可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Zn：65
第一部分 選擇題(共42分)
一、選擇題(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共21個(gè)小題，每小題2分，共42分)。
1.實(shí)施垃圾分類，節(jié)約使用資源是社會文明水平的重要體現(xiàn)，廢舊電池屬于
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】廢舊電池中的重金屬顏色，如鎘、汞等重金屬溶出會污染地下水和土壤，再滲進(jìn)魚類、農(nóng)作物中，破壞人類的生存環(huán)境，威脅人類的健康，不能隨意丟棄，需要回收處理，故選D。
2.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是
A. 防腐劑 B. 調(diào)味劑
C. 著色劑 D. 營養(yǎng)強(qiáng)化劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．防腐劑可延緩食品氧化的反應(yīng)速率，與速率有關(guān)，故A符合題意；
B．調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B不符合題意；
C．著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C不符合題意；
D．營養(yǎng)強(qiáng)化劑是為了給食品添加某種營養(yǎng)物質(zhì)，與速率無關(guān)，故D不符合題意；
故選A。
3.下列物質(zhì)溶于水后主要以分子形式存在的是
A. H2SO4 B. NaOH
C. CH3COOH D. CH3COONa
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H2SO4是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，溶液中不存在硫酸分子，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH是離子化合物，是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，全部以Na+和OH-形式存在，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH是可溶性弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，溶液中主要以CH3COOH分子，故B正確；
D．CH3COONa是離子化合物，是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，主要以Na+和CH3COO-形式存在，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
4.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A. HCOOH?HCOO-+H+
B. +H2O?H2CO3+OH-
C. H2O+H2O?H3O++OH-
D. ?+H+
【答案】B
【解析】
【分析】
鹽中的弱酸根或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)為水解反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。
【詳解】A．HCOOH?HCOO-+H+為甲酸的電離方程式，不是水解反應(yīng)方程式，故A錯(cuò)誤；
B．+H2O?H2CO3+OH-為的水解反應(yīng)，故B正確；
C．H2O+H2O?H3O++OH-為H2O的電離方程式，不是水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．?+H+為離子的電離方程式，不是水解反應(yīng)方程式，故D錯(cuò)誤；
故選B。
5.一定條件下，在10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是
A. υ(A)=2.0mol/(L·min)
B. υ(B)=0.2mol/(L·min)
C. υ(C)=0.2mol/(L·min)
D. υ(D)=0.8mol/(L·min)
【答案】D
【解析】
【詳解】在10L密閉容器中，5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則A的化學(xué)反應(yīng)速率為：，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得，，，故答案選D。
6.在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
B. c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2
C. SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變
D. SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。
【詳解】A．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的總量發(fā)生變化的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明氣體的物質(zhì)的量也不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2，只能說明某一時(shí)刻各物質(zhì)的濃度之間的關(guān)系，不能說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C．SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等，說明正、逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選B。
7.下列能源中，蘊(yùn)藏有限、不能再生的是
A. 氫能 B. 太陽能
C. 地?zé)崮?D. 化石燃料
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 氫能是通過氫氣和氧氣反應(yīng)所產(chǎn)生的能量。氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn)，是二次能源，故A不符合題意；
B. 太陽能被歸為"可再生能源"，相對人的生命長短來說，太陽能散發(fā)能量的時(shí)間約等于無窮，故B不符合題意；
C.地?zé)崮軣o污染，是新能源，正在開發(fā)利用，有廣闊的前景，所以C不符合題意；
D.化石燃料是人們目前使用的主要能源，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終會枯竭，屬于不可再生能源，故D符合題意；
所以D選項(xiàng)是正確的。.
8.在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的
A. 在該溫度下平衡常數(shù)K=1
B. 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C. CO的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 其他條件不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A.根據(jù)方程式可知在該反應(yīng)中生成CO2物質(zhì)的量是0.5 mol，未反應(yīng)的CO和H2O的物質(zhì)的量也都是0.5 mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K＝=1，A正確；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)溫度有關(guān)，而與反應(yīng)的投料等外界條件無關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，C正確；
D．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，其他條件不變改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，D正確；
答案選B。
9.N2和O2生成NO的反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中一定能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 擴(kuò)大體積
B. 體積不變，充入N2
C 擴(kuò)大體積，充入氦氣
D. 體積不變，充入氦氣，增大壓強(qiáng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．?dāng)U大體積，N2和O2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；
B．體積不變，充入N2，氮?dú)獾臐舛仍龃?，反?yīng)速率加快，故B正確；
C．?dāng)U大體積，充入氦氣，N2和O2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；
D．體積不變，充入氦氣，反應(yīng)體系中N2和O2的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；
故選B。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意N2和O2濃度的變化對反應(yīng)速率的影響。
10.下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A. 醋酸溶液能使石蕊溶液變紅
B. 25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3
C. 醋酸能與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯
D. 醋酸能與水以任意比互溶
【答案】B
【解析】
【分析】
弱電解質(zhì)在水溶液中的電離不充分，醋酸具有酸的通性，據(jù)此回答問題。
【詳解】A. 醋酸屬于酸，石蕊溶液遇酸變紅，不能說明醋酸的電離情況，A不符合題意；
B. 25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，溶液中c（H+）小于0.1mol/L，說明醋酸電離不充分，屬于弱酸，B符合題意；
C. 醋酸含有羧基，能與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，不能說明醋酸的電離情況，C不符合題意；
D. 醋酸能與水形成氫鍵，能以任意比互溶，不能說明醋酸的電離情況，D不符合題意。
答案為B。
11.下列金屬防護(hù)的方法中，應(yīng)用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是
A
B
C
D




工具轉(zhuǎn)動(dòng)部位涂油脂
鋼鐵船身嵌入鋅
車圈、車鈴鋼上鍍鉻
健身器材刷油漆
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．工具轉(zhuǎn)動(dòng)部位涂油脂是增加保護(hù)層，故A錯(cuò)誤；
B．鋼鐵船身嵌入鋅，形成的原電池Zn是負(fù)極，F(xiàn)e是正極，應(yīng)用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；
C．車圈、車鈴鋼上鍍鉻是增加保護(hù)層，故C錯(cuò)誤；
D．健身器材刷油漆是增加保護(hù)層，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
12.0.1mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
A. c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
B. c()>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)
C. c(OH—)=c(Cl—)+c(H+)
D. c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)
【答案】D
【解析】
【分析】
氯化銨溶液顯酸性，銨根發(fā)生水解生成氫離子和一水合氨，據(jù)此回答問題。
【詳解】A. 在氯化銨溶液中，銨根會發(fā)生水解生成氫離子，c(Cl—) > c()>c(H+)>c(OH—)，A錯(cuò)誤；
B. 銨根會發(fā)生水解生成氫離子，c(Cl—) > c()>c(H+)>c(OH—)，B錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(NH3·H2O)+c(OH—)= c(H+)，C錯(cuò)誤；
D. 根據(jù)電荷守恒可知，c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)，D正確。
答案為D。
13.下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是
A. 純堿溶液去油污
B. 明礬做凈水劑
C. 用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體
D. 用Na2S做沉淀劑，除去溶液中的Cu2+
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行作答，油污能在堿性環(huán)境下水解，明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，氯化鐵在煮沸的水中生成氫氧化鐵膠體，金屬陽離子常用沉淀法去除。
【詳解】A. 純堿溶液碳酸鈉水解生成氫氧根離子，油污中的酯基在氫氧根環(huán)境下水解，與鹽類水解有關(guān)，A錯(cuò)誤；
B. 明礬溶于水，鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀，與鹽類水解有關(guān)，B錯(cuò)誤；
C. 用氯化鐵溶液在沸水中發(fā)生水解，制氫氧化鐵膠體，與鹽類水解有關(guān)，C錯(cuò)誤；
D. 用Na2S做沉淀劑，硫離子與Cu2+結(jié)合生成硫化銅沉淀，與鹽類水解無關(guān)，D正確。
答案為D。
14.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出
D. 石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞
【答案】B
【解析】
【詳解】A.啤酒中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，開啟啤酒瓶，瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向生成二氧化碳?xì)怏w的方向移動(dòng)，故能用平衡移動(dòng)原理解釋，A不選；
B.反應(yīng)H2+I22HI是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變并不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，混合氣體加壓后顏色變深，是因?yàn)镮2的濃度增大，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，B選；
C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，采用加熱的方式將乙酸乙酯不斷蒸出，從而平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，C不選；
D.石灰?guī)r形成與反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，能用平衡移動(dòng)原理解釋，D不選；
答案選B。
15.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是
A 用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 明礬可以做凈水劑：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+
C. 向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應(yīng)為：Cu2+＋2e-=Cu
D. 向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)
【答案】B
【解析】
【分析】
A．惰性電極電解飽和食鹽水，氯離子、氫離子放電；B．鋁離子部分水解，生成氫氧化鋁膠體；C．電鍍時(shí)，鍍件為陰極，鍍層金屬為陽極，陰極上鍍層金屬離子得到電子；D．向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，據(jù)此分析判斷。
【詳解】A．用石墨電極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式為2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-，故A正確；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．向鐵制器具上電鍍銅，陰極銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu，故C正確；
D．向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，是因?yàn)槿芙獾臍溲趸V能夠電離出氫氧根離子，溶解平衡表達(dá)式為：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，故D正確；
故選B。
16.一定條件下的可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH=－akJ·mol?1。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，c(C)＝2c(A)
B. 容器壓強(qiáng)不變，充入少量Ar氣(Ar氣與A、B、C氣體都不反應(yīng))，平衡不移動(dòng)
C. 降溫，由于反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K)改變，使Qc＜K，平衡發(fā)生移動(dòng)
D. 該條件下，將1molA和足量B投入密閉容器中充分反應(yīng)，放出akJ的熱量
【答案】C
【解析】
【詳解】A．不確定A和C物質(zhì)的起始濃度，無法確定平衡時(shí)兩者濃度的關(guān)系，A錯(cuò)誤；
B．保持壓強(qiáng)不變，充入少量Ar氣，即增大體積，參與反應(yīng)的氣體分壓減小，則平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低的程度較大，故平衡向正向移動(dòng)，C正確；
D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)換成生成物，則放出的能量小于akJ，D錯(cuò)誤；
答案選C。
17.環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為：2 ΔHc(H+)=c(OH-)
【解析】
【分析】
根據(jù)電解質(zhì)的電離分析；結(jié)合鹽類水解的影響因素分析加熱、蒸干、灼燒FeCl3溶液后所得的產(chǎn)物；根據(jù)酸堿中和原理并結(jié)合溶液中的電荷守恒和物料守恒分析解題。
【詳解】(1) NH3·H2O是弱堿，在溶液中部分電離使溶液顯堿性，其電離方程式為NH3·H2O?+OH-；
(2) 0.1mol·L?1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol·L?1，則溶液pH=1；
(3) FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加熱促水解，且同時(shí)生成的HCl揮發(fā)，故加熱、蒸干得到Fe(OH)3固體，再灼燒Fe(OH)3分解生成Fe2O3，最終所得固體為Fe2O3；
(4)①醋酸是弱酸，電離出的H+抑制水的電離，則a點(diǎn)水電離出的c(H+)小于10-7mol·L?1；
②滴加NaOH溶液與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，則b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
③c點(diǎn)溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)；另外溶液中存在電荷守恒式為c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，故c點(diǎn)溶液中存在的離子的濃度大小關(guān)系是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。
【點(diǎn)睛】本題考查溶液的酸堿性判斷和鹽類水解原理的應(yīng)用，重點(diǎn)是酸堿中和溶液成分的分析與離子濃度的大小比較，明確電荷守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵。
23.有關(guān)電化學(xué)示意圖如下?；卮鹣铝袉栴}：
(1)圖中正極的電極反應(yīng)是______；當(dāng)Zn片的質(zhì)量減少0.65g時(shí)，外電路中有_____mol電子通過。

(2)預(yù)測圖中U型管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；結(jié)合化學(xué)用語解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因____。

(3)用石墨電極電解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通電后A、B兩極均有無色氣體生成，裝置如圖所示：

①NaOH在______極生成(填“A”或“B”)。
②B極發(fā)生反應(yīng)的類型為______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
【答案】 (1). Cu2++2e－=Cu (2). 0.02 (3). 左邊液面上升，右邊液面下降 (4). 試管中的鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－，O2減少而使試管中的壓強(qiáng)小于大氣壓 (5). A (6). 氧化
【解析】
分析】
結(jié)合原電池原理分析電極反應(yīng)，并計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；根據(jù)金屬的吸氧腐蝕分析；根據(jù)電解原理分析電解產(chǎn)物。
【詳解】(1)圖中Zn為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e－=Cu，0.65g Zn的物質(zhì)的量為=0.01mol，則外電路中有0.02mol電子通過；
(2)鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，則試管中O2減少而使試管中的壓強(qiáng)小于大氣壓，導(dǎo)致U型管內(nèi)左邊液面上升，右邊液面下降；
(3)A為電解池的陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，B為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)為4OH-4e-=O2↑+2H2O；
①A極H+被還原生成H2，促進(jìn)水的電離，A極周圍OH-增大，則NaOH在A極生成；
②B極為陽極，發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。
【點(diǎn)睛】本題考查原電池原理和電解原理的理解與應(yīng)用，涉及金屬的吸氧腐蝕，注意原電池正、負(fù)極的判斷方法，通常是活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而電解池中與電源負(fù)極相連的極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，難點(diǎn)是負(fù)極H+發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)促進(jìn)水的電離。
24.氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)已知：反應(yīng)i：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol
反應(yīng)ii：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol
則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式_____。
(2)已知反應(yīng)i斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：

N≡N
H—H
N—H
鍵能/kJ·mol－1
945
436
？
則斷開1molN－H鍵所需的能量是_______kJ
(3)如圖表示反應(yīng)i在500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中M點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)______；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式______。

(4)如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由_______。

(5)電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示：

①反應(yīng)消耗NH3和O2的物質(zhì)的量之比為____。
②a極的電極反應(yīng)式為______。
【答案】 (1). 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266kJ/mol (2). 390.9 (3). 8% (4). (5). 壓強(qiáng) (6). L1＜L2合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減小 (7). 4:3 (8). 2NH3–6e－+6OH－=N2+6H2O
【解析】
【分析】
根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱計(jì)算式回答問題，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，通過三段式計(jì)算平衡體積分?jǐn)?shù)；根據(jù)原電池原理判斷正負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。
【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=92.4×2kJ/mol－483.6×3kJ/mol=－1266kJ/mol。
(2)根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能可知，斷開1molN－H鍵所需的能量是kJ。
(3)根據(jù)圖中M點(diǎn)數(shù)據(jù)，此時(shí)氮?dú)夂蜌錃獾耐读媳葹?：4，氨氣的平衡體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)反應(yīng)前氮?dú)饧尤肓?mol，氫氣加入了4mol，平衡時(shí)反應(yīng)消耗了氮?dú)鈞mol，根據(jù)反應(yīng)N2+3H2?2NH3列三段式：

平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為，x=，即N2的平衡體積分?jǐn)?shù)；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為。
(4)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)正方向氣體體積減小，故保持L不變，觀察其中一條曲線，隨著X增大，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，說明反應(yīng)正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，X為壓強(qiáng)，L為溫度；L1＜L2，合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減小。
(5)根據(jù)圖像，氨氣反應(yīng)生成氮?dú)猓蟽r(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極；氧氣所處b電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極。
①反應(yīng)總方程為4NH3+3O2=2N2+6H2O，反應(yīng)消耗NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3。
②a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NH3–6e－+6OH－=N2+6H2O。
【點(diǎn)睛】本題注意反應(yīng)熱公式中，△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，生成1mol氨氣形成3molN－H鍵。
25.Na2CO3和NaHCO3是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有重要的用途
(1)常溫下，0.1mol/L碳酸鈉溶液pH約為12。原因是_____(用離子方程式表示)。
(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液，觀察到紅褐色沉淀和無色氣體，用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。
(3)工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3，再經(jīng)過處理最終得到Pb。
①PbCO3的溶解度______PbSO4(填“大于”或“小于”)。
②用離子方程式解釋Na2CO3的作用________。
③用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大。原因是________。
(4)25℃時(shí)，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示：

①請寫出OAB段的離子方程式________。
②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中主要含有哪些離子________。(除H+和OH-外)
【答案】 (1). +H2O?+OHˉ (2). 3+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑ (3). 小于 (4). PbSO4(s)+?PbCO3(s)+ (5). 等體積等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸氫根的電離程度小，導(dǎo)致碳酸根離子濃度小，而碳酸鈉溶液中碳酸根濃度大，所以碳酸鈉使得PbSO4(s)+?PbCO3(s)+向正方向移動(dòng)的程度更大，即Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率大 (6). +H+= (7). Na＋、Cl－、
【解析】
【分析】
(1)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，使得溶液顯堿性；
(2)在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳無色氣體；
(3)用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，PbSO4+ Na2CO3PbCO3+ Na2SO4，結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素分析解答；
(4)根據(jù)圖象，隨著鹽酸的加入，逐漸減少，逐漸增多，到B點(diǎn)時(shí)，完全反應(yīng)，達(dá)到最多，隨后逐漸減少，碳酸分子逐漸增多，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)常溫下，0.1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，使得溶液顯堿性，水解的離子方程式為+H2O?+OHˉ，故答案為：+H2O?+OHˉ；
(2)在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳無色氣體，反應(yīng)的離子方程式為3+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：3+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑；
(3)①用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：PbSO4+ Na2CO3?+PbCO3+ Na2SO4，說明PbCO3的溶解度小于PbSO4，故答案為：小于；
②用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：PbSO4+ Na2CO3? PbCO3+ Na2SO4，離子方程式為PbSO4(s)+?PbCO3(s)+，故答案為：PbSO4(s)+?PbCO3(s)+；
③等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，Na2CO3中的c(CO32-)大，能夠使PbSO4(s)+?PbCO3(s)+的平衡正向移動(dòng)的程度增大，因此Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，故答案為：等體積等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸氫根的電離程度小，導(dǎo)致碳酸根離子濃度小，而碳酸鈉溶液中碳酸根濃度大，所以碳酸鈉使得PbSO4(s)+?PbCO3(s)+向正方向移動(dòng)的程度更大，即Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率大；
(4)①根據(jù)圖象，隨著鹽酸的加入，逐漸減少，逐漸增多，到B點(diǎn)時(shí)，完全反應(yīng)，達(dá)到最多，隨后逐漸減少，碳酸分子逐漸增多，因此OAB段碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為+H+=，故答案為：+H+=；
②根據(jù)圖象，當(dāng)pH＝7時(shí)，碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，且部分碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成了碳酸，此時(shí)溶液中主要存在碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸，存在的離子主要有Na＋、Cl－、，故答案為：Na＋、Cl－、。
【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(3)，要注意沉淀轉(zhuǎn)化原理的理解和應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為(4)②，要注意少量的離子無需寫出。
26.為探究化學(xué)反應(yīng)“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”存在限度及平衡移動(dòng)與物質(zhì)的濃度、性質(zhì)的關(guān)系，甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
已知：a.含I2的溶液呈黃色或棕黃色。b.利用色度計(jì)可測定溶液的透光率，通常溶液顏色越深，透光率數(shù)值越小。
Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)探究，實(shí)驗(yàn)如下：

回答下列問題：
(1)甲同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)②中i和ii證明Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應(yīng)存在限度，實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是________，實(shí)驗(yàn)ii中a是________(化學(xué)式)溶液。
(2)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②iii中產(chǎn)生黃色沉淀的原因________。
Ⅱ.乙同學(xué)：利用色度計(jì)對Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行再次探究
【實(shí)驗(yàn)過程】
序號
實(shí)驗(yàn)步驟1
實(shí)驗(yàn)步驟2
實(shí)驗(yàn)③
將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中
向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴約0.025mL)0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，同時(shí)采集溶液的透光率數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)④
將盛有2mL0.1mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中
同上
實(shí)驗(yàn)⑤
將盛有2mL0.2mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中
同上
實(shí)驗(yàn)中溶液的透光率數(shù)據(jù)變化如圖所示：

回答下列問題：
(3)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)③的目的是______。
(4)乙同學(xué)通過透光率變化推斷：FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)存在限度。其相應(yīng)的推理過程是______。
(5)乙同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，用如圖裝置(a、b均為石墨電極)，探究化學(xué)平衡移動(dòng)與I-與Fe2+濃度及還原性強(qiáng)弱關(guān)系，操作過程如下：

①K閉合時(shí)，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，乙同學(xué)得出結(jié)論：2Fe3++2I—?2Fe2++I2向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b作______(填“正”或“負(fù)”)極，還原性I—＞Fe2+
②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管右管滴加0.1mol/LFeSO4溶液，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，由此得出還原性Fe2+_____I—(填“＞”或“＜”)。
(6)綜合甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過程，得出的結(jié)論有______。
【答案】 (1). 溶液變藍(lán) (2). KSCN (3). Ag++I－=AgI (4). 排除實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)⑤中Fe3+對溶液透光率的干擾 (5). 溶液透光率不再隨時(shí)間改變后，實(shí)驗(yàn)⑤的溶液透光率低于實(shí)驗(yàn)④的溶液透光率，說明實(shí)驗(yàn)④中雖然KI過量，但仍有未反應(yīng)的Fe3+ (6). 正 (7). ＞ (8). 2Fe3++2I－?2Fe2++I2存在限度；改變條件可使平衡移動(dòng)；物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱受濃度影響。
【解析】
【分析】
(1)反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2，產(chǎn)物有碘單質(zhì)，就能使淀粉溶液變藍(lán)；若證明該反應(yīng)存在限度，可用KSCN溶液來驗(yàn)證Fe3+是否剩余；
(3)透光率與濃度有關(guān)，探究I-濃度對反應(yīng)的影響，故需要控制其他物質(zhì)的濃度一致；
(5) K閉合時(shí)，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，該反應(yīng)是Fe3+得電子，加入FeSO4溶液后，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，說明濃度可對物質(zhì)的氧化性及還原性有影響。
【詳解】(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，產(chǎn)物有碘單質(zhì)，加入到淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，若該反應(yīng)存在限度，則應(yīng)剩余Fe3+，實(shí)驗(yàn)ii中a是KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-形成配合物，溶液呈紅色，故答案為：溶液變藍(lán)；KSCN；
(2)反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2，存在反應(yīng)限度，則還剩余I-，加入AgNO3溶液，形成黃色沉淀，用離子方程式表示為：Ag++I－=AgI↓；
(3)該探究實(shí)驗(yàn)是探究I-濃度對反應(yīng)的影響，而透光率與溶液的顏色有關(guān)，故用實(shí)驗(yàn)③加蒸餾水，把Fe3+的濃度影響控制一致，故答案為：排除實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)⑤中Fe3+對溶液透光率的干擾；
(4)分析實(shí)驗(yàn)④和⑤，能推出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)存在限度的理由：溶液透光率不再隨時(shí)間改變后，實(shí)驗(yàn)⑤的溶液透光率低于實(shí)驗(yàn)④的溶液透光率，說明實(shí)驗(yàn)④中雖然KI過量，但仍有未反應(yīng)的Fe3+；
(5)①電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，說明b極Fe3+得到電子，作正極；故答案為：正；
②電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，說明a極的I2得電子生成I-，由此得出還原性Fe2+＞I-；故答案為：＞；
(6)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)是為了證明該反應(yīng)存在限度，乙同學(xué)是探究濃度對物質(zhì)的氧化性和還原性的影響，綜合甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過程，得出的結(jié)論有：2Fe3++2I－?2Fe2++I2存在限度；改變條件可使平衡移動(dòng)；物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱受濃度影響。

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