A.金剛石與碳化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，金剛石的硬度小于碳化硅
B.和分子中均含有孤電子對，且提供孤電子對的能力強(qiáng)于
C.BeO的晶格能大于MgO，可推測的分解溫度低于
D.向中加入足量溶液，可以得到3 ml AgCl沉淀
2.某鎂鐵合金是目前儲氫密度最高的材料之一，其晶體的立方晶胞如圖所示，晶胞邊長為a pm。Mg原子占據(jù)Fe原子形成的所有四面體空隙。儲氫后，分子占據(jù)Fe原子形成的八面體空隙，化學(xué)式為。下列說法正確的是( )
A.氫氣儲滿后晶體的化學(xué)式為
B.該鎂鐵合金中Mg、Fe通過離子鍵結(jié)合
C.氫氣儲滿后，分子和分子之間的最近距離為
D.該鎂鐵合金中，與1個Mg配位的Fe和與1個Fe配位的Mg均有4個
3.利用超分子可以對一些物質(zhì)進(jìn)行分離，例如利用杯酚（結(jié)構(gòu)如圖1所示，用“”表示）分離和的過程如圖2所示。下列說法不正確的是( )
A.與結(jié)構(gòu)相似，由于鍵的鍵長小于鍵，所以的熔、沸點(diǎn)低于
B.該流程體現(xiàn)了超分子具有“分子識別”的特征
C.，互為同素異形體
D.杯酚中所有原子不可能位于同一平面
4.鐵和硒（Se）都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
（1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：
①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]_____；
②該新藥分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；
③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)分子_______離子（填“>”“”、“”、“”“；氣態(tài)的分子構(gòu)型為平面三角形，的離子構(gòu)型為三角錐形
（2）①11:3；②
（3）①；②（或，合理即可）
（4）①；②4；③
解析：（1）①Se為34號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)Se原子的核外電子排布式為。②該物質(zhì)結(jié)構(gòu)對稱，具有如圖所示8種不同化學(xué)環(huán)境的C原子：。③中Se的價層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，中Se的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為，故和中Se原子分別為和雜化，則分子中鍵角大于中鍵角。
（2）①由富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型可確定其結(jié)構(gòu)簡式為，由單鍵均為σ鍵，雙鍵有1個σ鍵和1個π鍵，知該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為11:3。②富馬酸亞鐵中含C、H、O、Fe四種元素，由電負(fù)性遞變規(guī)律可知，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H>Fe。
（3）①產(chǎn)物中N原子形成4個共價鍵，則其采取雜化。②一個有3個原子，價電子數(shù)為8，滿足條件的等電子體有等。
（4）①分析晶胞在平面的投影圖可知，占據(jù)頂點(diǎn)和體心位置的為K原子，故K原子個數(shù)為，每個豎直棱上有2個Se原子，體內(nèi)有2個Se原子，故Se原子個數(shù)為，每個豎直面上有2個Fe原子，故Fe原子個數(shù)為，該物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
其最簡化學(xué)式為。②以1號Fe原子為研究對象，由題圖知，距其最近的Se原子有4個，故Fe的配位數(shù)為4。③該晶胞的質(zhì)量為，體積為，故該晶體的密度為。
5.答案：（1）或；分子晶體
（2）CD
（3）①；；
解析：（1）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞頂點(diǎn)和面心處原子團(tuán)是一樣的，均含有1個Cr、2個Cl、4個，故該化合物的化學(xué)式為或，其晶體類型為分子晶體。
（2）同一周期主族元素，從左到右，電負(fù)性依次增大，故電負(fù)性順序?yàn)镺>N>B，A錯誤；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑順序?yàn)?，B錯誤；同一周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素例外，故第一電離能：Ge

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