注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。
一、單選題
1．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法不正確的是
A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程
B．太陽(yáng)能熱水器是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能
C．可充電電池在充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能
D．酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計(jì)為原電池轉(zhuǎn)化為電能
2．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是
①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥石灰石高溫分解⑦鋁熱反應(yīng)⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al與鹽酸反應(yīng)
A．②③④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧⑨ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑧⑨
3．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極
4．利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲(chǔ)存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1，②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2，③　ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列敘述不正確的是
A．ΔH1>ΔH2 B．NBD的能量比Q的能量高
C．NBD比Q穩(wěn)定 D．NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)
5．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是
A．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH2
B．S(g)+O2(g) =2SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g) =2SO2(g) ΔH2
C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
D．2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；
6．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+ H2O(g) ＝CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+ H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1
A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小
D．反應(yīng)CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1
7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是
A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))
C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
8．肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是
A．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2O
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－→4H2O＋N2↑
C．溶液中陰離子向正極移動(dòng)
D．放電后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)
9．已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加了催化劑
C．其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積氧氣放出的熱量：途徑Ⅰ＞途徑Ⅱ
D．其他條件相間時(shí)，產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時(shí)間：途徑Ⅰ＞途徑Ⅱ
10．“神舟七號(hào)”宇宙飛船的能量部分來(lái)自太陽(yáng)能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。該電池的總反應(yīng)為2H2+O2 =2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2 + CO32—→CO2↑ + H2O + 2e—，下列正確的是
A．電池工作時(shí)，CO32—向負(fù)極移動(dòng)
B．電池放電時(shí)，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極
C．正極的電極反應(yīng)為：4OH—→O2↑+2H2O+4e—
D．通氧氣的電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
11．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)
2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·(L·s)-1
② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L-1 其中正確的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
12．為了減緩鋅和一定濃度鹽酸反應(yīng)速率，而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，向鹽酸中加入下列物質(zhì)，措施可行的是
A．升溫 B．NaNO3溶液 C．幾滴CuSO4溶液 D．CH3COONa固體
13．某溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，在同一溫度下，反應(yīng)SO3 (g) SO2(g)+ 1/2O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為
A．250 B．200 C．50 D．2×10-2
14．500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說(shuō)法正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．平衡常數(shù)K增大
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺
15．某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔHn
C．Q＜0
D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
二、填空題
19．Ⅰ.保護(hù)環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題。目前，一些汽車已改用天然氣(CNG)做燃料，以減少對(duì)空氣污染。已知：16g甲烷完全燃燒生成液壓態(tài)水放出890kJ熱量,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出393.5kJ熱量，通過(guò)計(jì)算比較，填寫下列表格(精確到0.01)：
物質(zhì)質(zhì)量1g
燃燒放出的熱量/kJ
生成CO2的質(zhì)量/g
碳
32.80
_________
甲烷
_________
2.75
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是 ____________。
II.聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國(guó)政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
(1)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機(jī)的研究方向之一。
已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1 = -90.7kJ·mol－1
2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 = -23.5kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol－1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為：_____________________________ 。
(2)恒溫下，一體積固定的密閉容器中存在反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H”、 “0，說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D說(shuō)法正確。
5．C
【解析】
【分析】
比較△H，注意△H是有正負(fù)號(hào)，吸熱反應(yīng)的△H大于放熱反應(yīng)的△H，放熱反應(yīng)△H的大小比較，放出熱量越多，△H越小。
【詳解】
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H0，反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；使用催化劑，ΔH3不變，故C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，③－②得CH4(g)=== C(s)+2H2(g)的ΔH3= +74.8 kJ·mol–1，故D正確。
7．B
【解析】
試題分析：A、實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B、合成 NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故B選；C、SO2和O2反應(yīng)生成SO3，是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動(dòng)，故C不選；D、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3濃度增大，體系顏色變深，故D不選。
考點(diǎn)：本題考查勒夏特列原理。
8．B
【解析】
【分析】
根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析，負(fù)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。
【詳解】
A、電解質(zhì)溶液為KOH，因此正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故A錯(cuò)誤；
B、通肼一極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為堿性，因此負(fù)極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2，故B正確；
C、根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電池總反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中生成H2O，稀釋KOH，堿性減弱，故D錯(cuò)誤。
【點(diǎn)睛】
書寫電極反應(yīng)式是本題的難點(diǎn)，電池電極反應(yīng)式，判斷出電解質(zhì)溶液的酸堿性，一般情況下，如果溶液為酸性，負(fù)極上生成H＋，正極上消耗H＋，如果為堿性，負(fù)極上消耗OH－，正極上生成OH－。
9．C
【解析】
A．反應(yīng)物的總能量比生成物總能量高，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，故B正確；C．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變△H，故C錯(cuò)誤；D．途徑II加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故D正確，故選C。
10．A
【解析】
【詳解】
A、根據(jù)原電池的工作，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即CO32－向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；
B、根據(jù)原電池工作原理，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)題中信息，通H2一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，即從通氫氣一極流向通氧氣一極，故B錯(cuò)誤；
C、正極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故C錯(cuò)誤；
D、電池中通氧氣電極為正極，得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
11．B
【解析】
【詳解】
2A(g) + B(g) 2C(g)
起始濃度(mol/L)? 2???? 1??? ???0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)? 0.6?? ?0.3?? ???0.6
2s后濃度(mol/L)? 1.4??? 0.7? ????0.6
用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/L÷2s＝ 0.3 mol·L－1·s－1，故①正確；用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/L÷2s＝ 0.15mol·L－1·s－1，故②錯(cuò)誤；2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為0.6÷2＝30％，故③錯(cuò)誤；由計(jì)算知2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1，故④正確。本題選B。
【點(diǎn)睛】
本題重點(diǎn)在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某時(shí)刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計(jì)算即可。
12．D
【解析】
【分析】
Zn和鹽酸反應(yīng)：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，減緩反應(yīng)速率，降低溫度或降低c(H＋)。
【詳解】
A、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；
B、NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，故B不符合題意；
C、加入幾滴CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；
D、發(fā)生HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，c(H＋)降低，反應(yīng)速率降低，CH3COOH能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，不影響H2的產(chǎn)量，故D符合題意。
13．D
【解析】
【分析】
利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行分析。
【詳解】
根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，推出，,得出K1=K22，代入數(shù)值，得出K2=2×10－2，故選項(xiàng)D正確。
14．A
【解析】
試題分析：A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正確。B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無(wú)關(guān)，所以K不變。錯(cuò)誤。C.由于反應(yīng)物只有一種，且正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，這時(shí)該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。錯(cuò)誤。D.增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度減小，但由于該反應(yīng)是在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的，對(duì)NO2來(lái)說(shuō)，濃度要比原來(lái)大。故顏色比加入的瞬間小，但比原來(lái)顏色要深。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查增加反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及濃度的影響的知識(shí)。
15．D
【解析】
【詳解】
A、橫軸表示壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但圖1是隨著壓強(qiáng)增大，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖2，II先達(dá)到平衡，，還說(shuō)明II的溫度高于I，故B錯(cuò)誤；
C、使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故D正確。
【點(diǎn)睛】
反應(yīng)速率和時(shí)間關(guān)系圖像，應(yīng)注意t0時(shí)刻正逆速率的起點(diǎn)，如D選項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，t0時(shí)刻正逆反應(yīng)速率高于原平衡，然后根據(jù)勒夏特列原理，判斷反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行，向哪個(gè)方向進(jìn)行，誰(shuí)在上面。
16．C
【解析】
試題分析：A．A極與電源正極相連，作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，生成氧氣，不能析出銅，A錯(cuò)誤；B．甲燒杯中B電極是陰極，B極上電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，B錯(cuò)誤；C．D極是陰極，溶液中氫離子放電，反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，由于H+放電，打破了水的電離平衡，導(dǎo)致D極附近溶液呈堿性(有NaOH生成)，C正確；D．燒杯中C電極是陽(yáng)極，C極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用
17．BD
【解析】
試題分析：A．平衡狀態(tài)A與C相比，C點(diǎn)溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點(diǎn)CO濃度大，故A錯(cuò)誤；B．T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ(正)＜υ(逆)，故B正確；C．由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(CO2)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；故選BD。
【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡的影響因素
【名師點(diǎn)晴】本題考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等知識(shí)，題目難度中等，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?；瘜W(xué)平衡圖像題的解題技巧：①緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。②先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。③定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。④三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。
18．B
【解析】
【分析】
相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q

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