江西省上饒市上饒中學2019-2020學年高一上學期期中考試（實驗、重點、特長班）試題
可能用到的相對原子質量： H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
一、選擇題（共16小題，每個3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）
1.下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是(　 　)

A. 過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液 B. 過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液
C. 蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D. 分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)裝置圖可知，從左到右各個裝置進行的分離混合物的方法依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液，故合理選項是B。
2.進行化學實驗必須注意安全，下列做法符合實際的是 （ ）
A. 不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用稀氨水沖洗，再涂上硼酸溶液
B. 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，實驗使用時，最好戴上防護眼鏡
C. 在實驗室里可用品嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體
D. 配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢注入水并不斷攪拌
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 濃硫酸具有較強的腐蝕性,不慎沾到皮膚上,立即用大量水沖洗會灼傷皮膚,應立即用布拭去,再用大量清水沖洗,然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故A錯誤；
B. 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以實驗使用時，最好戴上防護眼鏡，故B正確；
C. 實驗室內(nèi)不得品嘗任何藥品，故C錯誤；
D. 配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定量的水，再慢慢注入濃硫酸并不斷攪拌，量筒不能用于藥品的配制，故D錯誤。
答案選B。
3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加 過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ）
A. ②①④⑤③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②①④③
【答案】C
【解析】
【詳解】要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以同時除去鈣離子和過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，將三種離子除完了，一起過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，因此正確的順序為②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，故選C。
4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A. 常溫常壓下，0.1 mol O3與3.36 L O2所含的原子數(shù)均為0.3 NA
B. 4oC時，18mL H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C. 標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D. 1 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)3NA
【答案】B
【解析】A.因常溫常壓不是標準狀況，所以無法計算3.36 L O2的物質的量，故A錯誤；B. 4oC時，水的密度是1g/mL，所以18mL H2O的質量是18g，物質的量是18g÷18g/mol＝1mol，因1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，所以1mol水中含有的原子的物質的量是3mol，即原子總數(shù)是3NA，故B正確；C.因標準狀況下CCl4是液體而不是氣體，所以無法計算22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)，故C錯誤；D.因只給出了BaCl2溶液的物質的量濃度而未給出溶液的體積，所以無法計算BaCl2的物質的量，故D錯誤。此題答案選B。
點睛：在判斷NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值類的題時，常見的問題是只給出物質的體積，而不指明物質的狀態(tài)，或者標準狀況下物質的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 L?mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。
5.下列敘述正確的是(　 　)
A. 1 molH2O的質量為18g/mol
B. 含有3.01×1023個氧原子的SO2分子的質量約為16g
C. CH4的摩爾質量為16g
D. 標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)物質的量的計算公式及各物理量的單位進行判斷。
【詳解】A. 1 molH2O的質量為m(H2O)=M×n=18g/mol×1 mol=18g，A項錯誤；
B. 3.01×1023個氧原子的物質的量n(O)=3.01×1023÷6.02×1023 mol-1=0.5mol，則n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol×64g/mol=16g，B項正確；
C. 摩爾質量的單位是g/mol，CH4的摩爾質量為16g/mol，C項錯誤；
D. 標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，只能用于氣體物質。1mol任何氣體在標況時體積均為22.4L，D項錯誤。
本題選B。
6.兩個體積相同容器，一個盛有O2，另一個盛有N2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）
A. 密度 B. 質子數(shù) C. 原子總數(shù) D. 質量
【答案】C
【解析】
【詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體的物質的量相等。
A．根據(jù)ρ=知，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，其密度與摩爾質量成正比，氧氣和氮氣的摩爾質量不等，所以其密度不等，故A錯誤；
B．一個氧氣分子中含有16個質子、一個氮氣分子中含有14個質子，二者分子數(shù)相等，每個氧氣分子和氮氣分子中質子數(shù)不等，所以質子總數(shù)不等，故B錯誤；
C．根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與其物質的量成正比，二者的物質的量相等，所以其分子數(shù)相等，因為每個氧氣分子和氮氣中原子個數(shù)相等，所以總原子個數(shù)相等，故C正確；
D．根據(jù)m=nM知，物質的量相等時，其質量與摩爾質量成正比，氧氣和氮氣的摩爾質量不等，所以其質量不等，故D錯誤；
故答案選C。
7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B. 常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA
C. 48gO2所含的分子數(shù)為3NA
D. 標準狀況下36 g H2O中原子的數(shù)目為6NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標準狀況，故22.4L混合氣體的物質的量不一定是1mol，則含有的碳原子數(shù)不一定是NA個，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g無論是氧氣還是臭氧，含有的氧原子的物質的量均為n==2mol，氧原子數(shù)為2NA個，故B錯誤；
C、48g氧氣中的分子數(shù)目N=×NA=1.5NA，故C錯誤；
D、36g水的物質的量為n==2mol，與水所處的狀態(tài)無關，而1mol水中含3mol原子，故2mol水中含6mol原子，即6NA個，故D正確；
故答案選D。
8.下列說法正確的是（ ）
A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是有丁達爾效應
B. 向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
C Fe(OH)3膠體屬于介穩(wěn)體系
D. Fe3+、H+、Cl-在Fe(OH)3膠體中可以大量共存
【答案】C
【解析】
【詳解】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小，丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質，故A錯誤；
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液生成氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體，應將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中制備，故B錯誤；
C．膠體比較穩(wěn)定，屬于介穩(wěn)體系，故C正確；
D．膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉，故Fe3+、H+、Cl-不能在Fe(OH)3膠體中大量共存，故D錯誤；
故選C。
9.下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（ ）
A. 制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl
B. 在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成
C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷
D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的
【答案】D
【解析】
【詳解】A項、將飽和的氯化鐵溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱制得氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl，故A錯誤；
B項、制備氫氧化鐵膠體時，當溶液變成紅褐色時，停止加熱，不能在長時間加熱得原因是膠體會受熱聚沉，故B錯誤；
C項、氫氧化鐵膠體不帶電，氫氧化鐵膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能吸附陽離子帶正電荷，故C錯誤；
D項、氫氧化鐵膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的，故D正確；
故選D。
10.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 (　　)
A. Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl－ B. Ba2＋、K＋、HCO3-、NO3-
C. Na＋、K＋、OH－、Cl－ D. Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-
【答案】A
【解析】
【詳解】A項、Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl－離子之間不發(fā)生反應，也不與氫離子反應，且為無色透明溶液，故A正確；
B項、溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；
C項、溶液中氫氧根離子與氫離子反應生成水，在溶液中不能夠大量共存，故C錯誤；
D項、銅離子為藍色離子，不滿足溶液為無色溶液的要求，故D錯誤；
故選A。
11.下列關于物質檢驗的說法中正確的是（ ）
A. 往某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42-
B. 往某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含Ca2＋
C. 向某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，則原溶液中一定含有CO32-
D. 往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若產(chǎn)生氣體，則原溶液一定顯酸性
【答案】D
【解析】
【詳解】A.某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可為碳酸鋇，則原溶液可含有CO32-，不一定含有SO42-，故A錯誤；
B.往某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，可能為碳酸鋇，則原溶液中可能存在Ba2+，不一定含Ca2＋，故B錯誤；
C.無色無味的氣體可為二氧化碳，則原溶液中可能含有CO32-或HCO3-，或者二者都有，故C錯誤；
D. Na2CO3溶液與酸反應（酸性強于碳酸），可以產(chǎn)生二氧化碳氣體，故往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若產(chǎn)生氣體，則原溶液一定顯酸性，故D正確；
答案選D。
12.下列說法中正確的是（ ）
A. 硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質
B. 石墨有較好的導電性，所以石墨屬于電解質
C. 液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉均不能導電，所以氯化氫、氯化鈉均不是電解質
D. 蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖是非電解質
【答案】D
【解析】
【詳解】A．硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物，不屬于電解質，故A錯誤；
B．石墨雖能導電，但石墨是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故B錯誤；
C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導電，但是在水溶液中能夠導電，所以氯化氫、氯化鈉均是電解質，故C錯誤；
D．蔗糖在水溶液和熔化狀態(tài)下均不導電，而且屬于化合物，所以蔗糖是非電解質，故D正確；
故選D。
13.下列離子方程式中，正確的是（ ）
A. 石灰石與鹽酸反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. 鈉與水的反應：
C. 氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
D. 氯氣與水的反應： Cl2＋H2O ＝ 2H＋＋Cl－＋ClO—
【答案】A
【解析】
【詳解】A．石灰石的主要成分為碳酸鈣，難溶于水，與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；
B．鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．氫氧化銅溶于鹽酸的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C錯誤；
D．氯氣和水反應生成的次氯酸是弱酸，用化學式表示，反應的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D錯誤；
故答案選A。
14.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（ ）
A. 氧化還原反應實質是電子的轉移
B. 置換反應不一定是氧化還原反應
C 氧化劑發(fā)生氧化反應
D. 化合反應不可能是氧化還原反應
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氧化還原反應的特征為化合價變化，其實質是電子的轉移，故A正確；
B．置換反應是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應，一定有元素化合價變化，一定是氧化還原反應，故B錯誤；
C．氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．部分化合反應如果有電子轉移，表現(xiàn)為化合價升降的反應屬于氧化還原反應，故D錯誤；
答案選A。
15.下列離子方程式中，書寫正確的是（ ）
A. 鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓
C. 在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D. 銅片跟硝酸銀溶液反應：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．在澄清石灰水中通入過量的CO2，反應生成碳酸氫鈣溶液，反應的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-，故C錯誤；
D．硝酸銀溶液與銅反應生成銀和銅離子，反應的離子方程式為：2Ag++Cu═2Ag+Cu2+，故D正確；
故答案選D。
16.周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中“銅綠”的化學成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，下列關于該反應的說法正確的是（ ）
A. 該反應是氧化還原反應，發(fā)生化合價變化的有三種元素
B. O2得電子，發(fā)生的是還原反應
C. 由此反應可知，化合反應一定是還原反應
D. 0.2molCu參與反應消耗O2的體積為2.24L
【答案】B
【解析】
【詳解】2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3中，Cu元素的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低。
A．反應中存在元素化合價的變化，其中Cu元素的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，變價的只有Cu、O兩種元素，故A錯誤；
B．該反應中銅失去電子，發(fā)生氧化反應，O2得到電子，發(fā)生還原反應，故B正確；
C．化合反應不一定是氧化還原反應，例如氧化鈉與水生成氫氧化鈉為非氧化還原反應，故C錯誤；
D．未指明是否為標準狀況，無法計算消耗O2的體積，故D錯誤；
故選B。
二、填空題（每空2分，共52分）
17.（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，密度之比為__________。
（2）在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，質量最大的是__________，體積最小的是__________。
（3）標況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對分子質量為_____。
（4）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質量分數(shù)為 98%，則該硫酸的物質的量濃度為___________。
【答案】(1). 1∶1 (2). 5∶3 (3). 4∶11 (4). H2 (5). H2O (6). H2O (7). 64 (8). 18.4 mol/L
【解析】
【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，n===結合分子的構成以及ρ=計算(1)～(3)；根據(jù)c=計算(4)。
【詳解】(1)同溫同壓下，氣體的Vm相等，由n==可知，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為1∶1，物質的量之比為1∶1，原子總數(shù)之比為5∶3；由ρ==可知，密度之比為兩種氣體的摩爾質量之比，為16∶44=4∶11，故答案為：1∶1；5∶3；4∶11；
(2)n(H2)==2mol，n(O2)==0.5mol，n(H2O)=1mol，由n= ==可知，分子數(shù)最多的是H2，質量最大的是H2O，標準狀況下水為液體，體積最小，故答案為：H2；H2O；H2O；
(3)標況下672mL氣體的物質的量為=0.03mol，該氣體的摩爾質量為=64g/mol，所以該氣體的相對分子質量為64，故答案為：64；
(4)根據(jù)c===18.4mol/L，故答案為：18.4 mol/L。
18.已知A、B、C、D四種物質的一些物理性質如表所示。

A
B
C
D
分散到水中
懸濁液
無色溶液
液體分層，且下層為無色油狀液體
無色溶液
熔點/℃
1 452
－21.3
－11.5
801
沸點/℃
1 703
78.9
117
1 210
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）若已知A與D不發(fā)生反應，且均不與水反應。
①欲從A、D的混合物中分離提純D，需進行的操作：a溶解；b_________(填操作名稱，下同)；c____________。
②上述a、b、c操作過程中均需用到的一種玻璃儀器為______________。
（2）從B的水溶液中分離出B的操作名稱為___________。
（3）從C與水的混合物中分離提純C的操作名稱為___________，所需的玻璃儀器有_____________。
【答案】(1). 過濾 (2). 蒸發(fā)結晶 (3). 玻璃棒 (4). 蒸餾 (5). 分液 (6). 分液漏斗、燒杯
【解析】
【分析】(1)①根據(jù)A分散到水中得到懸濁液，說明A難溶于水，D得到無色溶液緩慢D易溶于水，據(jù)此分析解答；②根據(jù)a、b、c操作中使用的儀器進行判斷；
(2)根據(jù)B的沸點選擇操作方法；
(3)根據(jù)C與水互不相溶，選擇分離方法及使用的玻璃儀器。
【詳解】(1)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，A分散到水中得到懸濁液，D得到無色溶液，可以通過先溶解，再進行過濾分離出A，最后通過蒸發(fā)溶液得到固體D，故答案為：過濾；蒸發(fā)結晶；
②溶解時用到玻璃棒攪拌，以便加速溶解；過濾時用到玻璃棒引流，蒸發(fā)時用到玻璃棒攪拌，a、b、c操作過程中均需用到的一種玻璃儀器為玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
(2)由于B的沸點為78.9℃，可以通過蒸餾的方法與水分離，故答案為：蒸餾；
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，C與水互不相溶，且密度大于水，可以通過分液的方法與水分離，所需的玻璃儀器主要是分液漏斗、燒杯，故答案為：分液；分液漏斗、燒杯。
19.①CO2 ②銅 ③硫酸溶液 ④Na2CO3?10H2O晶體 ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦Al2(SO4)3固體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸
（1）上述物質中屬于電解質的有___________(填數(shù)字序號)；能導電的是__________(填數(shù)字序號)
（2）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀時的離子方程式為_________________。
（3）寫出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式：______________________。
【答案】(1). ④⑤⑥⑦ (2). ②③⑧⑨ (3). Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O (4). H++HCO3-=CO2↑+H2O
【解析】
【分析】(1)根據(jù)電解質是化合物，包括酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；金屬和電解質溶液能導電，據(jù)此分析判斷；
(2)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時，假設NaHSO4物質的量為1mol，則需要1mol Ba(OH)2，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，據(jù)此書寫反應的離子方程式；
(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳、水，據(jù)此書寫反應的離子方程式。
【詳解】(1)①CO2?屬于非金屬氧化物，屬于非電解質，不能導電；
②銅屬于金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，可以導電；
③硫酸溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，是電解質的溶液，可以導電；
④NaCO3?10H2O晶體屬于鹽，屬于電解質，不能導電；
⑤NaHSO4固體屬于鹽，屬于電解質，不能導電；
⑥Ba(OH)2固體屬于堿，屬于電解質，不能導電；
⑦Al2(SO4)3固體屬于鹽，屬于電解質，不能導電，
⑧氨水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，可以導電；
⑨稀硝酸屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，可以導電，
屬于電解質的有：④⑤⑥⑦，能導電的是：②③⑧⑨，故答案為：④⑤⑥⑦；②③⑧⑨；
(2)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好沉淀為止時，假設NaHSO4物質的量為1mol，則需要1mol Ba(OH)2，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；
(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳、水和硫酸鈉，反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑。
20.實驗室需要配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液480mL。完成下列各題。
（1）應選擇規(guī)格為_______mL的容量瓶，該容量瓶上除注明規(guī)格外，還______________（選填編號）。
a.溫度 b.濃度 c.壓強 d.刻度線
（2）用電子天平稱取_____gNaOH。
（3）將稱好的氫氧化鈉固體加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液移入容量瓶中。
（4）用少量蒸餾水沖洗________________2～3次，將洗液移入容量瓶中。
（5）向容量瓶內(nèi)加水至接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心地加水至刻度線。
（6）最后塞好瓶塞，搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽。
（7）分析下列操作可能會對氫氧化鈉溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
①氫氧化鈉溶解后，未冷卻即轉移_________。
②定容時仰視___________。
【答案】(1). 500 (2). ad (3). 20.0 (4). 燒杯和玻璃棒 (5). 偏高 (6). 偏低
【解析】
【分析】實驗室沒有480mL容量瓶，配制480mL 1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，需要選用500mL容量瓶進行配制，然后根據(jù)m=cVM計算出需要氫氧化鈉的質量；根據(jù)配制溶液的基本步驟和注意事項完成實驗；根據(jù)c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷誤差。
【詳解】(1)實驗室配制480mL 1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，實驗室中沒有480mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶配制，容量瓶上除注明規(guī)格外，還溫度和刻度線，故答案為：500；ad；
(2)實驗室配制480mL 1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，需要配制500mL1.0mol/LNaOH溶液，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×1.0mol/L×0.5L=20.0g，故答案為：20.0；
(4)實驗中要對燒杯、玻璃棒進行洗滌操作，將溶質全部轉移到容量瓶，否則會使得溶質的物質的量n偏小，結果偏低，故答案為：燒杯和玻璃棒；
(7)①氫氧化鈉溶解是放熱過程，溶解后，體積膨脹，如果未冷卻即轉移，會導致溶液的體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
②定容時仰視刻度線，會導致溶液的體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低。
21.取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成 100 ml 溶液 。
求：（1）Na2CO3物質的量濃度__________
（2）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）___________
【答案】(1). 0.05mol/L (2). 5 mL
【解析】
【詳解】(1) 1.43g Na2CO3·10H2O的物質的量為1.43/286=0.005mol；取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成 100 ml 溶液，溶液中溶質Na2CO3物質的量濃度為0.005/0.1=0.05 mol/L；綜上所述，本題答案是：0.05mol/L。
(2)溶液是均一的，取出20ml溶液濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)稀釋定律，可以知道稀釋后溶液體積為0.05×20/0.04=25 mL，根據(jù)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計，則溶液體積具有加和性，故加入水的體積為25-20=5mL；綜上所述，本題答案是：5mL。



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