專題一0一電化學（練基礎(chǔ)）——高考化學二輪復習講練測合集-試卷下載-教習網(wǎng)

A.NaB.C.D.C
2.銅是最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛。粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅。下列敘述正確的是( )
A.精銅作陽極，粗銅作陰極
B.可用溶液作電解質(zhì)溶液
C.電解時，陰極反應為
D.電解后，可用陽極泥來提煉金、銀
3.基于惰性電極電解水的氧化還原反應產(chǎn)生活性氧的原理，設(shè)計了一種電化學滅活病毒的裝置。下列說法正確的是( )
A.病毒主要是被堿性溶液滅活的
B.用代替更綠色高效
C.a電極電勢比b電極電勢低
D.轉(zhuǎn)移時，可以收集到
4.如圖裝置放置一段時間后，鐵釘均被腐蝕。下列有關(guān)描述不正確的是( )
A.紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?br>B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應式均為
C.Ⅰ中正極反應式為
D.Ⅱ中溶液里有氣泡產(chǎn)生
5.石墨烯是具有單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，其厚度僅有一個原子直徑大小(約)，可覆蓋于金屬表面，用于金屬防腐。下列說法錯誤的是( )
A.所有金屬腐蝕都是金屬失去電子
B.中性環(huán)境中金屬腐蝕的正極反應為
C.石墨烯防腐的原理是形成了性質(zhì)穩(wěn)定的合金
D.石墨烯防腐的缺點是一旦破損就會加速金屬的腐蝕
6.工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知：，電解熔融的氟氫化鉀（）和無水氟化氫的混合物制備的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.鋼電極與電源的負極相連B.電解過程中需不斷補充的X是KF
C.陰極室與陽極室必須隔開D.氟氫化鉀在氟化氫中可以電離
7.某鋰離子電池把鋰離子嵌入碳(石油焦炭和石墨)中形成負極，正極材料用，有機電解液為溶解有六氟磷酸鋰的碳酸酯類溶劑。用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的實驗裝置如圖所示，電解過程中，b中溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，忽略溶液體積變化。下列說法錯誤的是( )
A.鍍鎳鐵棒為陰極，M為
B.電解過程中，中溶液的逐漸減小
C.X交換膜為陰離子交換膜，Y交換膜為陽離子交換膜
D.若將圖中X交換膜去掉，將兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變
8.脫氯可以減少水體污染，保護人的飲水健康。用電解法產(chǎn)生的具有強氧化性的自由基（）可以除去水體中的，原理如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.陽極附近的pH增大
B.交換膜為陰離子交換膜
C.陰極反應為
D.脫氯的實質(zhì)是碳氯鍵和碳氫鍵斷裂形成碳氧鍵
9.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀可以高效沉積的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應為。下列說法不正確的是( )
A.三維多孔海綿狀具有較高的表面積，所沉積的分散度高
B.充電時，陽極反應式為
C.放電時，負極反應式為
D.放電過程中，通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
10.我國科學家報道了機理如下圖所示的電化學過程。下列相關(guān)說法錯誤的是( )
A.Ni電極為陰極
B.Ni-YSZ電極上發(fā)生的反應為
C.該電化學過程的總反應為
D.理論上，每有1 ml 與1 ml 結(jié)合，電路中轉(zhuǎn)移
11.鋼鐵的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕(如圖)和析氫腐蝕。下列關(guān)于這兩種電化學腐蝕的說法正確的是( )
A.兩種電化學腐蝕的電解質(zhì)溶液酸堿性有差異
B.電化學腐蝕比化學腐蝕危害更大的原因是發(fā)生了氧化還原反應
C.兩種電化學腐蝕中都是鐵作負極，發(fā)生還原反應
D.吸氧腐蝕正極的反應為
12.科學家設(shè)計如下裝置獲取氫能源和電能。其中，a為Pt電極，電解質(zhì)為的KOH溶液（已知：Q=nF，F(xiàn)為法拉第常量，）。下列說法錯誤的是( )
A.當K和相連接時，b處電極反應為
B.當K和相連接時，溶液中的向c電極遷移
C.該設(shè)計實現(xiàn)了電極的循環(huán)使用
D.理論上，每生成1 ml ，電池最多產(chǎn)生的電量
13.我國科學家基于芘-4，5，9，10－四酮(PTO)的可逆烯醇化反應實現(xiàn)了酸性環(huán)境下分步電解制氫、制氧，其原理如圖。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.a、c均接電源負極
B.閉合，Y極電極反應式：
C.閉合，極產(chǎn)生標準狀況下氣體時，電路中轉(zhuǎn)移
D.閉合，Y極發(fā)生還原反應，向極移動
14.研究大氣中含硫化合物(主要是和)的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義。
(1)利用廢氣制取的方法有多種，比如下圖的電化學法。
①反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是______________________________。
②反應池中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
③反應后的溶液進入電解池，產(chǎn)生的電極名稱為_______，電解反應的離子方程式為____________________________________。
(2)在微電子工業(yè)中常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含等的無水熔融物生產(chǎn)，其電解原理如圖所示，則a電極為電解池的______(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的電極反應式：________________________；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是______________。
15.某興趣小組利用電解裝置探究“鐵作陽極”時發(fā)生反應的多樣性，實驗過程如圖。
Ⅰ.作電解質(zhì)
(1)一定電壓下，按圖甲裝置電解，現(xiàn)象：石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解。后U形管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體。
①石墨電極上的電極反應式是________________________________________。
②預測圖乙中的實驗現(xiàn)象：________________________________________。
③圖乙與圖甲實驗現(xiàn)象差異的原因是________________________________________。
Ⅱ.作電解質(zhì)
(2)用圖甲裝置電解濃溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液變?yōu)榈仙?，無沉淀產(chǎn)生。
①鐵電極上能夠放電的原因是_______________________________。
②陽極生成的總電極反應式是___________________________________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：放電時轉(zhuǎn)化為C，發(fā)生得電子的還原反應，為電池的正極反應，B項正確。
2.答案：D
解析：電解法精煉粗銅時，需要用純銅作陰極，粗銅作陽極，A錯誤；電解法精煉粗銅時，需要用含的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，因此不能使用溶液作電解質(zhì)溶液，B錯誤；電解時，陰極發(fā)生還原反應，陰極的電極反應式為，C錯誤；粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，粗銅作陽極，銀、金相對不活潑，沉降在電解池底部形成陽極泥，所以可用陽極泥來提煉金、銀等金屬，D正確。
3.答案：C
解析：陽極反應為，陰極反應為。陽極產(chǎn)生的活性氧能使病毒滅活，則b為電源正極，a為負極。溶液的堿性較弱，不能滅活病毒，A項錯誤；用代替，陽極失電子產(chǎn)生有毒的，不環(huán)保，B項錯誤；a為負極，負極的電勢比正極的電勢低，C項正確；陽極電極反應式為，由于滅活病毒需要一定量的，則轉(zhuǎn)移電子時收集到標準狀況下的的體積小于，D項錯誤。
4.答案：A
解析：鐵釘中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，作負極，碳作正極，左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故裝置Ⅰ中的壓強變小，裝置Ⅱ中的壓強變大，因此紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业停珹錯誤。
5.答案：C
解析：金屬元素沒有負價，故金屬單質(zhì)只能失電子而被腐蝕，A項正確；金屬在強酸溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸或中性溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，B項正確；石墨烯是覆蓋于金屬表面，未形成合金，C項錯誤；石墨烯層破損后，與金屬形成原電池，金屬為負極，石墨為正極，會加快金屬的腐蝕速率，D項正確。
6.答案：B
解析：根據(jù)裝置圖，逸出的氣體為和，說明電解質(zhì)中減少的是氫元素和氟元素，因此電解過程中需不斷補充的X是，B項錯誤。
7.答案：C
解析：用鋰離子電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳，說明得電子發(fā)生還原反應，生成鎳鍍在鐵棒表面，則鍍鎳鐵棒為陰極，連接電源負極(極)，碳棒為陽極，連接電源的正極(M極)，M為，A正確；電解過程中，碳棒為陽極，a中放電，濃度減小，溶液逐漸減小，B正確；電解過程中，b中溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，則a中的和c中的分別通過陽離子交換膜和陰離子交換膜移向b中，X交換膜為陽離子交換膜，Y交換膜為陰離子交換膜，C錯誤；若將圖中X交換膜去掉，a、b中溶液混合，由于放電順序為，故先在陽極放電，電解總方程式會發(fā)生改變，D正確。
8.答案：D
解析：左側(cè)區(qū)為陽極區(qū)，電極反應為，故陽極附近的減小，A項錯誤；左側(cè)區(qū)為陽極區(qū)，右側(cè)區(qū)為陰極區(qū)，陰極電極反應為，故交換膜為陽離子交換膜，兩項均錯誤；由圖可知，脫氯是將轉(zhuǎn)化為和，故脫氯的實質(zhì)是碳氯鍵和碳氫鍵斷裂形成碳氧鍵，D項正確。
9.答案：D
解析：原電池放電過程中，陽離子通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，D錯誤。
10.答案：D
解析：該裝置為電解池，電極為電解池的陽極，電極為陰極，A項正確；電極反應為，B項正確；電解的總反應方程式為錯誤。
11.答案：A
解析：電化學腐蝕比化學腐蝕危害更大的原因是電化學腐蝕在很多環(huán)境下都能發(fā)生，B錯誤；兩種電化學腐蝕中都是鐵作負極，發(fā)生氧化反應，C錯誤；吸氧腐蝕的正極應該發(fā)生得電子的還原反應：，D錯誤。
12.答案：D
解析：當K和相連接時，該裝置是電解池，b處為陽極，失電子生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極反應式：，A項正確；當K和相連接時，該裝置是原電池，c處失電子生成，c為負極，溶液中的陰離子向負極移動，B項正確；由圖可知，該設(shè)計實現(xiàn)了電極的循環(huán)使用，C項正確；每生成，轉(zhuǎn)移電子，故，D項錯誤。
13.答案：D
解析：由圖可知，當閉合時，極的電極反應式為，Y極作陰極，c應該連接電源負極，當閉合時，Y極的電極反應式為，Y極作陽極，b應該連接電源正極，則a連接電源負極，正確；閉合，極的電極反應式為，當產(chǎn)生標準狀況下(即)時，電路中轉(zhuǎn)移，C正確；閉合，Y極發(fā)生得電子的還原反應，作陰極，電解池中，陽離子移向陰極(Y極)，D錯誤。
14.答案：(1)①增大反應物接觸面積，使反應更充分
②
③陰極
(2)陽
解析：(1)①反應池中反應物的流向采用氣、液逆流的方式，可增大反應物之間接觸面積，使反應更充分。②由圖中箭頭指向可知，反應池中和發(fā)生氧化還原反應生成和單質(zhì)S，根據(jù)得失電子守恒和元素質(zhì)量守恒可寫出反應的化學方程式。③電解池中，陽極上失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為，陰極上得電子，發(fā)生還原反應生成，電解總反應的離子方程式為。
(2)由電解裝置圖可知，在b電極上得到電子生成，故b電極為電解池的陰極，則a電極為電解池的陽極，陽極上失去電子與生成，電極反應式為。根據(jù)題意，也可能在陽極上失去電子生成，故電解過程中生成的少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，其分子式為。
15.答案：Ⅰ.(1)①②石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解③鹽橋的存在阻礙了向陽極遷移，避免灰綠色固體生成
Ⅱ.(2)①增大，反應速率加快（更容易放電）②
解析：Ⅰ.(1)①石墨電極上是放電，產(chǎn)生，電極反應式是或。②圖乙中純鐵作陽極，石墨作陰極，所以石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極逐漸溶解，無氣體產(chǎn)生。③圖乙的裝置存在鹽橋，阻礙了向陽極遷移，避免灰綠色固體生成。
Ⅱ.(2)①在電解池中，向陽極移動，鐵電極上增大，反應速率加快(更容易放電)。②陽極上失電子，生成，電極反應式為。

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