設計說明
本課題的教學內(nèi)容分為兩部分：第一部分，飽和溶液。通過實驗【實驗9-5】和【實驗9-6】討論、探究飽和溶液和不飽和溶液的含義，并結(jié)合實驗說明：只有指明“在一定量溶劑里”和“一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。然后，結(jié)合【實驗9-6】中硝酸鉀晶體的析出，引出結(jié)晶現(xiàn)象。同時，以海水曬鹽為例，說明蒸發(fā)溶劑也是一種獲得晶體的常用方法。最后，可以結(jié)合【實驗9-5】和【實驗9-6】及海水曬鹽的實例，總結(jié)出一般情況下不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法。
第二部分，溶解度。在這一部分知識中，首先結(jié)合【實驗9-5】和【實驗9-6】，說明在一定溫度下，在一定量的溶劑中溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的，從而引出固體溶解度的概念，并以表格的形式列出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。然后，探究溶解度曲線——包括繪制溶解度曲線、分析和應用溶解度曲線、比較溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線的區(qū)別、體會列表法和作圖法兩種數(shù)據(jù)處理方法的不同作用等，引導學生體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。最后，簡單介紹氣體的溶解度，可以結(jié)合有關(guān)汽水的討論，說明氣體的溶解度與壓強和溫度密切相關(guān)。
本課題中概念較多，前后知識的邏輯性很強，在教學中教師應該注重啟發(fā)引導，加強點撥，鼓勵學生自主探究。
教學目標
【知識與技能】
1.了解飽和溶液的含義。
2.能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。
3.了解溶解度的含義。
4.初步學習繪制和分析溶解度曲線，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。
【過程與方法】
1.學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。
2.學習通過實驗解決問題。
【情感、態(tài)度與價值觀】
1.認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。
2.樹立做任何事情都要實事求是的觀點。
重點難點
教學重點
1.根據(jù)實驗中獲取的信息，建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
2.理解影響溶解度大小的因素，學會利用溶解度曲線解決一些實際問題。
教學難點
1.理解飽和溶液和溶解度的概念。
2.初步學習繪制和分析溶解度曲線，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。
教學方法
1.通過學生的探究實驗，引導學生正確推理，建立飽和溶液、不飽和溶液以及溶解度的概念。
2.通過對比分析，歸納出溶解度曲線的含義以及簡單的數(shù)據(jù)處理的方法。
教具、學具
1.計算機多媒體教學系統(tǒng)、CAI課件等。
2.儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計、石棉網(wǎng)、鐵架臺、酒精燈等。
3.藥品：NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水等。
授課時數(shù)
2課時
第2課時 溶解度
教學過程
回顧思考
1. 叫做飽和溶液。 叫做不飽和溶液。
答案: 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液
2.飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化：一般情況下，飽和溶液通過 、 可以變?yōu)椴伙柡腿芤?；不飽和溶液通過 、 、 可以變?yōu)轱柡腿芤骸?br>答案：增加溶劑 升高溫度 增加溶質(zhì) 降低溫度 減少溶劑
導入新課
【教師提問】在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?
在溶液的學習中，我們知道，不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力的強弱。
講授新課
二、溶解度
【教師提問】我們知道在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的，那這種溶解的限度我們該怎么表示呢？
【學生討論】在下列三種情況下能否定量地比較氯化鈉與硝酸鉀的溶解能力大??？
1.向盛有20 ℃和40 ℃等量水的燒杯中分別加入氯化鈉和硝酸鉀都至飽和狀態(tài)。
2.在20 ℃時，向50 g水中加入氯化鈉，100 g水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。
3.向100 g 20 ℃水中加入氯化鈉至飽和，100 g 20 ℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。
【歸納總結(jié)】化學上用溶解度表示物質(zhì)溶解的限度。固體物質(zhì)的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。
【教師點撥】固體溶解度的四大要素：
①條件：在一定溫度下 ②標準：100 g溶劑
③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài) ④單位：溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，單位為g
【學生練習】1. 20 ℃時NaCl的溶解度為36 g，其含義是什么？
答案：20 ℃時，100 g水中溶解36 g NaCl剛好形成飽和溶液或20 ℃時,
100 g水中最多溶解36 g NaCl 或20 ℃時，要完全溶解36 g NaCl最少需要100 g水。
2.判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。
（1）20 ℃時，36 g NaCl能溶解在100 g水中，所以說20 ℃時NaCl的溶解度為36 g。
答案：不正確；沒有說明溶液是否飽和。
（2）36 g NaCl溶解在100 g水中，達到飽和狀態(tài)，所以說NaCl的溶解度為36 g。
答案：不正確；沒有說明溫度。
（3）20 ℃時，18 g NaCl溶解在50 g水中達到飽和狀態(tài)，所以說20 ℃時NaCl的溶解度為18 g。
答案：不正確；20 ℃時NaCl的溶解度為36 g。
（4）20 ℃時，36 g NaCl溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài)，所以說20 ℃時NaCl的溶解度為36。
答案：不正確；沒有說明單位，應該說：20 ℃時NaCl的溶解度為36 g。
【教師提問】理解溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?
閱讀課本資料卡片——溶解度的相對大?。?0 ℃），了解溶解度與溶解性的關(guān)系。
【教師點撥】溶解度的相對大小（20 ℃）。
溶解度/g
溶解性
10
易溶
【教師講解】用實驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請看下表。
幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶
解
度
/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
71.3
77.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
【教師點撥】用列表的方法表示溶解度并不是很直觀，下面我們再來學習另一種表示方法。
【學生探究】溶解度曲線
1.用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。
2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25 ℃和85 ℃時的溶解度。
3.從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？
4.根據(jù)氫氧化鈣溶解度曲線能得到什么不同信息？
【歸納總結(jié)】2.25 ℃時NaCl的溶解度約為36.2 g，KCl的溶解度約為
35.7 g，NH4Cl的溶解度約為39.2 g，KNO3的溶解度約為36.2 g。
85 ℃時NaCl的溶解度約為38.6 g，KCl的溶解度約為52.6 g，NH4Cl的溶解度約為68.9 g，KNO3的溶解度約為190 g。
3.可得到以下信息：（1）曲線與曲線的交點表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。
如68 ℃時NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134 g。
（2）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。
4.氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低。
【教師點撥】我們可以從溶解度曲線上得知：
（1）不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度。
（2）曲線與曲線的交點表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。
（3）能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。
（4）曲線的走向表示該物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化趨勢。
（5）在溶解度曲線上的點都表示恰好飽和的溶液；在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液；在溶解度曲線上方的點，則表示未溶解的溶質(zhì)與飽和溶液共存的混合物或過飽和溶液。
【教師提問】學習了固體物質(zhì)的溶解度以后，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？
【教師講解】氣體的溶解度
（1）定義：在該氣體的壓強為l01 kPa和一定溫度時，該氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
（2）五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。
（3）影響因素：溫度、壓強。
①升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。
②增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。
【學生討論】1.打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？
答案：壓強
2.喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？
答案：溫度
【教師提問】夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？如果出現(xiàn)這種情況，你準備采取什么措施？
答案：夏天溫度高，氧氣在水中的溶解度小，水中溶解的氧氣少，魚兒都到水面呼吸，所以出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象?？梢韵螋~塘的水中人工增氧。
【多媒體展示】教師播放圖片《魚塘增氧方法》。
（插入圖片《魚塘增氧方法》）
課堂小結(jié)
本節(jié)課我們學習了固體物質(zhì)的溶解度，了解了表示固體物質(zhì)溶解度的方法，知道了溶解度曲線所表示的意義，同時還學習了氣體物質(zhì)溶解度以及影響因素，并能夠解釋生活中的一些現(xiàn)象。
當堂達標
1. 關(guān)于溶解度，下列說法不正確的是（ ）
A.溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強弱程度
B.溫度升高，固體的溶解度不一定都增大
C.溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量
D.某物質(zhì)的溶解性為難溶，則物質(zhì)的溶解度為0
答案：D
2.下列說法正確的是（ ）
A. 20 ℃時20 g某物質(zhì)溶解在100 g水里形成溶液，則20 ℃時某物質(zhì)的溶解度是20 g
B. 20 ℃時20 g某物質(zhì)溶于水制成飽和溶液，則20 ℃時該物質(zhì)的溶解度是20 g
C. 20 g某物質(zhì)在100 g水里恰好制成飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為20 g
D. 20 ℃時，100 g水里最多只能溶解20 g某物質(zhì)，則20 ℃時該物質(zhì)的溶解度為20 g
答案：D
3.下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A.甲的溶解度受溫度影響比乙小
B. 15 ℃時，甲、乙的溶解度相等
C. 30 ℃時，乙的溶解度為30 g
D.升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?br>答案：B
4.圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法，根據(jù)所給圖表（氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示），下列說法正確的是（ ）
氫氧化鈉
碳酸鈉
20 ℃
40 ℃
20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
21.8 g
49 g
酒精
17.3 g
40 g
不溶
不溶
A.上述圖像表示碳酸鈉的溶解度曲線
B. 20 ℃時，氫氧化鈉的溶解度大于碳酸鈉
C. 40 ℃時，若將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g 酒精中，都能形成飽和溶液
D. 40 ℃時，將適量CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中，觀察不到明顯的現(xiàn)象
答案：B
5.通常情況下，1體積的水僅能溶解1體積的二氧化碳。生產(chǎn)汽水時，需要使更多的二氧化碳溶解在水中，則生產(chǎn)汽水應在什么條件下進行（ ）
A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓
答案：C
板書設計
第九單元 溶液
課題2 溶解度
第2課時 溶解度
二、溶解度
1.固體的溶解度
（1）概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
（2）四大要素：一定溫度下、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。
2.溶解度曲線：
（1）含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
（2）作用：可以看出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。
（3）溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小或變化不大。
3.氣體的溶解度
（1）定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
（2）五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。
（3）影響因素：溫度、壓強。
①升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。
②增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。

相關(guān)教案

人教版九年級下冊課題2 溶解度第二課時教學設計：

這是一份人教版九年級下冊課題2 溶解度第二課時教學設計，共2頁。

化學人教版課題2 溶解度第一課時教案及反思：

這是一份化學人教版課題2 溶解度第一課時教案及反思，共2頁。教案主要包含了飽和溶液等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版九年級下冊課題2 溶解度教案設計：

這是一份人教版九年級下冊課題2 溶解度教案設計，共6頁。

英語朗讀寶

相關(guān)教案 更多

化學九年級下冊課題2 溶解度教學設計及反思

化學九年級下冊課題2 溶解度教學設計及反思
化學九年級下冊課題2 溶解度教學設計及反思

化學九年級下冊課題2 溶解度教學設計及反思
人教版九年級下冊課題2 溶解度優(yōu)質(zhì)教學設計及反思

人教版九年級下冊課題2 溶解度優(yōu)質(zhì)教學設計及反思
初中化學人教版九年級下冊課題2 溶解度教學設計

初中化學人教版九年級下冊課題2 溶解度教學設計
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
初中化學人教版（2024）九年級下冊電子課本 舊教材

課題2 溶解度

版本： 人教版（2024）

年級： 九年級下冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部