可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 N:14 O:16 C:12 S:32 Cl:35.5 P:31 Na:23
一、選擇題
1.化學(xué)與人類生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施不利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是
A. 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥，減少農(nóng)藥的殘余量
B. 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，減少有害物質(zhì)對(duì)環(huán)境的污染
C. 開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
D. 研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
【答案】D
【解析】
【詳解】A.研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥，能夠減少殘余農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的危害，A正確；
B.推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，B正確；
C.使用高效能的能源，既節(jié)約能源又能減少二氧化碳?xì)怏w排放，C正確；
D.研究采煤、采油新技術(shù)，產(chǎn)量增大，使用量增大，污染物排放量增多，D錯(cuò)誤；
正確選項(xiàng)是D。
2.在一定條件下，使10mol SO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，則下圖中正確的是(表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量)( )

A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．開始投入SO3，它是生成物，只有逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率為0，圖象上v正、v逆標(biāo)反了，故A錯(cuò)誤；
B．據(jù)方程式可知SO2比O2生成的多，下面兩條線標(biāo)的物質(zhì)反了，故B錯(cuò)誤；
C．據(jù)=，氣體的總質(zhì)量不變，而反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，n變大，故M變小，平衡后不再改變，故C正確；
D．據(jù)ρ=，氣體的總質(zhì)量不變，體積固定，ρ始終不變，故D錯(cuò)誤；
故選C
3.T℃時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) +D(g) △H>0。 下列各圖中正確的是

A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)方程式可知正反應(yīng)是吸熱的體積增大的可逆反應(yīng)，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響分析判斷。
【詳解】A、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C的濃度增大，A錯(cuò)誤；
B、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大。增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；
D、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，D正確。
答案選D。
4.已知某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝1.0×10－6，下列說法正確的是(　　)
A. 溫度不變時(shí)，向該溶液中加入一定量的鹽酸，Ka增大
B. 若不考慮醋酸的揮發(fā)，將該溶液升高溫度，c(CH3COO－)增大
C. 若將該溶液稀釋100倍，pH變化2個(gè)單位
D. 若醋酸的起始濃度為0.01 mol·L－1，平衡時(shí)的c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溫度不變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)Ka不變，故A錯(cuò)誤；
B．若不考慮醋酸的揮發(fā)，將該溶液升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，c(CH3COO－)增大，故B正確；
C．若將該溶液稀釋100倍，促進(jìn)醋酸的電離，pH變化小于2個(gè)單位，故C錯(cuò)誤；
D．若醋酸的起始濃度為0.01 mol·L－1，設(shè)平衡時(shí)的c(H＋)為x，則Ka＝1.0×10－6=≈，解得c(H＋) ≈1.0×10－4 mol·L－1，故D錯(cuò)誤；
故選B。
5.已知在25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.3×10—17，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出
B. 往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀，c(Cl—)、c(Ag+)均減小
C. 由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀
D. 向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小
【答案】B
【解析】
【詳解】A.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，Qc=×≈1x10-7mol/L>1.8×10—10，故有氯化銀沉淀析出，A正確；
B.往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀，c(Cl—)減小、c(Ag+)增大，B錯(cuò)誤；
C.AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI；故C正確；
D.加入氯化鈉固體，氯離子濃度增大，使氯化銀的沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故氯化銀的溶解度降低，D正確。
答案選B.
6.下列水解方程式正確的是（　?。?br /> A. Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+ B. Br﹣+H2O?HBr+OH﹣
C. CH3COOH+H2O?CH3COO﹣+H3O+ D. NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
【答案】D
【解析】
【詳解】A．水解是非常微弱的，水解方程式應(yīng)該用“?”，且不能使用沉淀符號(hào)，故A錯(cuò)誤；
B．溴離子是強(qiáng)酸的酸根離子不發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，是醋酸的電離方程式，不是水解方程式，故C錯(cuò)誤；
D．水解是非常微弱的，水解方程式應(yīng)該用“?”，銨根離子水解，生成一水合氨和氫離子，離子方程式為NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+，故D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意強(qiáng)酸的酸根陰離子不水解。
7.室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B. 溶液中c(CH3COOH)/c(H＋)值減小
C. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
【答案】B
【解析】
【詳解】A、醋酸溶液中加入水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)電的粒子數(shù)目增加，不選A；
B、電離正向移動(dòng)，電離程度增大，醋酸分子與氫離子濃度的比值減小，正確，選B；
C、醋酸的電離程度增大，但氫離子濃度減小，錯(cuò)誤，不選C；
D、醋酸的濃度大于10-3mol/L，氫氧化鈉的濃度為10-3 mol/L，所以二者混合后醋酸有剩余，溶液顯酸性，錯(cuò)誤，不選D。
8.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）
A. 1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D. 任何時(shí)候，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱
【答案】A
【解析】
【分析】
氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測(cè)定溶液的pH或測(cè)定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較來判斷。
【詳解】A、氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為10-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，選項(xiàng)A正確；B、不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明HCN為一元酸，不能說明其電離的程度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中的離子濃度大小，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱，不能說明HCN電離不完全，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。
【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大。
9.25℃時(shí)，水的電離平衡H2O?H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　?。?br /> A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B. 向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變
C. 向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D. 將水加熱，Kw增大，c（H+）不變
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析外因?qū)λ碾婋x平衡及水的離子積常數(shù)的影響。水的離子積只受溫度影響。
【詳解】A項(xiàng)：向純水中加稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，新平衡時(shí)c（OH-）比原平衡時(shí)大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)： 向水中加入少量固體NaHSO4，溶液體積不變。NaHSO4電離產(chǎn)生H+，使平衡向左移動(dòng)，新平衡時(shí)c（H+）比原平衡時(shí)大。因溫度不變，故Kw不變。B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)：向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，新平衡時(shí)c（H+）比原平衡時(shí)大C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)： 將水加熱，水的電離平衡向右移動(dòng)，c（H+）、c（OH-）都變大，Kw也增大。D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選B。
10.下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?br /> A. 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
B. 泡沫滅火器原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）
C. 工業(yè)上常用 NH4Cl 溶液除去焊接處的鐵銹
D. 配制 FeCl2溶液時(shí)常常要在溶液中加入少量鐵粉
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉水解，溶液呈堿性，堿性溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉水溶液是一種礦物膠，而導(dǎo)致玻璃瓶塞打不開，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；
B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，混合后鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，與鹽類水解有關(guān)，故B不選；
C．NH4Cl溶液中，銨根離子水解使溶液呈酸性，能夠與鐵銹反應(yīng)，與鹽類水解有關(guān)，故C不選；
D．配制FeCl2溶液為了防止亞鐵離子被氧化，需要加鐵粉，加入鐵粉會(huì)和被氧化生成的氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和鹽類水解無關(guān)，故D選；
故選D。
11.用酚酞作指示劑，以0.100 mol·L－1的NaOH溶液測(cè)定錐形瓶中一定體積的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測(cè)定值高于實(shí)際值的是(　　)
A. 標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定
B. 滴定過程中振蕩時(shí)，錐形瓶中有液滴濺出
C. 觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前俯視，滴定后仰視
D. 酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)c（HCl）=分析。
【詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定，導(dǎo)致NaOH溶液體積偏低，測(cè)定值偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 滴定過程中振蕩時(shí)，錐形瓶中液滴濺出，導(dǎo)致V[NaOH(aq)]偏小，測(cè)定值偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 堿式滴定管滴定前俯視，讀數(shù)偏小，滴定后仰視，讀數(shù)偏大，V[NaOH(aq)]偏大，測(cè)定值偏高，C項(xiàng)正確；
D. 酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定，可能HCl并未完全反應(yīng)，V[NaOH(aq)]偏小，測(cè)定值偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
12.物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　?。?br /> A. HX HY HZ B. HX HZ HY C. HZ HY HX D. HY HZ HX
【答案】A
【解析】
【詳解】物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則水解程度X-＜Y-＜Z-，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X＞HY＞HZ，故選A。
13.在相同的條件下測(cè)得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三種溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，則它們的物質(zhì)的量濃度的大小順序是( )
A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ②>③>① D. ③>①>②
【答案】C
【解析】
【分析】
對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，該鹽溶液的堿性越強(qiáng)，溶液pH越大；當(dāng)pH相同時(shí)，酸越強(qiáng)，鹽的濃度越大，據(jù)此分析解答。
【詳解】在相同的條件下測(cè)得①NaCN；②CH3COONa；③NaClO三種溶液pH相同，已知Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，說明相應(yīng)的酸的酸性：CH3COOH＞HClO＞HCN，所以等濃度時(shí)鹽的水解程度：NaCN>NaClO>CH3COONa。若鹽溶液的pH相同，溶液的濃度：NaCN①，故合理選項(xiàng)是C。
【點(diǎn)睛】本題考查了酸的電離平衡產(chǎn)生與鹽類的水解的關(guān)系的判斷的知識(shí)，會(huì)運(yùn)用逆向思維進(jìn)行分析解答本題，注意鹽溶液的堿性強(qiáng)弱取決于陰離子的水解能力，當(dāng)溶液pH相同時(shí)，越難水解的鹽，其濃度越大。
14.常溫下，鹽酸和氫氧化鈉溶液相互反應(yīng)的pH值變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0×10﹣13mol?L﹣1
B. a和b曲線上的任何一點(diǎn)都有：c(Na+)+c(H+)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣)
C. P點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c(Cl﹣)
D. 曲線b是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸的pH值變化曲線
【答案】D
【解析】
【詳解】A．圖象中氫氧化鈉溶液pH=13，c(H+)=1.0×10-13mol?L-1，c(OH-)=0.1mol/L，NaOH的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=0.1mol?L-1，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液中也存在電荷守恒，pH=13時(shí)電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)，pH=1時(shí)電荷守恒為c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，其它各點(diǎn)均存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故B錯(cuò)誤；
C．P點(diǎn)恰好反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液呈中性，P點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故C錯(cuò)誤；
D．由pH變化可知，曲線b是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸的pH值變化曲線，曲線a是鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉的pH值變化曲線，故D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意ab曲線的起點(diǎn)分別為氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，氫氧化鈉溶液中沒有Cl-，鹽酸中沒有Na+。
15.常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液混合，析出部分晶體，過濾，所得濾液。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
本題主要考查溶液中的離子濃度，A通過所得濾液PHc(OH－)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)
【答案】D
【解析】
A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時(shí)＞，因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像?。?.6和4.8點(diǎn)， =10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C. 曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn)， =100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當(dāng)＝0時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯(cuò)誤；答案選D。
二．填空題
17.已知可逆反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
（1）從表中的數(shù)據(jù)可以推斷：此反應(yīng)是___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下開始時(shí)向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_____．
溫度/℃
400
500
830
平衡常數(shù)K
10
9
1
（2）在500℃，按照下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是_____．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
反應(yīng)物投入量
平衡時(shí)H2濃度
吸收或放出的熱量
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
1
1、1、0、0
c1
Q1
α1
2
0、0、2、2
c2
Q2
α2
3
2、2、0、0
c3
Q3
α3

A．2c1＝c2＝c3 B．2Q1＝Q2＝Q3 C．α1＝α2＝α3 D．α1+α2＝1
（3）如圖表示此反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__（任寫一種）

【答案】 (1). 放 (2). 66.7% (3). AD (4). 降低溫度或增加水蒸氣的量
【解析】
【分析】
(1)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系確定反應(yīng)熱；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率；
(2)各物質(zhì)起始物質(zhì)的量均為1∶1等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合方程式可知，故平衡時(shí)n(CO)=n(H2O)、n(CO2)=n(H2)，由于500℃時(shí)平衡常數(shù)K==9，平衡時(shí)n(CO2)≠n(CO)，則轉(zhuǎn)化率不是50%；B中轉(zhuǎn)化到左邊可以得到2molCO、2molH2O，恒溫恒容下B、C是完全等效平衡，平衡時(shí)相同物質(zhì)的濃度相同、物質(zhì)的量相同；恒溫恒容下，C等效為在A的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等、相同物質(zhì)的含量相等；
(3)在t2時(shí)刻CO的濃度減小、CO2濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以通過改變溫度、改變水蒸氣或氫氣的量實(shí)現(xiàn)。
【詳解】(1)隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x，
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始(mol) 1 2 0 0
反應(yīng)(mol) x x x x
平衡(mol) 1?x 2?x x x
化學(xué)平衡常數(shù)K==1，x=66.7%，故答案為：放；66.7%；
(2)各物質(zhì)起始物質(zhì)的量均為1∶1等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合方程式可知，故平衡時(shí)n(CO)=n(H2O)、n(CO2)=n(H2)，由于500℃時(shí)平衡常數(shù)K═=9，平衡時(shí)n(CO2)≠n(CO)，則轉(zhuǎn)化率不是50%；B中轉(zhuǎn)化到左邊可以得到2molCO、2molH2O，恒溫恒容下B、C是完全等效平衡，平衡時(shí)相同物質(zhì)的濃度相同、物質(zhì)的量相同，則：c2=c3，B、C平衡時(shí)n(CO2)≠n(CO)，轉(zhuǎn)化率不是50%，故Q2≠Q(mào)3，設(shè)平衡時(shí)CO為ymol，則α3=，α2=，故α3+α2=1，可推知α3≠α2；恒溫恒容下，C等效為在A的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等、相同物質(zhì)的含量相等，則α1=α3，c3=2c1，Q3=2Q1，結(jié)合上述分析可知：2c1=c2=c3 ，Q3=2Q1≠Q(mào)2，α1=α3≠α2 ，α1+α2=1，故答案為：AD；
(3)在t2時(shí)刻CO的濃度減小、CO2濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且CO和CO2濃度變化有接觸點(diǎn)，所以可以通過改變降低溫度、增大水蒸氣的量或減少氫氣的量實(shí)現(xiàn)；故答案為：降低溫度；增加水蒸氣的量。
【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(2)，要注意500℃時(shí)平衡常數(shù)K==9，并結(jié)合等效平衡的規(guī)律判斷。
18.（1）室溫時(shí)，向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_____；
②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____；

（2）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L﹣1HCl標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定
①若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗鹽酸溶液的體積為_____；用_____滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,若用酚酞作指示劑，判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的依據(jù)是_____

②乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol?L﹣1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
26.31


選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）；
③下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)____（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．
【答案】 (1). a點(diǎn) (2). c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+） (3). 21.50mL (4). 酸式 (5). 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液顏色恰好由淺紅色變成無色且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即為滴定終點(diǎn)。 (6). 0.1044mol?L﹣1 (7). AC
【解析】
【分析】
(1)①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性；據(jù)此分析解答；②b點(diǎn)溶液為中性，溶質(zhì)為(NH4)2SO4與Na2SO4、NH3?H2O，V(NaOH)＞V(NH4HSO4)；
(2)①根據(jù)滴定管的精確度為0.01mL； ②先分析數(shù)據(jù)的可能性，誤差太大的去掉，V(標(biāo)準(zhǔn))取平均值，根據(jù)c(待測(cè))=計(jì)算；③根據(jù)c(待測(cè))= 分析誤差。
【詳解】(1)①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點(diǎn)溶液呈中性，所以a點(diǎn)水的電離程度最大，故答案為：a；
②b點(diǎn)溶液為中性，溶質(zhì)為(NH4)2SO4與Na2SO4、NH3?H2O，V(NaOH)＞V(NH4HSO4)，銨根離子水解，則離子濃度大小為c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)；
(2)①記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面讀數(shù)為22.60mL，則此時(shí)消耗鹽酸溶液的體積為22.60mL-1.10mL=21.50mL；用酸式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液顏色恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化，即為滴定終點(diǎn)，故答案為：21.50mL；酸式；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液顏色恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化，即為滴定終點(diǎn)；
②第二組讀數(shù)誤差太大舍去，標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積V(標(biāo)準(zhǔn)液)==26.10ml；c(待測(cè))==0.1044mol?L-1，故答案為：0.1044mol?L-1；
③A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，符合實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)果符合，故B不符合；C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，結(jié)果偏高，故C符合；D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，讀數(shù)減小，標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，結(jié)果偏低，故D不符合；故答案為：AC。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有效性的判斷。
19.（1）某同學(xué)想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取A12S3，但最后得到一種白色絮狀沉淀，而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。
（2）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是_____溶液，C是_____溶液
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2，pH由大到小的順序?yàn)椋篲___（用序號(hào)表示）
（4）物質(zhì)的量濃度相同的五種溶液①（NH4）2SO4 ②氨水③NH4HSO4④NH4HCO3⑤NH4NO3，c（NH4+）由大到小的順序是_____；（用序號(hào)表示）
（5）常溫下的pH＝5 NH4Cl溶液 和pH＝5 醋酸溶液，其中水電離出 c（H+）之比為_____。
【答案】 (1). 2Al3++3S2﹣+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ (2). CH3COONa溶液 (3). 鹽酸 (4). ⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④ (5). ①＞③＞⑤＞④＞② (6). 104∶1
【解析】
【分析】
(1)鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氫離子，硫離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，二者相互促進(jìn)，據(jù)此分析解答；
(2) CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3四種溶液，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進(jìn)水的電離；NH4Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，促進(jìn)水的電離；鹽酸溶液呈酸性，抑制水的電離，NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，水的電離不受影響，再結(jié)合“A、C溶液的pH相同”和“A、B溶液中水的電離程度相同”，分析判斷；
(3)先根據(jù)酸堿鹽分類，再根據(jù)酸中酸的強(qiáng)弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性分類比較；
(4)物質(zhì)的量相等的這幾種溶液中，NH3?H2O溶液中c(NH4+)小于銨鹽的c(NH4+)，銨鹽中先比較銨根離子的下標(biāo)，下標(biāo)越大，溶液中銨根離子濃度越大；相同系數(shù)的銨鹽溶液，水解程度越大，c(NH4+)越小；
(5)NH4Cl促進(jìn)水電離，鹽酸抑制水電離，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氫離子，硫離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，二者相互促進(jìn)，則AlCl3溶液和Na2S溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，因此得不到A12S3，故答案為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；
(2)CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3四種溶液，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進(jìn)水的電離；NH4Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，促進(jìn)水的電離；鹽酸溶液呈酸性，抑制水的電離，NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，水的電離不受影響，A、C溶液的pH相同，則A、C為NH4Cl溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，則A、B為CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，故A為NH4Cl溶液，B為CH3COONa溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液，故答案為：CH3COONa溶液；鹽酸；
(3)七種物質(zhì)中，酸：⑤CH3COOH 是弱電解質(zhì)，所以只有部分電離，故c(H +)＜0.1mol/L，所以pH＞1；
堿：⑥NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c(OH- )=0.1mol/L，所以pH=13；
⑦Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c(OH- )=0.2mol/L，所以pH=13.7；
鹽：④NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以c(H +)=0.1mol/L，所以pH=1；
①KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，pH=7；
②Na2CO3、③NaHCO3強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性，但是碳酸鈉水解程度大，堿性更強(qiáng)；
所以pH由大到小的順序?yàn)棰撸劲蓿劲冢劲郏劲伲劲荩劲?，故答案為：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④?br /> (4)物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液，NH3?H2O溶液中c(NH4+)小于銨鹽的c(NH4+)，則②中c(NH4+)最??；銨鹽中先比較銨根離子的下標(biāo)，下標(biāo)越大，溶液中銨根離子濃度越大，則①中c(NH4+)最大；③中氫離子抑制水解、④中碳酸氫根離子促進(jìn)水解，所以c(NH4+)：③＞⑤＞④，所以這幾種溶液c(NH4+)：①＞③＞⑤＞④＞②，故答案為：①＞③＞⑤＞④＞②；
(5)NH4Cl促進(jìn)水電離，鹽酸抑制水電離，NH4Cl溶液中水電離出 c(H+)=10-5 mol/L，鹽酸溶液中水電離出 c(H+)=mol/L=10-9 mol/L，則兩種溶液中由水電離出的 c(H+)之比=10-5 mol/L∶10-9 mol/L=104∶1，故答案為：104∶1。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)和(4)，(3)中要注意首先將溶液分為酸性、中性、堿性，然后再分別比較酸性和堿性溶液的pH大??；(4)中要注意能夠水解的鹽的水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度一般都較小。
20.（1）常溫下pH＝3的鹽酸和pH＝6的鹽酸等體積混合，溶液的pH＝_____（lg2＝0.3）
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13，則該溫度下
①某溶液中的H+ 濃度為1×10﹣7mol/L，則該溶液呈_____性．
②0.01mol/LNaOH溶液的pH＝_____．
③99mL pH＝1的H2SO4溶液與101mL pH＝12的KOH溶液混合后（不考慮混合時(shí)溶液的體積變化），溶液的pH＝_____．
【答案】 (1). 3.3 (2). 堿 (3). 11 (4). 10
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)兩溶液混合后溶液中氫離子濃度計(jì)算出混合液的pH；
(2)①根據(jù)水的離子積計(jì)算出溶液中氫氧根離子濃度，然后判斷溶液酸堿性；
②根據(jù)該溫度下水的離子積計(jì)算出氫氧化鈉溶液中氫離子濃度，然后根據(jù)pH表達(dá)式計(jì)算出氫氧化鈉溶液的pH；
③根據(jù)溶液的pH及該溫度下水的離子積計(jì)算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，判斷溶液的酸堿性，再計(jì)算出混合液中氫離子濃度及溶液的pH。
【詳解】(1)常溫下pH=3的鹽酸中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=6的鹽酸中氫離子濃度為1×10-6mol/L，兩溶液等體積混合后溶液中氫離子濃度為mol/L≈5×10-4mol/L，混合液的pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=4-(1g)=4-(1-lg2)=3+0.3=3.3，故答案為：3.3；
(2)①某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L，則該溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)=mol/L=1×10-6mol/L＞c(H+)，溶液一定顯示堿性，故答案為：堿；
②0.01mol/LNaOH溶液中氫離子濃度為：c(H+)=mol/L=1×10-11mol/L，該溫度下該氫氧化鈉溶液pH=-lg(1×10-11)=11，故答案為：11；
③pH=1的H2SO4溶液中氫離子濃度為：c(H+)=0.1mol/L，pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，顯然氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，混合后溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)==0.001mol/L，氫離子濃度為mol/L=1×10-10mol/L，該溶液的pH=10，故答案為：10。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)③，要注意該溫度下，pH=12的KOH溶液中c(OH-)不是0.01mol/L。
21.Ⅰ.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，二鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
（1）寫出二鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式_____________________。
（2）二鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是_____。
A．c(Cl﹣)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH﹣)；
B．c(Cl﹣)＞c([N2H5?H2O]+)＞c(H+)＞c(OH﹣)；
C．c(N2H62+)+c([N2H5?H2O]+)+c(H+)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣)；
D．c(N2H62+)＞c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)；
Ⅱ．某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A＝H++HA﹣；HA?H++A2﹣則NaHA溶液顯_____(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)，理由是___________________；
Ⅲ．已知HClO的Ka為3.0×10﹣8，H2CO3的 Ka1＝4.31×10﹣7 Ka2＝5.61×10﹣11，寫出向次氯酸鈉中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：____________________。
【答案】 (1). N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+ (2). A (3). 酸性 (4). 根據(jù)H2A在水中的電離可知第一步完全電離，第二步部分電離，則HA﹣只電離不水解，溶液呈酸性 (5). CO2+ClO﹣+H2O＝HCO3﹣+HClO
【解析】
【分析】
Ⅰ．(1)根據(jù)二鹽酸肼是離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似，則N2H62+水解結(jié)合H2O電離生成的OH-；
(2)由二鹽酸肼(N2H6Cl2)的化學(xué)式，水解使溶液顯酸性來分析離子濃度的大小關(guān)系；
Ⅱ．根據(jù)H2A在水中第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA溶液中HA﹣只電離不水解；
Ⅲ．依據(jù)電離平衡常數(shù)判斷出酸性H2CO3 ＞HClO＞HCO3-，依據(jù)酸性強(qiáng)弱分析反應(yīng)產(chǎn)物。
【詳解】Ⅰ．(1)因二鹽酸肼(N2H6Cl2)的水解與NH4Cl類似，則N2H62+水解結(jié)合H2O電離生成的OH-，則第一步水解的離子反應(yīng)為N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+，故答案為：N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+；
(2)A．由二鹽酸肼的化學(xué)式為N2H6Cl2，則c(Cl-)＞c(N2H62+)，又水解顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，由于水解的程度很弱，則c(N2H62+)＞c(H+)，即離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl-)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正確；B．由水解方程式N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+，可知c([N2H5?H2O+])=c(H+)，另外水也電離出部分氫離子，因此c(H+)＞c([N2H5?H2O]+)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒可得：c(N2H62+)的系數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A可知，c(Cl-)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；
Ⅱ．H2A在水中第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA溶液應(yīng)呈顯酸性，因HA-只電離不水解，HA-?H++A2-，故答案為：酸性；根據(jù)H2A在水中的電離可知第一步完全電離，第二步部分電離，則HA﹣只電離不水解，溶液呈酸性；
Ⅲ．根據(jù)電離平衡常數(shù)大小，碳酸的酸性強(qiáng)于HClO，HCO3-的酸性弱于HClO，所以向次氯酸鈉中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO，故答案為：CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO。

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