1.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成和，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大
B.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液變大
C.鐵電極上的電極反應(yīng)式為：
D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗
2.某學(xué)習(xí)小組為了進(jìn)一步研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖I、圖II所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
已知：兩個(gè)裝置中鋅片完全相同，稀硫酸的濃度和體積相同，0～2min內(nèi)圖I、圖Ⅱ中鋅片的質(zhì)量變化分別為ag和bg(a≠b)。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.b>a
B.消耗等質(zhì)量的鋅時(shí)，溫度計(jì)讀數(shù)：圖Ⅱ>圖I
C.2min時(shí)，圖I中溶液的pH大于圖Ⅱ的pH
D.若圖I中的鋅換成粗鋅，與圖I裝置相比，反應(yīng)速率不變
3.2015年報(bào)道了一種新型可逆電池。該電池的負(fù)極為金屬鋁，正極為（），式中Cn表示石墨；電解質(zhì)為烴基取代咪唑陽(yáng)離子（）和陰離子組成的離子液體。電池放電時(shí)，在負(fù)極附近形成雙核配合物。充放電過(guò)程中離子液體中的陽(yáng)離子始終不變。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)為
B.電池放電時(shí)，每有2ml生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5ml
C.該電池所用石墨可通過(guò)甲烷在大量氫氣存在下熱解，將所得碳沉積在泡沫狀鎳模板表面制得，采用泡沫狀鎳的原因是增強(qiáng)吸附能力
D.該電池充電時(shí)，電解質(zhì)的含量增加
4.有關(guān)下列各圖所示裝置的說(shuō)法正確的是( )
A.圖甲，驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕B.圖乙，保護(hù)水體中的鋼鐵設(shè)備
C.圖丙，在鐵制品表面鍍鋅D.圖丁，電池中的作用是催化劑
5.一種光照充電電池結(jié)構(gòu)如圖所示，充電時(shí)光輔助電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為。下列說(shuō)法正確的是( )
A.充電過(guò)程中，光能最終轉(zhuǎn)化為電能
B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量無(wú)關(guān)
C.放電時(shí)，電極M為正極，電極反應(yīng)為
D.放電時(shí)N電極室增加離子，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子
6.鈉硫電池是一種新型儲(chǔ)能電池，電池反應(yīng)為：，其裝置示意圖如下。關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí)，Y極是負(fù)極
B.放電時(shí)，通過(guò)固體氧化鋁陶瓷向X極移動(dòng)
C.充電時(shí)，X極發(fā)生還原反應(yīng)
D.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移電子，Y極上可生成單質(zhì)
7.如圖表示鋼鐵在海水中的銹蝕過(guò)程，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.該金屬腐蝕過(guò)程為析氫腐蝕
B.正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)
C.在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕
D.正極反應(yīng)為
8.如圖所示的電化學(xué)裝置中，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，下列說(shuō)法正確的是( )
A.鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)
B.三個(gè)燒杯中的濃度都始終保持不變
C.電極Ⅱ的質(zhì)量減少，電極Ⅲ的質(zhì)量增加
D.電極Ⅲ的電極反應(yīng)：
9.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.陰極的電極反應(yīng)式為
B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱
C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)
D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快
10.一種高性價(jià)比的液流電池，其工作原理為在充放電過(guò)程中，在液泵推動(dòng)下，電解液不斷流動(dòng)，發(fā)生以下反應(yīng)：，
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí)，電極B發(fā)生還原反應(yīng)
B.儲(chǔ)液罐中濃度減小時(shí)，移向電極A
C.充電時(shí)，電極B的電極反應(yīng)式：
D.放電時(shí)，電子由電極A經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移至電極B
11.金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至引起安全事故。某同學(xué)為探究鐵釘腐蝕的條件，設(shè)計(jì)了如圖①②③三組實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：①中鐵釘生銹；②中鐵釘不生銹；③中鐵釘不生銹。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.①中發(fā)生的腐蝕為電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵釘中的碳作正極
B.①中鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
C.此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：鐵釘生銹需要和水以及空氣接觸
D.②所用的水要經(jīng)過(guò)煮沸處理，植物油可以用代替
12.間接電解法合成苯甲醛的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.c電源正極
B.電解一段時(shí)間后，a極區(qū)溶液降低(忽略溶液體積變化)
C.理論上，電源提供電子能生成苯甲醛
D.用有機(jī)溶劑分離出苯甲醛，避免其在電解池中放電發(fā)生副反應(yīng)
13.利用下圖裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.若M為鋅棒，開(kāi)關(guān)K擲于A處，可減緩鐵的腐蝕
B.若M為碳棒，開(kāi)關(guān)K分別擲于B、C處，鐵的腐蝕速率：C>B
C.可用溶液檢驗(yàn)鐵是否發(fā)生腐蝕
D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢
14.高電壓水系鋅—有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.充電時(shí)，中性電解質(zhì)NaCl的濃度增大
B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為
C.充電時(shí)，1ml轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2ml電子
D.放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH增大
15.利用電化學(xué)富集海水中鋰的電化學(xué)系統(tǒng)如圖所示。該電化學(xué)系統(tǒng)的工作步驟如下：
①啟動(dòng)電源1，所在腔室的海水中的進(jìn)入結(jié)構(gòu)而形成；
②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，使中的脫出進(jìn)入腔室2。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.啟動(dòng)電源1時(shí)，電極1為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.啟動(dòng)電源2時(shí)電極反應(yīng)式為：
C.電化學(xué)系統(tǒng)提高了腔室2中LOH的濃度
D.啟動(dòng)至關(guān)閉電源1，轉(zhuǎn)化的與生成的之比為20：3，可得中的
16.以間硝基甲苯為原料，采用間接成對(duì)電解方法合成間氨基苯甲酸。電源為鉛蓄電池。反應(yīng)的原理示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是( )
A.B電極連接電源的電極為Pb電極
B.A電極反應(yīng)為：
C.間氨基苯甲酸能與堿溶液反應(yīng)，但不能與酸溶液反應(yīng)
D.1ml間硝基甲苯氧化為1ml間硝基苯甲酸時(shí)轉(zhuǎn)移
17.科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種可植入體內(nèi)的燃料電池，血糖(葡萄糖)過(guò)高時(shí)會(huì)激活電池，產(chǎn)生電能進(jìn)而刺激人造胰島細(xì)胞分泌胰島素，降低血糖水平。電池工作時(shí)的原理如下圖所示(G-CHO代表葡萄糖)。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.工作時(shí)，電極I附近pH升高
B.該燃料電池電極電勢(shì)電極Ia，A正確；
B.圖I中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，圖Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，溫度計(jì)的示數(shù)不相等，且消耗等質(zhì)量的鋅時(shí)，溫度計(jì)讀數(shù)：圖ⅡC，B錯(cuò)誤；
C.可用溶液檢驗(yàn)鐵是否發(fā)生腐蝕，腐蝕產(chǎn)生的與溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，C正確；
D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢，因?yàn)楹Ｋ须娊赓|(zhì)離子濃度大，腐蝕速率快，D正確；
故選B。
14.答案：A
解析：A.充電時(shí)裝置為電解池，電解質(zhì)中陽(yáng)離子移向陰極、陰離子移向陽(yáng)極，NaCl溶液中的鈉離子和氯離子分別發(fā)生定向移動(dòng)，即電解質(zhì)NaCl的濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B.放電時(shí)為原電池，金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，故B正確；
C.充電時(shí)電解池，陽(yáng)極反應(yīng)為，則1ml轉(zhuǎn)化為FQ時(shí)轉(zhuǎn)移2ml電子，故C正確；
D.放電時(shí)為原電池，正極反應(yīng)式為，即正極區(qū)溶液的pH增大，故D正確；
故選：A。
15.答案：B
解析：A.由分析知，室1中電極1連接電源1的正極，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B.啟動(dòng)電源2時(shí)作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式：，故B錯(cuò)誤；
C.電化學(xué)系統(tǒng)提高了腔室2中LiOH的濃度，故C正確；
D.根據(jù)分析可知，啟動(dòng)至關(guān)閉電源1，轉(zhuǎn)化的與生成的之比為20：3，可得中的，故D正確；
答案選B。
16.答案：B
解析：由圖可知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成離子，電極反應(yīng)式為，陰極區(qū)中離子與間硝基苯甲酸酸性條件下反應(yīng)生成間氨基苯甲酸、和水，反應(yīng)的離子方程式為，電極B為陽(yáng)極，水分子作用下鉻離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成重鉻酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為，陽(yáng)極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為+，電解時(shí)，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由陽(yáng)極區(qū)加入陰極區(qū)，據(jù)此作答。
A.由分析知，電極B為陽(yáng)極，與電源正極連接，在鉛蓄電池中為正極，故B電極連接電源的電極為電極，A錯(cuò)誤；
B.由分析知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成離子，電極反應(yīng)式為，B正確；
C.間氨基苯甲酸中氨基顯堿性，能與酸溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D.由+知，1ml間硝基甲苯氧化為1ml間硝基苯甲酸時(shí)轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；
故選B。
17.答案：A
解析：由圖可知，通入氧氣的電極I為燃料電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極II為負(fù)極，G-CHO在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成G-COOH和氫離子。
A.由分析可知，通入氧氣的電極I為燃料電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，放電消耗溶液中的氫離子，所以附近溶液pH升高，故A正確；
B.由分析可知，通入氧氣的電極I為燃料電池的正極，電極II為負(fù)極，則電極I的電勢(shì)高于電極II，故B錯(cuò)誤；
C.血液不能傳遞電子，工作時(shí)，電子流向：電極II→傳感器→電極I，故C錯(cuò)誤；
D.由分析可知，電極II為負(fù)極，G-CHO在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成G-COOH和氫離子，電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；
故選A。
18.答案：B
解析：電極b上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，電極b為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為；則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為；電解總反應(yīng)式為；催化循環(huán)階段被還原成循環(huán)使用、同時(shí)生成，實(shí)現(xiàn)高效制和，即Z為。
A.根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；
B.根據(jù)分析電解過(guò)程中消耗和，而催化階段被還原成循環(huán)使用，故加入Y的目的是補(bǔ)充，維持NaBr溶液為一定濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.根據(jù)分析電解總反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；
D.催化階段，Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至-1價(jià)，生成1ml得到6ml電子，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，生成1ml失去4ml電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比6∶4=3∶2，D項(xiàng)正確；
答案選B。
19.答案：（1）或
（2）
（3）將c室排出的NaOH溶液與b室排出的酸性海水混合，調(diào)節(jié)至pH等于8.3
（4）①Fe；②；最終生成
（5）①；②改變（或加快）電極反應(yīng)的速率
（6）電解質(zhì)溶液的酸堿性；電壓大小
解析：（1）由圖可知，a室中的電極為電解池的陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，或。
（2）c室中的電極為電解池的陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由a室進(jìn)入b室，與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水。
（3）b室溶液呈酸性，鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由b室進(jìn)入c室，c室溶液得到稀氫氧化鈉溶液，b室和c室溶液混合后可以得到pH為8.3的海水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，排回大海。
20.答案：(1)向右移動(dòng)；陰極；；D
(2)q；；
(3)陽(yáng)；44
解析：（1）①左圖中，A電極失去電子生成，做負(fù)極，B電極得到電子生成，做正極，的移動(dòng)方向是向右移動(dòng)，故答案為向右移動(dòng)；
②右圖中，生成甲醇的電極方程式為，作陰極，故答案為陰極；；
③若右圖中的“直流電源”用左圖裝置代替，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)得電子所以與電解池陽(yáng)極相連，所以電極A連接D，故答案為D。
（2）①催化劑電極F上溴離子失去電子生成溴單質(zhì)，電極做陽(yáng)極，連接直流電源的正極，故答案為q；
②電解總過(guò)程的化學(xué)方程式為，故答案為；
③根據(jù)該電化學(xué)反的應(yīng)機(jī)理，充當(dāng)氧化劑的物質(zhì)有，故答案為。
（3）①先電催化轉(zhuǎn)化為乙烯，乙烯再與氯堿電化學(xué)體系結(jié)合制備高附加值的環(huán)氧乙烷，乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)，是陽(yáng)極產(chǎn)物；故答案為陽(yáng)；
②電極H上生成67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成3ml氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6ml，催化轉(zhuǎn)化為乙烯，理論得到1ml乙烯，所以理論上氯堿電化學(xué)體系可得到1ml環(huán)氧乙烷，即44g，故答案為44。
實(shí)驗(yàn)
條件
操作及現(xiàn)象
電壓
pH
陽(yáng)極
陰極
i
1.5v
4.91
無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體
無(wú)氣泡產(chǎn)生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著
實(shí)驗(yàn)
條件
操作及現(xiàn)象
電壓
pH
陽(yáng)極
陰極
ii
1.5v
1.00
無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液無(wú)渾濁現(xiàn)象，滴加KSCN溶液變紅色
有氣泡產(chǎn)生，無(wú)固體附著
iii
3.0v
4.91
無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生
極少量氣泡產(chǎn)生，1分鐘出現(xiàn)銀灰色金屬狀固體
iv
6.0v
4.91
有氣泡產(chǎn)生，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，溶液逐漸變渾濁
大量氣泡產(chǎn)生，迅速出現(xiàn)銀灰色金屬狀固體

相關(guān)試卷

專題九 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（測(cè)試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集：

這是一份專題九 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（測(cè)試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集，共29頁(yè)。試卷主要包含了單項(xiàng)選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

專題八 化學(xué)能與熱能（練重難）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集：

這是一份專題八 化學(xué)能與熱能（練重難）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集，共15頁(yè)。試卷主要包含了兩種制備硫酸的途徑如圖，已知，已知，，，各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表等內(nèi)容，歡迎下載使用。

專題八 化學(xué)能與熱能（測(cè)試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集：

這是一份專題八 化學(xué)能與熱能（測(cè)試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集，共24頁(yè)。試卷主要包含了單項(xiàng)選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

專題六 工藝流程分析（練基礎(chǔ)）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

專題六 工藝流程分析（練基礎(chǔ)）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集
專題六 工藝流程分析（測(cè)試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

專題六 工藝流程分析（測(cè)試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集
專題三 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應(yīng)用（測(cè)試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

專題三 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應(yīng)用（測(cè)試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集
專題一 化學(xué)與傳統(tǒng)文化、STSE（練重難）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

專題一 化學(xué)與傳統(tǒng)文化、STSE（練重難）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部