(時(shí)間：45分鐘；滿分：100分)
一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)
1．美國(guó)亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹(shù)葉，原理為2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．ΔH ＜0
B．ΔS＜0
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br /> D．氫能是理想的綠色能源
解析：選D。該反應(yīng)是熵增的吸熱反應(yīng)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
2．據(jù)新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大卡爾加里大學(xué)的兩位研究者柯蒂斯和西蒙發(fā)明了一種新型“電催化劑”，能夠非常高效且廉價(jià)地將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。該新型“電催化劑”是一種多孔金屬氧化物固體，用于在電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的一種特殊催化劑。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．使用電催化劑，加快了水的分解速率
B．金屬氧化物固體的量越多，水分解速率越快
C．反應(yīng)一段時(shí)間，過(guò)濾、洗滌、干燥后發(fā)現(xiàn)金屬氧化物固體的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化
D．金屬氧化物固體的多孔結(jié)構(gòu)利于提高催化劑的效率
解析：選B。催化劑的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響，在一定用量范圍內(nèi)，隨著用量增加，反應(yīng)時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快；但催化劑的用量增加到一定值后，反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)速率不再改變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．(2018·洛陽(yáng)高三模擬)工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是
①2C(焦炭)＋O2(空氣)2CO
②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，其主要原因是(　　)
A．CO過(guò)量
B．CO與鐵礦石接觸不充分
C．煉鐵高爐的高度不夠
D．CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度
解析：選D。因?yàn)楦郀t煉鐵的反應(yīng)具有一定的限度，通過(guò)提高CO的濃度使平衡向生成鐵(正反應(yīng))的方向移動(dòng)，所以焦炭的使用量多。
4．(2018·馬鞍山高三模擬)已知X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。反應(yīng)發(fā)生后，t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)改變條件，t3時(shí)達(dá)到新平衡，則t2時(shí)改變的條件可能是(　　)

A．升高溫度　　　　　　　　 B．減小Z的濃度
C．增大壓強(qiáng) D．增大X或Y的濃度
解析：選A。由圖可知t2后，Z的濃度減小，X或Y濃度增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。A項(xiàng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；B項(xiàng)，由圖可知t2時(shí)Z的濃度不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)是通過(guò)縮小體積實(shí)現(xiàn)，此時(shí)Z、X、Y的濃度均應(yīng)瞬間增大，曲線出現(xiàn)斷點(diǎn)，且平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大X或Y濃度，t2時(shí)X或Y濃度應(yīng)瞬間增大，曲線出現(xiàn)斷點(diǎn)，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤。
5．(2018·龍巖高三質(zhì)檢)甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過(guò)程的主要反應(yīng)是CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。其他條件相同，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．相同條件下，催化劑Ⅱ催化效率更高
B．b點(diǎn)表示上述反應(yīng)在對(duì)應(yīng)條件下的平衡狀態(tài)
C．根據(jù)圖像，無(wú)法判斷該反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(CO)·c3 (H2)/c(CH4)
解析：選C。其他條件相同，相同溫度時(shí)催化劑Ⅰ生成CO的量更多，故催化劑Ⅰ的催化效率更高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不影響可逆反應(yīng)的限度，所以溫度相同的條件下，兩者的平衡狀態(tài)相同，即應(yīng)為相交的點(diǎn)，所以b點(diǎn)不是平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于圖像顯示交點(diǎn)前均沒(méi)有達(dá)到平衡，所以無(wú)法判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)(應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡且平衡又發(fā)生移動(dòng)，才能根據(jù)其推斷)，C項(xiàng)正確；氣態(tài)的水也要寫(xiě)進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．(2018·衡陽(yáng)高三模擬)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是單質(zhì)：
SO2(g)＋2CO(g)2X(g)＋Y(l)
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的SO2和CO濃度如下表：
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
c(SO2)/
mol·L－1
1.00
0.50
0.23
3.00×
10－37
3.00×
10－37
c(CO)/
mol·L－1
4.00
3.00
2.46
2.00
2.00
下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．X的化學(xué)式為CO2
B．前1 s內(nèi)v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1
C．該回收原理利用了SO2的還原性
D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是3.33×1036
解析：選C。該反應(yīng)是進(jìn)行硫的回收，所以Y單質(zhì)是S單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則X的化學(xué)式是CO2，A項(xiàng)正確；前1 s內(nèi)，CO的物質(zhì)的量濃度減小1.00 mol·L－1，則X的物質(zhì)的量濃度增加1.00 mol·L－1，所以v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1，B項(xiàng)正確；在該反應(yīng)中，S元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，所以利用了二氧化硫的氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；3 s 時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的物質(zhì)的量濃度減少2.00 mol·L－1，則X的濃度增加2.00 mol·L－1，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.002/[2.002×(3.00×10－37)]＝3.33×1036，D項(xiàng)正確。
7．(2018·正定中學(xué)高三月考)將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)　ΔH

英語(yǔ)朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部