1．了解定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志?！?.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義?！?.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！?.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！?.理解質(zhì)量守恒定律。
　物質(zhì)的量

[知識(shí)梳理]
一、物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)
1．基本概念間的關(guān)系

2．物質(zhì)的量的表示方法：

如0.2 mol H2，2 mol Na＋，3 mol水分子。
3．物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：
n＝。
二、摩爾質(zhì)量
1．定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其符號(hào)為M，單位為g·mol－1。
2．?dāng)?shù)值：以g·mol－1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量。
3．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系：n＝。
[自我檢測(cè)]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(　　)
(2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧。(　　)
(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g。(　　)
(4)1 mol OH－的質(zhì)量為17 g·mol－1。(　　)
(5)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量。(　　)
解析：(1)NaCl等離子化合物由離子構(gòu)成，無分子，錯(cuò)誤；(2)氫、氧指代不明，錯(cuò)誤；(3)摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，錯(cuò)誤；(4)質(zhì)量的單位為g，錯(cuò)誤。
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2．(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為________，其相對(duì)分子質(zhì)量為________，X的相對(duì)原子質(zhì)量為________，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。
(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋的物質(zhì)的量__________0.8 mol(填“>”“⑤>③>②>④
2．(2018·承德模擬)據(jù)央視新聞報(bào)道，國務(wù)院總理在政府工作報(bào)告中提出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進(jìn)5萬個(gè)行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2，下列敘述正確的是(　　)
A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15 g SiO2的體積為5.6 L
C．SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7∶8
D．相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同
解析：選C。摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SiO2為固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤。SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C項(xiàng)正確。SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
題組二　物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算
3．(1)0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。
(2)12 g 乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為________。
解析：(1)0.3 mol×6.02×1023 mol－1×2＝N(NH3)×3，則N(NH3)＝1.204×1023或0.2NA。
(2)12 g 乙烷的物質(zhì)的量是0.4 mol，一個(gè)乙烷(C2H6)分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，所以0.4 mol乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2.8 mol。
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.04 mol C的質(zhì)量為16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol－1。
答案：(1)1.204×1023(或0.2NA)　(2)2.8 mol
(3)106 g·mol－1
4．高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結(jié)晶化合物。
(1)1 mol甲烷中含有________個(gè)CH4分子，含有________個(gè)氫原子。
(2)甲烷的摩爾質(zhì)量是________，32 g甲烷和________g水所含氫原子數(shù)相同。
答案：(1)NA(或6.02×1023)　4NA(或2.408×1024)
(2)16 g·mol－1　72

(1)物質(zhì)的量的描述對(duì)象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。
(2)勿忽視摩爾的使用對(duì)象：使用摩爾作單位時(shí)，必須用化學(xué)式指明粒子的種類，如1 mol H不能描述為1 mol氫等。
(3)求算物質(zhì)所含的微粒數(shù)時(shí)要注意物質(zhì)的化學(xué)組成中的個(gè)數(shù)關(guān)系。
　物質(zhì)的聚集狀態(tài)

[知識(shí)梳理]
一、影響物質(zhì)體積大小的因素

二、氣體摩爾體積

1．影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。
2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況(指溫度為0 ℃，壓強(qiáng)為101 kPa)下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L。
三、阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用
1．阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。
2．阿伏加德羅定律的推論(可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝導(dǎo)出)　
相同條件
結(jié)論
公式
語言敘述
T、p相同
＝
同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比
T、V相同
＝
同溫、同體積下，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比
T、p相同
＝
同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比
[自我檢測(cè)]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同。(　　)
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L。(　　)
(3)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同。(　　)
(4)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6，所含分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同。(　　)
解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，錯(cuò)誤；(2)通過調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)，如增大壓強(qiáng)，升高溫度，也可以實(shí)現(xiàn)1 mol氣體的體積約是22.4 L，錯(cuò)誤；(4)分子個(gè)數(shù)相同，但原子個(gè)數(shù)不同，錯(cuò)誤。
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
2．判斷下列物質(zhì)的體積與22.4 L的大小關(guān)系(填“>”“　(2)

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