1.下列裝置工作時，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是(　 　)
A. 風(fēng)力發(fā)電
B. 電解氯化銅溶液
C. 南孚電池放電
D. 天然氣燃燒
【答案】B
【解析】
【詳解】A．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；
B．電解氯化銅溶液是電解池原理的應(yīng)用，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故B符合題意；
C．南孚電池放電是原電池原理的應(yīng)用，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C不符合題意；
D．天然氣燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故D不符合題意；
答案選B。
2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是( )
A. H2O B. NaOH C. NaCl D. H2SO4
【答案】A
【解析】
【詳解】A.水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A正確；
B.NaOH在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，B錯誤；
C.NaCl在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，C錯誤；
D.H2SO4在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，D錯誤；
答案為A。
3.準確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　)
A. 500 mL量筒 B. 10 mL量筒
C. 50 mL堿式滴定管 D. 50 mL酸式滴定管
【答案】D
【解析】
【詳解】A.500 mL量筒精確到0.5mL，不能準確量取25.00 mL，A錯誤；
B.10 mL量筒精確到0.1mL，不能準確量取25.00 mL，B錯誤；
C.高錳酸鉀有強氧化性，能氧化堿式滴定管的橡膠管，不能使用堿式滴定管量取，C錯誤；
D.用50 mL酸式滴定管能準確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，D正確；
答案為D。
4.控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋁與足量1 mol·L-1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(　　)
選項
鋁的狀態(tài)
實驗溫度/℃
A
片狀
20
B
片狀
30
C
粉末
20
D
粉末
30
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】相同質(zhì)量的鋁與足量1mol?L-1鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物相同，接觸面積越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是粉末狀鋁，溫度為30℃，答案選D。
5.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)
A. 碳酸氫鈉溶液和鹽酸的反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C. 灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A.碳酸氫鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，與題意不符，A錯誤；
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，與題意不符，B錯誤；
C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，符合題意，C正確；
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，與題意不符，D錯誤；
答案為C。
6.下列操作中，能使電離平衡H2O?H＋＋OH－，向逆反應(yīng)反向移動的是(　　)
A. 向水中加入2.0mol/L碳酸鈉溶液
B. 向水中加入2.0mol/L 氫氧化鈉溶液
C. 向水中加入2.0mol/L 氯化鈉溶液
D. 將水加熱到100℃，使pH＝6
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向水中加入2.0mol/L碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解，消耗溶液中的氫離子，使水的電離平衡正向移動，故A不符合題意；
B．向水中加入2.0mol/L 氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉屬于強堿，在溶液中完全電離產(chǎn)生OH－，導(dǎo)致溶液中OH－濃度增大，使水的電離平衡逆向移動，故B符合題意；
C．向水中加入2.0mol/L氯化鈉溶液，氯化鈉在溶液中鈉離子和氯離子對水的電離平衡無影響，但是氯化鈉溶液的水使得該平衡正向移動，故C不符合題意；
D．常溫下，水的pH＝7，即水中氫離子濃度為10-7mol/L，將水加熱到100℃，使pH＝6，即升高溫度使水中氫離子濃度變?yōu)?0-6mol/L，溫度升高，水中氫離子濃度增大，說明平衡正向移動，故D不符合題意；
答案選B。
7.將1molN2和3molH2充入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0并達到平衡，改變條件，下列關(guān)于平衡移動說法中正確的是( )
選項
改變條件
平衡移動方向
A
使用適當(dāng)催化劑
平衡向正反應(yīng)方向移動
B
升高溫度
平衡向逆反應(yīng)方向移動
C
再向容器中充入1molN2和3molH2
平衡不移動
D
向容器中充入氦氣
平衡向正反應(yīng)方向移動
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．使用適當(dāng)催化劑，平衡不移動，故A錯誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；
C．再向容器中充入1molN2和 3molH2相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，故C錯誤；
D．向容器中充入氦氣，由于容器的體積不變，N2、H2和NH3的濃度均不變，平衡不移動，故D錯誤；
故選B。
8.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(　　)
A. 純堿溶液去油污 B. 明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水
C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
【答案】D
【解析】
【詳解】A．純堿為Na2CO3，在溶液中水解顯堿性，而油脂屬于酯類，在堿性條件下發(fā)生水解而溶解，故純堿溶液能去油污，與鹽類的水解有關(guān)，故A不選；
B．明礬溶于水能水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附功能，能夠凈水，與鹽類的水解有關(guān)，故B不選；
C．鹽類的水解為吸熱過程，故加熱氯化鐵溶液后，對氯化鐵的水解有促進作用，能水解出氫氧化鐵膠體顯紅褐色，故溶液顏色變深，與鹽類的水解有關(guān)，故C不選；
D．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與鹽類的水解無關(guān)，故D選；
故選D。
9.下列說法中正確的是(　　)
A. 合成氨時使用催化劑，可提高氨氣的平衡產(chǎn)率
B. 某些不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實現(xiàn)。
C. C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=+1.9 kJ?mol-1，則等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高
D. 土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．工業(yè)合成氨時使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡，不能提高氨氣的產(chǎn)率，故A錯誤；
B．不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故B正確；
C．從C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ/mol，則石墨具有的能量較低，故C錯誤；
D．CuS、ZnS都為難溶于水的鹽，土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，CuSO4與ZnS發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，說明CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，與CuS的穩(wěn)定性和還原性無關(guān)，故D錯誤；
故選B。
10.解釋下列事實所用的方程式不正確的是(　　)
A. 碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3=Na＋＋HCO
B. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O
C. 用熱的純堿溶液清洗油污：CO+ 2H2O?H2CO3 + 2OH－
D. 用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO+ CaSO4 =CaCO3 + SO
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故A正確；
B．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍，是被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)的離子方程式：4I-+O2?+4H+=?2I2+2H2O，故B正確；
C．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱促進水解，油脂在堿性條件下能夠完全水解，反應(yīng)的離子方程式為：CO+H2O?HCO+OH-，HCO+H2O?H2CO3+OH-，水解以第一步為主，故C錯誤；
D．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，所以Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，反應(yīng)的離子方程式：CO+CaSO4??CaCO3?+SO，故D正確；
故選C。
11.常溫下，某溶液由amol/LCH3COONa和bmol/LCH3COOH組成的混合液，下列說法中正確的是(　　)
A. 該溶液一定呈酸性
B. 該溶液一定呈堿性
C. 該溶液一定呈中性
D. CH3COONa會抑制CH3COOH的電離
【答案】D
【解析】
【詳解】CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO-發(fā)生水解CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-產(chǎn)生OH-，溶液顯堿性，CH3COONa溶液濃度越大，CH3COO-發(fā)生水解平衡向正向移動的程度越大，產(chǎn)生氫氧根離子濃度就越大；CH3COOH是弱酸酸，溶液中部分電離CH3COOH? CH3COO-+H+產(chǎn)生H+，溶液顯酸性，CH3COOH的濃度越大，電離產(chǎn)生的氫離子濃度就越大，二者混合后，由于溶液濃度大小不確定，則電離產(chǎn)生的c(OH-)和水解產(chǎn)生的c(OH-)都無法確定，混合后溶液酸堿性無法確定，故ABC選項均不正確；根據(jù)CH3COOH的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，相當(dāng)于引入CH3COO-，溶液中c(CH3COO-)增大，導(dǎo)致CH3COOH電離平衡逆向移動，則CH3COONa會抑制CH3COOH的電離，答案選D。
12.已知：N2O4(g)?2NO2(g)　ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入2L密閉容器中，下列說法中不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　)
A. N2O4質(zhì)量不再變化
B. NO2濃度不再發(fā)生變化
C. 混合氣體的總質(zhì)量不再變化
D. NO2的消耗速率是N2O4消耗速率的2倍
【答案】C
【解析】
【詳解】A．N2O4質(zhì)量不再變化，即N2O4濃度不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，故A不選；
B．NO2濃度不再發(fā)生變化，說明達到了平衡狀態(tài)，故B不選；
C．反應(yīng)前后均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體的總質(zhì)量不再變化，不能說明達到平衡狀態(tài)，故C選；
D．NO2的消耗速率是N2O4消耗速率的2倍，可以表示為v逆(NO2)=2v正(N2O4)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D不選；
故選C。
13.下列各種變化屬于原電池反應(yīng)的是( )
A. 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B. 工業(yè)上用飽和的食鹽水制備氯氣和燒堿
C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量的硫酸銅溶液，可加快反應(yīng)速率
D. 銅在空氣中加熱變黑，趁熱立即插入無水乙醇中又變紅
【答案】C
【解析】
【詳解】A．沒有兩個活潑性不同的電極，不能構(gòu)成原電池，鋁和氧氣直接反應(yīng)生成氧化鋁，屬于化學(xué)腐蝕，故A錯誤；
B．電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，是電解反應(yīng)，不是原電池反應(yīng)，故B錯誤；
C．鋅和稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣，加入少量的硫酸銅溶液，鋅置換出銅，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．銅在空氣中加熱變黑生成CuO，趁熱插入乙醇中又變紅，是乙醇被氧化銅氧化，沒有構(gòu)成原電池，故D錯誤；
故選C。
14.已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ?mol-1
則的ΔH是（ ）
A. －824.4 kJ?mol-1 B. －627.6kJ?mol-1
C. -744.7kJ?mol-1 D. -169.4kJ?mol-1
【答案】A
【解析】
【詳解】已知：(1)2Fe(s)+CO2(g)=Fe2O3(s)+C(s)△H=-234.1kJ?mol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1，由蓋斯定律(2)×+(1)，得：2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=(-393.5kJ?mol-1)×+(-234.1kJ?mol-1)=-824.4kJ?mol-1，可知：2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824.4kJ?mol-1，故答案為A。
【點睛】利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學(xué)方程式，求出目標熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。
15.關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是(　　)

A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑
D. 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變
【答案】A
【解析】
【分析】
該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，負極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此答題。
【詳解】A.鋅作負極、銅作正極，電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，故A正確；
B.Zn易失電子作負極、Cu作正極，陰離子向負極移動，則鹽橋中陰離子向硫酸鋅溶液遷移，故B錯誤；
C.銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；
D.取出鹽橋后，不能形成原電池，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量增加，故D錯誤。
故選A。
16.常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H＋)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是(　　)

A. c點溶液中，c(NH)＝c(Cl－)
B. a、b之間的任意一點：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. b、d兩點溶液pH均為7
D. b、c、d任意一點都有： c(NH)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)
【答案】D
【解析】
【分析】
向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，根據(jù)圖象可知，水的電離程度由小逐漸變大，后又逐漸變小，則a點溶液中溶質(zhì)只有氨水，b點溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，c點NH4+的水解程度達到最大，也是恰好完全反應(yīng)點，溶質(zhì)為氯化銨；再繼續(xù)加入鹽酸，鹽酸過量抑制水的電離，溶質(zhì)為氯化銨和鹽酸。
【詳解】A．根據(jù)分析，c點為氨水與鹽酸完全反應(yīng)點，溶液中溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子會水解，所以c(NH4+)＜c(Cl?)，故A錯誤；
B．a(chǎn)到b過程中，水電離程度不斷增大，氨水不斷被中和生成氯化銨，b點溶質(zhì)應(yīng)為氯化銨與氨水混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Cl－)+ c(OH－)=c(H＋)+ c(NH4+)，溶液從堿性到中性，則a-b之間任意一點有c(H＋)＜c(OH－)，結(jié)合電荷守恒得c(Cl?)＜c(NH4+)，故B錯誤；
C．b點溶質(zhì)為氯化銨與氨水，溶液呈中性，d點溶質(zhì)為氯化銨與過量的鹽酸，溶液顯酸性，故C錯誤；
D．根據(jù)分析，b點溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，c點NH4+的水解程度達到最大，也是恰好完全反應(yīng)點，溶質(zhì)為氯化銨；d點溶質(zhì)為氯化銨和鹽酸，b、c、d任意一點對應(yīng)的溶液中都存在電荷守恒，電荷守恒式都為c(NH)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)，故D正確；
答案選D。
17.回答或解釋下列問題：
(1)已知：P4(白磷，s) =4P(紅磷，s)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，則穩(wěn)定性：白磷_______紅磷(填“大于”或“小于”)。
(2)在常溫常壓下，1 g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5 kJ 的熱量。寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________；
(3)將濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中，可以快速制備氨氣，用平衡移動原理解釋原因：____________；
(4)常溫下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線如圖所示：

①由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)。
②a＝________ mL。
③D點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為____________。
【答案】 (1). 小于 (2). H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol－1 (3). 在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3·H2O?NH+OH—，加入固體氫氧化鈉中，溶解放熱并電離出大量的OH—，平衡逆向移動，析出氨氣 (4). 圖1 (5). 20.00 (6). c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
【解析】
【分析】
(1)物質(zhì)具有的能量越低，越穩(wěn)定；
(2) 在常溫常壓下，1 g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5 kJ 的熱量，據(jù)此書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
(3)氨水中存在NH3+H2O?NH3·H2O? NH+OH-的平衡關(guān)系，結(jié)合NaOH溶解放熱且發(fā)生電離分析解答；
(4)HCl是強酸、CH3COOH是弱酸，且均為一元酸，結(jié)合反應(yīng)的方程式和電荷守恒分析解答。
【詳解】(1)已知：P4(白磷，s)＝4P(紅磷，s)，△H＜0，為放熱反應(yīng)，說明白磷的能量比紅磷高，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故答案為：小于；
(2)在常溫常壓下，1 g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5 kJ 的熱量，1mol氫氣為2g，則1mol氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5 kJ×2=183kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H=-183kJ/mol，故答案為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-183kJ?mol-1；
(3)NH3+H2O?NH3·H2O?NH+OH-，NaOH溶于水，放熱且發(fā)生電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向生成氨氣的方向移動，溫度升高，促進分解NH3·H2O，使得氨氣逸出，故答案為：在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3·H2O?NH+OH—，加入固體氫氧化鈉中，溶解放熱并電離出大量的OH—，平衡逆向移動，析出氨氣；
(4)①HCl是強酸、CH3COOH是弱酸，濃度相同的HCl和CH3COOH的pH：HCl＜CH3COOH，根據(jù)圖知，未加NaOH時，pH較小的是圖1，所以圖1是滴定鹽酸的曲線，故答案為：圖1；
②酸和堿都是一元，則酸堿以物質(zhì)的量之比為1∶1進行反應(yīng)，酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好中和時其物質(zhì)的量相等，則酸堿溶液的體積相等，圖1中pH=7說明酸堿恰好完全反應(yīng)生成強酸強堿鹽NaCl，二者的體積相等，為20.00mL，故答案為：20.00；
③D點為CH3COOH和NaOH反應(yīng)后溶液的pH=7的點，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，因此c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)。
【點睛】本題易錯點為(4)，正確判斷滴定曲線的對應(yīng)關(guān)系是解題的關(guān)鍵，要注意等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH的pH：HCl＜CH3COOH。
18.工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時，存在以下平衡：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)。
(1)平衡常數(shù)的表達式K=_________________________
(2)向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g)，某溫度時測得部分數(shù)據(jù)如下表。
t/min
0
1
2
3
4
n(H2O)/mol
1.20
1.04
0.90
0.70
0.70
n(CO)/mol
0.80
0.64
0.50
0.30
0.30
則從反應(yīng)開始到2min時，用H2表示的反應(yīng)速率為__________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字)。
(3)已知該反應(yīng)在不同的溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值分別為
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.19
1.00
060
0.38
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②800℃，向2L恒容密閉容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，此時v正_______v逆 (填“>”“

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