可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16
1.實施垃圾分類，節(jié)約使用資源是社會文明水平的重要體現(xiàn)，廢舊鉛蓄電池屬于
A. 廚余垃圾 B. 可回收物
C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
【答案】C
【解析】
【詳解】廢舊鉛蓄電池主要由極板、隔板、殼體、電解液、鉛連接條、極柱等構(gòu)成，鉛為重金屬、硫酸具有強烈的腐蝕性，若隨意處理，會造成環(huán)境的污染，不能會污染水源，還會污染土壤等，所以廢舊鉛蓄電池屬于有害垃圾。
故選C。
2.下列反應(yīng)的能量變化符合圖的是

A. CH4 燃燒
B. 食物腐敗變質(zhì)
C. NaOH 溶液滴定 HCl 溶液
D. Ba(OH)2·8H2O與 NH4Cl 反應(yīng)制冷
【答案】D
【解析】
分析】
由圖可知，反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
【詳解】A.甲烷燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B.食物腐敗變質(zhì)為緩慢氧化過程，緩慢氧化為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C.氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D.八水氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)制冷屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D。
3.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)是
A. NaCl B. NH3·H2O C. H2SO4 D. NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)，在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。
【詳解】A. NaCl在水中或熔融狀態(tài)下完全電離，是強電解質(zhì)，A不符合題意；
B. NH3·H2O在水中部分電離，是弱電解質(zhì)，B符合題意；
C. H2SO4在水中完全電離(在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電)，是強電解質(zhì)， C不符合題意；
D. NaOH在水中或熔融狀態(tài)下完全電離，是強電解質(zhì)，D不符合題意；
答案選B。
4.下列電離方程式書寫不正確的是
A. HCl =H++Cl- B. H2OOH-+H+
C NH3·H2O+OH- D. NaHCO3=Na++H++
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鹽酸為強酸，發(fā)生完全電離，電離方程式為HCl=H++Cl-，A正確；
B．水為弱電解質(zhì)，只發(fā)生部分電離，電離方程式為H2OOH-+H+，B正確；
C．一水合氮為弱堿，在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為NH3·H2O+OH-，C正確；
D．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，所以碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na++，D不正確；
故選D。
5.下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH?CH3COO- +H+ 電離程度增大的是
A. 升高溫度 B. 加水稀釋
C. 加入少量醋酸鈉固體 D. 加入少量氫氧化鈉固體
【答案】C
【解析】
【詳解】A.醋酸的電離是吸熱的，升高溫度促進醋酸的電離，電離程度增大，故A不選；
B.加水稀釋電離平衡正向移動，電離程度增大，故B不選；
C.加少量醋酸鈉固體，增大了醋酸根離子濃度，使得電離平衡逆向移動，電離程度減小，故C選；
D.加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉電離產(chǎn)生的氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，使得電離平衡正向移動，電離程度增大，故D不選；
故選：C。
6.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A. HCOOH?HCOO-+ H+ B. HCO+ H2O?H2CO3+ OH-
C. NH3·H2O?NH+ OH- D. HCO+ H2O?CO+ H3O+
【答案】B
【解析】
【詳解】A. HCOOH?HCOO-+ H+為弱酸甲酸的電離方程式，A不符合題意；
B. HCO+ H2O?H2CO3+ OH-，為HCO的水解離子方程式，屬于水解反應(yīng)，B符合題意；
C. NH3·H2O?NH+ OH-為弱堿氨水的電離方程式，C不符合題意；
D. HCO+ H2O?CO+ H3O+為HCO的電離方程式，D不符合題意；
答案選B。
【點睛】在判斷反應(yīng)為電離還是水解時，要注意不要被H2O迷惑。
7.在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)?2SO3(g)，下列證據(jù)不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. c(SO2)：c(O2)：c(SO3) = 2：1：2
B. 容器內(nèi)的壓強不再改變
C. SO2 的轉(zhuǎn)化率不再改變
D. SO3 的生成速率與 SO3 的消耗速率相等
【答案】A
【解析】
【分析】
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變。
【詳解】A. c（SO2）：c?（O2）：c（SO3?）?=2：1：2，只能說明某一時刻各物質(zhì)的濃度之間的關(guān)系，不能說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，A錯誤；
B. 該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的總量發(fā)生變化的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明氣體的物質(zhì)的量也不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，?B?正確；
C. SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；
D. SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等，說明正、逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，?D正確；
答案選A。
【點睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。
8.對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)?2SO3(g)DH=-197 kJ/mol既要提高反應(yīng)速率又要提高SO2 的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是
A. 減小SO3濃度 B. 增大體系壓強
C. 升高溫度 D. 使用合適的催化劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A.減小SO3濃度化學(xué)平衡正向移動，可以提高二氧化硫的產(chǎn)率，但會降低反應(yīng)速率，故A不符合題意；
B.增大體系壓強可能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)正向氣體體積減小，增大壓強平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故B符合題意；
C.升高溫度可以提高反應(yīng)速率，但該反應(yīng)而放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，降低了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C不合題意；
D.使用催化劑只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡無影響，故D不合題意；
故選：B。
9.難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時，下列說法中不正確的
A. 溶液中不存在難溶電解質(zhì)離子
B. 沉淀的速率和溶解的速率相等
C. 繼續(xù)加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子濃度不變
D. 一定條件下可以轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
【答案】A
【解析】
【詳解】A.難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時,會有少部分電解質(zhì)發(fā)生電離，得到相應(yīng)的離子，A錯誤；
B.達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等，各離子濃度保持不變，B正確；
C.達(dá)到沉淀溶解平衡時，已經(jīng)達(dá)到難溶電解質(zhì)的溶解限度，溶液為飽和溶液，加入難溶電解質(zhì)會以沉淀的形式存在，對于溶液中各離子的濃度無影響，C正確；
D.更難溶的物質(zhì)溶度積常數(shù)更小，更容易形成，一定條件下可以轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，D正確；
答案選A。
10.下列與電化學(xué)相關(guān)的敘述中正確的是
A. 原電池中正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電解池中與電源負(fù)極相連的是陽極
C. 電鍍液中應(yīng)含有鍍層金屬陽離子
D. 電解氯化鈉溶液可制備金屬鈉
【答案】C
【解析】
【分析】
原電池中正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池中陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。
【詳解】A. 原電池中正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；
B. 電解池中陰極得到電子與電源負(fù)極相連，B錯誤；
C. 電鍍液中應(yīng)含有鍍層金屬陽離子，金屬陽離子在陰極得到電子，覆蓋在陰極表面，C正確；
D. 電解氯化鈉溶液可制備氫氧化鈉溶液、氫氣和氯氣，得不到鈉單質(zhì)，D錯誤。
答案選C。
【點睛】注意會區(qū)分原電池和電解池的原理，掌握它們的概念；電解熔融狀態(tài)下的氯化鈉可制備金屬鈉。
11.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電子從鋅片流向銅片
B. 鹽橋中 K+向負(fù)極移動
C. 鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn ? 2e- =Zn2＋
D. 該裝置實現(xiàn)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進行
【答案】B
【解析】
【分析】
由于Zn的金屬性比Cu強，所以Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極。
【詳解】A．由以上分析知，Zn作負(fù)極，Cu作正極，電子從負(fù)極(鋅片)流向正極(銅片)，A正確；
B．在正極，Cu2++2e-==Cu，正極區(qū)溶液中陽離子減少，所以鹽橋中K+向正極移動，B不正確；
C．鋅電極為負(fù)極，Zn失電子生成Zn2+，發(fā)生的反應(yīng)為：Zn ? 2e- =Zn2＋，C正確；
D．該裝置中，負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極Cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，實現(xiàn)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進行，D正確；
故選B。
12.已知：2SO2(g) + O2(g)?2SO3(g) ΔH ，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 反應(yīng)的 ΔHⅣ
D. 比較水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ>I
【答案】D
【解析】
【分析】
實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘ζ胶獾挠绊懀裰邪l(fā)生反應(yīng)2Fe3+ + 2I-?2Fe2+ + I2并達(dá)到化學(xué)平衡，Ⅱ中加入飽和KSCN溶液，KSCN結(jié)合Fe3+使Fe3+濃度減小，平衡往左向移動，從而I2的量減小，故Ⅲ中萃取出來的I2較少，顏色較淺。
【詳解】A. Ⅱ中加入的SCN-結(jié)合Fe3+，F(xiàn)e3+濃度減小，平衡向左移動，A正確；
B. Ⅲ中CCl4萃取出來的液體顯極淺的紫色，說明含有少量的I2，B正確；
C. II中加入飽和KSCN溶液，KSCN結(jié)合Fe3+使Fe3+濃度減小，平衡往左向移動，c(I-)相較于Ⅰ增大，Ⅳ中加入CCl4萃取I2，則水溶液中I2的量減少，平衡向右移動，c(I-)相較于Ⅰ減小，故水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ，C正確；
D. Ⅳ中加入CCl4萃取I2，則水溶液中I2的量減少，平衡向右移動，c(Fe3+)相較于Ⅰ減小，故水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ

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