全燃燒時放出890kJ的熱量，1molH2完全燃燒時放出280kJ的熱量?，F(xiàn)有CH4和H2組成的混合氣體共0.4mol，使其在O2中完全燃燒，恢復(fù)至常溫共放出234kJ的熱量，則CH4與H2的物質(zhì)的量之比是（）
A. 1:2 B. 1:1 C. 3:2 D. 2:3
【答案】B
【解析】
【詳解】在題給條件下，已知：1molCH4完全燃燒時放出890kJ的熱量，1molH2完全燃燒時放出280kJ的熱量，設(shè)現(xiàn)有CH4的物質(zhì)的量為x，則H2的物質(zhì)的量為0.4mol- x，則，得x=0.2mol，則0.4mol- x=0.2mol，則CH4與H2的物質(zhì)的量之比是1:1，則B正確；
答案選B。
25.關(guān)于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（）

A. 左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
B. 該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極
C. 電子流向：Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b
D. 當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)圖示裝置可知，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池，氫氣為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；右側(cè)裝置為電解池，銅與正極相連，為陽極，鋅與負(fù)極相連，為陰極；據(jù)此進(jìn)行分析。
【詳解】A. 左邊的裝置是原電池，右邊的裝置是電解池，故A錯誤；
B. 左邊是氫氧燃料電池，為原電池，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯誤；
C. 左邊是原電池，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子從b沿著導(dǎo)線流向Zn，電子從Cu沿著導(dǎo)線流向a，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故C錯誤；
D. 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)況下體積為，故D正確；
答案選D。
第Ⅱ卷（非選擇題共50分）
二、非選擇題（本題包括6小題，共50分）
26.已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-。
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；
（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__。
【答案】 (1). 右 (2). 減小 (3). 增大 (4). 右 (5). OH- (6). NH3?H2O (7). NH3 (8). 左 (9). 有無色刺激性氣體產(chǎn)生
【解析】
【分析】
氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-，如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向、即向右移動，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向、即向左移動，據(jù)此分析解答；
【詳解】(1)向氨水中加入MgCl2固體時，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)，OH-的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，即向右移動， NH的濃度增大；
故答案為：右；減?。辉龃?；
(2)向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動，NH3以及NH3?H2O的濃度均減小，
故答案為：OH?、NH3、NH3?H2O（寫出這三種微粒符號即可）；
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，所以有無色刺激性氣體逸出；
故答案為：左；有無色刺激性氣體逸出。
【點(diǎn)睛】明確弱電解質(zhì)電離以及掌握勒夏特列原理是解本題關(guān)鍵，主要通過溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向。
27.溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：___；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：___；
（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m__n（填“>”“