【化學(xué)】北京市海淀實驗中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、選擇題每小題只有一個選項符合題意（1~25小題，每小題2分）
1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法中錯誤的是（）
A. 對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶
B. 用電解水的方法制取大量H2，可以緩解能源不足的問題
C. 大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”
D. 工業(yè)上，不能采用電解NaCl溶液的方法制取金屬鈉
【答案】B
【解析】
【詳解】A．廢舊電池中含有重金屬等，易造成水和土壤污染，進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶，故A正確；
B．電解水的方法制取大量H2，消耗大量電能，不經(jīng)濟，故B錯誤；
C．開發(fā)和應(yīng)用氫能源，可以減少化石燃料的燃燒，減少碳的排放，有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”，故C正確；
D．惰性電極電解NaCl溶液只能生成NaOH、H2和Cl2，可用電解熔融的氯化鈉的方法制取鈉，故D正確；
故答案為B。
2.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是(　　)
A. 抗氧化劑 B. 調(diào)味劑
C. 著色劑 D. 增稠劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；
B. 調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；
C. 著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；
D. 增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。
故選:A。
3.下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）
A. 乙醇燃燒 B. 氧化鈣溶于水
C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體反應(yīng) D. 鋅粉和稀硫酸反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
A．乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．氧化鈣溶于水為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．鋅粉和稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故答案為C。
4.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）
A. CO2 B. NaOH溶液
C. AgCl D. NH3·H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化碳為非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．NaOH溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．AgCl是難溶于的鹽，但溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全電離變成離子，屬于強電解質(zhì)，故C正確；
D．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故答案為C。
5.在某無色透明的酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是（）
A. K+、Na+、MnO、NO B. Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
C. Al3+、Ba2+、HCO、NO D. NH、Mg2+、K+、SO
【答案】D
【解析】
【詳解】A．含MnO的溶液為紫紅色，A不滿足題意；
B．CH3COO-和酸性溶液中的H+反應(yīng)生成CH3COOH而不能大量共存，B不滿足題意；
C．Al3+和HCO發(fā)生完全雙水解而不能大量共存，同時酸性溶液中的H+和HCO反應(yīng)生成H2O和CO2而不能大量共存，C不滿足題意；
D．NH、Mg2+、K+、SO在酸性溶液中能大量共存，且無色透明，D滿足題意。
答案選D。
6.下列說法中，正確的是（）
A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
B. 凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
C. 過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生
D. 要判斷反應(yīng)進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變
【答案】D
【解析】
【詳解】當(dāng)△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)能進行，則有△H、T、△S三者共同決定反應(yīng)能否自發(fā)進行；
A．放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，但是不一定所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，故A錯誤；
B．熵增大的反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，但是熵增加的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，故B錯誤；
C．過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定能發(fā)生，故C錯誤。
D．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故D正確；
故答案為D。
7.100mL2mol/L鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，能加快該反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的量的物質(zhì)是（）
A. 6mol/L鹽酸 B. 醋酸鈉固體
C. 金屬鈉 D. 硫酸銅溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．加入6?mol/L鹽酸，濃度增大，生成氫氣速率增大，生成氫氣的總量也增多，故A錯誤；
B．加入醋酸鈉，氫離子濃度減小，生成弱酸，反應(yīng)速率減小，隨著反應(yīng)的進行，生成的醋酸繼續(xù)電離H+，則最終生成的氫氣量不變，故B錯誤；
C．加入金屬鈉，鈉與鹽酸、水劇烈反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣的總量增多，故C錯誤；
D．鋅置換出銅形成原電池反應(yīng)，速率加快，且生成氫氣的總量不變，故D正確；
故答案為D。
8.常溫下，下列溶液中氫離子濃度最小的是（）
A. pH=0的NaHSO4溶液 B. 0.04mol·L-1硫酸
C. pH=3醋酸溶液 D. 0.5mol·L-1鹽酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A．pH=0的NaHSO4溶液中c(H+)=1mol/L；
B．硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，則0.04mol·L-1硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)=0.08mol/L；
C．pH=3醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L；
D．鹽酸是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，則0.5mol·L-1鹽酸中c(H+)=c(HCl)=0.5mol/L；
通過以上分析知，氫離子濃度最小的是pH=3醋酸溶液，故答案為C。
9.25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是
A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D. 將水加熱，Kw增大，pH不變
【答案】A
【解析】
【詳解】A、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出的氫離子，抑制水電離，平衡逆向移動，但是c(H+)增大，因為溫度不變，Kw不變，A正確；
B、向水中加入氨水，氨水是堿能夠抑制水的電離，平衡逆向移動，c(H+)減小，c(OH－)增大，B錯誤；
C、向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，促進水電離，平衡正向移動，C錯誤；
D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，Kw增大，氫離子濃度增大，pH減小，D錯誤；
正確選項A。
【點睛】對于水的電離平衡來講，加入酸或堿，抑制水的電離，平衡左移；加入能夠水解的鹽，促進水電離，平衡右移。
10.鉛蓄電池反應(yīng)為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列說法正確的是（）
A. 放電時Pb為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
C. 充電時陽極的電極反應(yīng)為：PbSO4(s)-2e-=Pb(s)+SO(aq)
D. 充電時陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小
【答案】D
【解析】
【分析】
由總方程式可知，為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題。
【詳解】A．放電時，該原電池的負極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極移動，故B錯誤；
C．充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故C錯誤；
D．陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由電極方程式可知陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小，故D正確；
故答案D。
11.向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體時，會引起（）
A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH電離程度增大
C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱 D. 溶液中c(OH-)減小
【答案】A
【解析】
【詳解】A．醋酸鈉電離生成的醋酸根離子抑制醋酸電離，所以溶液的酸性減弱，pH增大，故A正確；
B．醋酸鈉電離出醋酸根離子導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸電離，所以CH3COOH的電離程度減小，故B錯誤；
C．醋酸鈉是強電解質(zhì)，完全電離，所以溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；
D．醋酸鈉電離生成的醋酸根離子抑制醋酸電離，溶液的中c(H+)濃度減小，Kw不變，則溶液中c(OH-)增大，故D錯誤；
故答案為A。
12.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol
下列說法中，不正確的是（）
A. H2的燃燒熱為285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol
C. 1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量等于285.8kJ
D. 形成1molH2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量
【答案】C
【解析】
【詳解】A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol，則1molH2燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，即H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，故A正確；
B．已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol，②H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知①+②×2可得2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，則ΔH=(-571.6kJ/mol)+(+44kJ/mol)×2=-483.6kJ/mol，故B正確；
C．由選項B解析可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，則1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量等于241.8kJ，故C錯誤；
D．H2在氧氣中燃燒，無論生成液態(tài)水或氣態(tài)水，均為放熱反應(yīng)，則形成1molH2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D正確；
故答案為C。
13.相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強弱順序為（　?。?br /> A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HZ、HY、HX
【答案】A
【解析】
【分析】
根據(jù)酸根離子水解程度越大，對應(yīng)酸就越弱，溶液的堿性越強，據(jù)此答題。
【詳解】因pH越大則溶液的堿性越強，說明酸根離子水解越是強烈，對應(yīng)的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序：HX＞HY＞HZ，故A正確。
故選A。
14.下列說法不正確的是( )
A. 鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)均為：Fe－2e－＝Fe2+
B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
C. 破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕
D. 用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，鋼鐵作原電池的負極
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中都是鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故A說法正確；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B說法正確；
C．在原電池中，鍍鋅鐵板中鋅作負極，鐵作正極而被保護，鍍錫鐵板中鐵作負極而被腐蝕，故C說法正確；
D．用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，犧牲陽極作原電池負極，被保護的鋼鐵作原電池正極，故D說法錯誤；
故答案選D。
【點睛】本題主要考查金屬的腐蝕與防護相關(guān)知識，在利用電化學(xué)的原理進行金屬的防護時，一般金屬作原電池的正極或電解池的陰極來防止金屬被氧化。
15.在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡的標志是
A. 生成的速率和分解的速率相等
B. 、、的濃度相等
C. 單位時間內(nèi)生成，同時生成
D. 、、的分子數(shù)之比為1：3：2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NH3生成的速率和NH3分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B.平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，N2、H2、NH3濃度相等時不能說明其濃度保持不變，故不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，B錯誤；
C．單位時間內(nèi)生成nmolN2是逆反應(yīng)，同時生成3nmolH2也是逆反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；
D． N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1：2：3，并不能說明反應(yīng)混合物各成份的濃度保持不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；
答案選A。
【點睛】化學(xué)平衡狀態(tài)是一個相對穩(wěn)定的狀態(tài)，并不是任意時刻的狀態(tài)。反應(yīng)混合物的濃度相等時，有可能是反應(yīng)進行到某個時刻的狀態(tài)，并不一定是平衡狀態(tài)，只有確定各組分的濃度保持不變時，才能判斷其為平衡狀態(tài)。
16.下列有關(guān)事實，與水解反應(yīng)無關(guān)的是
A. 醋酸鈉溶液中，
B. 實驗室保存溶液時常加入Fe粉
C. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體
D. 用和大量水反應(yīng)，同時加熱制備
【答案】B
【解析】
詳解】A.醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈堿性，與水解有關(guān)，故A錯誤；
B.實驗室保存FeCl2溶液時常加入Fe粉是為發(fā)防止Fe2+被氧化，與水解無關(guān)，故B正確；
C.加熱蒸干氯化鐵溶液，由于促進了Fe3+的水解，最終得到氫氧化鐵固體，不能得到氯化鐵晶體，與水解有關(guān)，故C錯誤；
D. TiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)； TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O+4HCl，加熱生成TiO2，與水解有關(guān)，故D錯誤；
答案選B。
17.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】
平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用。
【詳解】A．鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，不存在電離平衡，故A選；
B．水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2O?H++OH-，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．存在平衡2NO2?N2O4，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故C不選；
D．沸水中滴加飽和FeCl3溶液，溫度升高促進Fe3+的水解生成氫氧化鐵膠體，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故答案為A。
18.A、B兩種酸溶液pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是（）

A. 原酸溶液的濃度c(A)=c(B)
B. 若a=5，則B為強酸，A為弱酸B
C. 原酸溶液的濃度c(A)>c(B)
D. 若ac(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
B. c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)
C. c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L
D. c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)
【答案】A
【解析】
【分析】
0.1mol/L亞硫酸(忽略H2SO3的分解)與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，H2SO3和NaOH的物質(zhì)的量相等，二者發(fā)生反應(yīng)為：H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，得NaHSO3溶液，據(jù)此解答。
【詳解】A．NaHSO3溶液中存在HSO3-的電離：HSO3-H++SO32-，HSO3-的水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，但HSO3-的水解和電離都是微弱的，所以c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)、c(SO)，由于NaHSO3溶液呈酸性，所以HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度，c(H2SO3)＜c(SO)，所以c(Na+)>c(HSO)>c(SO)＞c(H2SO3)，A錯誤；
B．NaHSO3溶液存在物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)，B正確；
C．NaHSO3溶液存在物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)==0.05mol/L，C正確；
D．NaHSO3溶液存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，故c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)，D正確；
答案選A。
21.關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是

A. 裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B. 裝置②能測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率
C. 裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕
D. 裝置④的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護法
【答案】A
【解析】
【詳解】A．硝酸銀過量，加入硫化鈉肯定生成Ag2S沉淀，不能證明AgCl和Ag2S的溶解度大小，故A錯誤；
B．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積的多少或產(chǎn)生相同體積的氫氣需要時間的多少，因此可以用裝置②能測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率，故B正確；
C．若鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，則裝置中的氣體壓強會減小，水會進入導(dǎo)氣管，因此裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕，故C正確；
D．裝置④的X電極是負極，觀察鋼鐵腐蝕的速率比連接電源前腐蝕的快慢，從而能驗證外接電源的陰極保護法，故D正確。
答案選A。
22.常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H+）＝1×10－8，下列敘述正確的是（）
A. 該溶液中水電離出的c（H+）＝1×10－10mol/L
B. 該溶液中c（H+）＋c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/L
C. 該溶液與0.05 mol/LNaOH溶液等體積混合后：c（A－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
D. 向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH－）均增大
【答案】D
【解析】
【詳解】常溫下0.1mol/L的一元酸HA溶液中c（OH－）/c（H+）=1×10－8，c（OH－）c（H+）=1×10－14，解得c（H+）=1×10-3mol/LK，則反應(yīng)逆向移動； Qc0
B. 圖②可表示壓強（P）對反應(yīng) 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響
C. 圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
D. 根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5
【答案】D
【解析】
【詳解】A.根據(jù)圖象可知，溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；
B.從圖象可知，在p2條件下曲線斜率大，反應(yīng)到達平衡用得時間少，反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響，壓強越大反應(yīng)速率越大，則p2曲線壓強大，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，物質(zhì)D為固體，則增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的含量減小，而圖中達到平衡時反應(yīng)物的濃度在兩種不同壓強下相同，是不符合實際的，故B錯誤；
C.乙酸和氨水都為弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成醋酸銨為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，故C錯誤；
D.CuSO4溶液中加入適量CuO，發(fā)生：CuO+2H+═Cu2++H2O，溶液中H+濃度減小，易于Fe3+水解生成沉淀，當(dāng)調(diào)節(jié)pH在4左右時，F(xiàn)e3+全部水解生成沉淀而除去，故D正確；
答案選D。
【點睛】本題主要老查了化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)等相關(guān)知識。
二、簡答題（本大題共5小題，共50分）
26.（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是_____（填序號，下同），呈中性的是_____，呈堿性的是_____。
（2）氯化鐵水解的離子方程式為______，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是____。
【答案】 (1). ① (2). ② (3). ③ (4). Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ (5). 抑制氯化鐵的水解
【解析】
【分析】
根據(jù)鹽溶液中存在的水解平衡和影響水解平衡的因素分析。
【詳解】(1)①NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液呈酸性，②NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性， ③CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液呈堿性；
(2)氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，配制溶液時應(yīng)防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁，則應(yīng)加入鹽酸。
【點睛】

27.現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，溶液中的離子濃度由大到小的順序為____。
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH____7(填>、=、、=、、=、、=、、=、、=、 (3). c (4). < (5). > (6). 加熱 (7). 25% (8). (9). >
【解析】
（1）根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（2）①化學(xué)平衡常數(shù)受溫度的影響，因為此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即K1>K2；②a、不清楚投入量是多少，容器內(nèi)、、的濃度之比為1：3：2只是一個特殊的比值，因此不能作為達到平衡的標志，故錯誤；b、用不同物質(zhì)的表示反應(yīng)速率，達到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，通過題目方向是一正一逆，且速率之比不等于系數(shù)之比，不能做為達到平衡的標志，故錯誤；c、因為反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和不相等，反應(yīng)過程中壓強在變化，當(dāng)壓強不變則說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故正確；d、恒容狀態(tài)下，密度始終不變，密度不能作為平衡狀態(tài)的標志，故錯誤；答案選c；（3）①、C點壓強大于A點，壓強增大，反應(yīng)速率加快，即AC；③、恒壓狀態(tài)下，從下到上NO2的體積分數(shù)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動，即升高溫度， T2>T1，則由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是加熱；
（4）① N2 ＋ 3H22NH3
起始量： 1 3 0
變化量： x 3x 2x
平衡量：（1－x) (3－3x) 2x
根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即=，解得x=0.25，則N2的轉(zhuǎn)化率為0.25×100%=25%，v(NH3)=2×mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)；②若在1L的密閉容器中，充入2mol和6mol發(fā)生反應(yīng)，并維持壓強恒定，①中為恒容，②中為恒壓，反應(yīng)正方向氣體體積縮小，②中保持恒壓時壓強比①中的2倍還大，增大壓強反應(yīng)向氣體體積縮小的方向移動，則達到平衡時，平衡濃度比①中平衡濃度的2倍還大。
30.以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖：

（1）除去粗鹽中的微溶物質(zhì)CaSO4通常用Na2CO3處理，請用平衡移動原理解釋說明：____。
（2）人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：
檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____。電解NaCl溶液的離子方程式是____。

（3）某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池(如圖2所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
①通入氫氣電極的反應(yīng)式為____。
②石墨電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_____區(qū)(填“鐵極”或“石墨極”)的溶液先變紅。
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
④若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為_____L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____g。(銅的摩爾質(zhì)量為64)
【答案】 (1). CaSO4存在下列的溶解平衡：CaSO4(s)?Ca2+(aq)+(aq)，加入Na2CO3溶液后，與Ca2+結(jié)合，生成更難溶的CaCO3沉淀；Ca2+離子濃度減少，使上述平衡向著更難溶的方向移動 (2). 將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有Cl2產(chǎn)生 (3). 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- (4). H2-2e-+2OH-═2H2O (5). 陽極 (6). 鐵極 (7). 減小 (8). 0.448 (9). 1.28
【解析】
【分析】
流程圖分析：粗鹽水加入沉淀劑沉淀Ca2+、Mg2+和SO42-離子，過濾得到的濾液調(diào)節(jié)溶液pH至酸性，加熱濃縮得到飽和氯化鈉溶液，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉晶體加熱分解得到碳酸鈉。
【詳解】(1)除去粗鹽中的微溶物質(zhì)CaSO4通常用Na2CO3處理，平衡移動原理解釋為：CaSO4存在下列的溶解平衡：CaSO4(s)?Ca2+(aq)+(aq)，加入Na2CO3溶液后，離子與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀；Ca2+離子濃度減少，使上述平衡向著更難溶的方向移動；
(2)X電極上氫離子放電生成氫氣，Y電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，如果濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色，則證明有氯氣生成，電解NaCl溶液的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；
(3)①燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣電極的反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O；
②石墨電極為陽極，鐵電極作陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近有氫氧根離子生成，溶液呈堿性，無色酚酞試液在鐵極附近變紅色；
③丙裝置為粗銅的電解精煉，純銅為陰極，陰極上銅離子放電，電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu，溶解的粗銅小于析出的銅質(zhì)量，導(dǎo)致溶液中硫酸銅濃度降低；
④串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時消耗氧氣體積與生成氫氣體積之比為1：2，所以生成氫氣體積為0.448L；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==0.04mol，轉(zhuǎn)移電子相等，則析出銅的質(zhì)量=×64g/mol=1.28g。
【點睛】本題考查海水資源綜合利用、電解原理，明確陰陽極上離子放電的先后順序是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進行計算，注意除雜過程中除雜劑加入先后順序。