可能用到的相對(duì)原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第Ⅰ卷（選擇題）
一、選擇題
1.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 （ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ③④⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且具有可以再生的特點(diǎn)，⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能符合未來新能源的特點(diǎn)，合理選項(xiàng)是D。
2.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)＝0.5 mol·L?1·min ?1 B. v(B)＝0.1 mol·L?1·s?1
C. v(C)＝0.8 mol·L?1·min ?1 D. v(D)＝1 mol·L?1·min ?1
【答案】B
【解析】
分析】
化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
【詳解】A. v(A)＝0.5 mol·L?1·min ?1轉(zhuǎn)化為v(B)＝0.25 mol·L?1·min ?1
B. v(B)＝0.1 mol·L?1·s?1換算單位為v(B)＝6.0 mol·L?1·min ?1
C. v(C)＝0.8 mol·L?1·min ?1轉(zhuǎn)化為v(B)＝0.8/3 mol·L?1·min ?1
D. v(D)＝1 mol·L?1·min ?1轉(zhuǎn)化為v(B)＝0.25 mol·L?1·min ?1
對(duì)比數(shù)據(jù)可知，B速率最快，答案為B；
【點(diǎn)睛】對(duì)比反應(yīng)速率時(shí)，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、相同單位進(jìn)行對(duì)比。
3.已知反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/mol
COS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol
則熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O (g)H2?(g)+CO2?(g) ΔH3，則ΔH3為
A. -42kJ/mol B. -28kJ/mol
C. +42kJ/mol D. +28kJ/mol
【答案】A
【解析】
【詳解】①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/mol
②COS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，②-①，整理可得CO(g)+H2O (g)H2?(g)+CO2?(g) ΔH3=-42kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。
4.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，能證明它是弱酸的是
A. HCN 易溶于水
B. HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
C. 25 ℃時(shí)1mol/L HCN溶液pH約為3
D. 10 mL 1mol/L HCN溶液恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】
HCN為弱電解質(zhì)，利用其部分電離來分析，一般測(cè)定溶液的pH或測(cè)定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性的比較，以及對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性來判斷；
【詳解】A、HCN是強(qiáng)酸還是弱酸，與溶解度無關(guān)，故A不符合題意；
B、應(yīng)在相同條件下進(jìn)行，如相同溫度、相同體積、相同濃度等，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，才能說明HCN為弱酸，故B不符合題意；
C、假設(shè)HCN為強(qiáng)電解質(zhì)，1mol·L－1的HCN的pH應(yīng)為1，但現(xiàn)在pH=3，說明HCN為弱酸，故C符合題意；
D、無論HCN是強(qiáng)酸還是弱酸，10 mL 1mol/L HCN溶液都恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，不能證明酸性強(qiáng)弱，故D不符合題意；
答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大。
5.一定溫度下，往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）
A. NaCl B. NaOH C. 酒精 D. 蔗糖
【答案】B
【解析】
【分析】
H2O為弱電解質(zhì)，存在H2OH＋＋OH－，根據(jù)影響水的電離的因素進(jìn)行分析；
【詳解】H2O為弱電解質(zhì)，存在H2OH＋＋OH－，
A、NaCl為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，對(duì)水的電離沒有影響，故A不符合題意；
B、NaOH為堿，加入NaOH，增加c(OH－)，抑制水的電離，故B符合題意；
C、酒精為非電解質(zhì)，加入酒精，對(duì)水的電離無影響， 故C不符合題意；
D、蔗糖為非電解質(zhì)，加入蔗糖，對(duì)水的電離無影響，故D不符合題意；
答案為B。
6.反應(yīng)2H2(g)+02(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是

A. ?H1HY>HX，A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰弱水水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解，由于酸性HZ>HY>HX，，所以相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液水解程度增大，其水溶液的堿性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤；
C.強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸鹽，由于酸性HY>HX，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，反應(yīng)HX+Y-=HY+X-不能夠發(fā)生，C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在25℃時(shí)，HX的電離平衡常數(shù)K=1×10-7，假設(shè)0.1 mol/L HX溶液中HX電離產(chǎn)生的H+的濃度為a，根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知K==1×10-7，a2≈1×10-8，所以a≈1×10-4，因此該溶液的pH約為4，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
16.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是( )(已知：pH=-lgc(H+))

A. 將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c(H+)減小，c(OH-)也減小
B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：bc(H+)，所以水解后溶液呈堿性；
(2)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，pH=11的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-11mol/L，由于在室溫下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14，所以c(OH-)=mol/L=1×10-3mol/L，溶液中OH-就是水電離產(chǎn)生，即CH3COONa溶液中，由水電離出來的c(OH-)=1×10-3mol/L，
反應(yīng)CH3COOH+NH3?H2OCH3COO-+NH4++H2O的平衡常數(shù)K==2.89×104；
(3)HCl、CH3COOH 溶液的pH相同，則溶液中c(H+)相同，對(duì)水的電離平衡的抑制作用也相同，因此這兩種溶液中水的電離程度相同，A正確；
B.在HCl、CH3COOH 溶液中都存在電荷守恒，兩種溶液的pH相同，則兩種溶液中c(H+)、c(OH-)也就相同，所以根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，B正確；
C.由于醋酸是弱酸，部分電離存在電離平衡，所以溶液中c(CH3COOH)>c(H+)，而HCl是一元強(qiáng)酸，完全電離，溶液中c(H+)=c(HCl)，所以pH相同的兩種溶液中c(CH3COOH)> c(HCl)，C正確；
D.由于溶液中的電解質(zhì)的濃度c(CH3COOH)> c(HCl)，所以與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，醋酸消耗NaOH的體積多，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D；
(4)HCl與NaOH混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，常溫下，將0.10 mol/L的HCl溶液和0.30 mol/L的NaOH溶液等體積混合，堿過量，溶液顯堿性，混合后溶液中c(OH-)=mol/L=0.10mol/L，由于在常溫下Kw=1×10-14，所以溶液中c(H+)=1×10-13mol/L，因此該溶液的pH=13。
【點(diǎn)睛】本題考查了離子濃度大小比較、水的電離及其影響因素、鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、溶液pH的計(jì)算等知識(shí)。明確溶液中水電離的氫離子濃度大小的計(jì)算方法，掌握電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識(shí)，是本題正確解答的基礎(chǔ)，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握和應(yīng)用情況。
18.某實(shí)驗(yàn)小組模擬合成氨過程，通過儀器測(cè)得正反應(yīng)速率與時(shí)間的圖象如下圖所示，請(qǐng)回答相關(guān)問題：

(1)合成氨過程需加入催化劑，催化劑是通過_________來增大反應(yīng)速率的。
(2)正反應(yīng)速率呈現(xiàn)出先增大后減小的原因可能是___________。
(3)v正-t圖象中A、B、C、D四點(diǎn)屬于平衡狀態(tài)的是___點(diǎn)，你的理由是___。
(4)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出相應(yīng)的逆反應(yīng)速率圖象_______________。
【答案】 (1). 降低反應(yīng)所需的活化能 (2). B點(diǎn)前反應(yīng)放熱占主導(dǎo)速率增大，B點(diǎn)后濃度降低占主導(dǎo)速率降低 (3). D (4). 正反應(yīng)速率保持不變 (5).
【解析】
【詳解】(1) 催化劑能改變反應(yīng)途徑，通過降低反應(yīng)所需的活化能增大反應(yīng)速率；
(2) 合成氨過程放熱，溫度越高反應(yīng)速率越快，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，濃度越大反應(yīng)速率越快，B點(diǎn)前反應(yīng)放熱占主導(dǎo)速率增大，B點(diǎn)后濃度降低占主導(dǎo)速率降低，所以正反應(yīng)速率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì)。
(3)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不再改變。A、B、C三點(diǎn)的速率隨時(shí)間而改變，D點(diǎn)后正反應(yīng)速率保持不變，所以D點(diǎn)是屬于平衡狀態(tài)的點(diǎn)；
(4)逆反應(yīng)速率由0逐漸增大，直至正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；相應(yīng)的逆反應(yīng)速率圖象是。
19.Ⅰ. 實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定?；卮鹣铝袉栴}：
(1)該圖中有一處未畫出，它是_____________（填儀器名稱）。
(2)某同學(xué)利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終測(cè)得中和熱△H=-55.2kJ/mol。已知標(biāo)準(zhǔn)中和熱為△H=-57.3kJ/mol，導(dǎo)致這一偏差的原因最不可能的是________(填字母序號(hào))。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.在量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液溫度
Ⅱ. 某同學(xué)用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，其操作為如下幾步。請(qǐng)回答：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線下，并記下讀數(shù)4.60mL
④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)
(1)以上步驟有一步錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)
(2)如下圖1是某次滴定時(shí)滴定管中的終點(diǎn)液面，則該次測(cè)得的醋酸物質(zhì)的量濃度為_____
(3)如下圖2所示為滴定圖象，a、b、c、d四點(diǎn)中，水的電離程度最大的是 ______點(diǎn)。

【答案】 (1). 環(huán)形玻璃攪拌棒 (2). b (3). 偏大 (4). 0.09mol/L (5). c
【解析】
【分析】
I.(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置中缺少的儀器；
(2)根據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，必須確保熱量不散失；
II.(1)根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進(jìn)行潤洗；根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差；
(2)根據(jù)酸堿恰好中和時(shí)二者的物質(zhì)的量相等計(jì)算待測(cè)醋酸物質(zhì)的量濃度；
(3)酸、堿會(huì)抑制水的電離，溶液中c(H+)或c(OH-)越大，對(duì)水電離的抑制作用就越強(qiáng)。
【詳解】(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
(2) a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致產(chǎn)生等量的水，反應(yīng)放出的熱量使溫度計(jì)升高的溫度少，因此最終使實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱數(shù)值低于標(biāo)準(zhǔn)值，a正確；
b.進(jìn)行中和熱測(cè)定以不足量的HCl為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，若在量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則量取的HCl的體積偏大，反應(yīng)放出的熱量增多，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值大于標(biāo)準(zhǔn)值，b錯(cuò)誤；
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，會(huì)導(dǎo)致熱量損失過多，最終使中和熱測(cè)定值小于標(biāo)準(zhǔn)值，c正確；
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度，一部分NaOH與鹽酸直接反應(yīng)，HCl的起始溫度高，則反應(yīng)放出的熱量使溫度計(jì)升高的溫度偏少，以此溫度差為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算的中和熱數(shù)值偏低，d正確；
故合理選項(xiàng)是b；
II.(1)盛裝標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝標(biāo)準(zhǔn)液體進(jìn)行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=，可知c(待測(cè))偏大；
(2)用NaOH溶液滴定醋酸，發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，n(CH3COOH)=n(NaOH)，根據(jù)滴定管刻度數(shù)值可知，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為22.60mL，反應(yīng)消耗NaOH溶液的體積V(NaOH)=22.60mL-4.60mL=18.00mL，由于c(NaOH)= 0.1000mol/L， V(CH3COOH)=20.00mL，所以c(CH3COOH)==mol/L=0.09mol/L；
(3)水是一種極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，向水中加入酸、堿會(huì)抑制水的電離，溶液中c(H+)或c(OH-)越大，對(duì)水電離的抑制作用就越強(qiáng)，在該滴定中，開始是醋酸溶液，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，溶液中c(H+)逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)二者反應(yīng)，反應(yīng)pH=7時(shí)，水的電離不受到抑制，水電離達(dá)到最大值，后繼續(xù)滴入NaOH溶液，堿過量，c(OH-)增大，水電離由受到抑制作用，水的電離程度又逐漸減小，因此在溶液pH=7的c點(diǎn)，水電離程度最大。即滴定圖象的a、b、c、d四點(diǎn)中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，保溫工作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，根據(jù)c(待測(cè))=分析實(shí)驗(yàn)操作誤差，結(jié)合二者反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算待測(cè)溶液的濃度，結(jié)合水的電離平衡，利用各點(diǎn)溶液中c(H+)或c(OH-)根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷水電離程度大小情況。
20.Ⅰ.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol－1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－220kJ·mol-1，H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1，則a為_______。?
Ⅱ.一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mo1)隨時(shí)間t(min)的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。
(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：
①根據(jù)圖2判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是____________。
②a、b、c三點(diǎn)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。
③各階段的平衡常數(shù)如下表所示，則K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為___________。
t2～t3
t4～t5
t5～t6
K1
K2
K3
【答案】 (1). +130 kJ/mol (2). A+2B2C (3). 升高溫度 (4). a (5). K1>K2=K3
【解析】
【分析】
I.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=H(產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)，再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答；
II.(1)根據(jù)圖知，A、B為反應(yīng)物而C為生成物，3min內(nèi)△n(A)=(1-0.7)mol=0.3mol、△n(B)=(1-0.4)mol=0.6mol、△n(C)=(0.6-0)mol=0.6mol，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.6mol：0.6mol=1：2：2；
(2)①達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小，說明降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t3時(shí)刻改變條件時(shí)正、逆反應(yīng)速率都增大且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)；
②t3時(shí)刻平衡逆向移動(dòng)，t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大但仍然相等，平衡不移動(dòng)；
③該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。
詳解】I. 已知①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1>0，
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1
①×2-②得：2 H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H=(2a+220)kJ?mol-1>0，4×462-496-2×436=2a+220，
解得a=+130kJ/mol；
II.(1)根據(jù)圖知，A、B為反應(yīng)物而C為生成物，3min內(nèi)△n(A)=(1-0.7)mol=0.3mol、△n(B)=(1-0.4)mol=0.6mol、△n(C)=(0.6-0)mol=0.6mol，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.6mol：0.6mol=1：2：2，最終各種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為A+2B2C；
(2)①達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小，說明降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)分析移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t3時(shí)刻改變外界條件時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則改變的條件是升高溫度；
②t3時(shí)刻平衡逆向移動(dòng)，t5時(shí)刻改變外界條件后，正、逆反應(yīng)速率都增大但仍然相等，說明化學(xué)平衡不移動(dòng)。平衡正向移動(dòng)C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，所以a、b、c三點(diǎn)中C體積分?jǐn)?shù)最大的是a點(diǎn)；
③該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減??；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。由于反應(yīng)溫度：T(t2～t3)K2 =K3。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系，并以圖象分析為載體考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素。明確化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比關(guān)系、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力及計(jì)算能力，會(huì)根據(jù)圖判斷平衡移動(dòng)方向，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用。
21.(1)常溫下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。

①由圖中信息可知HA為______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。
②A點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是_____________；
③K點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。
(2)20℃時(shí)，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

①Q(mào)點(diǎn)：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“c(H+)>c(M+) (3). 0.05 (4). < (5). 1×10-4.2
【解析】
【分析】
(1)①根據(jù)開始滴定時(shí)溶液的pH與酸的濃度分析判斷；
②X點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，HA為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，結(jié)合A-部分水解判斷 c(H+)、c(M+)、c(A-)的濃度大小；
③K點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的MA和MOH，結(jié)合電荷守恒分析；
(2)①依據(jù)圖象可知Q點(diǎn)c(H2C2O4)= c(C2O42-)≈0，c(HC2O4-)的濃度最大；
②P點(diǎn)c(HC2O4-)=c(C2O42-)，據(jù)此計(jì)算該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)。
【詳解】(1)①根據(jù)圖甲可知，0.01mol/LHA溶液的pH=2，c(H+)=0.01mol/L=c(HA)，說明HA為強(qiáng)酸；
②A點(diǎn)加入25mL0.02mol/LMOH，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HA和MA，HA為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則c(A-)的濃度最大，M+部分水解而消耗，則c(H+)>c(M+)，因此溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是：c(A-)>c(H+)>c(M+)；
③K點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(M+) –c(OH-)=c(A-)==0.005mol/L；
(2)①根據(jù)圖乙可知，Q點(diǎn)c(H2C2O4)=c(C2O42-)≈0，c(HC2O4-)的濃度最大，則c(H2C2O4)< c(HC2O4-)；
②P點(diǎn)c(HC2O4-)=c(C2O42-)，該溫度下HC2O4-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=1×10-4.2mol/L。
【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離和鹽水解的特點(diǎn)。試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

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