D.溶液A為橙色15.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AICIs (已知:無水ACl178C升華，遇水能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法正確的是A.裝置④和⑤之間使用粗玻璃管是為了防堵塞B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水C.裝置①中的試劑是二氧化錳MnO2D.球形干燥管中堿石灰的作用只是處理尾氣二、單項(xiàng)選擇題(本題共5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)16.某同學(xué)探究FeSO4受熱分解，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物(加熱及加持裝置略)。下列有關(guān)FeSO4分解的說法不正確的是A. I中固體變?yōu)榧t棕色，說明反應(yīng)生成了Fe2O3B.I中反應(yīng)需持續(xù)加熱，說明FeSO4分解可能是吸熱反應(yīng)C. I中品紅溶液顏色褪去，說明反應(yīng)生成了SO2D. III中未產(chǎn)生白色沉淀，說明反應(yīng)未生成SO317. 25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫Sn, 發(fā)生反應(yīng): Sn(s)+Pb2+(aq)?Sn2+(aq)+Pb(s), 體系中c(Pb2+)、c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小B. 25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2C.平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大D. 升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)18. 25°C時(shí)，向50 mL濃度均為1.0 mol/L的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，緩慢滴加1.0 mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH變化情況如圖所示(已知: 25°C時(shí)，Ka(CH3COOH) =1.8×10—5)。下列敘述錯(cuò)誤的是A. V(NaOH)≤50mL時(shí)，隨V(NaOH)增大，溶液中離子總濃度增大  B. b點(diǎn)溶液中，c(Na+)>c(CH3COOH)C. a點(diǎn)溶液中，c(H+)約為1.8×10—5 mol/L       D.從a到c的過程中，溶液中不變19. “84”消毒液 (主要成分為NaClO)廣泛應(yīng)用于殺菌消毒。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，裝置如圖所示，a,b,c,d 均為惰性電極，下列說法正確的是A. c是陽極B.甲烷發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為CH4-8e—+8OH—=CO2↑+6H2OC. 消耗2.24L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷，K+通過交換膜向左室移動(dòng)0.8 molD. 電解裝置中的總反應(yīng)為NaCl+H2O====NaClO+H2↑20. t℃時(shí), 兩種碳酸鹽MCO3 (M表示X2+或Y2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知: pM=-lgc(M2+)   p(CO32—)=-lgc(CO32—)  Ksp(XCO3)＜K(YCO3)下列說法正確的是A.線a表示YCO3的溶解平衡曲線B. Ksp(XCO3)=1.0×10—8C. t℃時(shí)，向XCO3懸濁液中加入Y(NO3)2溶液， 可能有YCO3生成D. t℃時(shí)，向飽和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生YCO3沉淀第二部分  非選擇題 (55 分)21、(17 分)I、硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)棚酸的工藝流程如下:已知: H3BO3在20°C、40°C、60°C、100°C時(shí)溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2 g。(1)浸出渣除了CaSO4外，還有_____________; (寫化學(xué)式)(2)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO2—, 還含有Fe3+、Fe2+、 Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO, 除去的雜質(zhì)離子是_____________; H2O2的作用是_____________________________________________(用離子方程式表示)。(3)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是_________________________________________(4)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4) 它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為__________________II、為了分析礦石中鐵元素的含量，先將浸出液處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式:5Fe2+ + MnO4— + 8H+= 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O(5)滴定前是否要滴加指示劑?____________(填“是”或“否");(6)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________________________________(7)某同學(xué)稱取4.000g樣品，經(jīng)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10—2  mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL, 則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________22、(18 分)I、二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無破壞作用。(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:① 2H2(g) +CO(g)?CH3OH(g); △H = -90.8 kJ/mol ② 2CH3OH(g) ?CH3OCH3(g)+ H2O(g);△H= -23.5kJ/mol ③ CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g); △H= -41.3 kJ/mol 總反應(yīng): 3H2(g) + 3CO(g)?CH3OCH3(g) + CO2 (g)的△H=____________________一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡。要提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，下列選項(xiàng)中可以采取的措施是:______________。(填序號(hào))a.高溫高壓   b.加入催化劑  c.減少CO2的濃度  d.增加CO的濃度  e.分離出二甲醚(2)已知上述(1) 中反應(yīng)②2CH3OH(g) ?CH3OCH3(g)+ H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為100。此溫度下在10L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得容器中各組分的物質(zhì)的量如下:物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O物質(zhì)的量/ (mol)4.06.06.0①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小: v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。②若在此密閉容器中開始加入21 mol CH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH) =________;II、 化學(xué)反應(yīng): I2+ 2S2O32—=2I—+S4O62— 常用于精鹽中碘含量測定。(3)某同學(xué)利用上述反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過褪色時(shí)間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇____________。 (填序號(hào))①1mL 0.01 mol/L 的碘水②1mL 0.001 mol/L的碘水③4mL 0.01  mol/L的Na2S2O3溶液④4mL 0.001 mol/L的Na2S2O3溶液(4)若某同學(xué)選取(3)中試劑①③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得褪色時(shí)間為2s，則v(S2O32—) _____。(結(jié)果保留二位有效數(shù)字)III、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—， 它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1:還原沉淀法。該法的工藝流程為:(5)流程第①步存在平衡: 2CrO42— + 2H+ ? Cr2O72— + H2O能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________ (填序號(hào))A. Cr2O72—和CrO42—的濃度相同B. 2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)C.溶液的顏色不變(6)流程第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3 (s)? Cr3+(aq)+3OH— (aq)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp= 10-32, 當(dāng)c(Cr3+)降至10-5 mol/L 時(shí)溶液的pH為_________ 。方法2:電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。請(qǐng)用電極反應(yīng)方程式解釋下列原因:                                                        (7)用Fe做電極的原因是                                  在陰極附近溶液pH升高的原因是                                  23、(20 分)高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點(diǎn)，因此廣泛應(yīng)用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為             (2) 反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的有_________，反應(yīng)⑥~⑨中，屬于氧化反應(yīng)的有_________(3)離分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段，請(qǐng)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)反應(yīng)式                        (4)某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡式是                  (5)有機(jī)物X ( HOOC(CH2)4COOH )的化學(xué)名稱為___________________，1 mol 有機(jī)物X完全燃燒時(shí)消耗O2_______ mol. 有機(jī)物Y與X互為同分異構(gòu)體，且類別相同，則有機(jī)物Y還有______種。(6)聚乳酸()是-一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應(yīng):(R'可以是烴基或H原子)。用合成路線圖表示用的制備聚乳酸的過程(注明反應(yīng)條件，無機(jī)試劑任選)。合成路線圖示例如下:
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