2019版高考化學一輪精選教師用書蘇教專用：專題33第三單元　含硅礦物與信息材料-學案下載-教習網(wǎng)

1．了解碳、硅元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。
2．了解碳元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響。
　碳、硅及其氧化物的性質

[知識梳理]
1．碳、硅的存在形態(tài)、物理性質和用途

碳
硅
存在形態(tài)
游離態(tài)和化合態(tài)
化合態(tài)
物理性質
金剛石：熔點高、硬度大
石墨：硬度小、電的良導體
灰黑色固體，有金屬光澤、熔點高、硬度大，有脆性
用途
金剛石用于制造切割刀具；石墨用于制造電極、鉛筆芯
半導體材料和合金材料
2.碳、硅單質的化學性質
碳、硅在參與化學反應時，一般表現(xiàn)還原性。
(1)碳
(2)硅
3．二氧化硅和二氧化碳的比較
物質
二氧化硅
二氧化碳
結構
空間立體網(wǎng)狀結構，不存在單個分子
存在單個分子
主要物理性質
硬度大，熔、沸點高，常溫下為固體，不溶于水
熔、沸點低，常溫下為氣體，微溶于水
化學性質
與水反應
不反應
CO2＋H2OH2CO3
與酸反應
只與氫氟酸反應：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
不反應
與堿反應(如NaOH)
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛堿液的試劑瓶用橡膠塞)
CO2少量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
CO2過量：CO2＋NaOH===NaHCO3

與鹽反應
如與Na2CO3反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
如與Na2SiO3反應：Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3
與堿性氧化物反應
如與CaO反應：SiO2＋CaOCaSiO3
如與Na2O反應：Na2O＋CO2===Na2CO3
用途
光導纖維、光學儀器、電子部件
制飲料、制碳酸鹽
[自我檢測]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)用活性炭去除冰箱中的異味，該過程中沒有發(fā)生化學反應。(　　)
(2)加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應。(　　)
(3)CO2不支持燃燒是相對的。(　　)
(4)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質發(fā)生反應。(　　)
(5)不能用SiO2與水反應的方法來制取硅酸，不能用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化。(　　)
解析：(1)是活性炭的吸附作用，屬于物理變化，正確；(3)活潑金屬(如鎂)可以在CO2中燃燒，正確；(4)硅常溫下可以和強堿溶液、HF反應，錯誤；(5)一定條件下，SiO2與NaOH、Na2CO3能發(fā)生反應，正確。
答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√
2．將碳、硅的單質和其物理性質或用途用短線連接起來。
　　　　　　　

答案：①—c?、凇猘?、邸猠?、堋猙?、荨猟

　(2018·湖北重點中學聯(lián)考)往含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為8.96 L(標準狀況)時立即停止。則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO2氣體的體積關系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)(　　)

[解析]　本題涉及的化學反應有①Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O、②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、③BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2、④Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。當未通入CO2氣體時，溶液中的離子為0.2 mol Na＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol OH－，共0.7 mol；當通入2.24 L CO2氣體時，發(fā)生反應①，此時溶液中離子為0.2 mol Na＋、0.2 mol OH－，共0.4 mol；當通入4.48 L CO2時，發(fā)生反應②，此時溶液中離子為0.2 mol Na＋、0.1 mol CO，共0.3 mol；當通入6.72 L CO2時，發(fā)生反應④，此時溶液中離子為0.2 mol Na＋、0.2 mol HCO，共0.4 mol；當通入8.96 L CO2時，發(fā)生反應③，此時溶液中離子為0.2 mol Na＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol HCO，共0.7 mol，故C正確。
[答案]　C

標準狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應后溶液中c(CO)與c(HCO) 的比值為(不考慮CO、HCO的水解)(　　)
A．1∶1　　　　　　　　　　　 B．1∶2
C．2∶1 D．1∶3
解析：選B。n(CO2)＝＝0.15 mol，
n(NaOH)＝0.2 L×1.00 mol·L－1＝0.20 mol，
由于1