C．NH4+、Al3+、Br－、SO42－               D．K+、Na+、SO42－、SO32－10. 下列說(shuō)法正確的是（   ）A．放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B．熵增加且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g) =2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞11. 合成NH3所需的H2可由煤與H2O反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H＞O，欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法可能有 ①降低溫度 ②增大壓強(qiáng) ③使用催化劑 ④增大CO的濃度 ⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是 （   ）A．①②③     B．④⑤    C．①⑤              D．⑤12.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（   ）A. 混合氣體的壓強(qiáng)   B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C. A物質(zhì)的物質(zhì)的量   D. B物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g).平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L.保持溫度不變.將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0. 30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（   ）A. B的轉(zhuǎn)化率降低 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. x+y<z D. C的體積分?jǐn)?shù)增大14. 圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol 的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線，可采取的措施是（   ）A．增大Y的濃度           B．加入催化劑 C．降低溫度                D．增大體系壓強(qiáng)15. 25℃下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是 （   ）酸HXHYHZ電離常數(shù)K1×10－79×10－61×10－2 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液堿性最強(qiáng)C．反應(yīng)HX＋Y－===HY＋X－能夠發(fā)生D．25℃下，0.1 mol/L HX溶液的pH約為4一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （   ）將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c(H＋)減小，c(OH－)也減小a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：b＜a＜ca、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜ba、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b第Ⅱ卷（共52分）二、填空題（本大題含4小題，每空2分。共52分）17.(12分）根據(jù)下列化合物：①HCl  ②NaOH  ③NH4Cl  ④CH3COONa  ⑤CH3COOH  ⑥NH3?H2O  ⑦Na2CO3，請(qǐng)根據(jù)字母序號(hào)提示的物質(zhì)回答下列問(wèn)題。（1）③溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>____________________________________。用離子方程式表示⑦溶液顯堿性的原因________________________________________。（2）常溫下，pH＝11的④的溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH－)=____________。 已知常溫下⑤和⑥的電離常數(shù)均為1.7×10－5 mol·L－1，則反應(yīng)：CH3COOH+NH3?H2OCH3COO-+NH4++H2O的平衡常數(shù)為______________ 。（3）常溫下，關(guān)于pH值相同的①和⑤兩種溶液，下列說(shuō)法不正確的是________。A．兩種溶液中水的電離程度相同       B．c(CH3COO－)= c(Cl－) C．c(CH3COOH)＞c(HCl)          D．與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，醋酸消耗的體積少（4）常溫下，將0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L②溶液等體積混合，充分反應(yīng)后恢復(fù)至常溫，溶液的pH=________。18.（10分）某實(shí)驗(yàn)小組模擬合成氨過(guò)程，通過(guò)儀器測(cè)得正反應(yīng)速率與時(shí)間的圖象如下圖所示，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1) 合成氨過(guò)程需加入催化劑，催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的_________來(lái)增大反應(yīng)速率的。（2）正反應(yīng)速率呈現(xiàn)出先增大后減小的原因可能是____________________。(3)  v正-t圖象中A、B、C、D四點(diǎn)屬于平衡狀態(tài)的是______點(diǎn)，你的理由是__________________________________________________。(4)  請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出相應(yīng)的逆反應(yīng)速率圖象_______________。19.（10分）Ⅰ. 實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）該圖中有一處未畫(huà)出，它是_____________（填儀器名稱）。（2）某同學(xué)利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終測(cè)得中和熱△H=-55.2kJ/mol。已知標(biāo)準(zhǔn)中和熱為△H=-57.3kJ/mol，導(dǎo)致這一偏差的原因最不可能的是________(填字母序號(hào))。a. 實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b. 在量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中d. 用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度Ⅱ. 某同學(xué)用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，其操作為如下幾步。請(qǐng)回答：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線下，并記下讀數(shù)4.60mL④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)（1）以上步驟有一步錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”) （2）如下圖1是某次滴定時(shí)滴定管中的終點(diǎn)液面，則該次測(cè)得的醋酸物質(zhì)的量濃度為_____ （3）如下圖2所示為滴定圖像，a、b、c、d四點(diǎn)中，水的電離程度最大的是 ______點(diǎn)。            20.（10分）Ⅰ. 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)   ΔH＝akJ·mol－1  2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1，則a為_______。 Ⅱ. 一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mo1）隨時(shí)間t（min）的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。（2）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：①根據(jù)圖2判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是____________。②a、b、c三點(diǎn)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。③各階段的平衡常數(shù)如下表所示，則K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為______________ t2～t3t4～t5t5～t6K1K2K3 21.（10分）(1) 常溫下，向100mL0.1mol?L-1HA的溶液中逐滴加入0.2mol?L-1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。① 由圖中信息可知HA為______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。② A點(diǎn)時(shí)，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A-）由大到小的順序是_________________________；③ K點(diǎn)時(shí)，溶液中c（H+）+ c（M+）- c（OH-）=_________mol?L-1。（2）20℃ 時(shí)，在c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol?L—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) δ 隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。① Q點(diǎn)：c（H2C2O4）______c（HC2O4—）（填“＞”、“＜”或“=”）② 該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)K=___________________。
【參考答案】一、選擇題（每題只有一個(gè)答案，每題3分，共48分）題號(hào)12345678答案DBACDCBC題號(hào)910111213141516答案ACDAABDB 二、非選擇題：（每空2分，共52分）17.(12分）（1）c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)     CO32--+H2OHCO3-+OH-    （2） 10－3 mol·L－1        2.89×104                （3） d     （4） 13   18.（10分）（1） 活化能    （2）B點(diǎn)前反應(yīng)放熱使反應(yīng)速率增大，B點(diǎn)后濃度降低使反應(yīng)速率降低    （3）D    正反應(yīng)速率保持不變   （4）    19.（10分）19.（10分）Ⅰ. （1）環(huán)形玻璃攪拌棒   （2）b Ⅱ.（1）  偏大    （2）0.09mol·L－1   （3） c20.（10分） Ⅰ. +130 kJ·mol－1Ⅱ. （1）A+2B2C   （2）① 升高溫度    ②a     ③ K1>K2=K3 （10分）（1）① 強(qiáng)      ② c（A-）＞c（H+）＞c（M+） ③  0.05   （2） ① ＜    ②  1×10—4.2    

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