1.常溫下，在的氨水中存在電離平衡：，下列敘述正確的是( )
A.加入水時(shí)，平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)增大
B.向該溶液中加少量固體，平衡正向移動(dòng)
C.向該溶液中滴加幾滴，平衡逆向移動(dòng)，減小
D.通入少量HCl氣體，平衡正向移動(dòng)，減少
2.下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
3.已知溶劑分子結(jié)合的能力會(huì)影響酸給出的能力。某溫度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.在冰醋酸中的電離方程式：
B.在冰醋酸中酸性：
C.結(jié)合的能力：
D.相同溫度下醋酸在液氨中的小于其在水中的
4.用數(shù)字傳感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得懸濁液中溶解的氯離子濃度變化如圖所示，a點(diǎn)表示大量AgCl溶于水形成的懸濁液，下列說法正確的是( )
A.該溫度下
B.b點(diǎn)可能加入少量蒸餾水
C.c點(diǎn)可能加入一定量的KI溶液
D.d點(diǎn)不可能存在
5.將0.1的醋酸鈉溶液20mL與0.1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是( )
A.
B.
C.
D.
6.常溫下，用溶液滴定溶液，得到pH與、，關(guān)系如圖，下列敘述正確的是( )
A.曲線n表示pH與的變化關(guān)系
B.若M點(diǎn)存在，則
C.消耗NaOH體積為30mL時(shí)，
D.N點(diǎn)
7.已知：25°C時(shí)，某些弱酸的電離常數(shù)如下表，下列說法正確的是( )
A.向漂白粉溶液中加入少量可增強(qiáng)漂白性
B.向溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
C.相同濃度的溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋?br>D.相同濃度的和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：
8.常溫下，封閉儀器中裝有溶液，現(xiàn)向其中緩慢注入溶液，隨其體積增加，溶液pH變化如下圖所示(HClO的電離平衡常數(shù)為，)，下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.A點(diǎn)pH為10.2
B.B點(diǎn)中存在
C.水電離程度
D.中性點(diǎn)在BC之間
9.常溫下，往溶液中通入至飽和，有微量FeS生成，溶液中（溶液體積和濃度的變化忽略不計(jì)）［已知：的電離常數(shù)、，，］，下列說法不正確的是( )
A.溶液中，
B.反應(yīng)的
C.溶液中，
D.溶液中，pH約為5
10.常溫下，用濃度為的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL濃度均為的HCl和的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨V（NaOH）的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.約為10-4.76
B.點(diǎn)a：
C.點(diǎn)b：
D.水的電離程度：aB>D>C，故C正確；
D.A點(diǎn)為次氯酸鈉溶液，呈堿性，根據(jù)分析，V=10mL時(shí)，，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為，反應(yīng)得到等濃度的氯化鈉、次氯酸和硫酸鈉混合溶液，NaCl、都是中性鹽，含有HClO則溶液呈酸性，中性點(diǎn)在AB之間，故D錯(cuò)誤；
故選D。
9.答案：D
解析：溶液中，的水解常數(shù)，則，故溶液中，A正確；根據(jù)反應(yīng)①、②、③，由①-②-③可得反應(yīng)，則，B正確；往溶液中通入至飽和，有微量FeS生成，，C正確；根據(jù)反應(yīng)的，則，pH約為2.3，D錯(cuò)誤。
10.答案：D
解析：D.c點(diǎn)溶液中水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過量，會(huì)抑制水的電離，則水的電離程度c>d，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
11.答案：C
解析：A.向0.1ml/L稀鹽酸中加入少量固體，測(cè)量溶液溫度變化，溶液溫度下降，固體溶解可能吸熱，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.向2mL0.1ml/L溶液中先滴加4滴0.1ml/LKCl溶液，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液，反應(yīng)后，有剩余，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液，KI可能與直接反應(yīng)，而不是與AgCl反應(yīng)，不能說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI、AgI溶解度小于AgCl，故B錯(cuò)誤；
C.向1mL0.1ml/L溶液中加入5mL0.1ml/LKI溶液，氯化鐵不足，充分反應(yīng)后再加入2mL，振蕩后靜置，取上層清液滴加KSCN溶液，上層清液變紅色，可知鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化，與反應(yīng)存在限度，故C正確；
D.向含有酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水，溶液由紅色變無色，氯水中存在酸性物質(zhì)中和堿或存在強(qiáng)氧化性物質(zhì)，能將酚酞氧化，故D錯(cuò)誤；
故選C。
12.答案：C
解析：A．由圖可知，開始的時(shí)候氯化銀的溶解度隨著增大而不斷減小，但是當(dāng)氯離子濃度增大到一定程度的時(shí)候，隨著增大，溶液中的銀離子和氯離子形成絡(luò)合離子而溶解度增大，故A正確；
B．常溫下，的平衡常數(shù)，在圖中橫坐標(biāo)為時(shí)與相交，即兩者的濃度相等，則在常數(shù)中其比值為1，此時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)，故B正確；
C．當(dāng)時(shí)，圖中橫坐標(biāo)為-2，由圖可知此時(shí)，故C錯(cuò)誤；
D．沉淀最徹底時(shí)即銀離子以氯化銀的形式存在，而且氯化銀最多的時(shí)候就是沉淀最徹底時(shí)，由圖可知此時(shí)，由可知，，則此時(shí)，故D正確；
故答案選C。
13.答案：D
解析：A.根據(jù)，當(dāng)pH=1.98時(shí)，，= ，則，故A正確；
B.由分析可知，b代表，曲線c代表，故B正確；
C.時(shí)，溶液中溶質(zhì)主要為和，電離產(chǎn)生的
()和()基本相等，而電離產(chǎn)生的 ()約是()的2倍，可見此時(shí)溶液中()最大；由圖可以看出pH=7時(shí)()>()，而此時(shí)濃度很小，故pH=7時(shí)離子濃度大小關(guān)系為：，故C正確；
D.根據(jù)電荷守恒，有：，pH=10時(shí)，，則，則一定存在關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選D。
14.答案：C
解析：A．由圖可知，a點(diǎn)溶質(zhì)中物質(zhì)的量濃度比為1:1，此時(shí)近似等于，為6.7，即，代入，A正確；
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為物質(zhì)的量比為1:1的的混合溶液，的Ka2近似為10-6.7，故的電離程度大于水解程度，故，B正確；
C．c點(diǎn)溶質(zhì)為，水的電離被抑制，由水電離出的，C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為物質(zhì)的量比為1:2的，依據(jù)物料守恒可知：，D正確；
故答案為C。
15.答案：答案：D
解析：根據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式可知，隨著增大，增大，、減小，而，故直線Ⅰ代表與關(guān)系，直線Ⅱ代表與關(guān)系，直線Ⅲ代表與關(guān)系，根據(jù)a、b、c點(diǎn)坐標(biāo)數(shù)據(jù)可計(jì)算電離常數(shù)：，，。
時(shí)，和氨水恰好完全反應(yīng)生成，質(zhì)子守恒式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
根據(jù)電荷守恒式，有：，當(dāng)時(shí)，，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
根據(jù)酸和堿完全反應(yīng)時(shí)離子方程式：，由電離常數(shù)和水的離子積求平衡常數(shù)：，當(dāng)時(shí)，，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
的平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確。
16.答案：D
解析：A.根據(jù)圖像可知，第一次滴定突變時(shí)溶液呈酸性，所以可以選擇甲基橙作指示劑，第二次滴定突變時(shí)溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞作指示劑，故A正確；
B.根據(jù)圖像可知，pH=8時(shí)，溶液中含有和NaHR，此時(shí)，則，故B正確；
C.由圖可知，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaHR，則存在物料守恒：，故C正確；
D.的，則，則，故D錯(cuò)誤；
故選D。
17.答案：（1）+4；、
（2）
（3）增大
（4）取少量固體D，加水溶解，若產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體則證明含；繼續(xù)加足量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體則證明含
（5）沉淀的平衡常數(shù)，因、比小，同理可知對(duì)應(yīng)沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)更大
解析：（1）由分析知，中鉛元素的化合價(jià)為+4價(jià)；氣體A的成分為、。
（2）沉淀E為、、，“富氧焙燒”中有參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（3）根據(jù)題意可知，因?yàn)榈母?，可知草酸鈣先沉淀完，因此增加的加入量，更有利于增加的量，會(huì)導(dǎo)致的x值增大。
（4）定性檢驗(yàn)固體D的化學(xué)組成，可以通過檢驗(yàn)是否存在過氧化鈉和碳酸鈉來驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體D，加水溶解，若產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體則證明含；繼續(xù)加足量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體則證明含。
（5）為降低產(chǎn)品的雜質(zhì)含量，用替代作沉淀劑，發(fā)生的反應(yīng)為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，有，代入可知，
發(fā)生的反應(yīng)為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)有，同理可得，沉淀草酸鈣的平衡常數(shù)為，三者平衡常數(shù)均較大，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，可以替代，故答案為：沉淀的平衡常數(shù)，因、比小，同理可知對(duì)應(yīng)沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)更大。
18.答案：(1)3.00；33.00
(2)正向移動(dòng)；實(shí)驗(yàn)溶液稀釋了10倍，比實(shí)驗(yàn)增大的值小于1
(3)0.1104
(4)向滴定后的混合液中加入溶液
解析：（1）由探究實(shí)驗(yàn)變量唯一化原則可知，驗(yàn)證醋酸根離子濃度對(duì)電離平衡影響時(shí)，溶液的總體積應(yīng)保持不變，則實(shí)驗(yàn)Ⅶ中醋酸和醋酸鈉混合溶液的體積為，由等濃度的醋酸鈉和醋酸的物質(zhì)的量比為3：4，醋酸溶液的體積為，則醋酸鈉溶液的體積，故答案為：3.00；33.00；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知，向?qū)嶒?yàn)的溶液中加水稀釋得到實(shí)驗(yàn)的溶液時(shí)，溶液的變化量小于稀釋倍數(shù)，說明醋酸的電離平衡正向移動(dòng)；故答案為：正向移動(dòng)；實(shí)驗(yàn)溶液稀釋了10倍，比實(shí)驗(yàn)增大的值小于1；
（3）由題意可知，醋酸溶液與氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，則醋酸溶液的濃度為=，故答案為：0.1104；
（4）向的醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，由電離常數(shù)可知，溶液中醋酸溶液濃度與醋酸根離子濃度相等時(shí)，電離常數(shù)與溶液中氫離子濃度相等，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ的操作為向滴定后的混合液中加入醋酸溶液，測(cè)得溶液的為4.76，故答案為：向滴定后的混合液中加入溶液。
19.答案：(1)蒸餾燒瓶
(2)
(3)戊中牛角管處不再有液體滴下
(4)C
(5)
(6)或；易被氧化
解析：儀器A是蒸餾燒瓶，在甲中濃鹽酸和高錳酸鉀不加熱反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；乙裝置盛有飽和食鹽水，作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；丙裝置干燥氯氣，防止生成的四氯化錫水解；丁中錫熔化后與氯氣反應(yīng)；戊裝置冷凝收集四氯化錫；堿石灰一方面吸收未反應(yīng)的氯氣，另一方面防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入戊裝置導(dǎo)致四氯化錫水解。
（1）根據(jù)裝置圖可知：儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；
（2）甲中濃鹽酸和高錳酸鉀不加熱反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為：；
（3）丁中反應(yīng)需要通入過量的，可以防止生成，并控制溫度在232~652℃，一段時(shí)間后可以通過戊中牛角管處不再有液體滴下，說明不再反應(yīng)產(chǎn)生，此時(shí)與Sn反應(yīng)結(jié)束；
（4）可以根據(jù)的還原性確定氯化亞錫的存在。
A.稀鹽酸不能氧化，A不符合題意；
B.酸性高錳酸鉀不僅能夠氧化，也能將氧化從而褪色，所以不能選擇酸性高錳酸鉀，B錯(cuò)誤；
C.有氧化性，能將氧化為，本身被還原為，含有KSCN的溶液是紅色的，反應(yīng)后溶液會(huì)褪色，從而可以檢驗(yàn)的存在，C正確；
故合理選項(xiàng)是C；
（5）如缺少丙，則水蒸氣會(huì)進(jìn)入丁，導(dǎo)致生成的四氯化錫水解生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（6）能夠與電離產(chǎn)生的反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知mg產(chǎn)品中含有的物質(zhì)的量為n()=n(AgCl)=，假設(shè)的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)Cl元素守恒可知2x+4y=；結(jié)合樣品質(zhì)量守恒可知：，解得x=，y=；
由于具有氧化性，也能氧化變?yōu)?，因此?huì)導(dǎo)致消耗的硝酸銀溶液偏多，因而使測(cè)得的含量偏高。
20.答案：(1)DBCA
(2)的電離常數(shù)為，其水解常數(shù)：，的水解程度大于其電離程度
(3)
(4)A
(5)
(6)；bc
解析：（1）圖表數(shù)據(jù)分析，電離程度判斷酸性：，水解程度：，則的下列四種溶液，pH由小到大的順序?yàn)椋篋BCA，故答案為：DBCA；
（2）的電離常數(shù)為，其水解常數(shù)：，的水解程度大于其電離程度，因此溶液中，故答案為：的電離常數(shù)為，其水解常數(shù)：，的水解程度大于其電離程度；
（3）向NaClO溶液中通入少量，酸性大于HClO大于，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：；
（4）A.NaClO溶液中存在水解平衡：，加入后，降低，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大，故A項(xiàng)正確；
B.NaClO溶液中存在水解平衡：，加入后，HClO與反應(yīng)，c(HClO)減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.NaClO溶液中存在水解平衡：，加入后，水解程度比大，抑制水解，c(HClO)減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.NaClO溶液中存在水解平衡：，加入NaOH后，增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制水解，c(HClO)減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：A；
（5）室溫下，測(cè)得溶液的pH=1.3，為二元弱酸，多元弱酸分步電離，電離方程式為：；
（6）①由圖可知，向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時(shí)，與反應(yīng)生成，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是：；
②0.1ml/L溶液中：
溶液中，陽離子有：，陰離子有：、、，根據(jù)電荷守恒有：，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；
b.由圖像可知，表示曲線達(dá)到最高點(diǎn)時(shí)，即剛好生成溶液，此時(shí)溶液顯酸性，說明的電離程度大于水解程度，故有，因此溶液中，故b項(xiàng)正確；
c.根據(jù)物料守恒有：，故c項(xiàng)正確；
故答案為：bc。
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)探究方案
探究目的
A
甲、乙兩支試管中分別加入溶液，向甲試管中加入少量晶體，觀察溶液顏色變化
反應(yīng)物濃度對(duì)水解平衡的影響
B
向溶液中加入溶液，觀察現(xiàn)象
比較和結(jié)合的能力
C
向滴有酚酞的溶液中，加入少量固體，觀察溶液顏色變化
驗(yàn)證溶液中存在水解平衡
D
用計(jì)測(cè)量相同濃度溶液與的，比較兩溶液的大小
比較次氯酸和醋酸酸性強(qiáng)弱
分子式
4.87
7.24(一級(jí))
8.9
9.4
HClO
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向0.1ml/L稀鹽酸中加入少量固體，測(cè)量溶液溫度變化
溶液溫度下降
>0
B
向2mL0.1ml/L溶液中先滴加4滴0.1ml/LKCl溶液，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀
（AgI）

相關(guān)試卷

專題八 化學(xué)能與熱能（講義）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集：

這是一份專題八 化學(xué)能與熱能（講義）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集，共14頁。試卷主要包含了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，中和熱的測(cè)定，正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系，常見的能源類型等內(nèi)容，歡迎下載使用。

專題八 化學(xué)能與熱能（練重難）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集：

這是一份專題八 化學(xué)能與熱能（練重難）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集，共15頁。試卷主要包含了兩種制備硫酸的途徑如圖，已知，已知，，，各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表等內(nèi)容，歡迎下載使用。

專題八 化學(xué)能與熱能（練基礎(chǔ)）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集：

這是一份專題八 化學(xué)能與熱能（練基礎(chǔ)）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集，共15頁。試卷主要包含了一定條件下，工業(yè)合成氨反應(yīng)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

專題八 化學(xué)能與熱能（測(cè)試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

專題八 化學(xué)能與熱能（測(cè)試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集
專題六 工藝流程分析（練基礎(chǔ)）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

專題六 工藝流程分析（練基礎(chǔ)）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集
專題三 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應(yīng)用（測(cè)試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

專題三 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應(yīng)用（測(cè)試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集
專題一 化學(xué)與傳統(tǒng)文化、STSE（練重難）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

專題一 化學(xué)與傳統(tǒng)文化、STSE（練重難）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部