可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 P-31 Cu-64 Zn-65
第一部分（選擇題共42分）
本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1.垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢舊鎳鎘電池、過(guò)期藥品對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】有害垃圾指的是含有害化學(xué)物質(zhì)的和有毒的垃圾。廢舊鎳鎘電池中含有鎘等有害金屬，對(duì)環(huán)境有害；過(guò)期藥品含有有害物質(zhì)，對(duì)環(huán)境和人體有害，屬于有害垃圾，C符合題意；
答案選C。
2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
A. H2O B. H2SO4 C. Cu D. BaSO4
【答案】A
【解析】
【詳解】A．H2O能夠發(fā)生部分電離，是弱電解質(zhì)，電離方程式：H2OH＋＋OH－，A符合題意；
B．H2SO4在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：H2SO4=2H＋＋，B不符合題意；
C．Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C不符合題意；
D．BaSO4雖然難溶于水，但是溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：BaSO4=Ba2＋＋，D不符合題意；
答案選A。
3.下列關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的描述正確的是( )
A. 使用催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B. 增大O2濃度，平衡常數(shù)K增大
C. 當(dāng)2正(SO2)=逆(O2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大
【答案】D
【解析】
【詳解】A.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡狀態(tài)無(wú)影響，不能增大平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；
B.平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，K不變，增大濃度K保持不變，故B錯(cuò)誤；
C.2正(SO2)=逆(O2)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D.升高溫度，給分子提供能量，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，增加有效碰撞次數(shù)，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；
故選：D。
4.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 鋅電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+
B. 電子從鋅片流向銅片
C. 鹽橋中K+移向ZnSO4溶液
D. 理論上，當(dāng)6.5gZn溶解時(shí)析出6.4gCu
【答案】C
【解析】
【詳解】由裝置可知該原電池的反應(yīng)原理為：，鋅作負(fù)極，銅作正極，
A.鋅作負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，故A正確；
B.原電池中電子從負(fù)極(鋅片)流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極(銅片)，故B正確；
C.原電池電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此鹽橋中鉀離子向硫酸銅溶液移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D.由上述總反應(yīng)可知，1molZn溶解產(chǎn)生1molCu，6.5gZn為0.1mol，產(chǎn)生Cu0.1mol，質(zhì)量為6.4g，故D正確；
故選：C。
5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的數(shù)目為0.2NA
B. 100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NA
C. 將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)，得到2NA個(gè)NH3分子
D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol，若反應(yīng)放出242kJ熱量，則形成2NA個(gè)共價(jià)鍵
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由于Al3＋在水溶液中會(huì)水解，100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的數(shù)目小于0.2NA，A錯(cuò)誤；
B．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，因此100mL1mol·L－1氨水中，NH4＋的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；
C．N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1molN2和3molH2充入密閉容器中，充分反應(yīng)，也不能完全反應(yīng)完，因此得到NH3的分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；
D．按照熱化學(xué)方程式，每生成2molH2O，放出熱量484kJ；現(xiàn)放出242kJ熱量，說(shuō)明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共價(jià)鍵，則生成1mol1molH2O，形成了2NA個(gè)共價(jià)鍵，D正確；
答案選D。
6.一種NO催化氧化的過(guò)程如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 過(guò)程Ⅰ需要吸收能量
B. 過(guò)程Ⅱ表示NO和O2生成具有極性共價(jià)鍵的NO2
C. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率
D. 上述過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O22NO2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．過(guò)程Ⅰ中，O2被催化劑吸附，發(fā)生解離形成O原子，化學(xué)鍵斷裂，需要吸收能量，A正確，不選；
B．過(guò)程Ⅱ中，NO和O原子生成NO2，而不是與O2，B錯(cuò)誤，符合題意；
C．催化劑能夠降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確，不選；
D．根據(jù)整個(gè)過(guò)程，NO和O2反應(yīng)升成NO2，化學(xué)方程式為2NO+O22NO2，D正確，不選；
答案選B。
7.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）
A. 將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深：2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0
B. 用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓
C. Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合產(chǎn)生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
D. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深，說(shuō)明NO2的濃度增大，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移動(dòng)；說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，A錯(cuò)誤，符合題意；
B．利用Na2S處理含有Hg2＋廢水，由于HgS難溶于水，離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓，B正確，不選；
C．Na2S2O3和酸反應(yīng)可生成S和SO2，化學(xué)方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，C正確，不選；
D．CuS比ZnS難溶，因此閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，ZnS可以轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，D正確，不選；
答案選A。
8.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）
目的
A.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B.研究濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響
實(shí)驗(yàn)方案


目的
C.比較CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的強(qiáng)弱
D.比較AgCl和AgI溶解度的大小
實(shí)驗(yàn)方案


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Zn和Fe相連插入電解質(zhì)溶液中，形成原電池。一段時(shí)候，取Fe附近的溶液，加入K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2＋，試管內(nèi)無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe沒(méi)有被腐蝕，Zn保護(hù)了Fe防止Fe被腐蝕，驗(yàn)證了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹不符合題意；
B．如果水解平衡不移動(dòng)，0.1mol·L－1FeCl3溶液稀釋10倍后，pH會(huì)從1.43,升高到2.43，現(xiàn)pH=2.19，說(shuō)明稀釋，促進(jìn)了Fe3＋的水解，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不符合題意；
C．向相同濃度的CH3COOH溶液和H3BO3溶液中，滴加相同量的Na2CO3溶液，醋酸溶液中有氣泡，生成了CO2，說(shuō)明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸；而硼酸溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硼酸酸性弱于碳酸；該實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；
D．利用沉淀的轉(zhuǎn)化來(lái)驗(yàn)證AgCl和AgI溶解度大小，一般情況下，難溶的電解質(zhì)能夠轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)。向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中滴加3滴0.1mol·L－1NaCl溶液，溶液中Ag＋過(guò)量，再滴加KI溶液，Ag＋會(huì)與I－直接反應(yīng)生成AgI沉淀，而不是AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，不能驗(yàn)證AgCl和AgI溶解度大小，D符合題意；
答案選D。
9.探究鐵釘在不同溶液中的腐蝕情況。實(shí)驗(yàn)裝置與數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)


下列說(shuō)法不正確的是
A. ①的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+
B. ③的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. ②可能同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕
D. 金屬的電化學(xué)腐蝕以哪種類型為主與溶液的pH有關(guān)
【答案】A
【解析】
【分析】
鐵釘在強(qiáng)酸性環(huán)境下發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣，裝置壓強(qiáng)增大；在弱酸性、中性或堿性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，消耗氧氣，裝置內(nèi)氣壓下降。
【詳解】A. ①發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe2+，A錯(cuò)誤；
B. ③發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣放電，反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；
C. 相比于中性和強(qiáng)酸性環(huán)境，②的壓強(qiáng)變化介于兩者之間，故可能同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕，C正確；
D. 據(jù)表可知，金屬的電化學(xué)腐蝕以哪種類型為主與溶液的pH有關(guān)，D正確。
答案為A。
10.根據(jù)下圖所得判斷正確的是（ ）

已知：I2(g)=I2(s) ΔH=-62.4kJ/mol
A. 圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 圖2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+9.4kJ/mol
C. 圖2中若I2的狀態(tài)為固態(tài)，則能量變化曲線可能為①
D. 斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中化學(xué)鍵需要的能量大于斷裂2molHI(g)中化學(xué)鍵需要的能量
【答案】B
【解析】
【詳解】A．圖1中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖1，可知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=－9.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可知2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=＋9.4kJ·mol－1，B正確；
C．根據(jù)已知I2(g)=I2(s) ΔH=－62.4kJ/mol，以及H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=－9.4kJ·mol－1，可知2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH=－53.0 kJ/mol。曲線①表示是吸熱反應(yīng)，而HI(g)分解生成H2(g)和I2(s)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能。根據(jù)圖1，H2(g)和I2(g)反應(yīng)生成HI(g)是放熱反應(yīng)，△H＜0，可知斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中化學(xué)鍵需要的能量小于斷裂2molHI(g)中化學(xué)鍵需要的能量，D錯(cuò)誤；
答案選B。
11.利用太陽(yáng)能光伏電池電解水獲得H2，工作示意圖如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. 控制開(kāi)關(guān)連接K1，電極1發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 控制開(kāi)關(guān)連接K2，電極3附近溶液的pH減小
C. 通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2
D. 電極3的主要作用是通過(guò)NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移
【答案】B
【解析】
【分析】
當(dāng)控制開(kāi)關(guān)連接K1，電極1連接電源的負(fù)極，作陰極，溶液中的H2O得到電子，電極方程式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，電極3作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極方程式為Ni(OH)2－e－＋OH－=NiOOH＋H2O。當(dāng)控制開(kāi)關(guān)連接K2，電極2連接電源的正極，作陽(yáng)極，溶液中的OH－失電子，電極方程式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；電極3作陰極，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，電極方程式為NiOOH＋e－＋H2O=Ni(OH)2＋OH－。
【詳解】A．當(dāng)控制開(kāi)關(guān)連接K1，電極1連接電源的負(fù)極，作陰極，溶液中的H2O得到電子，電極方程式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，A正確，不選；
B．當(dāng)控制開(kāi)關(guān)連接K2，電極3作陰極，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，電極方程式為NiOOH＋e－＋H2O=Ni(OH)2＋OH－，電極附近產(chǎn)生OH－，pH增大，B錯(cuò)誤，符合題意；
C．當(dāng)控制開(kāi)關(guān)連接K1時(shí)，電極1處H2O得到電子得到H2，當(dāng)控制開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極2處OH－失去電子得到O2，因此通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2，C正確，不選
D．當(dāng)控制開(kāi)關(guān)連接K1，Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH；當(dāng)控制開(kāi)關(guān)連接K2，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2。電極3處NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了電子轉(zhuǎn)移，D正確，不選；
答案選B。
12.常溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. a點(diǎn)：pH=1
B. c點(diǎn)：V(NaOH)=20mL
C. b點(diǎn)：離子濃度的大小關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. a→d過(guò)程中，水電離出c(H+)不斷增大
【答案】C
【解析】
【分析】
a點(diǎn)為0.1mol/L的CH3COOH溶液，b點(diǎn)是醋酸消耗一半，溶質(zhì)為等量的醋酸和醋酸鈉；c溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；d點(diǎn)為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，且醋酸鈉是氫氧化鈉的2倍，據(jù)此分析。
【詳解】A.a點(diǎn)為0.1mol/L的CH3COOH溶液，醋酸為弱酸不完全電離，c(H+)1，故A錯(cuò)誤；
B.若c點(diǎn)V=20mL，則醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，pH不為7，由此可知c點(diǎn)：V(NaOH)c(OH-)，則c(CH3COO-)>c(Na+)，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；
D.隨氫氧化鈉體積的增加，醋酸逐漸轉(zhuǎn)變成醋酸鈉，當(dāng)V=20mL時(shí)溶質(zhì)完全是醋酸鈉，因醋酸抑制水的電離，醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，此過(guò)程中水的電離程度逐漸增大；當(dāng)V>20mL后，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉抑制水的電離，隨氫氧化鈉的增加水的電離程度逐漸減小，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
13.羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
起始時(shí)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n(CO)
n(H2S)
n(CO)
①
150
10
10
7
②
400
20
20
16
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. ②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
B. 400℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D. ①中反應(yīng)10min達(dá)到平衡，0～10min的平均反應(yīng)速率：v(CO)=0.3mol/(L?min)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)=16mol，反應(yīng)了4molCO，則CO的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；
B．400℃時(shí)，利用三等式，求平衡常數(shù)，有：

容器的體積為2L，則平衡常數(shù)，B正確；
C．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，恒溫恒容下，平衡狀態(tài)是等效的。實(shí)驗(yàn)②的投料是實(shí)驗(yàn)①的兩倍，如果溫度不變，實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)①的兩倍，即14mol，現(xiàn)CO的物質(zhì)的量是16mol，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)①達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量從10mol降低到7mol，則，D錯(cuò)誤；
答案選B。
14.某小組同學(xué)電解CuCl2溶液（電極均為石墨），實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)
電壓/V
c(CuCl2)/(mol/L)
陰極現(xiàn)象
陽(yáng)極現(xiàn)象
①
a
0.5
電極表面析出紅色固體
產(chǎn)生氣泡
②
a
2.0
電極表面析出白色固體（經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl）
產(chǎn)生氣泡（比①快）
③
b
0.5
電極表面析出紅色固體，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡（比①快）
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. ①中析出紅色固體的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
B. ③中陰極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
C. 對(duì)比①③，推測(cè)電壓aa，故C正確；
D.對(duì)比①②，c(CuCl2)=0.5mol/L時(shí)，銅離子放電產(chǎn)生銅單質(zhì)，c(CuCl2)=2.0mol/L時(shí)，銅離子放電產(chǎn)生CuCl，可知濃度較低時(shí)，易析出銅單質(zhì)，濃度較高時(shí)易產(chǎn)生CuCl，濃度介于兩者之間時(shí)兩種產(chǎn)物均可能出現(xiàn)，故D正確；
故選：B。
第二部分（非選擇題共58分）
本部分共5小題，共58分。
15.電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法。在鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳(Ni)能防止鐵被腐蝕，如圖1。實(shí)驗(yàn)室模擬鐵片鍍鎳，裝置如圖2。

(1)b極材料是__。
(2)電鍍液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。
已知：NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2O?Ni(OH)2+2H+
①a極的電極反應(yīng)式是__。
②硼酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。pH較小時(shí)，a極易產(chǎn)生__氣體，使鍍層疏松多孔。pH較大時(shí)，a極會(huì)吸附__固體而使鍍層含有雜質(zhì)。
(3)鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因?yàn)殄儗邮硅F與__等物質(zhì)隔離。
【答案】 (1). 鎳(Ni) (2). Ni2++2e-=Ni (3). 氫氣(H2) (4). Ni(OH)2 (5). O2和H2O
【解析】
【分析】
電鍍是應(yīng)用電解原理，與電源正極相連的為電解池陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的為電解池陰極，根據(jù)圖示，a為電解池的陰極，b為電解池的陽(yáng)極，在電鍍過(guò)程中，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，則在鐵片上鍍鎳時(shí)，鐵是待鍍金屬，為電解池陰極，則a電極材料為Fe，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ni2++2e-= Ni；鎳為鍍層金屬，為電解池陽(yáng)極，b電極材料為Ni，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ni-2e-=Ni2+，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)根據(jù)分析，b極材料是鎳(Ni)；
(2)①根據(jù)分析，a極的電極反應(yīng)式是Ni2++2e-=Ni；
②由于鎳離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：Ni2++2H2O?Ni(OH)2+2H+，硼酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，阻止鎳離子發(fā)生水解。若pH較小時(shí)，溶液中氫離子濃度增大，a極為陰極，電極上易發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生氫氣(H2)，使鍍層疏松多孔；pH較大時(shí)，電解質(zhì)溶液中由于鎳離子水解生成Ni(OH)2，吸附在a極上而使鍍層含有雜質(zhì)；
(3)鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因?yàn)殄儗邮硅F與O2和H2O等物質(zhì)隔離，不易發(fā)生腐蝕。
【點(diǎn)睛】本題難度不大，主要考查電解池應(yīng)用，電鍍的基本原理，易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中利用平衡移動(dòng)的原理分析解答pH值對(duì)電極反應(yīng)的影響。
16.可樂(lè)中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?？蓸?lè)的辛辣味與磷酸（化學(xué)式為H3PO4，沸點(diǎn)高難揮發(fā)）有一定關(guān)系。
(1)室溫下，測(cè)得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：__。
(2)長(zhǎng)期過(guò)量飲用可樂(lè)會(huì)破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動(dòng)，造成齲齒。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：__。
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO(aq)+OH-(aq)
(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是___。
②下列關(guān)于0.1mol/LNa2HPO4溶液的說(shuō)法正確的是__（填序號(hào)）。
a．Na2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO的水解程度大于其電離程度
b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)
c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)
(4)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某可樂(lè)中磷酸的含量（不考慮白砂糖、咖啡因的影響）。
i.將一瓶可樂(lè)注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素。
ⅱ.將可樂(lè)回流加熱10min，冷卻至室溫，過(guò)濾。
ⅲ.取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。
①加熱的目的是__。
②該可樂(lè)樣品中磷酸的含量為_(kāi)_g/L（H3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol）。
【答案】 (1). H3PO4H++H2PO (2). 可樂(lè)為酸性飲料，長(zhǎng)期過(guò)量飲用，可樂(lè)中的酸性物質(zhì)中和OH-，c(OH-)減小，Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)平衡向脫礦方向移動(dòng)，造成齲齒 (3). 為H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2O (4). ab (5). 將可樂(lè)中的CO2氣體趕出，防止干擾磷酸的測(cè)定 (6). 0.49
【解析】
【詳解】(1)如果H3PO4是強(qiáng)酸，0.1mol·L－1H3PO4溶液的pH＜1，現(xiàn)0.1mol·L－1H3PO4溶液大于1，說(shuō)明H3PO4是弱酸，部分電離，電離方程式為H3PO4H＋＋H2PO4－；
(2)可樂(lè)是酸性飲料，長(zhǎng)期過(guò)量飲用，可樂(lè)中的酸性物質(zhì)中和了OH-，c(OH－)減小，使Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)+3PO43－(aq)+OH－(aq)平衡向脫礦方向移動(dòng)，造成齲齒；
(3)①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，溶液中含磷的主要微粒，從H3PO4轉(zhuǎn)變?yōu)镠PO42－，因此主要的離子方程式為H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2O；
②a．Na2HPO4溶液中HPO42－既能電離又能水解，電離方程式和水解方程式分別為HPO42－H＋＋PO43－，HPO42－＋H2OH3PO4＋OH－；HPO42－的電離平衡常數(shù)，當(dāng)c(PO43－)=c(HPO42－)時(shí)，溶液中的pH約為12.3，c(H＋)=10－12.3mol·L－1，則；HPO42－的水解平衡常數(shù)，當(dāng)c(H2PO4－)=c(HPO42－)時(shí)，溶液中的pH約為7.2，c(H＋)=10－7.2mol·L－1，則；可知HPO42－的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，a正確；
b．Na2HPO4溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)+c(H＋)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)，b正確；
c．Na2HPO4溶液中，根據(jù)物料守恒，有c(Na＋)=2[c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)+ c(H3PO4)]，c錯(cuò)誤；
ab符合題意；
(4)①可樂(lè)溶液中，含有碳酸，也會(huì)與NaOH反應(yīng)，會(huì)影響H3PO4的測(cè)定，因此加熱的目的是將可樂(lè)中的CO2氣體趕出，防止干擾磷酸的測(cè)定；
②滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，則關(guān)系式為H3PO4～2NaOH，則50mL可樂(lè)中含有；則該可樂(lè)樣品中磷酸的含量=。
17.CO2的富集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今環(huán)境研究的熱點(diǎn)。
(1)化石燃料的燃燒是使大氣CO2濃度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量。寫出C8H18完全燃燒的熱化學(xué)方程式：__。
(2)一種富集CO2的過(guò)程如圖所示。

①氣體Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2濃度最高的是___。
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__。
(3)一定條件下，CO2和H2反應(yīng)能生成C2H4，實(shí)現(xiàn)CO2向能源物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
已知：2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g) ΔH

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