考法1、化學(xué)反應(yīng)速率的計算及影響因素
1、數(shù)學(xué)表達式及單位
v＝eq \f(Δc,Δt)，單位為ml·L－1·min－1或ml·L－1·s－1。
注意事項
化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時刻的瞬時速率，且無論用反應(yīng)物
還是用生成物表示均取正值。
同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。
(3)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為固體或純液體的濃度視為常數(shù)。
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
（1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)
（2）外因：
【注意】氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參加反應(yīng))時對反應(yīng)速率的影響
恒溫恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度
不變)→反應(yīng)速率不變。
恒溫恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度
減小)→反應(yīng)速率減小。
4、有效碰撞理論
（1）活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
（2）活化能：如圖
圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1－E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)
（3）有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
（4）活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系
考法2、化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動
1、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩標(biāo)志”
(1)本質(zhì)標(biāo)志：v正＝v逆≠0。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。
(2)等價標(biāo)志

3、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
(1) v(正)>v(逆)：平衡向正反應(yīng)方向移動。
(2) v(正)＝v(逆)：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動。
(3) v(正)p＋q，且ΔH>0
(1)t1 時增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，然后逐漸減小，而逆反應(yīng)速率逐漸增大；
(2)t2 時升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大得快；
(3)t3 時減小壓強，容器容積增大，濃度變小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)的反應(yīng)速率減小得多；
(4)t4 時使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均瞬間增大但仍相等。
2. 轉(zhuǎn)化率(或含量)—時間圖像
反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
(1)圖甲表示壓強對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對于氣體反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)之和大于氣體生成物化學(xué)計量數(shù)之和的反應(yīng)，壓強越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；
(2)圖乙表示溫度對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對于吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；
(3)圖丙表示催化劑對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
3．恒壓(溫)線（α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應(yīng)物的平衡濃度）
圖①，若P1>P2>P3，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔHT2，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
分析時可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線，即為等壓線或等溫線，然后分析另一條件變化對該反應(yīng)的影響。
4．特殊類型圖像
(1)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如圖所示，M點前，表示從反應(yīng)物開始，v正＞v逆；M點為剛達到平衡點；M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應(yīng)ΔH＜0。
(2)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如圖所示，L線上所有的點都是平衡點。L線的左上方(E點)，A的百分含量大于此壓強時平衡體系的A的百分含量，所以E點v正＞v逆；則L線的右下方(F點)，v正＜v逆。
(3)曲線的意義是外界條件（如溫度、壓強等）對正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化幅度。圖中交點A是平衡狀態(tài)，壓強增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動。
5、解題步驟

6、化學(xué)平衡圖像題的解答原則
(1)“定一議二”原則。
在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。
(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則。
在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。
考法4、化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算
1、平衡常數(shù)表達式
對于反應(yīng)，K＝eq \f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。
2、平衡常數(shù)常見應(yīng)用
（1）判斷、比較可逆反應(yīng)進行的程度
一般來說，一定溫度下的一個具體的可逆反應(yīng)：

（2）判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否達到平衡或反應(yīng)進行的方向
（3）判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)

【注意】
(1)K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的大小無關(guān)。
(2)代入平衡常數(shù)表達式的是平衡濃度，而不是任意時刻的濃度，更不能將物質(zhì)的量代入。
(3)同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)方程式表示，每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)表達式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。因此，要注意使用與化學(xué)方程式相對應(yīng)的平衡常數(shù)。
3、轉(zhuǎn)化率的分析與判斷
反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率分析
①若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。
②若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。
③若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴大)容器體積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與其化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。
同倍增大c(A)和c(B)
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(a＋b＝c＋d A、B的轉(zhuǎn)化率不變,a＋b>c＋d A、B的轉(zhuǎn)化率增大,a＋b②
C.0~3 h平均速率v（異山梨醇）
D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率
答案：A
解析：3 h時異山梨醇的濃度仍在增大，1，4-失水山梨醇的濃度仍在減小，說明此刻反應(yīng)②未達到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯誤；由題圖可知，3 h時山梨醇的濃度已為0，副產(chǎn)物的濃度不變，說明反應(yīng)①、③均是不可逆反應(yīng)，15 h后異山梨醇的濃度不再變化，1，4-失水山梨醇的濃度大于0，說明反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，則該溫度下的平衡常數(shù)：①>②，B正確；0~3 h內(nèi)平均速率v（異山梨醇），C正確；反應(yīng)②使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達到化學(xué)平衡狀態(tài)的時間，但是催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，故加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，D正確。
真題賞析2：【2024·安徽卷】室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因索，測得不同條件下濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。
下列說法正確的是( )
A.實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率
B.實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：
C.其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率
D.其他條件相同時，水樣初始越小，的去除效果越好
答案：C
解析：實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率，A錯誤；實驗③中水樣初始，溶液呈弱堿性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得離子方程式為，B錯誤；由實驗①、②可知，其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量，反應(yīng)速率加快，C正確；由實驗②、③可知，其他條件相同時，適當(dāng)減小水樣初始pH，的去除效果更好，但若水樣初始pH太小，與反應(yīng)的納米鐵的量增多，從而影響的去除效果，D錯誤。
真題賞析3：【2023·湖南卷】向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.
B.反應(yīng)速率：
C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：
D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
答案：B
解析：圖像分析
結(jié)合圖像分析可知，A正確，B錯誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，結(jié)合圖像可知平衡常數(shù)，C正確；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，即達到平衡狀態(tài)，D正確。
1.根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說法正確的是( )
A. 圖甲所示，時改變的條件一定是加入了正催化劑
B. 圖乙所示，若，則a>b
C. 圖丙所示，平衡時C的百分含量比低
D. 圖丁所示，該反應(yīng)中C一定是氣體
2.密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在溫度為、時，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C
B.A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深
C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C
3.已知反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入和，反應(yīng)初始4s內(nèi)。下列說法正確的是( )
A.4s時容器內(nèi)
B.達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D.1200℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.4
4.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.
B.反應(yīng)速率：
C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：
D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
5.探究反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
下列說法不正確的是( )
A.a6.7
B.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢
C.用表示該反應(yīng)速率，v（實驗1）約為
D.用表示該反應(yīng)速率，v（實驗3）>v（實驗1）
6.在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n（ml）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.0~2min，A的化學(xué)反應(yīng)速率
B.2min時，圖像發(fā)生改變的原因只可能是增大壓強
C.增加氣體D的濃度，A的化學(xué)反應(yīng)速率減小
D.其他條件不變，3min時體系的壓強不再發(fā)生變化
答案以及解析
1.答案：D
解析：圖甲所示，當(dāng)a+b=c時，時改變的條件可能是增大壓強(縮小體積)，也可能是加入了催化劑，故A錯誤；
若，增大壓強時G的體積分?jǐn)?shù)增大，可知增大壓強平衡逆向移動，則，故B錯誤；
T2后升高溫度，A%增大、C%減小，可知升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡時C的百分含量T1比T2高，故C錯誤；
加壓時正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則A、B、C為氣體，D為固體或液體，故D正確；故選D。
2.答案：B
解析：A.壓強越大，反應(yīng)速率越大，由圖可知，A、C兩點的反應(yīng)溫度相同，C點壓強大于A點，則C點反應(yīng)速率大于A點，故A錯誤；
B.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，各物質(zhì)的濃度均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但達到新平衡時，壓強越大的點顏色越深，則C點的顏色深，A點的顏色淺，故B正確；
C.是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點的體積分?jǐn)?shù)大，則，由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法，故C錯誤；
D.由圖可知，A、C兩點的反應(yīng)溫度相同，C點壓強大于A點，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量減小，在氣體質(zhì)量不變的條件下，氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則C點氣體的平均相對分子質(zhì)量大于A點，故D錯誤；
故選B。
3.答案：B
解析：，則，4s內(nèi)Y的減少量為，4s時容器內(nèi)，A錯誤；
830℃達平衡時，平衡常數(shù)為1，應(yīng)有，設(shè)有的X參與反應(yīng)，則消耗Y為，生成Q和R分別都為，，，轉(zhuǎn)化率為80%，B正確；
反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，C錯誤；
1200℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=2.5，D錯誤。
4.答案：B
解析：A.一定條件下，增大水的濃度，能提高的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，的轉(zhuǎn)化率越大，則，故A正確；
B.b點和c點溫度相同，的起始物質(zhì)的量都為1ml，b點x值小于c點，則b點加水多，反應(yīng)物濃度大，平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的濃度增大，則在相同溫度下反應(yīng)速率：，故B錯誤；
C.由圖像可知，x一定時，溫度升高的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：，故C正確；
D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進行時壓強發(fā)生改變，所以溫度一定時，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；
答案選B。
5.答案：D
解析：A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以a6.7，A正確；
B.判斷反應(yīng)速率的快慢，可以通過單位時間內(nèi)生成的產(chǎn)物的量的多少來判斷，所以可通過比較收集相同體積所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢，B正確；
C.根據(jù)和之間的變化關(guān)系：，即消耗的物質(zhì)的量為：，，C正確；
D.實驗1和3比較，只有高錳酸鉀的濃度不同，且實驗1中濃度較大，所以速率v（實驗3）

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