【化學(xué)】云南省保山市中小學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試教育教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷第1頁至第5頁，第Ⅱ卷第6頁至第8頁?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。滿分100分，考試用時90分鐘。
以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（選擇題，共54分）
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、考場號、座位號、準(zhǔn)考證號在答題卡上填寫清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。
一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1. 化學(xué)與社會、生活、環(huán)境聯(lián)系緊密，下列說法正確的是（）
A. 信息技術(shù)的關(guān)鍵材料及光導(dǎo)纖維的主要成分是Si
B. 醫(yī)療上曾用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥物
C. 為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D. 在家禽養(yǎng)殖業(yè)中，液氨可作制冷劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯誤；
B．醫(yī)療上曾用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥物，故B錯誤；
C．生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，只能防潮，故C錯誤；
D．在家禽養(yǎng)殖業(yè)中，液氨可作制冷劑，故D正確；
答案選D。
2. 下列化學(xué)用語書寫正確的是（）
A. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 丙烯的鍵線式：
C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D. MgCl2的電子式：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．S2-核外18個電子，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是，故A正確；
B．丙烯的鍵線式是，故B錯誤；
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，故C錯誤；
D．MgCl2是離子化合物，電子式是，故D錯誤；
選A。
3. 下列敘述正確的是（）
A. 將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由藍(lán)色變成紅色，說明氨水呈堿性
B. SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)出漂白性
C. 氯氣用于自來水消毒殺菌，與醫(yī)用酒精用于皮膚表面消毒殺菌原理相似
D. 常溫下能夠用鐵鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化
【答案】D
【解析】
【詳解】A．將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變成藍(lán)色，說明氨氣極易溶于水，溶于水形成氨水呈堿性，故A錯誤；
B．SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，是因?yàn)槎趸蚝偷夂退磻?yīng)生成硫酸和碘化氫，二氧化硫的化合價升高，體現(xiàn)出的是二氧化硫的還原性，故B錯誤；
C．氯氣用于自來水消毒是由于氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，殺死病毒，醫(yī)用酒精消毒可以使蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，故C錯誤；
D．常溫下能夠用鐵鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化，在鐵鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻止里面的金屬進(jìn)一步與酸反應(yīng)，故D正確；
答案選D。
4. Na、Al、Fe是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，下列有關(guān)說法正確的是（）
A. 鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物Na2O
B. 取用金屬鈉時，剩余的鈉必須放回原瓶
C. 鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
D. 鐵絲不論在空氣中還是在純氧氣中都不會燃燒
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O2，故A錯誤；
B．取用金屬鈉時，剩余的鈉必須放回原瓶，故B正確；
C．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)橛醒趸X薄膜保護(hù)，故C錯誤；
D．鐵絲在純氧氣中會燃燒生成四氧化三鐵，故D錯誤；
答案選B。
5. 下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（）
A. 蛋白質(zhì)最終的水解產(chǎn)物是氨基酸
B. 淀粉、棉花、羊毛、油脂都屬于天然有機(jī)高分子化合物
C. 加碘食鹽遇淀粉溶液會變藍(lán)
D. 加熱、紫外線、飽和硫酸鈉溶液會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
【答案】A
【解析】
【詳解】A．蛋白質(zhì)最終的水解產(chǎn)物是氨基酸，故A正確;
B．油脂不是高分子化合物，故B錯誤;
C．加碘食鹽中的碘是碘酸根離子，遇淀粉不變藍(lán)，故C錯誤；
D．飽和硫酸鈉溶液會使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故D錯誤；
故選A。
6. 下列兩個反應(yīng)的類型相同的是（）
A. 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 苯制備溴苯的反應(yīng)；乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)
D. 乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)；甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．乙醇與金屬鈉的反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，是置換反應(yīng)，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷，是加成反應(yīng)，故不選A；
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)，故不選B；
C．苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，苯制備溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故不選C；
D．乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)和甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)都是取代反應(yīng)，故選D；
選D。
7. 提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用的試劑和方法都正確的是（）
選項(xiàng)
物質(zhì)
除雜試劑
方法
A
CO2（HCl）
Na2CO3溶液
洗氣
B
FeCl2溶液（FeCl3）
足量銅粉
過濾
C
乙醇（H2O）
生石灰
蒸餾
D
NaCl（KNO3）
—
冷卻結(jié)晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化碳也和碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；
B．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了銅離子，應(yīng)用鐵粉，故B錯誤；
C．除去乙醇中的水，加入生石灰后，蒸餾，故C正確；
D．除NaCl中的KNO3，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶法，故D錯誤；
答案選C。
8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）
A. 1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LNH3溶解在1L水中，形成1.0mol·L-1的氨水溶液
C. 1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)大于NA
D. 34gH2O2中含有非極性共價鍵的數(shù)目為2NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為2NA，也可能為NA，如與NaOH生成NaClO的反應(yīng)，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LNH3溶于水形成1L溶液，會形成1.0mol·L?1的氨水溶液，故B錯誤；
C．NaClO溶液中的溶劑水中也含有氧原子，故C正確；
D．34gH2O2中含有非極性共價鍵的數(shù)目為NA，故D錯誤；
故選C。
9. 下列離子方程式書寫正確的是（）
A. 鈉與水應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
C. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓
D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【詳解】A.鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，離子方程式為2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，故A正確；
B.向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，離子方程式為Ca2+ + OH- + HCO= CaCO3↓ + 2H2O，故B錯誤；
C. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)式為：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O，故C錯誤；
D.碳酸鈣難溶于水，在書寫離子方程式時不能拆，故D錯誤；
故選：A。
10. 硫化氫可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)，反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）
A. 該反應(yīng)中H2S起氧化劑的作用
B. 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是MnSO4和K2SO4
C. 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有S
D. 每生成1molS共轉(zhuǎn)移8mol電子
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)題意可得H2S和KMnO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4=== 5S↓+ K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O ；
A.由反應(yīng)式可知，該反應(yīng)中H2S被氧化起還原劑的作用，故A錯誤；
B.由反應(yīng)式可知，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是MnSO4，故B錯誤；
C.由反應(yīng)式可知，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有S，故C正確；
D.由反應(yīng)式可知，每生成1 mol S共轉(zhuǎn)移2 mol電子，故D錯誤；
故選：C。
11. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是（）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合，橙色溶液變?yōu)榫G色
乙醇具有還原性
B
滴有少量水的小木板上放上小燒杯，加入20gBa(OH)2?8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁下部，發(fā)現(xiàn)很冷
Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C
浸透石蠟的礦渣棉用噴燈加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
產(chǎn)生的氣體中可能含乙烯、丙烯等烯烴
D
向5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液中滴入0.1mol?L-1KI溶液5~6滴，加入2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅
Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合，橙色溶液變?yōu)榫G色，鉻由+6價降為+3價，被還原，說明乙醇具有還原性，故A正確；
B．滴有少量水的小木板上放上小燒杯，加入20gBa(OH)2?8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁下部，發(fā)現(xiàn)很冷，說明溫度降低，Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．浸透石蠟的礦渣棉用噴燈加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明產(chǎn)生的氣體中含有不飽和鍵，產(chǎn)生的氣體中可能含乙烯、丙烯等烯烴，故C正確；
D．向5mL0.1mol·L－1 FeCl3溶液中滴入0.1mol·L－1KI溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅，F(xiàn)e3+過量，無法說明鐵離子沒有反應(yīng)完是因?yàn)榉磻?yīng)有一定限度，故D錯誤；
故選D。
12. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中不正確的是（）
A. 夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體，可以用勒夏特列原理加以解釋
B. 使用催化劑既不會改變反應(yīng)的限度也不會改變反應(yīng)的焓變
C. 吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量比化學(xué)形成時放出的能量少
D. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)
【答案】C
【解析】
【詳解】A.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體，因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸的反應(yīng)受到壓強(qiáng)的影響，故A正確。
B.使用催化劑既不會改變反應(yīng)的限度也不會改變反應(yīng)的焓變，故B正確。
C.吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量比化學(xué)鍵形成時放出的能量多，故C錯誤。
D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，故D正確。
故選：C。
13. 研究發(fā)現(xiàn)多種植物中富含草酸，尤以菠菜、覓菜、甜菜、芋頭等植物中含量最高。草酸（H2C2O4）是一種常見的二元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，下列有關(guān)說法不正確的是（）
A. 在H2C2O4水溶液中存在電離反應(yīng)：H2C2O42H++C2O
B. 在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O)
C. 向H2C2O4溶液中加入NaOH固體，電離平衡正向移動，pH值增大
D. 將H2C2O4溶液加水稀釋，溶液中的c(OH-)增大
【答案】A
【解析】
【詳解】A.草酸是一種二元弱酸，在H2C2O4水溶液中存在電離反應(yīng)分兩步進(jìn)行，故A錯誤。
B.草酸是一種二元弱酸，在H2C2O4溶液中，以第一步電離為主，所以大于，故B正確。
C.向H2C2O4溶液中加入NaOH固體，電離平衡正向移動，pH值增大，故C正確。
D.將H2C2O4溶液加水稀釋，溶液的酸性減弱堿性增強(qiáng)，溶液中的增大，故D正確。
故選：A。
14. 酸堿中和滴定是重要的定量實(shí)驗(yàn)，準(zhǔn)確量取25.00mL某待測濃度的鹽酸于錐形瓶中，用0.1000mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。下列說法正確的是（）
A. 錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，再用待測液進(jìn)行潤洗
B. 使用酚酞為指示劑，當(dāng)錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色時停止滴定
C. 滴定達(dá)到終點(diǎn)時，俯視刻度線進(jìn)行讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低
D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束，某同學(xué)記錄的氫氧化鈉溶液的體積為21.6mL
【答案】C
【解析】
【詳解】A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，不能用待測液進(jìn)行潤洗，故A錯誤；
B．使用酚酞為指示劑，滴定前錐形瓶內(nèi)溶液為無色，當(dāng)錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴定，故B錯誤；
C．滴定達(dá)到終點(diǎn)時，俯視刻度線進(jìn)行讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則測定結(jié)果偏低，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，滴定管的精度為0.01mL，某同學(xué)記錄的氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)為21.60mL，故D錯誤；
選C。
15. 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+2D(s) △H=-219kJ?mol-1，在2L密閉容器中，把1molA和2molB混合，5min后達(dá)到化學(xué)平衡時生成1.5molC，則下列說法正確的是（）
A. 用A計算的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol?L-1?min-1
B. 反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B的體積分?jǐn)?shù)占33.3%
C. 升高體系的溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡將逆向移動
D. 壓縮容器的體積使裝置的壓強(qiáng)增大，則平衡將逆向移動
【答案】B
【解析】
【分析】
列出反應(yīng)的三段式分析：
，注意D是固態(tài)。
【詳解】A．用A計算的化學(xué)反應(yīng)速率為 =0.05mol·L?1·min?1，故A錯誤；
B．通過三段式的計算，反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B的體積分?jǐn)?shù)占×100%= 33.3%，故B正確；
C．升高體系的溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，平衡將逆向移動，故C錯誤；
D．因?yàn)槭堑润w積反應(yīng)，壓縮容器的體積使裝置的壓強(qiáng)增大，平衡不會移動，故D錯誤；
故選B。
16. CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g) △H。已知某實(shí)驗(yàn)小組在密閉容器中通入2mol CH4（g）和2mol CO2（g），在不同條件下發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A. p10，故B錯誤；
C．列出三段式：
q點(diǎn)甲烷的體積分?jǐn)?shù)為30%，即，解得x=0.5，所以q點(diǎn)甲烷的轉(zhuǎn)化率為，故C正確；
D．m、n、q三點(diǎn)的反應(yīng)溫度不同，所以化學(xué)平衡常數(shù)大小不相等，故D錯誤;
答案選C。
17. 我國研發(fā)的Zn—H2O2電池，可以為潛水器提供動力，電池裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A. 鋅電極作正極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
B. 食鹽水中的Na+向Zn電極移動
C. 電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Zn電極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液流回Zn電極
D. 每消耗1molH2O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A.鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn - 2e-= Zn2+，Zn極發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯誤。
B.陽離子向原電池的正極移動，電池中的Na+向Pt電極移動，故B錯誤。
C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極，電子不能在電解質(zhì)溶液中流動，故C錯誤。
D.Pt為正極，過氧化氫在電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA，故D正確。
故選：D。
18. 如圖所示裝置，用一種特殊的水激活電池作電源，電解飽和食鹽水，向兩側(cè)的石墨電極中滴加幾滴酚酞溶液，電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)X附近溶液變紅，則下列有關(guān)說法正確的是（）

A. Ⅰ是水激活電池的正極，Ⅱ是負(fù)極
B. X是陽極，電極方程式為2H++2e-=H2
C. 電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH值增大
D. 為了使電解后的食鹽水溶液恢復(fù)至原來的濃度，應(yīng)該加入稀鹽酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A．通電一段時間后，X附近溶液變紅，判斷X是陰極，I是電池的負(fù)極，故A錯誤；
B．X附近溶液變紅，判斷X是陰極，電極方程式為2H++2e-=H2，故B錯誤；
C．用惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH值增大，故C正確；
D．用惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，為了使電解后的食鹽水溶液恢復(fù)至原來的濃度，應(yīng)該加入氯化氫，故D錯誤；
選C。
第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）
注意事項(xiàng)：
第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。
二、填空題（本大題共4小題，共46分）
19. Cl2O具有強(qiáng)氧化性，能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O原理為HgO(紅色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O，某化學(xué)小組用圖所示裝置制備Cl2O(夾持裝置略去)。

已知：①Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃、沸點(diǎn)為3.8℃，易溶于水；
②高濃度的Cl2O易爆炸，Cl2O與有機(jī)物接觸或加熱時會發(fā)生劇烈反應(yīng)。
(1)儀器A的名稱是___；組裝好反應(yīng)裝置后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___。
(2)寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。
(3)裝置②和裝置③中盛裝的試劑分別為___、___。
(4)裝置⑤中冷卻的作用是___。
(5)產(chǎn)物Cl2O中氯含量的測定：將生成的Cl2O溶于水配成100mL的溶液，取出25.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用0.0100mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，測得消耗NaOH溶液的體積為20.00mL，計算Cl2O的氯含量為___ mg。
【答案】 (1). 圓底燒瓶 (2). 檢查裝置氣密性 (3). 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (4). 飽和食鹽水 (5). 濃硫酸 (6). 冷凝收集產(chǎn)品Cl2O (7). 28.4
【解析】
【分析】
由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將氯氣排入④中，④中發(fā)生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機(jī)物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點(diǎn)可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，以此解答該題。
【詳解】(1)儀器A的名稱是圓底燒瓶；組裝好反應(yīng)裝置后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性。故答案為：圓底燒瓶；檢查裝置氣密性；
(2)裝置①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。故答案為：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3)②為飽和食鹽水，可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，裝置②和裝置③中盛裝的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸。故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
(4)由沸點(diǎn)可知⑤中冷凝得到Cl2O液體，裝置⑤中冷卻的作用是冷凝收集產(chǎn)品Cl2O。故答案為：冷凝收集產(chǎn)品Cl2O；
(5)根據(jù)Cl2O～2HClO～2NaOH，進(jìn)行關(guān)系式計算。運(yùn)算式為，Cl2O的氯含量為28.4 mg。故答案為：28.4。
20. A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y元素的名稱是___，在周期表中的位置是___。
（2）寫出化合物AZX的電子式：___；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類型是___。
（3）比較X、Z、R三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑大?。篲__（用離子符號和“>”表示）。
（4）下列事實(shí)能證明R比W金屬性強(qiáng)的這一結(jié)論的是___（填序號）。
a.R的熔點(diǎn)低于W
b.常溫下，R與水劇烈反應(yīng)而W不能
c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：ROH>W(OH)3
d.最外層電子數(shù)：W>R
（5）寫出工業(yè)上制備W的單質(zhì)的化學(xué)方程式：___。
（6）A單質(zhì)與X單質(zhì)在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極附近溶液的pH將___（填“變大”“變小”或“不變”，下同）；放電一段時間KOH的物質(zhì)的量___。
（7）用電子式表示RZ的形成過程：___。
【答案】 (1). 硫 (2). 第三周期第ⅥA族 (3). (4). 離子鍵，非極性共價鍵 (5). Cl?>O2->Na+ (6). bc (7). 2Al2O34Al+3O2↑ (8). 變大 (9). 不變 (10).
【解析】
【分析】
A是短周期中半徑最小的元素，可知A是氫元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X是氧元素；Y是硫元素；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，是氯元素；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，為金屬鈉；W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料，是金屬鋁，根據(jù)元素的推斷，進(jìn)行作答。
【詳解】A是H、X是O、Y是S、Z是Cl、R是Na、W是Al；
（1）硫元素的位置是第三周期第ⅥA族。
（2）次氯酸的電子式書寫氧原子在中心。過氧化鈉中存在離子鍵，非極性共價鍵。
（3）氯離子是18電子結(jié)構(gòu)，有3個電子層，鈉離子和氧離子是10電子結(jié)構(gòu)，有2個電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑的大小比較順序?yàn)镃l?>O2?>Na+。
（4）金屬性強(qiáng)弱的比較與單質(zhì)的熔點(diǎn)和原子的最外層電子數(shù)無關(guān)，bc正確。
（5）工業(yè)上電解氧化鋁來制備單質(zhì)Al，化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑。
（6）氫氧燃料電池在KOH溶液中正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-，則pH變大；該反應(yīng)總反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O，不消耗KOH，則放電一段時間KOH的物質(zhì)的量不變。
（7）電子式的形成過程為。
21. (1)如圖表示一定條件下，A、B、C三種氣體物質(zhì)的量濃度隨時間變化的情形，回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②在0～2min，該反應(yīng)用A表示的平均反應(yīng)速率為___。
(2)有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H＜0，在恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號)。
A．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時生成3molH2
B．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時生成6molN-H鍵
C．混合氣體的密度不再隨時間而改變
D．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時間而改變
(3)在一定溫度下某恒容密閉容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時，總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?，則此時N2的轉(zhuǎn)化率為___，若此時放出的熱量為18.44kJ，則其熱化學(xué)方程式為___。
(4)氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為___。
【答案】 (1). 2A?B+3C (2). 0.4mol/(L·min) (3). BD (4). 20% (5). N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol (6). 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
【解析】
【分析】
根據(jù)A、B、C三種氣體物質(zhì)的量濃度變化，寫出化學(xué)方程式；根據(jù)圖像可知化學(xué)反應(yīng)速率等于濃度變化除以時間；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷；根據(jù)“三段式”求出轉(zhuǎn)化率，根據(jù)物質(zhì)的量與焓變的關(guān)系寫出熱化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化合價的變化寫出負(fù)極的電極反應(yīng)，由此分析。
【詳解】(1)根據(jù)圖象，A是反應(yīng)物，B、C是生成物，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，A的濃度從1mol/L降低到0.2mol/L，B的濃度從0升高到0.4mol/L，C的濃度從0升高到1.2mol/L，A、B、C的濃度變化量之比等于2：1：3；則化學(xué)方程式為：①；在0～2min，該反應(yīng)用A的濃度變化除以時間，表示A的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L·min)；
(2)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；
A．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時生成3molH2只代表逆向的反應(yīng)計量關(guān)系，無法判斷平衡，故A不符合題意；
B．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時生成6molN-H鍵，表示的是正逆反應(yīng)速率相等，故B符合題意；
C．恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)，密度是定值，無法判斷平衡，故C不符合題意；
D．合成氨的反應(yīng)，壓強(qiáng)是變量，可以用來判斷此反應(yīng)的平衡，故D符合題意；
故BD正確；
(3)根據(jù)三段式進(jìn)行計算，在一定溫度下某恒容密閉容器中，

充入3molH2和1mol的N2，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時，總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼模?br /> =，x=0.2mol，此時N2的轉(zhuǎn)化率為=20%；放出的熱量為18.44kJ時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%，參與反應(yīng)的物質(zhì)的量與熱量成正比，得出熱方程式為；
(4)電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成2分子氮?dú)鈺r，氨氣的化合價從-3價升高到0價，共失去12個電子，氨氣在負(fù)極上失電子，在堿性條件下氫氧根離子參與反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極方程式為。
【點(diǎn)睛】氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，氫氧根離子參與反應(yīng)，為易錯點(diǎn)。
22. 常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。
(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號填寫）。
(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。
(3)常溫下，0.1 mol/LCH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。
(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。
(5)取10 mL溶液①，加水稀釋到1000 mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。
【答案】 (1). ④＞②＞①=③ (2). c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) (3). 10-5 (4). CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH- (5). 10?11mol/L
【解析】
【詳解】(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離；鹽酸是強(qiáng)酸溶液，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強(qiáng)，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。
(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)。故答案為：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)。
(3) 常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+) = 10-3 mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOH CH3COO- + H+可得其電離平衡常數(shù)為：，故答案為：10-5。
(4) 碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。
(5) 取10 mL HCl溶液，加水稀釋到1000 mL，此時溶液中由HCl電離出，由此可知，此時溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的，故答案為：10?11mol/L。