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前面視頻里出現(xiàn)了幾個化學(xué)反應(yīng)？是什么反應(yīng)類型的反應(yīng)？
從上述幾個反應(yīng)中我們可以判斷這幾種金屬的活動性強(qiáng)弱嗎？
Zn的金屬活動性順序比Ag、Pb、Cu、Sn強(qiáng)
根據(jù)前面的啟示，設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁、銅、銀的金屬活動性順序
實(shí)驗(yàn)探究：利用Al絲、Cu絲及 CuSO4、AgNO3、Al2(SO4)3溶液，設(shè)計實(shí)驗(yàn)判斷Al、Cu、Ag的活動性。
將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。
鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
金屬活動性順序：Al＞Cu
將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
銅絲表面有銀白色金屬析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
金屬活動性：Cu＞Ag
結(jié)論：金屬活動性順序______________________
將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察現(xiàn)象。
無明顯現(xiàn)象，銅絲和硫酸鋁不發(fā)生反應(yīng)，說明Al＞Cu
經(jīng)過許多類似的實(shí)驗(yàn)探究，人們總結(jié)出了常見金屬在水溶液中的活動性順序：
（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬（除鉀、鈣、鈉外）能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
2、金屬活動性順序的應(yīng)用
應(yīng)用一：判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生
1、金屬與酸反應(yīng)（金屬位于H之前）
Fe與H2SO4 ( ) Mg與HCl( ) Cu與H2SO4( )
2、金屬與鹽溶液（強(qiáng)置換弱，鹽溶液溶于水）
Fe+CuSO4 （ ） Cu+FeSO4（ ）Cu+AgNO3（ ） Cu+AgCl（ ）Mg+FeSO4（ ） Cu+AgNO3（ ）Al+CuSO4 （ ） Al+AgNO3（ ）
應(yīng)用二：反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化
例：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 + a = b + 2
a __ b,即反應(yīng)后溶液質(zhì)量變____
練習(xí)：Mg+2HCl=MgCl2+H2?
24 + a = b + 2
例： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 + a = b + 64
a ___ b,即反應(yīng)后溶液質(zhì)量變____，固體質(zhì)量變___。
【小結(jié)】金大液小，金小液大只需比較反應(yīng)前后金屬單質(zhì)質(zhì)量即可
練習(xí):2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
54 + a = b + 192
一、判斷反應(yīng)后溶液和固體質(zhì)量的變化1. Fe + H2SO42. Zn + FeSO4 3.Zn + CuSO44. Cu + AgNO3 5. Zn + AgNO3
與AgNO3溶液反應(yīng)溶液質(zhì)量一定減小
m溶液增大，m固體減小
m溶液減小，m固體增大
應(yīng)用三：比較金屬的活動性順序
例如：比較Mg、Fe、Cu的金屬活動性順序：
結(jié)論：Mg＞Fe＞Cu
設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較Al、Cu、Ag的金屬活動性順序
結(jié)論：Al＞Cu＞Ag
金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）??Fe ?+ ?CuSO4??== ?Cu ?+ ?FeSO4 ????(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：在金屬活動性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）。（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）。
1、為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了如圖四組實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是（　?。?A．通過實(shí)驗(yàn)①、②，能驗(yàn)證金屬活動性：Fe＞CuB．通過實(shí)驗(yàn)①、②、③，能驗(yàn)證金屬活動性：Fe＞Cu＞AgC．實(shí)驗(yàn)④中X為Cu，Y為FeSO4溶液，能驗(yàn)證金屬活動性：Fe＞CuD．實(shí)驗(yàn)④中X為Cu，Y為AgNO3溶液，能驗(yàn)證金屬活動性：Cu＞Ag
2、向一定質(zhì)量的Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入ag銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到某溫度下的不飽和溶液和濾渣。下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。〢．濾渣的質(zhì)量一定大于agB．所得溶液中可能含有AgNO3C．整個過程中Zn（NO3）2的質(zhì)量不變D．濾渣中一定含有單質(zhì)Cu和單質(zhì)Ag
3、向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（　?。贋V渣中可能有銅②向?yàn)V渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A．①②B．①③C．②③D．②④
4、向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量鋅粉，先后發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，對反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化的下列分析正確的是（　?。〢．Ⅰ減小、Ⅱ增大B．Ⅰ減小、Ⅱ減小C．Ⅰ增大、Ⅱ增大D．Ⅰ增大、Ⅱ減小
5、某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實(shí)驗(yàn)：?（1）A試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 ???????????????????????????　。（2）只通過A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)來證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用試劑合理的是　　。A．Cu、Ag、稀鹽酸 ???B．Cu、AgNO3溶液（3）實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對試管中固體的成分提出以下四種猜想：A．Zn、Cu、Ag ??B．Zn、Cu ??C．Cu、Ag ?????D．Ag這四種猜想中明顯不合理的是　?。ㄌ罹幪枺?。
鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色

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課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

版本： 人教版（2024）

年級： 九年級下冊（2024）

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