考試時(shí)間90分鐘 滿分100分
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。
可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cu：64
第Ⅰ卷（選擇題,共54分）
一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是（　　）
A. 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B. 太陽能熱水器是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能
C. 可充電電池在充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能
D. 酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計(jì)為原電池轉(zhuǎn)化為電能
【答案】D
【解析】
A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，選項(xiàng)A正確；B、太陽能熱水器將太陽光能轉(zhuǎn)化為熱能，將水從低溫度加熱到高溫度，以滿足人們在生活、生產(chǎn)中的熱水使用，選項(xiàng)B正確；C、可充電電池在充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，選項(xiàng)C正確；D、酸堿中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，理論上自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)D不正確。答案選D。
2.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃H2SO4稀釋 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 ⑥石灰石高溫分解 ⑦鋁熱反應(yīng) ⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合 ⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al與鹽酸反應(yīng)
A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨
【答案】B
【解析】
【分析】
常見的吸熱反應(yīng)有多數(shù)分解反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C與H2O(g)、C與CO2的反應(yīng)。
【詳解】①液態(tài)水汽化，吸收熱量，但屬于物理變化，故①不符合題意；
②膽礬為CuSO4·5H2O，膽礬受熱CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O，屬于吸熱反應(yīng)，故②符合題意；
③濃硫酸稀釋屬于放熱過程，故③不符合題意；
④KClO3分解屬于吸熱反應(yīng)，故④符合題意；
⑤生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故⑤不符合題意；
⑥石灰石高溫分解，屬于吸熱過程，故⑥符合題意；
⑦鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故⑦不符合題意；
⑧Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故⑧符合題意；
⑨C和H2O反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故⑨符合題意；
⑩Al與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故⑩不符合題意；
綜上所述，選徐B符合題意。
【點(diǎn)睛】學(xué)生易混淆吸熱反應(yīng)和吸熱過程，吸熱反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，吸熱過程屬于物理變化，如①液態(tài)水汽化，雖然吸熱，但是此過程屬于物理過程，即①屬于吸熱過程，不屬于吸熱反應(yīng)。
3.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ）
A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
【答案】A
【解析】
試題分析：A、根據(jù)電解的原理，活動(dòng)性金屬作陽極，活動(dòng)性金屬先失電子，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，然后Fe2＋得電子轉(zhuǎn)變成Fe，鋁單質(zhì)中混有鐵單質(zhì)，不切合實(shí)際，故正確；B、精煉銅中，粗銅作陽極，純銅作陰極，切合實(shí)際，故錯(cuò)誤；C、電解飽和食鹽水，石墨作陽極，產(chǎn)生NaOH、氫氣和氯氣，切合實(shí)際，故錯(cuò)誤；D、電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，電解液含鍍層金屬，切合實(shí)際，故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用等知識(shí)。
4.利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲(chǔ)存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1，②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2，③　ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列敘述不正確的是(　　)
A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高
C. NBD比Q穩(wěn)定 D. NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【分析】
A、①②為放熱反應(yīng)，即△H0，即△H1>△H2，故A說法正確；
B、根據(jù)③，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，Q的能量高于NBD，故B說法錯(cuò)誤；
C、根據(jù)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q穩(wěn)定，故C說法正確；
D、根據(jù)③△H>0，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D說法正確。
5.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是
A. 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH2
B. S(g)+O2(g) =2SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g) =2SO2(g) ΔH2
C. C(s)+1/2O2（g）=CO(g) ΔH1 C(s)+O2（g）=CO2(g) ΔH2
D. 2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；
【答案】C
【解析】
【分析】
比較△H，注意△H是有正負(fù)號(hào)，吸熱反應(yīng)的△H大于放熱反應(yīng)的△H，放熱反應(yīng)△H的大小比較，放出熱量越多，△H越小。
【詳解】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H0，反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；使用催化劑，ΔH3不變，故C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，③－②得CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3= +74.8 kJ·mol–1，故D正確。
7.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是
A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
C. 增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
【答案】B
【解析】
試題分析：A、實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B、合成 NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無關(guān)，故B選；C、SO2和O2反應(yīng)生成SO3，是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動(dòng)，故C不選；D、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故D不選。
考點(diǎn)：本題考查勒夏特列原理。
8.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是
A. 正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2O
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－→4H2O＋N2↑
C. 溶液中陰離子向正極移動(dòng)
D. 放電后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析，負(fù)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。
【詳解】A、電解質(zhì)溶液為KOH，因此正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故A錯(cuò)誤；
B、通肼一極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為堿性，因此負(fù)極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2，故B正確；
C、根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電池總反應(yīng)，反應(yīng)過程中生成H2O，稀釋KOH，堿性減弱，故D錯(cuò)誤。
【點(diǎn)睛】書寫電極反應(yīng)式是本題的難點(diǎn)，電池電極反應(yīng)式，判斷出電解質(zhì)溶液的酸堿性，一般情況下，如果溶液為酸性，負(fù)極上生成H＋，正極上消耗H＋，如果為堿性，負(fù)極上消耗OH－，正極上生成OH－。
9.已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加了催化劑
C. 其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積氧氣放出的熱量：途徑Ⅰ＞途徑Ⅱ
D. 其他條件相間時(shí)，產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時(shí)間：途徑Ⅰ＞途徑Ⅱ
【答案】C
【解析】
A．反應(yīng)物的總能量比生成物總能量高，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，故B正確；C．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變△H，故C錯(cuò)誤；D．途徑II加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故D正確，故選C。
10.“神舟七號(hào)”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。該電池的總反應(yīng)為2H2+O2 =2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2 + CO32—→CO2↑ + H2O + 2e—，下列正確的是（ ）
A. 電池工作時(shí)，CO32—向負(fù)極移動(dòng)
B. 電池放電時(shí)，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極
C. 正極的電極反應(yīng)為：4OH—→O2↑+2H2O+4e—
D. 通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A、根據(jù)原電池的工作，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即CO32－向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；
B、根據(jù)原電池工作原理，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)題中信息，通H2一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，即從通氫氣一極流向通氧氣一極，故B錯(cuò)誤；
C、正極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故C錯(cuò)誤；
D、電池中通氧氣電極為正極，得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
11.將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1
其中正確的是
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】A
【解析】
??????? 2A(g)+B(g)2C(g)
起始量(mol)? 4?? ? 2??? ? 0
變化量(mol)??1.2?? 0.6??? 1.2
2s末(mol)???2.8??1.4??2L×0.6mol/L=1.2mol
①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率==0.3mol/L?s，故①正確；②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率==0.15mol/L?s，故②錯(cuò)誤；③2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%，故③正確；④2s末物質(zhì)B的濃度==0.7mol?L-1，故④錯(cuò)誤；答案為A。
12.為了減緩鋅和一定濃度鹽酸反應(yīng)速率，而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，向鹽酸中加入下列物質(zhì)，措施可行的是
A. 升溫 B. NaNO3溶液 C. 幾滴CuSO4溶液 D. CH3COONa固體
【答案】D
【解析】
【分析】
Zn和鹽酸反應(yīng)：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，減緩反應(yīng)速率，降低溫度或降低c(H＋)。
【詳解】A、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；
B、NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，故B不符合題意；
C、加入幾滴CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；
D、發(fā)生HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，c(H＋)降低，反應(yīng)速率降低，CH3COOH能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，不影響H2的產(chǎn)量，故D符合題意。
13.某溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，在同一溫度下，反應(yīng)SO3 (g) SO2(g)+ 1/2O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為
A. 250 B. 200 C. 50 D. 2×10-2
【答案】D
【解析】
【分析】
利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行分析。
【詳解】根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，推出，,得出K1=K22，代入數(shù)值，得出K2=2×10－2，故選項(xiàng)D正確。
14.500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說法正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡常數(shù)K增大
C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
【答案】A
【解析】
試題分析：A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正確。B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無關(guān)，所以K不變。錯(cuò)誤。C.由于反應(yīng)物只有一種，且正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，這時(shí)該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。錯(cuò)誤。D.增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度減小，但由于該反應(yīng)是在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的，對NO2來說，濃度要比原來大。故顏色比加入的瞬間小，但比原來顏色要深。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查增加反應(yīng)物的濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及濃度的影響的知識(shí)。
15.某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH0，故說法正確；B、曲線是平衡線，D達(dá)到平衡，移向B，CO2的濃度減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v(逆)>v(正)，故說法錯(cuò)誤；C、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此A點(diǎn)c(CO)>C點(diǎn)c(CO)，故說法正確；D、因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此化學(xué)平衡常數(shù)T2>T1，故說法正確。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)。
18.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生如下反應(yīng)：mX(g)nY(g) ΔH=QKJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法不正確的是

A. 溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
B. m>n
C. Q＜0
D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】B
【解析】
【分析】
相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q

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