可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Mg–24 Al–27 S–32 Cl–35.5 Fe–56
第Ⅰ卷 選擇題（共60分）
選擇題（共15題，每題2分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)展史，下列過(guò)程不涉及元素化合價(jià)變化的是（ ）
A. 用膽礬煉銅 B. 點(diǎn)制豆腐
C. 黑火藥的使用 D. 用鐵礦石煉鐵
【答案】B
【解析】
【分析】用膽礬煉銅是用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅；點(diǎn)制豆腐是向豆?jié){中加入石膏，利用膠體聚沉；黑火藥爆炸是硝酸鉀、硫粉、木炭反應(yīng)生成硫化鉀、二氧化碳、氮?dú)?；鐵礦石煉鐵是用一氧化碳還原出氧化鐵中的鐵。
【詳解】用膽礬煉銅是用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，鐵元素、銅元素化合價(jià)改變，故不選A；點(diǎn)制豆腐是向豆?jié){中加入石膏，利用膠體聚沉，沒(méi)有化合價(jià)變化，故選B；黑火藥爆炸是硝酸鉀、硫粉、木炭反應(yīng)生成硫化鉀、二氧化碳、氮?dú)?，氮元素、碳元素、硫元素化合價(jià)變化，故不選C；鐵礦石煉鐵是用一氧化碳還原出氧化鐵中的鐵，鐵元素、碳元素化合價(jià)變化，故不選D。
2.下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉
B. 當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅出現(xiàn)
C. 實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中
D. 少量金屬鈉保存在水中
【答案】C
【解析】
【分析】鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉；當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；鈉屬于活潑的金屬，剩余的金屬鈉不能隨意丟棄；水與鈉能劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。
【詳解】鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以有藍(lán)色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；鈉屬于活潑的金屬，剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；鈉屬于活潑的金屬，水與鈉能劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，少量金屬鈉保存煤油中，故D錯(cuò)誤。
3.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 硫酸、純堿(Na2CO3)、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和堿性氧化物
B. 用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C. 生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化
D. H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物
【答案】B
【解析】
【分析】純堿(Na2CO3)是鹽；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效；生石灰與水混合生成氫氧化鈣；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物。
【詳解】純堿(Na2CO3)是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效，用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，故B正確；生石灰與水混合生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤。
4.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 兩者都有“丁達(dá)爾效應(yīng)”
B. 兩者都能透過(guò)半透膜
C. 氫氧化鐵膠體粒子在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電
D. 加入氫氧化鈉溶液二者都能沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉，MgCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】溶液沒(méi)有“丁達(dá)爾效應(yīng)”；膠體粒子不能透過(guò)半透膜；膠體不帶電，膠體粒子帶電；膠體加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，MgCl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。
【詳解】MgCl2溶液沒(méi)有“丁達(dá)爾效應(yīng)”，故A錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體粒子不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；膠體不帶電，膠體粒子帶電，氫氧化鐵膠體粒子在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)，說(shuō)明氫氧化鐵膠體粒子帶正電，故C錯(cuò)誤；膠體加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，F(xiàn)e(OH)3膠體中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，MgCl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故D正確。
5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. CO的摩爾質(zhì)量為28g
B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NA
C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子
D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L
【答案】C
【解析】
【分析】摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；根據(jù)n=cv，沒(méi)有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；8g NH4NO3的物質(zhì)的量是0.1mol；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2所占的體積不一定是11.2L。
【詳解】CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯(cuò)誤；沒(méi)有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；8g NH4NO3的物質(zhì)的量是0.1mol，所以N原子的物質(zhì)的量是0.2mol，故C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2所占的體積約為11.2L，故D錯(cuò)誤。
6.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 2.3gNa在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA
C. 1L 0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Clˉ數(shù)目為3NA
D. 0.1 mol 氯氣所含有的原子數(shù)為0.2NA
【答案】D
【解析】
【分析】Na在足量的氧氣中充分燃燒生成過(guò)氧化鈉，鈉元素化合價(jià)由0變?yōu)?1；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體；1L 0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質(zhì)的量是1L0.5mol?L﹣1=0.5mol；0.1 mol 氯氣中含有0.2mol原子。
【詳解】2.3gNa 的物質(zhì)的量是0.1mol，Na在足量的氧氣中充分燃燒生成過(guò)氧化鈉，鈉元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，22.4 L水的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；1L 0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質(zhì)的量是1L0.5mol?L﹣1=0.5mol，所以Clˉ數(shù)目為1.5NA，故C錯(cuò)誤；0.1 mol 氯氣中含有0.2mol原子，所以原子數(shù)是0.2NA，故D正確。
7.下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（ ）
A. FeCl2 B. CuCl2 C. HCl D. Na2O2
【答案】A
【解析】
【分析】Fe、Cl2點(diǎn)燃生成FeCl3；Cu、Cl2點(diǎn)燃生成CuCl2；H2、Cl2點(diǎn)燃生成HCl；Na、O2點(diǎn)燃生成Na2O2。
【詳解】Fe、Cl2點(diǎn)燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故選A；Cu、Cl2點(diǎn)燃生成CuCl2，CuCl2能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選B；H2、Cl2點(diǎn)燃生成HCl， HCl能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選C；Na、O2點(diǎn)燃生成Na2O2，Na2O2能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選D。
8.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. SO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物
B. NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C. 淀粉溶液、霧均屬于膠體
D. 液氯、“84”消毒液都屬于混合物
【答案】C
【解析】
【分析】NO2不是酸性氧化物；NH3、CO2是非電解質(zhì)；淀粉溶液、霧中分散系粒子直徑在1~100nm之間；液氯中只含氯分子。
【詳解】NO2不是酸性氧化物，SO2、CO2屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，但不是NH3、CO2自身電離出的離子導(dǎo)電，所以NH3、CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；淀粉溶液、霧中分散系粒子直徑在1~100nm之間，所以淀粉溶液、霧均屬于膠體，故C正確；液氯中只含氯分子，液氯是純凈物，故D錯(cuò)誤。
9.在2L 0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. Clˉ物質(zhì)的量為0.2mol
B. Clˉ物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1
C. Ba2+物質(zhì)的量為0.1mol
D. Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1
【答案】B
【解析】Cl―物質(zhì)的量為2L×0.1mol·L-1 ×2=0.4mol，故A錯(cuò)誤；Cl―物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1 ×2=0.2 mol·L-1，故B正確；Ba2＋物質(zhì)的量為2L×0.1mol·L-1=0.2mol，故C錯(cuò)誤；Ba2＋物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1 ×1=0.1 mol·L-1，故D錯(cuò)誤。
10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）
A. 配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中，加適量的水?dāng)嚢枞芙?br /> B. 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
C. 用10mL的量筒量取8.58mL濃鹽酸
D. 配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋
【答案】A
【解析】
【分析】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，只需將計(jì)算稱量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃容器中稱??；量筒的精度是0.1mL；容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液。
【詳解】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，只需將計(jì)算稱量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃容器中稱取，故B錯(cuò)誤；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL濃鹽酸，故C錯(cuò)誤；配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時(shí)，將濃硫酸加入盛有適量水的燒杯中稀釋，冷卻后移入容量瓶，故D錯(cuò)誤。
11.下列物質(zhì)在水溶液中關(guān)于電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A. MgCl2 = Mg2+ + 2Clˉ
B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OHˉ
C. CH3COOH = H+ + CH3COO-
D. KHSO4 = K+ + H+ + SO42-
【答案】C
【解析】
【分析】氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鎂離子和氯離子；氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋇離子和氫氧根離子；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，用用可逆號(hào)連接；HSO4-為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，拆分為氫離子和硫酸根離子。
【詳解】氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為:MgCl2═Mg2++2Cl-，故A正確；氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為:Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式是CH3COOH H+ + CH3COO-，故C錯(cuò)誤；HSO4-為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，KHSO4的電離方程式是KHSO4 = K+ + H+ + SO42-，故D正確。
12.下列離子方程式，書寫正確的是（ ）
A. 鹽酸與石灰石反應(yīng)：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O
B. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H++ Clˉ + ClOˉ
D. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OHˉ+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】
【分析】碳酸鈣難溶于水，離子方程式中不能拆寫成離子；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆寫成離子；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀。
【詳解】碳酸鈣難溶于水，鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式是CaCO32ˉ+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+ = Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；次氯酸是弱電解質(zhì)，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式是Cl2 + H2O = H++ Clˉ + HClO，故C錯(cuò)誤；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OHˉ+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正確。
13.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、H+、SO42ˉ、OHˉ B. Na+、Mg2+、NO3ˉ、OHˉ
C. Na+、H+、Clˉ、CO32ˉ D. Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ
【答案】D
【解析】
【分析】H+、OHˉ反應(yīng)生成水；Mg2+、OHˉ反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；H+、CO32ˉ反應(yīng)放出二氧化碳；Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ不反應(yīng)。
【詳解】H+、OHˉ反應(yīng)生成水，H+、OHˉ不能大量共存，故A錯(cuò)誤；Mg2+、OHˉ反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，Mg2+、OHˉ不能大量共存，故B錯(cuò)誤；H+、CO32ˉ反應(yīng)放出二氧化碳，H+、CO32ˉ不能大量共存，故C錯(cuò)誤；Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ不反應(yīng)，能在水溶液中大量共存，故選D。
14.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 無(wú)色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉ
B. 含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉ，
C. 含有Clˉ的溶液中： SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+
D. 使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ
【答案】C
【解析】
【分析】含有Fe3+的溶液呈棕黃色；SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀；Clˉ、 SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應(yīng)；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應(yīng)放出二氧化碳；
【詳解】無(wú)色溶液中不能含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，含有SO42-的溶液中不能含有Ba2+，故B錯(cuò)誤；Clˉ、 SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應(yīng)，所以能大量共存，故選C；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應(yīng)放出二氧化碳，所以使石蕊變紅的溶液中不能含有HCO3ˉ，故D錯(cuò)誤；
15.200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A. 5mol/L B. 7.5 mol/L C. 10 mol/L D. 2.5 mol/L
【答案】B
【解析】56gFe3+的物質(zhì)的量為=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度=7.5mol/L．
故選B．
二、選擇題（共10題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
16.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】試題分析：A、容量瓶檢驗(yàn)漏水的方法：右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，倒置，觀察瓶口是否漏水，正立，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，倒置，觀察瓶口是否漏水，故正確；B、用試管加熱液體，不能超過(guò)試管的1/3，試管夾夾在距離試管口中上部，試管中的液體超過(guò)1/3了，故錯(cuò)誤；C、膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)，故錯(cuò)誤；D、漏斗的下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故錯(cuò)誤。
17. 下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵? ）
A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+
C. SO2→SO32- D. Cl2→HClO
【答案】A
【解析】試題分析：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低。這說(shuō)明題中所給的物質(zhì)是還原劑，失去電子化合價(jià)升高，所以答案選A。
18.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C. 該反應(yīng)說(shuō)明了Cl2的還原性大于N2 D. 生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)置換反應(yīng)的定義判斷；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由-3變?yōu)?。
【詳解】一種單質(zhì)個(gè)一種化合物，生成另一種單質(zhì)個(gè)另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，所以3Cl2+2NH3＝N2+6HCl是置換反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氯氣是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B說(shuō)法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中氯氣是氧化劑，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，所以該反應(yīng)說(shuō)明了Cl2的氧化性大于N2，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由-3變?yōu)?，所以生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D說(shuō)法正確。
19.同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是（ ）

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】由可知，等質(zhì)量時(shí)，M越小，則體積越大，CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，則甲烷的體積最大，答案選D。
20.有人設(shè)想將碳酸鈣通過(guò)特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣（即碳酸鈣的粒子直徑是納米級(jí)），這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測(cè)正確的是（ ）
A. 納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系
B. 納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)已與碳酸鈣完全不同
C. 納米碳酸鈣分散到水中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D. 納米碳酸鈣的粒子不能通過(guò)濾紙
【答案】C
【解析】
【分析】納米碳酸鈣是純凈物，膠體是混合物；納米碳酸鈣的成分就是碳酸鈣；將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體；與膠體相似，納米碳酸鈣的粒子能透過(guò)濾紙。
【詳解】納米碳酸鈣是純凈物，膠體是混合物，故A錯(cuò)誤；納米碳酸鈣的成分就是碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣完全相同，故B錯(cuò)誤；將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體，所以具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；與膠體中的膠粒能透過(guò)濾紙一樣，納米碳酸鈣的粒子能透過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤。
21. 如圖：A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí),C處紅色布條無(wú)變化，打開B閥時(shí)，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是（ ）

A. D中不可能是濃硫酸
B. 通入的氯氣含有水蒸氣
C. D中可以是水
D. D中可以是飽和食鹽水
【答案】B
【解析】試題分析：干燥的氯氣不能使C處紅色布條顏色褪去，潮濕的氯氣能使C處紅色布條顏色褪去。A、若D中盛放濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕筛稍锫葰?，而干燥的氯氣不能使C處紅色布條顏色褪去，關(guān)閉B時(shí)，氯氣被干燥，則不能使C處紅色布條褪色，則當(dāng)打開B時(shí)，若氯氣潮濕，則會(huì)使C處布條褪色，所以D中可能是濃硫酸，錯(cuò)誤；B、根據(jù)關(guān)閉和打開B的反應(yīng)現(xiàn)象的不同，說(shuō)明打開B時(shí)通入的氯氣中含有水蒸氣，使紅色布條褪色，正確；C、若D為水，則當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，氯氣變潮濕，所以C處的布條褪色，錯(cuò)誤；D、若D為飽和食鹽水，則當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，氯氣變潮濕，所以C處的布條褪色，錯(cuò)誤，答案選B。
22.某溶液中僅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四種離子，其中Na+濃度為 0.2?mol·Lˉ1?、Mg2+濃度為0.25?mol·Lˉ1?、Clˉ濃度為0.4?mol·Lˉ1?，則SO42ˉ的濃度為（ ）
A. 0.5?mol·Lˉ1 B. 0.3?mol·Lˉ1 C. 0.1?mol·Lˉ1 D. 0.15?mol·Lˉ1
【答案】D
【解析】
【分析】溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，利用電荷守恒計(jì)算。
【詳解】溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，設(shè)SO42ˉ的濃度為x mol·Lˉ1，則0.2?mol·Lˉ1?+0.25?mol·Lˉ12=0.4?mol·Lˉ1+2x，解得x=0.15?mol·Lˉ1，故選D。
23.下列化學(xué)反應(yīng)中，氣體被還原的是（ ）
A. CO2使Na2O2變白色 B. 點(diǎn)燃時(shí)Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙
C. H2使灼熱的CuO粉末變紅色 D. CO2能使石灰水變渾濁
【答案】B
【解析】
【分析】過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳中元素化合價(jià)不變； B．點(diǎn)燃時(shí)Fe在Cl2中燃燒生成氯化鐵，氯氣中氯元素化合價(jià)降低；C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色生成銅和水，氫氣中氫元素化合價(jià)升高；D．CO2能使石灰水變渾濁生成碳酸鈣和水，元素化合價(jià)都不變。
【詳解】過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳中元素化合價(jià)不變，所以CO2沒(méi)有被還原，故不選A； B．點(diǎn)燃時(shí)Fe在Cl2中燃燒生成氯化鐵，氯氣中氯元素化合價(jià)降低，氯氣被還原，故選B；C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色生成銅和水，氫氣中氫元素化合價(jià)升高，氫氣被氧化，故不選C；D．CO2能使石灰水變渾濁生成碳酸鈣和水，元素化合價(jià)都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D。
24.在氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液并測(cè)定溶液導(dǎo)電性，下面各圖表示的是隨著硫酸滴入量的增加溶液導(dǎo)電能力變化的圖像，其圖像表示正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是：必須有自由移動(dòng)的帶電的離子，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱；氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水。
【詳解】氫氧化鋇溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的離子濃度減少，導(dǎo)電能力下降，當(dāng)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的離子幾乎為零，即導(dǎo)電能力為零，再滴入硫酸，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，故選A。
25.已知反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列敘述正確的是（ ）
A. 反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
B. 反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物
C. 反應(yīng)①中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
D. SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2
【答案】D
【解析】試題分析：A、反應(yīng)①中Se元素的化合價(jià)降低，SeO2作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，所以Se是還原產(chǎn)物，I元素的化合價(jià)升高，I2是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，Se是還原劑被氧化，則SeO2是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)①中每有1.0mol I2生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA，錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2， ，答案選D。
第Ⅱ卷
三、填空題
26.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：
(1)3.4g NH3中含有________mol H。?
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CO和CO2的質(zhì)量比為________。?
(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1，則c(SO42-)=_______。?
(4)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分別加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的質(zhì)量相等，三種溶液的體積比為__________。
【答案】(1). 0.6 (2). 7:11 (3). 0.3 mol/L (4). 6:3:2
【解析】
【分析】（1）根據(jù)n=計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量；(2)根據(jù)阿伏伽德羅定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相等；(3)Al2(SO4)3溶液中c (Al3+): c(SO42-)=2:3；(4)相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為1：1：1，令生成AgCl分別為1mol、1mol、1mol，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算三種溶液的體積比。
【詳解】（1）根據(jù)n=，氨氣的物質(zhì)的量= ，氫原子的物質(zhì)的量是0.4mol；(2)根據(jù)阿伏伽德羅定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相等，設(shè)物質(zhì)的量都是nmol，則CO和CO2的質(zhì)量分別是28ng、44ng，質(zhì)量比是7:11；(3)Al2(SO4)3溶液中c (Al3+): c(SO42-)=2:3，所以當(dāng)c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1時(shí)，c(SO42-)=0.30 mol·Lˉ1；（4）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為1：1：1，令生成AgCl分別為1mol、1mol、1mol，根據(jù)氯原子守恒，則n（NaCl）=1mol、n（MgCl2）= 1mol、n（AlCl3）=mol，根據(jù)c=可知，濃度相同條件下，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=1mol：mol：mol=6：3：2。
27.我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用2mol·L－1的鹽酸配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。
(1)計(jì)算所需2mol·L－1的鹽酸的體積是_______________。
(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相應(yīng)儀器的序號(hào)）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________________。
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C、配制溶液時(shí)，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
(4)配制時(shí)其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。（填“偏高”；“ 偏低”“ 無(wú)影響”）
【答案】(1). 12.5ml (2). C (3). 玻璃棒 (4). AD (5). 偏高
【解析】
【分析】(1)根據(jù)計(jì)算所需2mol·L－1的鹽酸的體積；(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，步驟為:計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，配制過(guò)程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等。(3) A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水；B、容量瓶若用待配液潤(rùn)洗，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大； C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時(shí)的定容容器，不能夠在容量瓶中稀釋溶液； D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)根據(jù) 分析。
【詳解】(1)根據(jù)，需2mol·L－1的鹽酸的體積=12.5 mL；(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，步驟為:計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，配制過(guò)程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等，不需要分液漏斗，故選C；還需要玻璃棒。(3) A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水，故A正確；B、容量瓶若用待配液潤(rùn)洗，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，故B錯(cuò)誤； C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時(shí)的定容容器，不能夠在容量瓶中稀釋溶液，故C錯(cuò)誤； D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故D正確。(4)配制時(shí)其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液體積偏小，所以濃度偏高。
28.下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）
編號(hào)
①
②
③
④
⑤
⑥
名稱
天然氣
白酒
醋酸
小蘇打
消石灰
銅線
成分
CH4
C2H5OH
CH3COOH
NaHCO3
Ca(OH)2
Cu
(1)請(qǐng)你對(duì)表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）
是電解質(zhì)的是___________________，是非電解質(zhì)的是____________________。
(2)寫出④在水中的電離方程式_________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
用④治療胃酸過(guò)多（主要成分為鹽酸）_________________________
用澄清的⑤溶液檢驗(yàn)CO2氣體 __________________________
【答案】(1). ③④⑤ (2). ①② (3). NaHCO3 =Na + + HCO3－ (4). HCO3－ + H+ = H2O + CO2 (5). Ca2++ 2OH－ + CO2 = CaCO3 +H2O
【解析】
【分析】(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，酸堿鹽都是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)。(2)NaHCO3在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；(3)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水；澄清的石灰水與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。
【詳解】CH3COOH、NaHCO3、Ca(OH)2在水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；CH4、C2H5OH在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子；Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；所以是電解質(zhì)的是CH3COOH、NaHCO3、Ca(OH)2，選③④⑤，是非電解質(zhì)的是CH4、C2H5OH，選①②；(2)NaHCO3在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式是NaHCO3 =Na + + HCO3－； (3)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是HCO3－ + H+ = H2O + CO2；澄清的石灰水與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++ 2OH－ + CO2 = CaCO3 +H2O。
29.某同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置制備少量的漂白粉?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)漂白粉的有效成分是__________________（填化學(xué)式）。
(2)儀器a的名稱是____________，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ________________。
(3)裝置B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(4)裝置C的作用是___________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________?。
【答案】(1). Ca(ClO)2 (2). 分液漏斗 (3). 1:2 (4). 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O (5). 吸收多余的氯氣，防止污染空氣 (6). 2OH－ + Cl2 = ClO－ + Cl－ + H2O
【解析】
【分析】(1)石灰乳中通入制得漂白粉；(2)根據(jù)裝置圖分析儀器a的名稱；根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑；(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；(4)氯氣有毒，需要尾氣處理；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉。
【詳解】(1)石灰乳中通入制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2；(2)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是分液漏斗；該反應(yīng)中，MnO2?→MnCl2，Mn元素由+4價(jià)→+2價(jià)，得2個(gè)電子，所以MnO2是氧化劑； HCl（濃）→Cl2，Cl元素由-1價(jià)→0價(jià)，失電子，所以 HCl是還原劑；HCl→MnCl2，Cl元素的化合價(jià)沒(méi)變化，所以HCl作酸參加反應(yīng)，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O；(4)氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收，裝置C的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH－ + Cl2 = ClO－ + Cl－ + H2O。

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