1.以下是應(yīng)對(duì)新冠肺炎的一些認(rèn)識(shí)和做法，不正確的是
A. 治療新冠肺炎的藥物如氯喹的合成與分離與化學(xué)知識(shí)息息相關(guān)
B. 公共場(chǎng)所用“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會(huì)更好
C. 生產(chǎn)口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，噴灑75%的酒精溶液消毒時(shí)要注意防火
【答案】B
【解析】
【詳解】A．自然界中氯喹不存在，故其合成是化學(xué)過程，其合成和分離與化學(xué)知識(shí)有關(guān)，故A正確；
B．“84消毒液”中含NaClO，而“潔廁靈”中含HCl，兩者會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的氯氣：ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O，故兩者不能混合使用，故B錯(cuò)誤；
C．生產(chǎn)口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯中無碳碳雙鍵，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，故能殺菌消毒，平時(shí)用75%的酒精溶液消毒，由于酒精容易燃燒，故在消毒時(shí)要注意防火，故D正確；
答案選B。
2.下列各圖所示裝置的氣密性檢查方法，能說明裝置漏氣的是（?）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞；一般用到的方法有：空氣熱脹冷縮法、注水法、抽氣或壓氣法等；據(jù)此進(jìn)行分析解答即可。
【詳解】A. 該選項(xiàng)用的是空氣熱脹冷縮法，原理為：用手掌緊握試管壁，若燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，則證明氣密性良好，A不符合題意；
B. 彈簧夾夾緊乳膠管后，再向長(zhǎng)頸漏斗中加水，有穩(wěn)定液面差，證明氣密性良好，B不符合題意；
C. 夾緊彈簧夾用手緊捂燒瓶外壁，中間的導(dǎo)管內(nèi)有水柱產(chǎn)生，證明氣密性良好，C不符合題意；
D. 用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動(dòng)，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置氣密性不好，D符合題意；
故合理選項(xiàng)是D。
【點(diǎn)睛】本題考查裝置氣密性的檢查，有些裝置比較復(fù)雜，但依據(jù)的原理都是依據(jù)密閉裝置中存在壓強(qiáng)差來判斷裝置是否漏氣。
3.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
A. 用量筒量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液
B. 測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量
C. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球置于蒸餾液體中
D. 過濾時(shí)，先將濾紙濕潤(rùn)，然后再將濾紙放入漏斗中
【答案】B
【解析】
【詳解】A．用量筒精確度為0.1mL，應(yīng)使用精確度較高的量器，滴定管的精確度為0.01mL，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管量取13.60mL，故A錯(cuò)誤；
B．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，為防止冷卻過程中空氣中的水重新與硫酸銅結(jié)合，影響測(cè)定，應(yīng)置于干燥器中冷卻，再稱量，故B正確；
C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)的為蒸餾出來的蒸汽的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯(cuò)誤；
D．過濾時(shí)，應(yīng)先將濾紙放入漏斗中，再用蒸餾水潤(rùn)濕濾紙，以免有氣泡殘留，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C. 酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D. NaClO溶液中ClO-的水解：ClO-+H2O=HClO+OH-
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，題中反應(yīng)電荷不守恒，正確離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2，同時(shí)生成一水合氨，正確離子反應(yīng)方程式為：Fe2＋＋4OH－+ 2NH=Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2，離子反應(yīng)方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故C正確；
D．NaClO溶液中ClO-的水解為可逆反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. H2與Cl2化合時(shí)斷開1molH－H鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B. 100g9%葡萄糖溶液中所含的氧原子的數(shù)目為0.3NA
C. 28g聚乙烯所含的質(zhì)子數(shù)為16NA
D. 等物質(zhì)的量的14N16O和13C16O所含的中子數(shù)均為15NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H2與Cl2化合時(shí)斷開1molH－H鍵，即參與反應(yīng)的氫氣為1mol，生成2molHCl，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．100g9%葡萄糖溶液中，葡萄糖的質(zhì)量為100g×9%=9g，物質(zhì)的量為=0.05mol，氧原子的數(shù)目為0.05mol×6×NA=0.3NA，溶液中除葡萄糖外還含有水，水中也含有氧原子，則該溶液中所含的氧原子的數(shù)目大于0.3NA，故B錯(cuò)誤；
C．聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，一個(gè)鏈節(jié)中含有16個(gè)質(zhì)子，則28g聚乙烯中含有的質(zhì)子數(shù)為×16×NA=16NA，故C正確；
D．1個(gè)14N16O分子和1個(gè)13C16O 分子中均含有15個(gè)中子，1mol的14N16O和1mol 的13C16O中所含的中子數(shù)均為15NA，該題中未指明物質(zhì)的量，無法確定中子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
6.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是
A. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是2：l
B. 每吸收256gSO2就會(huì)放出22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C. 每生成lmolNa2S2O3轉(zhuǎn)移4mol電子
D. 每生成lmolCO2轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，Na2S中S元素的化合價(jià)從?2價(jià)升高到+2價(jià)，作還原劑；SO2中S元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，作氧化劑，所以上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是2：l，故A正確；
B．256gSO2的物質(zhì)的量為=4mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，每吸收4molSO2就會(huì)放出放出1mol CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，2molNa2S轉(zhuǎn)化為3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，則每生成lmolNa2S2O3轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)C項(xiàng)分析，結(jié)合反應(yīng)，2molNa2S轉(zhuǎn)化為3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，同時(shí)生成1mol CO2，則每生成lmolCO2轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子，故D正確；
答案選C。
7.下列說法不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)NA可近似表示為22.4(m+n)mol-1
B. 常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)一定為3NA
C. 1molCl2、S、O2在一定條件下分別和足量的鐵單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為2NA個(gè)
D. 1mol重水(D2O)和1mol水(H2O)中所含電子數(shù)相等
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)NA===22.4(m+n)mol-1，故A說法正確；
B．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，則含有的氧原子為3NA個(gè)，故B說法正確；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol鐵轉(zhuǎn)移3mol電子；與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，1mol鐵轉(zhuǎn)移mol電子；與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞鐵，1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子；所以1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，故C說法錯(cuò)誤；
D．根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，一個(gè)重水(D2O)分子和一個(gè)水(H2O)分子中都含有10個(gè)電子，則1mol重水(D2O)和1mol水(H2O)中含有的分子數(shù)相同，則所含電子數(shù)相等，故D說法正確；
答案選C。
8.離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變
B. 水中的、、Cl-通過陰離子樹脂后被除去
C. 通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低
D. 經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替換
【答案】A
【解析】
【分析】
離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子及、Cl－、等陰離子的原水通過陽(yáng)離子交換樹脂時(shí)，水中的陽(yáng)離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽(yáng)離子H＋則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機(jī)酸；當(dāng)含有無機(jī)酸的水再通過陰離子交換樹脂時(shí)，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH－也被交換到水中，同時(shí)與水中的H＋離子結(jié)合成水，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增加，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)以上分析可知水中的、、Cl－等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B正確；
C．通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，故C正確；
D．離子交換法凈化水過程圖示可知，經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替換，故D正確；
答案選A。
9.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18.0gB，49.0gC還有D生成。已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22.0gA和11.0 g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量是_______mol
A. 1.00 B. 0.500 C. 0.350 D. 0.250
【答案】D
【解析】
【詳解】現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0 g B、49.0 g C，還有D生成，得出反應(yīng)的A為40g，B為22g，生成的C為49g-40g=9g，再由質(zhì)量守恒得生成的D為40g+22g-9g=53g，現(xiàn)將22.0 g A和11.0 g B反應(yīng)，A過量，按B計(jì)算D，能生成D：53g×=26.5g，物質(zhì)的量為 ，答案選D。
【點(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算反應(yīng)中各組分的質(zhì)量關(guān)系是解題的關(guān)鍵，注意過量計(jì)算。
10.下列四個(gè)圖示中，能粗略表示向石灰水中通入CO2氣體至過量的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】石灰水中通入二氧化碳，先生成沉淀，后沉淀消失，發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，由氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，繼續(xù)通二氧化碳時(shí)，CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，由碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，故B符合題意。
【點(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電性和離子的濃度和離子所帶電荷的多少有關(guān)。
11.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ ）

堿
酸
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A





B
NaOH
HCl
NaCl

CO
C
NaOH




D
KOH


CaO

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 碳酸鈉屬于鹽不是堿，二氧化硅是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B. CO既不和水反應(yīng)也不和酸反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C. 三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D. 氫氧化鉀屬于堿，硝酸屬于酸，碳酸鈣屬于鹽，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確；
正確答案是D。
【點(diǎn)睛】本題是對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式及分類的考查，對(duì)物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識(shí)即可順利解答。
12.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

以下結(jié)論正確的是
A. Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)
B. Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑
C. Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
D. Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成水和硫酸鈉，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，溶液為無色，但發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)為2HCl+Zn=ZnCl2+ H2↑，離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑，故B正確；
C．根據(jù)B項(xiàng)分析，Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)，所有置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為Ba2++SO=BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
13.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1mol·L－1的H2SO4溶液：、Fe2＋、Cl－、
B. 0.1mol·L－1的FeCl3溶液：K＋、Al3＋、、
C. 0.1mol·L－1的Na2SO3溶液：Ba2＋、H＋、ClO－、
D. 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Mg2＋、Na＋、、Cl－
【答案】B
【解析】
【詳解】A．0.1mol·L－1的H2SO4溶液顯酸性，酸性條件下Fe2＋和不能大量共存，故A不符合題意；
B．0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，K＋、Al3＋、、之間不發(fā)生反應(yīng)，與FeCl3也不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；
C．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液中，與Ba2＋以及與H＋、或與H＋、ClO－都不能大量共存，故C不符合題意；
D．0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Ba(OH)2與Mg2＋、都不能大量共存，故D不符合題意；
答案選B。
14.A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為
A. m/n B. 29m/n C. 29mn D. 29n/m
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)m=nM以及同溫同壓下、相同體積氣體具有相同的物質(zhì)的量，可知，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則B的摩爾質(zhì)量為空氣的平均摩爾質(zhì)量的m倍，所以B的摩爾質(zhì)量M（B）=29g/mol×m=29mg/mol，A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，則A的摩爾質(zhì)量M（A）=nM（B）=29mg/mol×n=29mng/mol，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量為29mn；答案選C。
15.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。則 RO4n－中 R 的化合價(jià)是
A. +7 B. +6
C. +5 D. +4
【答案】B
【解析】
分析】
如何離子方程式均需要滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒，首先求出n值，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零，RO4n-該離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-n，判斷R元素化合價(jià)，據(jù)此分析解答。
【詳解】根據(jù)電荷守恒，有0+(-1)×3+(-1)×4=(-n)×2+(-1)×3+0，解得n=2，RO42-該離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價(jià)=-2-(-2)×4=+6，故選B。
16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)n=來計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，利用m=n×M來計(jì)算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=，計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。
【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為n=，氣體的質(zhì)量為×Mg/mol= ，水的質(zhì)量為100g，即溶液的質(zhì)量為，則溶液的體積為，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為= mol/L，答案選B。
17.用CuCl2·2H2O晶體制取無水CuCl2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 通入HCl 可以抑制CuCl2 的水解
B. 先滴入濃硫酸，再點(diǎn)燃c 處酒精燈
C. 硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會(huì)出現(xiàn)白霧
D. 裝置d 中上層為苯，下層為NaOH 溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A.通入HCl抑制Cu2+水解，故A正確；
B.先滴入濃硫酸，促使HCl揮發(fā)出來，再點(diǎn)燃c 處酒精燈，故B正確；
C.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部HCl遇水蒸氣出現(xiàn)白霧，故C正確；
D.若上層為苯，下層為NaOH溶液，裝置d 中會(huì)倒吸，應(yīng)上層為NaOH 溶液，下層為CCl4，故D錯(cuò)誤；
故選D。
18.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3、Al2(SO4)3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察不到紫色；③向溶液中加強(qiáng)堿溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀全部溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為
A. KCl、NaCl B. NaCl、MgSO4
C. KCl、CaCO3 D. Al2(SO4)3、NaCl
【答案】D
【解析】
【詳解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3；
②做焰色反應(yīng)，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察不到紫色，可確定不含有鉀元素，即不含有 KCl；
③向溶液中加強(qiáng)堿溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀全部溶解，則應(yīng)該含有Al2(SO4)3，不含MgSO4；
白色固體混合物由以上兩種物質(zhì)組成，綜合以上分析，混合物由NaCl和Al2(SO4)3兩種物質(zhì)組成，答案選D。
19.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，能實(shí)現(xiàn)目的的是

氣體(雜質(zhì))
方法
A
C2H2(H2S)
通過酸性高錳酸鉀溶液
B
Cl2(HCl)
通過氫氧化鈉溶液
C
Cl2(O2)
通過灼熱的銅絲網(wǎng)
D
NO(NO2)
通過氫氧化鉀溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．C2H2和H2S都具有較強(qiáng)的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時(shí)，C2H2也會(huì)被吸收，故A不符合題意；
B．氯氣中混有少量的氯化氫氣體，若通過氫氧化鈉溶液，氯氣和氯化氫都會(huì)被吸收，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時(shí)，也會(huì)抑制氯氣在水中的溶解，故B不符合題意；
C．氯氣中混有少量氧氣，在通過灼熱的銅絲網(wǎng)時(shí)，銅被氧氣氧化成氧化銅，而銅與氯氣也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅，因此不能采取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C不符合題意；
D．NO2可以與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鉀和亞硝酸鉀，NO與氫氧化鉀溶液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO2一同跟氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鉀，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會(huì)對(duì)NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D符合題意；
答案選D。
【點(diǎn)睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡(jiǎn)單最好”：首先，避免引入新的雜質(zhì)；其次，盡量避免產(chǎn)品的損失；最后，方法越簡(jiǎn)單越好。
20.在硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 34% B. 40% C. 31% D. 44%
【答案】C
【解析】
【詳解】在FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比=32:(16×4)=1:2，由于混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=46%×=23%，該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1?23%?46%=31%，答案選C。
21.某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

(1)配制溶液：①配制100mL1.0mol·L－1的鹽酸，需要20%，密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______mL
②配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________________________________
③下列操作會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏大的是_________________
A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F.燒杯中有少量水
(2)用量筒量取出20.0mL1.0mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；
(3)稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；
(4)往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
(5)反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)至室溫，讀取量筒中水的體積為VmL。
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)步驟(5)中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。
A．100mLB．200mLC．250mLD.2000mL
②讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫，量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)液面相平，還要注意_____________________
③若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm＝________。
若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
【答案】 (1). 16.6 (2). 100mL容量瓶、膠頭滴管 (3). E (4). 0.24 (5). C (6). 視線與液體凹液面的最低處相平 (7). 0.1VL·mol-1 (8). 偏小
【解析】
【分析】
由題意知，該實(shí)驗(yàn)原理是用一定量的鹽酸與足量鎂反應(yīng)生成氫氣，排水測(cè)氣，排出水的體積等于氫氣的體積，最后根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量確定氫氣的物質(zhì)的量，求出一定條件下的氣體摩爾體積。
【詳解】(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.1g·cm-3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L，根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2，可以求出配制100 mL1.0 mol·L－1的鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為=16.6mL；
②配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；
③A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，故A不符合題意；
B．使用容量瓶配制溶液過程中，容量瓶中需要加水定容，洗凈后未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，故B不符合題意；
C．未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，故C不符合題意；
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，放置一段時(shí)間，刻度線上方的液體會(huì)流下來，恢復(fù)到刻度線，對(duì)所配溶液的濃度無影響，，故D不符合題意；
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，液面低于刻度線，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故E符合題意；
F．燒杯用來稀釋或溶解溶質(zhì)，需要加水，則燒杯中有少量水，對(duì)所配溶液濃度無影響，故F不符合題意；
答案選E；
(3)用量筒量取出20.0mL1.0mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中，可以計(jì)算出n(H+)=0.02mol，可以溶解鎂的物質(zhì)的量n(Mg)=n(H+)=0.01mol，稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，n(Mg)至少為0.01mol，鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol，所以a的數(shù)值至少為0.24；
(5)①量筒中的水是氫氣排出的，所以水的體積等于氫氣的體積，根據(jù)(3)中計(jì)算，鹽酸中n(H+)=0.02mol，理論上可以生成氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL，在25 ℃、101 kPa下估計(jì)不會(huì)超過250mL(一定壓強(qiáng)下，氣體體積與熱力學(xué)溫度成正比)，因此實(shí)驗(yàn)步驟(5)中應(yīng)選用250 mL的量筒，答案選C；
②讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫，為保證反應(yīng)裝置系統(tǒng)內(nèi)外的壓強(qiáng)相等，量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)液面相平外，還要注意視線與液體凹液面的最低處相平，這樣測(cè)得的體積才較準(zhǔn)確；
③若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm＝=0.1VL·mol-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則生成的氫氣體積減少，使測(cè)量結(jié)果偏小。
【點(diǎn)睛】解實(shí)驗(yàn)題首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模缓蠼Y(jié)合題中的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)用品及相關(guān)步驟提示，明確各個(gè)步驟及裝置的作用，解決相關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題。
22.氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。
(1)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2
①其中還原劑為_________，還原產(chǎn)物為_________(均填化學(xué)式)
②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________
③用雙線橋表示轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目_________。
(2)人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為_________，但Fe2+在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________
(3)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸,其電離方程式是：H3PO2?H++，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：
①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為_________
②H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而用于化學(xué)鍍銀。利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：_________
A．PH3 B．H3PO3 C．P D．H3PO4
③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？_________，其溶液顯_________性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
【答案】 (1). HBr (2). MnBr2 (3). 0.5mol (4). 0.5NA
(5). (6). 2H++Fe=Fe2++H2↑
(7). 4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O (8). +1 (9). D (10). 正鹽 (11). 弱堿性
【解析】
【分析】
反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合價(jià)升高，Mn元素化合價(jià)降低，則反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，HBr為還原劑，根據(jù)方程式計(jì)算；鐵粉在人體胃酸中發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；Fe2+在酸性條件下被氧氣氧化為鐵離子；根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸可知，根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0計(jì)算出P元素的化合價(jià)；先判斷氧化劑、氧化劑，然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)；根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，可以判斷NaH2PO2為正鹽，據(jù)此分析。
【詳解】(1) ①Br元素化合價(jià)升高1價(jià)，Mn元素化合價(jià)降低5價(jià)，反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，MnBr2為還原產(chǎn)物，HBr為還原劑，Br2為氧化產(chǎn)物；
②消耗2mol氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10mol，若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑，即發(fā)生化合價(jià)變化的HBr的物質(zhì)的量為0.5mol；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol，數(shù)目為0.5NA；
③反應(yīng)2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合價(jià)升高1價(jià)，Mn元素化合價(jià)降低5價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，則用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；
(2)鐵粉在人體胃酸中發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子反應(yīng)為2H++Fe=Fe2++H2↑，F(xiàn)e2+在酸性條件下被氧氣氧化為鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；
(3)①H3PO2中，總化合價(jià)為0，其中氫元素為+1價(jià)，氧元素為?2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為+1價(jià)；
②該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×(1?0)=1×(x?1)，解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4，答案選D；
③由于H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2為一元強(qiáng)堿和一元中強(qiáng)酸形成的正鹽，所以該鹽溶液由于H2PO2?發(fā)生水解呈弱堿性。
【點(diǎn)睛】根據(jù)化合價(jià)升降相等得出氧化產(chǎn)物中磷的化合價(jià)，是易錯(cuò)點(diǎn)。
23.某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、、OH﹣。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：


實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
判斷理由
步驟一
仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖
肯定無
肯定無該離子的理由
步驟二
該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)
肯定無
肯定無該離子的理由
步驟三
加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失
肯定有H+、；肯定無Ba2+
肯定有H+的理由
請(qǐng)將上表補(bǔ)充完整_________
回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、_________、灼燒、在干燥器中冷卻。
(2)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
(3)向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_________
(4)若向100mL原溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時(shí)，則加入的Ba(OH)2溶液體積為_________L。
【答案】 (1). 步驟一：OH-；Mg2+和OH-生成難溶的Mg(OH)2；步驟二：Fe3+；Fe3+的溶液呈(棕)黃色；步驟三：電荷守恒 (2). 洗滌 (3). 3 (4). ＋H＋=CO2↑＋H2O (5). 0.2
【解析】
【分析】
根據(jù)溶液中含有鎂離子，所以一定不含OH-，已知的陽(yáng)離子正電荷濃度總和：1mol/L+0.5×2mol/L=2mol/L，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，一定不含F(xiàn)e3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸鋇，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，則一定不含鋇離子，陰離子負(fù)電荷總濃度3mol/L+1mol/L×2=5mol/L，根據(jù)電荷守恒，所以一定含有氫離子，濃度是3mol/L，據(jù)此計(jì)算即可。
【詳解】步驟一：根據(jù)溶液中含有鎂離子，所以一定不含OH-；
步驟二：該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，F(xiàn)e3+的溶液呈(棕)黃色，則一定不含F(xiàn)e3+；
步驟三：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸鋇，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，其濃度為1mol/L，則一定不含鋇離子，已知的陽(yáng)離子正電荷濃度總和：1mol/L+0.5×2mol/L=2mol/L，陰離子負(fù)電荷總濃度3mol/L+1mol/L×2=5mol/L，根據(jù)電荷守恒，所以一定含有氫離子，濃度是3mol/L；
(1)實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、洗滌、灼燒、在干燥器中冷卻；
(2)根據(jù)步驟三計(jì)算，原溶液中H+物質(zhì)量濃度為3mol/L；
(3)溶液中含有氫離子，向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：＋H＋=CO2↑＋H2O；
(4)100mL該溶液中含有硫酸根0.1mol，鎂離子0.05mol，氫離子0.3mol，向100mL該溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，當(dāng)中和完0.3mol氫離子時(shí)，消耗Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量為0.15mol，此時(shí)，硫酸根離子也完全沉淀，鎂離子全部沉淀時(shí)，生成的沉淀質(zhì)量剛好最大，需要消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.05mol，則一共消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.05mol+0.15mol=0.2mol，則加入的Ba(OH)2溶液的體積是=0.2L。
【點(diǎn)睛】溶液一定為電中性的，溶液中陰陽(yáng)離子的正負(fù)電荷總量相等，據(jù)此判斷不能通過實(shí)驗(yàn)步驟完成判斷的離子是否存在。當(dāng)溶液中加入氫氧化鋇時(shí)，OH-先發(fā)生酸堿中和，后發(fā)生生成沉淀的反應(yīng)。
24.甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國(guó)最早冶煉的青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。
銅銅綠ACu(OH)2BCu
(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于________(填字母)。
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物
(2)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是_________(填序號(hào))。
【答案】 (1). C (2). Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ (3). ①
【解析】
【分析】
根據(jù)題意，銅銅綠ACu(OH)2BCu，銅被腐蝕生成銅綠，銅綠溶于鹽酸生成銅鹽，然后加堿生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成CuO，最后氫氣還原CuO得到Cu，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，答案選C；
(2)堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
(3)根據(jù)題干信息分析可知，上述轉(zhuǎn)化過程中，①銅→銅綠發(fā)生了化合反應(yīng)；②銅綠→A是跟酸反應(yīng)生成銅鹽及CO2、H2O，A為銅鹽，是復(fù)分解反應(yīng)；③A→Cu(OH)2是銅鹽和堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)；④Cu(OH)2→B是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)；⑤B→Cu是氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)；則屬于化合反應(yīng)的是①。
25.膠體是一種常見的分散系。用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
(1)向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_________，其原因是_________。
(2)下列關(guān)于膠體的說法正確的是_________
①將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水中即成為膠體
②膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
③霧具有丁達(dá)爾效應(yīng)
④同種膠體帶同種電荷，相互排斥，是膠體穩(wěn)定的主要原因
⑤處理廢水時(shí)可加入明礬作為混凝劑，是利用了膠體的性質(zhì)
⑥含1molFeCl3的飽和溶液完全與水反應(yīng)生成1molFe(OH)3膠體粒子
⑦“血液透析”原理和膠體的滲析原理類似
A.③④⑤B.①④⑥C.③⑤⑦D.②③⑥
(3)提純Fe(OH)3膠體的裝置是如圖中_________，該操作屬于_________(均填序號(hào))
A.蒸餾B.萃取C.鹽析D.滲析

現(xiàn)有10mLFe(OH)3膠體與5mLNa2SO4溶液混合裝裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明能夠透過半透膜：_________
【答案】 (1). 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液 (2). 開始加入稀硫酸時(shí)，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過量時(shí)，又將氫氧化鐵沉淀溶解 (3). C (4). D (5). D (6). 取燒杯中的液體，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入少量的氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明能夠透過半透膜
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)膠體能夠發(fā)生聚沉來解答；
(2)①膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間的分散系；②膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大??；③霧為氣溶膠；④膠體不帶電；⑤明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能吸附水中的固體懸浮物；⑥膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚合體；⑦血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析，血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過；
(3)膠體的提純用滲析；根據(jù)硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀來分析。
【詳解】(1)開始加入稀硫酸時(shí)，膠體發(fā)生聚沉生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過量時(shí)，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，又將氫氧化鐵沉淀溶解變?yōu)辄S色溶液；
(2)①膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間的分散系，直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水中形成濁液，故①錯(cuò)誤；
②膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體與溶液，故②錯(cuò)誤；
③霧是氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故③正確；
④膠體本身不帶電，膠體粒子可帶電，同種膠體的膠粒帶同種電荷，相互排斥，是膠體穩(wěn)定的主要原因，故④錯(cuò)誤；
⑤明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能吸附水中的固體懸浮物，利用了膠體的性質(zhì)，故⑤正確；
⑥含1molFeCl3的飽和溶液完全與水反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚合體，含1molFeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol，故⑥錯(cuò)誤；
⑦血液屬于膠體，血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析，其原理和膠體的滲析原理類似，故⑦正確；
說法正確的為③⑤⑦，答案選C；
(3)當(dāng)膠體中混有溶液時(shí)，用滲析的方法來提純，所需要的主要儀器是半透膜，即裝置D；硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明硫酸根離子能透過半透膜的方法：取燒杯中的液體，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入少量的氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明硫酸根離子能夠透過半透膜。

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