A.25 ℃時(shí)，0.1 ml·溶液的pH>1，證明是弱電解質(zhì)
B.的水溶液不易導(dǎo)電，故是弱電解質(zhì)
C.25 ℃時(shí)，0.1 ml·溶液比等濃度的溶液的導(dǎo)電能力弱
D. 、、都是弱電解質(zhì)
2.最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法正確的是( )
A.水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離子積增大
B.水的電離和電解都需要電，常溫下都是非自發(fā)過程
C.水中氫鍵的存在既增強(qiáng)了水分子的穩(wěn)定性，也增大了水的沸點(diǎn)
D.加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離
3.已知時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。
下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是( )
A.
B.
C.
D.
4.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 ml·溶液和的pH隨溫度變化的曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.隨溫度升高，的變小
B.隨溫度升高，中
C.隨溫度升高，溶液的減小
D.隨溫度升高，溶液的pH變化是K改變和水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果
5.在菠菜等植物中含有豐富的草酸，草酸對(duì)生命活動(dòng)有重要影響。下列說法正確的是( )
A.草酸的電離方程式為
B.0.1 ml·草酸溶液中：
C.常溫下，將草酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D.已知溶液顯酸性，則
6.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是( )
A.c（）>c（）>c（）
B.c（HCIO）+c（）=c（）+c（）
C.c（）>c（）>c（）
D.
7.實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1 ml·溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.a點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，此時(shí)
B.a、b、c三點(diǎn)的溶液中，均存在
C.a、c兩點(diǎn)溶液的c（）相同
D.圖中ab段，溶液pH逐漸減小，說明及水的電離平衡正移對(duì)pH影響大于水解平衡正移對(duì)pH的影響
8.已知常溫下濃度均為的溶液的如下表所示。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：(一級(jí)電離平衡常數(shù))
B.加熱溶液，其將小于9.7
C.的溶液與的溶液以等體積混合，則有
D.溶液中：
9.牙形石（一種微型古生物遺體）主要成分為，存在于灰?guī)r（主要成分為）中?？梢酝ㄟ^合適的酸除去灰?guī)r顯示出牙形石的形態(tài)，進(jìn)而分析當(dāng)時(shí)的地層環(huán)境。根據(jù)以下數(shù)據(jù)，有關(guān)分析錯(cuò)誤的是( )
已知：（1）酸的電離平衡常數(shù)。
（2）
（3）鈣的磷酸鹽中只有磷酸二氫鈣可溶于水，其余難溶于水。
A.當(dāng)加入過量的鹽酸時(shí)與牙形石反應(yīng)為
B.過量的醋酸可以溶解灰?guī)r：
C.過量醋酸與牙形石：，該反應(yīng)
D.醋酸能溶解灰?guī)r，不溶解牙形石，可用于除去灰?guī)r顯示出牙形石
10.水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.圖中五點(diǎn)間的關(guān)系：
B.若從點(diǎn)到點(diǎn)，可采用在水中加入少量固體的方法
C.若從點(diǎn)到點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量的方法
D.若處在點(diǎn)時(shí)，將的硫酸與12的溶液等體積混合后，溶液顯中性
11.時(shí)，（為或）的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示。已知，下列說法中不正確的是( )
A.a線表示
B.Y點(diǎn)溶液是的過飽和溶液
C.當(dāng)沉淀和沉淀共存時(shí)，溶液中和的比是
D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
12.298 K時(shí)，向溶液中滴入NaOH溶液，溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（X）隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.0.1 ml·溶液中：
B.0.1 ml·溶液中：
C.
D.0.1 ml·溶液中存在3個(gè)電離平衡
13.在某溫度時(shí)，將 ml·氨水滴入10 ml 1.0 ml·鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a點(diǎn)：
B.氨水的濃度為1.0 ml·
C.c點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：
D.b、c、d三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系：b>c>d
14.利用傳感器探究溶液與硫酸、混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如下，其中圖甲是向硫酸中滴加溶液，圖乙是向溶液中滴加溶液，圖丙是向硫酸和混合溶液中滴加溶液。已知實(shí)驗(yàn)使用的溶液濃度和滴速相同；硫酸和溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

以下解讀錯(cuò)誤的是( )
A.三個(gè)點(diǎn)的
B.點(diǎn)：
C.向混合溶液中滴加溶液，硫酸先于發(fā)生反應(yīng)
D.點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度：
15.以酚?為指示劑，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中，、分布系數(shù)隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A.曲線①代表，曲線②代表
B.為二元弱酸
C.的電離常數(shù)
D.加入溶液時(shí)，溶液中
答案以及解析
1.答案：B
解析：25 ℃時(shí)，0.1 ml·溶液的pH>1說明不能完全電離，則是弱電解質(zhì)，A正確；是難溶的鹽，其水溶液不易導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下，完全電離，故是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；溶液中的離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，是弱電解質(zhì)、是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的、溶液中，溶液中的離子濃度較大，故導(dǎo)電能力>，C正確；、、的電離均是不完全的，故三者都是弱電解質(zhì)，D正確。
2.答案：A
解析：水的電離不需要電，常溫下是自發(fā)過程，B錯(cuò)誤；水中的氫鍵存在于分子之間，不影響水分子的穩(wěn)定性，氫鍵增大了水分子的沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；加入電解質(zhì)不一定會(huì)破壞水的電離平衡，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不會(huì)影響水的電離平衡，D錯(cuò)誤。
3.答案：B
解析：的酸性強(qiáng)于，因此該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，B符合題意。
4.答案：D
解析：水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）、增大，且=，則增大，A、B錯(cuò)誤；鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，增大，C錯(cuò)誤。
5.答案：B
解析：草酸為二元弱酸，分兩步電離，以其第一步電離為主，電離方程式為，A錯(cuò)誤；草酸絕對(duì)電離程度不大，且第一步電離程度大于第二步，0.1 ml·草酸溶液中：，B正確；將草酸溶液加水稀釋，溶液中增大，C錯(cuò)誤；已知溶液顯酸性，說明的電離程度大于其水解程度，則，D錯(cuò)誤。
6.答案：A
解析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，其相對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：，則酸根離子水解程度：，酸根離子水解程度越大，溶液中該離子剩余濃度越小，但其水解程度都較小，水解產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，所以離子濃度：，A正確；根據(jù)元素Cl、C原子守恒可知，溶液中微粒關(guān)系為：，B錯(cuò)誤；根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：，溶液顯堿性，所以溶液中更小，故溶液中離子濃度關(guān)系為，C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知：，所以，D錯(cuò)誤。
7.答案：C
解析：溶液顯堿性，則的水解程度大于電離程度，即，A正確；溶液中，有電荷守恒，B正確；隨著溫度升高，增大，a點(diǎn)與c點(diǎn)溶液的pH相同，c（）相同，由于c點(diǎn)較大，故c點(diǎn)溶液的較大，故C錯(cuò)誤；溶液中存在的水解和電離兩個(gè)過程，兩個(gè)過程均是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)的水解和電離，溶液pH逐漸減小，說明及水的電離平衡正移對(duì)pH影響大于水解平衡正移對(duì)pH的影響，D正確。
8.答案：D
解析：相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大，其溶液越大。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，離子水解程度，則酸的電離平衡常數(shù)，A錯(cuò)誤；鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度可促進(jìn)鹽類水解，故加熱溶液，的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，增大，B錯(cuò)誤；常溫下，溶液的，說明是強(qiáng)堿弱酸鹽，則是弱酸，的溶液濃度大于的溶液濃度，酸的電離程度較小，二者等體積混合，有剩余，溶液呈酸性，則，結(jié)合電荷守恒得，則溶液中離子濃度，C錯(cuò)誤；根據(jù)元素質(zhì)量守恒得，根據(jù)電荷守恒得，故，D正確。
9.答案：A
解析：鹽酸是強(qiáng)酸，加入過量鹽酸時(shí)與牙形石反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷，酸性，可發(fā)生反應(yīng)，B正確；據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷，酸性，可寫出反應(yīng)，，根據(jù)的表達(dá)式代入上式換算化簡(jiǎn)得，遠(yuǎn)小于，因此牙形石不溶于醋酸溶液中，醋酸能溶解灰?guī)r，不溶解牙形石，可用于除去灰?guī)r顯示出牙形石，故C、D正確。
10.答案：A
解析：由圖可知，A、D、E是在水的電離平衡曲線上，三點(diǎn)的相同，點(diǎn)是在水的電離平衡曲線上，點(diǎn)在A、B的連線上，由于水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，則圖中五點(diǎn)間的關(guān)系為，A正確；若從點(diǎn)到點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中減小，增大，溶液由中性變?yōu)閴A性，但溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；若從點(diǎn)到點(diǎn)，由于水的離子積常數(shù)增大，所以采用升高溫度的方法，C錯(cuò)誤；若處在點(diǎn)時(shí)，，的硫酸中，的溶液中，若二者等體積混合，由于，所以溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。
11.答案：D
解析：由可知，相同時(shí)，，則由題圖可知，a線表示，故A正確；由題圖可知，Y點(diǎn)，則Y點(diǎn)溶液是的過飽和溶液，故B正確；當(dāng)沉淀和沉淀共存時(shí)，溶液中和的比為，故C正確；向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量，溶液中增大，由題圖可知，Y點(diǎn)小于點(diǎn)，故D不正確。
12.答案：A
解析：分步電離，，，，由圖可知，當(dāng)時(shí)，，，A正確；當(dāng)在溶液中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)接近1時(shí)，溶液呈酸性，說明的電離程度大于其水解程度，但絕對(duì)電離程度依然很小，0.1 ml·溶液中，B錯(cuò)誤；水解常數(shù)，，由圖可知，當(dāng)時(shí)，，則，C錯(cuò)誤；溶液中存在2個(gè)電離平衡，電離，還有的電離，D錯(cuò)誤。
13.答案：D
解析：a點(diǎn)pH=0，則=1.0 ml·，由圖中信息可知，a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25 ℃，則此時(shí)水的離子積，則，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液溫度最高，說明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成，由于b點(diǎn)體積小于10 mL，因此氨水的濃度大于1.0 ml·，B錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒：，由于c點(diǎn)時(shí)溫度小于25 ℃，溶液的pH=7時(shí)為酸性，則，結(jié)合電荷守恒可知：，則c點(diǎn)溶液中離子濃度大小為，C錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液溫度最高，溶質(zhì)是，水解促進(jìn)了水的電離，而c、d兩點(diǎn)氨水都過量，會(huì)抑制水的電離，過量越多，對(duì)水電離的抑制程度就越大，故b、c、d三點(diǎn)水的電離程度為b>c>d，D正確。
14.答案：D
解析：由三圖信息可知，滴加的溶液先和發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)后和溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，則點(diǎn)未與反應(yīng)，點(diǎn)部分已和生成沉淀，點(diǎn)幾乎沉淀完全，故三個(gè)時(shí)間點(diǎn)的為，A、C正確；點(diǎn)時(shí)溶液中含有大量的和極少量的，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋珺正確；根據(jù)電荷守恒可知，點(diǎn)時(shí)溶液中，D錯(cuò)誤。
15.答案：C
解析：由圖可知，滴加溶液體積為時(shí)，發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子分布系數(shù)接近1，說明此時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為，則，曲線③代表，初始，即初始溶液中的，故的一級(jí)電離是完全的，則曲線①代表，曲線②代表，A錯(cuò)誤；屬于二元酸，但由于的一級(jí)電離是完全的，故其屬于強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；由圖可知，當(dāng)即時(shí)，曲線①②相交，滴加溶液體積為，此時(shí)曲線③對(duì)應(yīng)的，故的電離常數(shù)，C正確；加入溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為，溶液顯酸性，，電荷守恒式為，則，D錯(cuò)誤。
HCOOH
HCN
化學(xué)式
電離常數(shù)
HC1O
溶液
NaF
NaC1O
pH
7.5
9.7
11.6
弱酸
電離平衡常數(shù)（25 ℃）

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