1．了解溶液的含義。　2.了解溶解度、飽和溶液的概念?！?.了解物質(zhì)的量濃度(c)的含義。　4.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算?！?.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
　物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算

[知識梳理]
一、物質(zhì)的量濃度　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

單位體積 cB＝ 濃度 物質(zhì)的量 mol·L－1

二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的三大類型
　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體為溶質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度的計算
c＝
　物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系
物質(zhì)的量濃度(c)＝

(式中密度的單位為g·mL－1，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1)
當(dāng)溶液為飽和溶液時，w＝，可得c＝。
　溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算
(1)溶液稀釋
①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
③溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)?！?br /> (2)溶液混合
①混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：
c1V1＋c2V2＝c混V混。
②混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即：
m1w1＋m2w2＝m混w混。
[自我檢測]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L－1。(　　)
(2)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。(　　)
(3)在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。(　　)
(4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。(　　)
(5)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1。(　　)
(6)T ℃時100 g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為m g，則該溫度時，NaCl的溶解度是m g。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．觀察兩個試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問題。

(1)“5% 硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？
(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中0.4 mol·L－1表示的含義是什么？
(3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，它們的濃度分別是________、________。
答案：(1)表示100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。
(2)1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol。
(3)5%　0.4 mol·L－1

(1)有關(guān)物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。
(2)溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計算，如1 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是2 mol·L－1。

　已知某飽和溶液的①溶液質(zhì)量m1 g　②溶劑質(zhì)量m2 g　③溶液體積V L?、苋苜|(zhì)的摩爾質(zhì)量M g·mol－1
⑤溶液的密度ρ g·cm－3。利用以上部分已知條件就可計算出該溶液的物質(zhì)的量濃度。下表各項(A、B、C、D、E)列出所用已知條件，請你將能求出結(jié)果的在表里打“√”，并寫出相應(yīng)的計算物質(zhì)的量濃度c的計算式；不能求出結(jié)果的打“×”，不填c的計算公式。

A
B
C
D
E
選用
條件
①②
③④
④⑤
①②
④⑤
①③
④⑤
①②
③⑤
打“√”
或“×”





c的計
算公式





[解析]　根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念可知c＝，而n＝，m(溶質(zhì))＝(m1－m2)g，所以c＝＝ mol·L－1。又V＝×10－3 L·mL－1＝ L，所以c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
[答案]　

A
B
C
D
E
選用
條件
①②
③④
④⑤
①②
④⑤
①③
④⑤
①②
③⑤
打“√”
或“×”
√
×
√
×
×
c的計
算公式

mol·L－1


mol·L－1



將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液：
(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變，不考慮CO的水解)，需加入NaCl的質(zhì)量為__________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為____________。
解析：(1)n(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol，
c(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol·L－1，
c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1。
(2)根據(jù)電荷守恒(不考慮CO的水解)
c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO)，
c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO)＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，
n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol，
m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。
答案：(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1
(2)11.7 g　0.2 mol·L－1

突破物質(zhì)的量濃度計算要注意的兩個關(guān)鍵點(diǎn)
(1)牢記定義式，靈活利用守恒推導(dǎo)。由定義式出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式：c＝、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。
(2)靈活運(yùn)用假設(shè)，注意單位換算。例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，求物質(zhì)的量濃度c。首先要把ρ的單位換算為g·L－1。

題組一　有關(guān)公式cB＝的計算
1．(2018·保定高三檢測)某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/mL，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于(　　)
A．0.37 mol　　　　　　　 B．0.63 mol
C．0.74 mol D．1.5 mol
解析：選D。c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝＝≈2.5 mol/L，c(Cl－)＝2c(Mg2＋)＝5.0 mol/L，n(Cl－)＝5.0 mol/L×0.3 L＝1.5 mol。
2．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是(　　)
A. B.
C. D.
解析：選C。根據(jù)c＝進(jìn)行計算，n＝ mol，V＝，可知C正確。

(1)氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3·H2O，但以NH3計算。
(2)氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V＝進(jìn)行計算。
(3)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計算分析
①要考慮溶質(zhì)的組成和電離程度
如BaCl2溶液中：c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝c(Cl－)。
0．1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)2p
③q2p
③qρ2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，q>2p；當(dāng)ρ1

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