1.為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專(zhuān)家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是

A. H2O 的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 氫能源已被普遍使用
C. 2 mol H2O 具有的總能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 具有的總能量
D. 氫氣是不可再生能源
【答案】C
【解析】
【分析】
本題是常識(shí)性知識(shí)的考查，考查反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量的關(guān)系，可再生能源的概念。
【詳解】A. 氫氣燃燒生成水是放熱反應(yīng)，則水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B. 利用太陽(yáng)能制取氫氣技術(shù)不成熟，制約氫氣大量生產(chǎn)，所以氫能源還沒(méi)有被普遍使用，B錯(cuò)誤；
C. 水分解是吸熱反應(yīng)，?H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量＞0，故2 mol H2O 具有的總能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 具有的總能量，C正確；
D. 不可再生能源包括三大化石燃料，核能，氫氣屬于可再生新能源，D錯(cuò)誤；
答案為C。
2.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是
A. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
【答案】C
【解析】
試題分析：A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)，正確；D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選C。
考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)與熱量的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。
3.其他條件不變時(shí)只改變下列條件，一定能使反應(yīng)速率加快的是
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量?、谏邷囟取、劭s小反應(yīng)容器的體積?、芗尤肷晌铩、菁尤隡nO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
【答案】C
【解析】
試題分析：①若反應(yīng)物為純固體或純液體，增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；②因升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，正確；③若反應(yīng)中沒(méi)有氣體參加和生成，為溶液中的反應(yīng)，則縮小反應(yīng)容器的體積，增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；④若生成物為純固體或純液體，加入生成物，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；⑤催化劑具有專(zhuān)一性，加入二氧化錳不一定能使反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤，答案選C。
【考點(diǎn)定位】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【名師點(diǎn)晴】一般增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)，升高溫度、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，解答時(shí)注意根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)分析影響反應(yīng)速率的因素。注意濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的使用條件和范圍。
4.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )
A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離了積不變、pH不變、呈中性
C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性
【答案】D
【解析】
水電離出的c(H+)= c(OH－)，純水呈中性，故A錯(cuò)誤；純水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)、 c(OH－)增大，水的離子積增大、pH減小，故B錯(cuò)誤；純水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)= c(OH－)，c(H+)、 c(OH－)增大，pH變小，水的離子積增大，呈中性，故C錯(cuò)誤；純水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)、 c(OH－)增大，水的離子積變大、pH變小，c(H+)= c(OH－) 呈中性，故D正確。
點(diǎn)睛：水的離子積Kw=，水的離子積只與溫度有關(guān)，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)、 c(OH－)增大，水的離子積增大；水中加入酸或堿抑制水電離，但水的離子積不變。
5.室溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，該溶液的溶質(zhì)不可能是
A. NaHSO4 B. NaCl C. HCl D. Ba(OH)2
【答案】B
【解析】
此時(shí)c(H＋)小于常溫下純水電離產(chǎn)生的c(H＋)，說(shuō)明水的電離受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2對(duì)水的電離都起抑制作用。
6.反應(yīng)A(g) + 3B(g) ?2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 、② v(B)=0.6mol·L-1·s-1、 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D) =0.45mol·L-1·s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?br /> A. ④＞③＝②＞① B. ①＞②＝③＞④
C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③
【答案】A
【解析】
【分析】
本題考查了可逆反應(yīng)中反應(yīng)速率的換算。同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較。
【詳解】可逆反應(yīng)中，在同一時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2，故將題目中四種速度完全轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率且單位統(tǒng)一后，①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ，②v(A)=12mol·L-1·min-1，③v(A)=12mol·L-1·min-1，④v(A)=13.5mol·L-1·min-1 ，反應(yīng)快慢順序?yàn)棰埽劲郏舰冢劲?br /> 答案為A。
【點(diǎn)睛】比較反應(yīng)速率的常見(jiàn)兩種方法：
（1）歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較；
（2）比值法，用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。
比較時(shí)注意：（1）反應(yīng)速率的單位要相同；（2）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應(yīng)速率不一定快，反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示的。
7.在2 L的密閉容器中發(fā)生：3A(g)＋B(g) ===2C(g) 的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應(yīng)速率是0.12 mol·L－1·s－1，則10 s后容器中B的濃度為
A. 2.8 mol·L－1 B. 1.6 mol·L－1 C. 3.2 mol·L－1 D. 3.6 mol·L－1
【答案】B
【解析】
由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以根據(jù)A的反應(yīng)速率可知，B的反應(yīng)速率是0.12mol/(L·s)÷3＝0.04mol/(L·s)。所以B的物質(zhì)的量變化是0.04mol/(L·s)×10s×2L＝0.8mol，因此剩余B是4mol－0.8mol＝3.2mol，答案選C。
8.已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是
組號(hào)
反應(yīng)
溫度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O
體積/ mL
濃度/ mol·L－1
體積/ mL
濃度/ mol·L－1
體積/ mL
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
【答案】D
【解析】
【分析】
本題主要考查了影響反應(yīng)速率的因素，包括溫度、反應(yīng)物濃度。在表格中尋找變量，對(duì)應(yīng)實(shí)際影響因素進(jìn)行分析。
【詳解】在化學(xué)反應(yīng)中，溫度越高，反應(yīng)速率最快，濃度越高，反應(yīng)速率越快。根據(jù)表格可知，A、B選項(xiàng)溫度為10°C，A項(xiàng)中Na2S2O3濃度高于B項(xiàng)，故A反應(yīng)速率高于B，但是由于溫度低于C、D的30°C，故反應(yīng)速率低于C、D。C、D進(jìn)行比較，D中Na2S2O3和硫酸濃度均高于C，其余一致，故D反應(yīng)速率高于C，反應(yīng)速率最快的是D。
答案為D。
9.某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 總反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 使用催化劑后，活化能不變
C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
D. ΔH＝ΔH1＋ΔH2
【答案】B
【解析】
【分析】
本題主要考查了反應(yīng)熱圖像的應(yīng)用和催化劑的性質(zhì)，通過(guò)對(duì)于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系進(jìn)行焓變的計(jì)算。
【詳解】A.總反應(yīng)熱?H=生成物總能量 -反應(yīng)物總能量，根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物A+B能量高于E+F，故?H＜0，反應(yīng)放熱，A正確；
B.催化劑降低反應(yīng)活化能，B錯(cuò)誤；
C. 反應(yīng)①A+B→C+D，ΔH1大于零，是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)②C+D→E+F，ΔH2＜0，是放熱反應(yīng)，C正確；
D.根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)為A+B→E+F，故ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正確；
答案為B。
10.炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是C
B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C
C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】
本題主要考查了電化學(xué)腐蝕的原理，正、負(fù)極反應(yīng)原理和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意電子在原電池的外電路中移動(dòng)。
【詳解】A. 鐵鍋中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，活潑金屬做負(fù)極，F(xiàn)e易失電子，故腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是Fe，A錯(cuò)誤；
B. 原電池中電子由負(fù)極Fe經(jīng)外電路向正極C流動(dòng)，在電解質(zhì)溶液中依靠離子的移動(dòng)導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；
C. 該原電池中， C作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，C錯(cuò)誤；
D. C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；
答案為D。
11.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度 B. 混合氣體的總物質(zhì)的量
C. 混合氣體的壓強(qiáng) D. 混合氣體的總體積
【答案】BC
【解析】
試題分析：A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后氣體混合物的質(zhì)量發(fā)生改變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的密度會(huì)變，若密度不變，則證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的體積不變，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A.
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。
12.用純凈的 CaCO3 與 100 mL 稀鹽酸反應(yīng)制取 CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2 的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的體積)。下列分析正確的是

A. OE 段的平均反應(yīng)速率最快
B. EF 段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.4 mol/(L·min)
C. OE、EF、FG 三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為 2∶6∶7
D. F 點(diǎn)收集到的 CO2 的量最多
【答案】B
【解析】
【分析】
本題主要考查了實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率的計(jì)算和圖像的含義，要明確對(duì)于斜率和反應(yīng)速率的比例關(guān)系。
【詳解】A、斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大，反應(yīng)速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應(yīng)速率最大，A錯(cuò)誤；
B、由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為，根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為，所以EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L·min），故B正確；
C、OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224mL、448mL、112mL，所以O(shè)E、EF、FG三段中，所用時(shí)間都是1min，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL：448mL：112mL=2：4：1，C錯(cuò)誤；
D、從開(kāi)始到G點(diǎn)生成的二氧化碳，總共784mL，G點(diǎn)收集到的CO2最多，故D錯(cuò)誤。
答案為B。
13.用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn),則下表中各項(xiàng)所列對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是

選項(xiàng)
X極
實(shí)驗(yàn)前U形管中液體
通電后現(xiàn)象及結(jié)論
A
正極
Na2SO4溶液
U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色
B
正極
AgNO3溶液
b管中電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O
C
負(fù)極
CuCl2溶液
b管中有氣體逸出
D
負(fù)極
NaOH溶液
溶液pH降低
【答案】C
【解析】
【分析】
本題考查了電解過(guò)程中，溶液pH的變化，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和電解產(chǎn)物；根據(jù)電解規(guī)律“有氫無(wú)氧增堿性，有氧無(wú)氫增酸性，有氫有氧增原性”分析溶液pH的變化。
【詳解】A. 電解Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，a管為正極，對(duì)應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，氫氧根濃度下降，故兩端滴入酚酞后，b管中呈紅色，A錯(cuò)誤；
B.電解硝酸銀，陽(yáng)離子放電順序Ag+＜H+，陰離子放電順序NO3-＜OH-，故實(shí)質(zhì)是電解水，b管為負(fù)極，對(duì)應(yīng)陰極反應(yīng)方程式為H++2e-=H2↑，B錯(cuò)誤；
C.電解氯化銅，陽(yáng)離子放電順序Cu2+＜H+，陰離子放電順序OH-＜Cl-，故實(shí)質(zhì)為電解HCl，b管為正極，對(duì)應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生氯氣，C正確；
D.電解氫氧化鈉，有氫有氧增原性，溶液酸堿度上升，堿性更強(qiáng)，D錯(cuò)誤；
答案為C。
14.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2
D. H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
【答案】D
【解析】
【分析】
本題主要考察了燃料電池的原理書(shū)寫(xiě)，氧化還原轉(zhuǎn)移電子計(jì)算，另外對(duì)于固體電解質(zhì)轉(zhuǎn)移的是離子要有一定認(rèn)識(shí)，氧化還原過(guò)程沒(méi)有水的參與。同時(shí)，注意電子在固體電解質(zhì)中移動(dòng)，而不是外電路。
【詳解】根據(jù)題目表達(dá)，總反應(yīng)為2H2＋O2＝2H2O ，故氫氣做負(fù)極，氧氣做正極。
A. CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，環(huán)境內(nèi)無(wú)水，故b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋4H+＋4e－＝2H2O，A錯(cuò)誤；
B. 原電池中電子在內(nèi)電路中移動(dòng)，離子在外電路中移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2，題目沒(méi)有前提條件，無(wú)法判斷，C錯(cuò)誤；
D. a為負(fù)極，b為正極，電子從負(fù)極，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)移向正極，D正確；
答案為D。
15.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原
C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極
【答案】D
【解析】
由反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中Fe3＋發(fā)生還原反應(yīng)，乙中I－發(fā)生氧化反應(yīng)；當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中溶入FeCl2固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中I2發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨電極為正極，答案選D。
16.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6 mol C，下列說(shuō)法正確的是( ）
A. 前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol／(L·min）
B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％
C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
D. 增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
【答案】B
【解析】
試題分析：A．反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6 mol C，因此根據(jù)方程式可知生成D是0.4mol，所以前2 min，D的平均反應(yīng)速率為＝0.1mol／(L·min），A錯(cuò)誤；B．消耗B是0.8mol，則此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是×100%＝40％，B正確；C．正反應(yīng)是體積減小的，則增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)計(jì)算和外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響
17.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨，s) ===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
D. 已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2
【答案】A
【解析】
【分析】
本題主要考查了熱反應(yīng)方程式中燃燒熱的定義，要求必須是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物；能量與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系，以及強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)在同一類(lèi)反應(yīng)中不同反應(yīng)熱的概念。
【詳解】A. 燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，已知2H2 (g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ /mol，A正確；
B. ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量>0，能量越高越不穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；
C. 鹽酸完全電離，醋酸部分電離，醋酸電離吸熱，故稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)熱ΔH>－57.4 kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；
D. 若ΔH1-ΔH2=ΔH3，則反應(yīng)為2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)，燃燒反應(yīng)放熱ΔH3＜0，則ΔH1＜ΔH2，D錯(cuò)誤；
答案為A。
【點(diǎn)睛】中和熱：在稀溶液中酸堿中和生成1mol水的反應(yīng)熱。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱約為57kJ，與酸堿種類(lèi)無(wú)關(guān)，因?yàn)檫@實(shí)際上是1molH+與1molOH-反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱，弱酸、弱堿以及多元酸堿的中和熱，因有電離吸熱，不是定值。
18.已知反應(yīng)：
①2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ?mol﹣1
②2CH3OH（g）= C2H4（g）+2H2O（g） △H2=﹣29.1KJ?mol﹣1
③CH3CH2OH（g）= CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ?mol﹣1；
在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于
A. ﹣48.5 KJ?mol﹣1
B. +48.5 KJ?mol﹣1
C. ﹣45.5KJ?mol﹣1
D. +45.5 KJ?mol﹣1
【答案】C
【解析】
【分析】
利用蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并求焓變，根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。
【詳解】根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol，故△H4=-45.5kJ/mol。
答案為C。
19.一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)(A、B、C、D)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A. M點(diǎn)表示v(A)＝v(B)
B. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，C的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol·L－1·s－1
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D. 0～6 s內(nèi)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2
【答案】D
【解析】
【分析】
本題考查了圖像和可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，通過(guò)對(duì)圖中數(shù)據(jù)進(jìn)行差值計(jì)算，推斷平均反應(yīng)速率，同時(shí)考查反應(yīng)速率比例與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等。
【詳解】A. M點(diǎn)表示A、B物質(zhì)的量相同的點(diǎn)，當(dāng)v(A)＝v(B)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即6s后，A錯(cuò)誤；
B. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C的平均反應(yīng)速率為 0.6mol/（2L·6s）＝0.05mol·L－1·s－1，B錯(cuò)誤；
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，有圖可知，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等，C錯(cuò)誤；
D. 0～6 s內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比與物質(zhì)的量變化量相等，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1.2：0.4：0.6：0.8＝3∶1∶1.5∶2，D正確；
答案為D。
【點(diǎn)睛】分析圖象的3種方法策略?
①看圖像：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義；二看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三看線，即線的走向和變化趨勢(shì)；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等。
②依據(jù)圖像信息，利用平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大、減小還是不變，有無(wú)固體或純液體參加或生成等。
③先拐先平：在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。
20.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+p，B錯(cuò)誤；
C．圖3表示的是在不同的溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。曲線上的點(diǎn)表示的是平衡狀態(tài)，v 正 =v 逆，點(diǎn)3低于平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明3未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)表示的反應(yīng)速率v 正 >v 逆，C正確；
D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比b短，先達(dá)到平衡，可能是使用了催化劑，也可能是增大了壓強(qiáng)，縮小了容器的容積，D錯(cuò)誤；
答案為C。
【點(diǎn)睛】轉(zhuǎn)化率關(guān)系：
（1）當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率一定增大。
（2）當(dāng)兩種或兩種以上的可逆反應(yīng)，增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正向移動(dòng)，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大而本身轉(zhuǎn)化率降低。
（3）當(dāng)只改變生成物的濃度，平衡向正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率一定增大。
（4）對(duì)于aA(g)bB(g)＋cC(g)反應(yīng)，加入一定的A建立平衡體系
①如果在恒溫恒容下再加入A物質(zhì)，達(dá)到新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率有下列三種情況
ⅰ a＝b＋c，A的轉(zhuǎn)化率不變
ⅱ a>b＋c，A的轉(zhuǎn)化率增大
ⅲ ac，A、B轉(zhuǎn)化率增大 ③a＋b

英語(yǔ)朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部