A.該方法為焰色試驗(yàn)，利用鉀的焰色為紫色進(jìn)行鑒別
B.實(shí)驗(yàn)室中觀察鉀的焰色時(shí)，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃
C.根據(jù)火焰的特征顏色，可判斷某試樣中是否含有鉑元素
D.利用不同金屬元素五彩繽紛的焰色，可制成節(jié)日煙花
2.某變質(zhì)小蘇打樣品中含，取樣品，用如圖裝置測定的含量，下列說法不正確的是( )
A.裝置B所裝試劑a可為濃硫酸，其作用是干燥
B.裝置D的作用是防止空氣中的進(jìn)入裝置C
C.反應(yīng)后稱量裝置C的質(zhì)量為，用數(shù)據(jù)m、n可求得的含量
D.上述裝置的不足之處是沒有在裝置A前接一個(gè)趕氣裝置
3.是新一代飲用水的消毒劑，許多地區(qū)采用代替來進(jìn)行自來水消毒。科研人員成功研制出制取的新方法，其反應(yīng)的微觀過程簡單表示如圖：
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.作消毒劑時(shí)利用其氧化性
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C.該反應(yīng)中C既是氧化劑，又是還原劑
D.該反應(yīng)中生成2個(gè)分子時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為2
4.實(shí)驗(yàn)室常利用點(diǎn)滴板來完成部分實(shí)驗(yàn)，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如圖所示的點(diǎn)滴板實(shí)驗(yàn)中，下列描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或推論正確的是( )
A.向固體中滴加溶液，有氣體產(chǎn)生且生成大量的白色沉淀
B.新制氯水滴加到pH試紙或淀粉-KI試紙上，反應(yīng)現(xiàn)象都能體現(xiàn)新制氯水的漂白性
C.向生銹鐵片上滴加過量稀硫酸后，可再通過滴加溶液來驗(yàn)證原溶液中存在
D.向生銹鐵片上滴加過量稀硫酸后，再滴加KSCN溶液，一定變紅色
5.鋼鐵制品經(jīng)常要進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鋼鐵制品的表面生成一層致密的。某化學(xué)興趣小組為了研究烤藍(lán)鐵片，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
Ⅰ.把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末；
Ⅱ.取一定量的粉末，放入鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)，生成，再向溶液中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象。
已知：①不考慮空氣對反應(yīng)的影響；②樣品中無其他雜質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.由實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)后所得的溶液中一定無
B.樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.008ml
C.樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
D.鋼鐵制品表面進(jìn)行烤藍(lán)處理可以減緩鋼鐵制品的腐蝕生銹
6.有關(guān)如下流程的判斷不正確的是( )
A.流程中涉及的反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)②產(chǎn)生的陰離子主要為
C.實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)在坩堝中完成反應(yīng)③
D.反應(yīng)①為
7.用久置于空氣中的生石灰[主要成分為CaO，還含有、和某些難溶物]制取的流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.“打漿”能使“氯化”時(shí)的反應(yīng)更加充分
B.“氯化”時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)為
C.“氯化”時(shí)通入過量的，“過濾”后的濾渣中主要為
D.“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
8.常溫下氯化鐵為棕黑色固體，易升華。某小組同學(xué)欲證明能在加熱的條件下還原，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是( )
A.導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，判斷裝置是否發(fā)生堵塞
B.裝置A不能體現(xiàn)隨開隨用，隨關(guān)隨停
C.裝置D中產(chǎn)生白色沉淀即可證明能還原
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先關(guān)閉K，再熄滅裝置C中酒精燈
9.為從粗食鹽水中除去等離子，以制得精鹽水，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案。下列說法正確的是( )
A.A中主要有和，也可能有一些
B.②中加入過量溶液的主要目的是除去
C.D中只有這3種離子
D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有
10.Fe與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分越多
B.Fe與反應(yīng)分別生成等物質(zhì)的量的和時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為1：1
C.少量鐵粉與足量的濃度為硝酸反應(yīng)時(shí)，化學(xué)方程式為
D.用一定量的鐵粉與足量的溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.20 ml
11.芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點(diǎn)之一，制造芯片的高純硅可以用下述方法制?。ǚ磻?yīng)條件略），下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià)
B.制造芯片的高純硅具有一定導(dǎo)電性
C.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)
D.既能與堿溶液反應(yīng)又能與酸溶液反應(yīng)，是兩性氧化物
12.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。
已知：溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長時(shí)間的，其原因是________。
（2）裝置B的作用是________。
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為________、________，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（4）該裝置的缺點(diǎn)是________。
（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時(shí)會生成副產(chǎn)物SiC。取18g和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氣體，假定氣體產(chǎn)物中只有CO，固體產(chǎn)物中只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為________。
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)：________。
13.氮氧化物的污染一直是全球性問題，按要求回答問題。
Ⅰ.下圖中的甲、乙、丙三種裝置均可作為驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置。
（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是
①_______；
②_______。
（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞_______，再打開活塞_______，才能使氣體充滿試管②；當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②，應(yīng)該_______。
Ⅱ.NSR技術(shù)是一種新穎的尾氣治理技術(shù)，也稱儲存還原法。的儲存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖丁所示。
（4）通過BaO和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲存和還原，儲存的物質(zhì)是________。
（5）用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖戊表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比是________。
（6）還原過程中，有時(shí)會產(chǎn)生笑氣（），用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下，與以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是，另外還有生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
14.硫及其化合物有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題。
（1）上述過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_______（填序號）。
（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______，說明濃硫酸具有_______。
（3）是造成空氣污染、形成酸雨的主要物質(zhì)，在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，驗(yàn)證某氣體是二氧化硫的方法是_______。
（4）某溶液中含有，驗(yàn)證的方法是_______（填字母）。
A先加溶液，等沉淀后，再加溶液
B.先加溶液，等沉淀后，再加溶液
C.先加溶液，等沉淀后，再加溶液
15.用如圖所示的方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au（金）、Ag和Cu。
已知：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解；②。
（1）酸溶后經(jīng)______操作，將混合物分離。
（2）濃硝酸、稀硝酸均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗的物質(zhì)的量不同，寫出消耗物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
（3）與王水[（濃硝酸）：（濃鹽酸）=1：3]溶金原理相同。
①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
②下列關(guān)于溶金的說法中正確的是______（填字母）。
A.利用了的氧化性
B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性
C.用濃鹽酸與也可使Au溶解
（4）若用Zn粉將溶液中的1ml 完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是______ml。
（5）用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖所示的方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同）。
則試劑1是______，試劑2是______。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A（√），灼燒時(shí)焰色為紫色，該方法是焰色試驗(yàn)；B（√），在實(shí)驗(yàn)室中觀察鉀的焰色時(shí)需要透過藍(lán)色鈷玻璃，以排除雜質(zhì)元素的焰色產(chǎn)生干擾；C（×），可用鉑絲蘸取某試樣做焰色試驗(yàn)，推測鉑元素在灼燒時(shí)不會出現(xiàn)特征顏色，即不能根據(jù)火焰的特征顏色判斷某試樣中是否含有鉑元素；D（√），很多金屬元素會呈現(xiàn)不同的焰色，利用不同金屬元素五彩繽紛的焰色，可制成節(jié)日煙花。
2.答案：C
解析：由上述分析可知，A、B項(xiàng)正確：已知樣品的質(zhì)量和反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量，不知道反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量，因而不能確定反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，故不能只用數(shù)據(jù)m、n求得的含量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)前裝置中的空氣中含有，實(shí)驗(yàn)過程中被裝置C吸收，且實(shí)驗(yàn)后裝置A、B中有殘留的，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差，應(yīng)在裝置A前接一個(gè)趕氣裝置，D項(xiàng)正確。
3.答案：C
解析：A（√），具有氧化性，可作消毒劑；B（√），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；C（×），該反應(yīng)中，中Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1，作氧化劑，NaClO，中Cl元素的化合價(jià)由+3升高為+4，NaClO，作還原劑；D（√），中Cl元素化合價(jià)由+3升高為+4，則生成2個(gè)，分子時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為2。
4.答案：C
解析：A（×），向固體中滴加溶液，與水反應(yīng)生成NaOH和，和反應(yīng)生成紅褐色沉淀；B（×），新制氯水滴加到pH試紙上，pH試紙先變紅后褪色，體現(xiàn)新制氯水的酸性和漂白性，新制氯水滴加到淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)（被氧化為），體現(xiàn)新制氯水的氧化性；C（√）有還原性，有強(qiáng)氧化性，酸性條件下能被還原為，向生銹鐵片上滴加過量稀硫酸，反應(yīng)后，若加入溶液，溶液紫色褪去，則說明一定有存在；D（×），向生銹鐵片上滴加過量稀硫酸后，轉(zhuǎn)化為，的氧化性比強(qiáng)，會先與Fe反應(yīng)生成，則反應(yīng)后溶液中可能不含，再滴加KSCN溶液，溶液可能不變紅。
5.答案：C
解析：反應(yīng)后所得的溶液中一定無項(xiàng)正確；，由反應(yīng)③可知，參加該反應(yīng)的，，故參加反應(yīng)①的0.016 ml，由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的，生成的，由反應(yīng)②可知，參加該反應(yīng)的
，故樣品中鐵元素的物質(zhì)的量為，氧元素的物質(zhì)的量為，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵制品表面進(jìn)行烤藍(lán)處理，鋼鐵制品的表面生成一層致密的，可隔絕空氣，減緩鋼鐵制品的腐蝕生銹，D項(xiàng)正確。
6.答案：B
解析：A（√），反應(yīng)④（由氧化鋁生成Al）是氧化還原反應(yīng)；B（×），反應(yīng)②中過量，則產(chǎn)生的陰離子不可能主要為；C（√），反應(yīng)③為灼燒氫氧化鋁固體使其分解，實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)在坩堝中完成該反應(yīng)；D（√），反應(yīng)①為鋁土礦中的氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液生成的反應(yīng)。
7.答案：C
解析：A（√），“打漿”是將固體反應(yīng)物粉碎，并加水使之成為漿料，這樣可增大“氯化”時(shí)反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分：B（√），由上述分析可知，“氯化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為；C（×），過量的氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，HCl可與皮應(yīng)生成，此時(shí)過濾后濾渣中可能沒有；D（√），“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。
8.答案：A
解析：A（√），導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，若后續(xù)裝置發(fā)生堵塞，m管液面將上升，則可以通過觀察m管液面確定后續(xù)裝置是否堵塞；B（×），關(guān)閉止水夾K，裝置A試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，將液體壓回長頸漏斗中，實(shí)現(xiàn)固液分離，反應(yīng)停止，則裝置A可以做到隨開隨用，隨關(guān)隨停；C（×），裝置D中產(chǎn)生白色沉淀說明產(chǎn)生了AgCl，但無法證明是還原生成的HCl，還是升華后進(jìn)入裝置D所致；D（×），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅裝置C中酒精燈，使裝置A中反應(yīng)繼續(xù)產(chǎn)生氣體，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后再關(guān)閉K，以防止發(fā)生倒吸使硬質(zhì)玻璃管炸裂。
9.答案：A
解析：加入過量溶液，與反應(yīng)生成沉淀，與反應(yīng)生成沉淀，的溶解度較小，與反應(yīng)也會生成少量沉淀，A正確；B中主要含有的離子是等，加入過量溶液的主要目的是除去，B錯(cuò)誤；B中溶液呈堿性，加入過量溶液后，溶液仍顯堿性，故D中除了含有外，一定還含有，C錯(cuò)誤；由C項(xiàng)分析知，③中發(fā)生的反應(yīng)還有，D錯(cuò)誤。
10.答案：D
解析：由圖可知，當(dāng)時(shí)，隨著硝酸濃度逐漸增大，產(chǎn)物中的相對含量逐漸增大，故硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分越多，A正確。假設(shè)Fe與反應(yīng)分別生成和，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為8 ml、8 ml，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1：1，B正確。由圖可知，少量鐵粉與足量的濃度為溶液反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物是等物質(zhì)的量的、NO，氧化產(chǎn)物是，由得失電子守恒和原子守恒，可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確。由圖可知，當(dāng)硝酸濃度為9.75ml·L-1時(shí)，還原產(chǎn)物是NO、、，用一定量的鐵粉與足量的溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L（即0.10 ml），部分硝酸被還原，部分硝酸生成，若還原產(chǎn)物全是NO，由得失電子守恒知，參加反應(yīng)的，若還原產(chǎn)物全是，參加反應(yīng)的，若還原產(chǎn)物全是，參加反應(yīng)的，故參加反應(yīng)的，D錯(cuò)誤。
11.答案：D
解析：中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià)，A項(xiàng)正確；Si是半導(dǎo)體，因此制造芯片的高純硅具有一定導(dǎo)電性，B項(xiàng)正確；反應(yīng)①為二氧化硅與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，反應(yīng)②是硅與氯氣的化合反應(yīng)，反應(yīng)③是四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成氯化氫和硅，三個(gè)反應(yīng)均有化合價(jià)的變化，均為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；二氧化硅能與堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅只能與酸中的氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，且與HF反應(yīng)生成的不是鹽和水，故二氧化硅不是兩性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.答案：（1）要用將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的、水蒸氣對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾
（2）作安全瓶，防止倒吸
（3）澄清石灰水；溶液；
（4）沒有尾氣吸收裝置
（5）2:1
（6）向溶液中通入氣體，溶液變渾濁，證明碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)
解析：（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡，故實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長時(shí)間的。
（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸。
（3）根據(jù)元素守恒可知，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗(yàn)二氧化碳，D裝置用來檢驗(yàn)一氧化碳，所以裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有氧化碳，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）一氧化碳有毒，不能排放到空氣中，而該實(shí)驗(yàn)裝置沒有處理CO尾氣的裝置。
（5）18g的物質(zhì)的量為0.3m1，8.4g焦炭的物質(zhì)的量為0.7ml，二者充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為13.44L，則其物質(zhì)的量為0.6ml，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則有：
得到Si和SiC的物質(zhì)的量之比為0.2ml：0.1ml=2:1。
（6）為驗(yàn)證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，將產(chǎn)生的氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去混有的雜質(zhì)氣體，然后再通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，說明酸性：。
13.答案：（1）
（2）①可以通過上下移動銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；②可吸收氣體，防止污染環(huán)境
（3）c；a、b；先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管；②一段時(shí)間后松開
（4）BaO（5）8：1
（6）
解析：裝置甲中，銅片與濃硝酸在敞口試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，生成的直接擴(kuò)散到大氣中；裝置乙中，銅絲可以上下移動，向上移動銅絲至與濃硝酸脫離，反應(yīng)停止，向下移動銅絲至銅絲與濃硝酸接觸，反應(yīng)發(fā)生，生成的用NaOH溶液吸收，可以防止污染環(huán)境；裝置丙中，生成的收集在試管內(nèi)，可以探究在水中的溶解性。
（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中，都發(fā)生的反應(yīng)為Cu與濃硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為。
（2）由分析可知，和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①可以通過上下移動銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；②可吸收氣體，防止污染環(huán)境。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若讓氣體進(jìn)入試管，需將試管內(nèi)的空氣排出，所以先關(guān)閉活塞c，再打開活塞a、b，才能使氣體充滿試管②；當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②，需讓試管②內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管②，試管②中氣體受熱膨脹進(jìn)入燒杯中，松開手后，試管②中氣壓減小，燒杯中水進(jìn)入試管②。
（4）由圖丁可知，NO和O2反應(yīng)生成，BaO與、反應(yīng)生成，則儲存的物質(zhì)是BaO。
（5）第一步反應(yīng)為，則消耗的與的物質(zhì)的量之比是8：1。
（6）在有氧條件下，與以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是，根據(jù)N元素守恒可知，與以1：1的比例發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
14.答案：（1）①②⑤
（2）；酸性和強(qiáng)氧化性
（3）；將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明該氣體是
（4）C
解析：（1）依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化進(jìn)行分析，①是硫單質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)：②是硫單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，屬于氧化還原反應(yīng)；③是三氧化硫和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，無元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；④是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成疏酸鋇沉淀，無元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；⑤是銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；⑥是硫酸溶液和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，無元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。綜上分析可知①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)。
（2）反應(yīng)⑤是濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性。
（3）在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；依據(jù)二氧化硫的特征性質(zhì)可檢驗(yàn)二氧化硫，其方法為：將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明該氣體是。
（4）氯離子可用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)，硫酸根離子可用先加入鹽酸，再加入硝酸鋇的方法進(jìn)行檢驗(yàn)，注意應(yīng)先檢驗(yàn)硫酸根離子，硫酸根離子沉淀完全后再檢驗(yàn)氯離子。先加溶液，等沉淀后，檢驗(yàn)硫酸根離子存在，除去硫酸根離子后再加溶液，檢驗(yàn)氯離子存在，故C正確。
15.答案：（1）過濾
（2）
（3）①4；5；NO；；4；②AC
（4）1.5
（5）NaCl溶液；鹽酸
解析：（1）Au（金）、Ag和Cu經(jīng)酸溶后得到金、銅離子和銀離子的混合物，將固體和液體分開的操作是過濾。
（2）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，溶解1ml Cu消耗的物質(zhì)的量為；銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，溶解1ml Cu消耗的物質(zhì)的量為4ml，則消耗物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式為銅與稀硝酸的反應(yīng)。
（3）①根據(jù)化合價(jià)的變化規(guī)律可知，金元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，作還原劑，硝酸作氧化劑，N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，產(chǎn)物有一氧化氮生成，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成物中還有水，化學(xué)方程式為。②溶金過程中硝酸中N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，利用了的氧化性，故A正確；王水中（濃硝酸）：（濃鹽酸）=1：3，金遇濃硝酸表面生成致密的氧化膜，王水中濃鹽酸提供了氯離子，利于生成四氯合金離子，即利于金與硝酸的反應(yīng)，其主要作用是增強(qiáng)硝酸的氧化性，故B錯(cuò)誤；與王水[（濃硝酸）：（濃鹽酸）=1：3]溶金原理相同，則用濃鹽酸與也可使Au溶解，故C正確。
（4）由于，若用Zn粉將溶液中的1ml完全還原，中金元素的化合價(jià)為+3價(jià)，被鋅還原為0價(jià)，鋅元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，設(shè)參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)得失電子守恒可知：2=3，則=1.5ml，即參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是1.5ml。
（5）根據(jù)圖中信息可知，向含有銅離子和銀離子的溶液中加入試劑1后得到的是物質(zhì)1和物質(zhì)3，向物質(zhì)3中加入試劑3后得到的是，則試劑3是氨水，物質(zhì)3是氯化銀，試劑1是NaCl溶液，物質(zhì)1是氯化銅；向氯化銅中加入過量鐵粉得到銅和亞鐵離子，經(jīng)過試劑2，過濾后得到銅單質(zhì)，則試劑2是鹽酸，除去過量的鐵粉，經(jīng)過還原可以得到銀單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了銅和銀的分離。

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