第九單元 溶 液 考點(diǎn)一　溶液? 知道水是一種重要的溶劑。? 認(rèn)識(shí)溶解和結(jié)晶現(xiàn)象；知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性 和穩(wěn)定性。? 體會(huì)溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值。1. 概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 、 ?的混合 物，叫作溶液。均一　穩(wěn)定　2. 特征 、 、 ?。注意：均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是純凈物，不是溶液。均一性　穩(wěn)定性　混合物　3. 組成溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（1）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，只能是一種。水是最常見(jiàn)的溶 劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。（2）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是一種或多種。溶質(zhì)可以是固體，也 可以是液體、氣體。如生理鹽水中的溶質(zhì)氯化鈉是固體，酒中的溶質(zhì)乙 醇是液體，鹽酸中的溶質(zhì)HCl是氣體?？键c(diǎn)二　溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象1. 、 溶于水，放熱，使溶液溫度升高。2. 溶于水，吸熱，使溶液溫度降低。3. 、蔗糖溶于水，溶液溫度幾乎不變。易錯(cuò)：CaO固體加入水中也放熱，但發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)。NaOH固體　濃硫酸　NH4NO3　NaCl　考點(diǎn)三　飽和溶液與不飽和溶液1. 概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不再溶解時(shí)，所得 到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫作這種溶 質(zhì)的不飽和溶液。2. 溶質(zhì)的結(jié)晶（1）概念：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程叫作結(jié)晶。（2）結(jié)晶方法①冷卻熱飽和溶液法：先制成熱飽和溶液再冷卻，使溶質(zhì)從溶液中以晶 體形式析出。②蒸發(fā)溶劑法：如海水曬鹽。海水→貯水池→蒸發(fā)池→結(jié)晶池→粗鹽。3. 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（1）對(duì)于大多數(shù)溶液（如KNO3溶液）?（2）對(duì)于極少數(shù)溶液（溶質(zhì)在溶劑中的溶解度隨溫度的升高而減小， 如氫氧化鈣溶液）?? 溶液中的變與不變（1）溶液稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 減小。（2）飽和溶液中加入一定量的溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變?！　。?）不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)后，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)均增大。（4）飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，再降溫至原來(lái)的溫度，則溶 質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量會(huì)按一定比例減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。對(duì)于飽和溶 液來(lái)說(shuō)，若恒溫蒸發(fā)溶劑，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變。（5）不飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，使其恰好飽和，則溶劑質(zhì) 量減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。（6）影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，與溫度、是 否飽和無(wú)關(guān)。在改變溫度的過(guò)程中若引起溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變，則溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)發(fā)生改變。考點(diǎn)四　溶解度? 知道絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的，了解飽和溶液和溶解 度的含義。1. 固體的溶解度（1）概念：在一定 下，某固態(tài)物質(zhì)在 ?溶劑里達(dá) 到 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。如果不指明溶劑，通常指物質(zhì)在水里 的溶解度。溫度　100 g　飽和　（2）四要素。①條件：“一定溫度下”。因?yàn)闇囟雀淖?，固態(tài)物質(zhì)的溶解度也會(huì) 改變。②標(biāo)準(zhǔn)：“100 g溶劑”。③狀態(tài)：“飽和狀態(tài)”。④單位：“克”。例如：“20 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6 g”，表示：在20 ℃時(shí)，100 g 水里最多能溶解31.6 g 硝酸鉀（溶液達(dá)到飽和狀態(tài)）；或20 ℃時(shí)， KNO3飽和溶液中KNO3的質(zhì)量、水的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量之比為 31.6∶100∶131.6。（3）影響固體物質(zhì)溶解度的因素。①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。②外因：溫度。Ⅰ.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀、氯化銨等。Ⅱ.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉等。Ⅲ.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等。 飽和石灰水中加入生石灰后溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷【判斷】向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，恢復(fù)到原溫度，溶 液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加（×）【分析】氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)使飽和溶液中的溶劑 減少，部分溶質(zhì)析出，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度 升高而減小，又會(huì)導(dǎo)致部分溶質(zhì)析出，溶液的質(zhì)量減小，恢復(fù)至原溫度 后，因?yàn)闇囟炔蛔儯匀苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。2. 氣體的溶解度（1）概念：該氣體在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解 達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響氣體物質(zhì)溶解度的因素。①內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類(lèi)。②外因：主要是溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，氣體的溶解度 ；壓強(qiáng) 越大，氣體的溶解度 ?。越小　越大?。?）氣體的溶解度的應(yīng)用。①打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，會(huì)有大量氣體涌出，原因是壓強(qiáng)減小，氣體的溶解 度 ?。②喝汽水后會(huì)打嗝，是因?yàn)槠轿钢泻螅瑴囟壬?，氣體的溶解 度 ?。減小　減小　3. 溶解度曲線及應(yīng)用（高頻考點(diǎn)）用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，畫(huà)出物質(zhì)溶解度隨溫度 變化的曲線，這種曲線叫作溶解度曲線。（1）表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。其變化趨勢(shì)可分為三種（如圖1）：①陡升型（物質(zhì)甲，代表物質(zhì)：KNO3），溶質(zhì)從溶液中分離時(shí)可采 用 法（降溫結(jié)晶）。冷卻熱飽和溶液?、诰徤停ㄎ镔|(zhì)乙，代表物質(zhì)：NaCl），溶質(zhì)從溶液中分離時(shí)可采 用 法（蒸發(fā)結(jié)晶）。③緩降型[物質(zhì)丙，代表物質(zhì)：Ca（OH）2]，溶質(zhì)從溶液中分離時(shí)可采 用蒸發(fā)結(jié)晶或升溫結(jié)晶。蒸發(fā)溶劑?。?）確定某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度。（如圖2）①10 ℃時(shí)，A的溶解度為 g，即10 ℃時(shí)，100 g水中可溶解5 g A而形成飽和溶液。10 ℃時(shí)，210 g、52.5 g A的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分別是 g和 g。5　10　2.5 ?、?0 ℃時(shí)，若把5 g A溶于100 g水中，則所得溶液為 （填 “飽和”或“不飽和”）溶液。20 ℃時(shí)，A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 為 ；要使該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大至最大的方法是 ? ?。不飽和　9.1％　再加 入5 g A或蒸發(fā)50 g水?。?）比較同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ㄈ鐖D2）①在10 ℃時(shí)，A的溶解度 （填“大于”“小于”或“等 于”）B。②20 ℃時(shí)（曲線交點(diǎn)），A、B兩物質(zhì)的溶解度 ?。注意：比較兩種物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，必須指明溫度，否則沒(méi)有意義。小于　相等?、?0 ℃時(shí)，A的溶解度大于B。此溫度下，用100 g水分別將A、B配制 成飽和溶液，所需溶質(zhì)A的質(zhì)量 （填“大于”“小于”或“等 于”）B的質(zhì)量。注意：一定溫度下，配制飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量一定，溶解度越大所 需要溶劑的質(zhì)量越小。溶劑的質(zhì)量一定，溶解度越大所需要溶質(zhì)的質(zhì)量 越大。溶液的質(zhì)量一定，溶解度越大所需要溶質(zhì)的質(zhì)量越大。 大于　④分別將100 g A、B的飽和溶液的溫度由30 ℃降到10 ℃，析出晶體的 質(zhì)量較多的是物質(zhì) （在題給條件下，溶解度曲線受溫度影響越 大，析出晶體越多）。A?。?）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較和計(jì)算。圖1中：①將甲、乙、丙三種物質(zhì)的t1 ℃的飽和溶液升溫至t2 ℃，所得 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序： ?。乙＞甲＞丙?、趯⒓?、乙、丙三種物質(zhì)的t2 ℃的飽和溶液降溫至t1 ℃，所得溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序： ?。圖2中：③20 ℃時(shí)，A、B飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“相 等”或“不相等”）。注意：20 ℃時(shí)，A、B兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，因?yàn)闆](méi)有 明確是否為飽和溶液。乙＞甲＞丙　相等?、軐?0 ℃時(shí)A的飽和溶液升溫至30 ℃，其溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，無(wú)晶 體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“變大”“變小”或“不變”）。⑤30 ℃時(shí)，將20 g A物質(zhì)加入50 g水中不斷攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 ?。不變　16.7％　 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不變與變（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的幾種情況①溫度不變時(shí)，向某飽和溶液中加入該溶液的溶質(zhì)，不能再溶解同 種溶質(zhì)，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。②飽和溶液變成不飽和溶液時(shí)，改變溫度使固體溶質(zhì)的溶解度變 化，若溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量并無(wú)改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。③恒溫蒸發(fā)飽和溶液中的水，會(huì)有晶體析出，但因?yàn)槿芤喝允窃摐?度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的幾種情況溶液加水稀釋、不飽和溶液中加入溶質(zhì)、改變飽和溶液的溫度后有 晶體析出等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定改變。（5）根據(jù)幾種物質(zhì)的溶解度曲線的變化趨勢(shì)確定混合物的分離方法。 圖1中：①如果甲中混有少量的乙，可采用 的方法進(jìn)行分離。②如果乙中混有少量的甲，可采用 的方法進(jìn)行分離（留少 量水，這時(shí)少量的甲仍然留在溶液中，趁熱過(guò)濾）。降溫結(jié)晶　蒸發(fā)結(jié)晶?。?）根據(jù)溶解度曲線，推斷飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化情況。①溶解度曲線上的每一點(diǎn)都表示溶液處于飽和狀態(tài)。②溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示溶液處于飽和狀態(tài)，且有晶體析出。③溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液處于不飽和狀態(tài)，可采用加入溶質(zhì)、 恒溫蒸發(fā)溶劑或改變溫度的方法來(lái)達(dá)到飽和。圖2中，陰影區(qū)中的點(diǎn)（不包含線上的點(diǎn)）表示0～20 ℃，A的飽和溶 液，B的不飽和溶液。 溶解度數(shù)據(jù)表可以提供的信息溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線一樣都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶 解度。通過(guò)表格中的數(shù)據(jù)：（1）可以讀出對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度。根據(jù)題給數(shù)據(jù)判斷溶液是否 飽和，并計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）可以明確物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。（3）可以知道某溶液在溫度升高或降低時(shí)，溶質(zhì)溶解和析出的 情況。（4）可以比較幾種物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小，判斷幾種物 質(zhì)溶解度相等的溫度范圍?？键c(diǎn)五　溶液的濃度1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）適用于所有溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ?（2）某溫度下，飽和溶液中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ? ?飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也是該溫度下最大的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。??2. 溶液稀釋?zhuān)ɑ驖饪s）的計(jì)算（1）m（濃）×w（濃）＝m（?。羨（稀），w表示溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)。（2）m（濃）＋m（水）＝m（?。?。注意：①溶液稀釋后，溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量都在增大，但溶質(zhì)的質(zhì) 量不變，所以存在公式（1）。②溶液稀釋后，溶液的質(zhì)量、體積、密度通常會(huì)改變，稀釋前后溶液的 質(zhì)量關(guān)系如公式（2）所示。③溶液的質(zhì)量（m）＝溶液的體積（V）×溶液的密度（ρ）。 實(shí)驗(yàn)一　一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制（高頻考點(diǎn)）? 知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示濃度，認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，學(xué)習(xí)計(jì) 算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本方法，初步感受 定量研究的意義。? 初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。? 學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)及實(shí)踐活動(dòng)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制。1. “可溶性固體＋水”配制溶液（1）實(shí)驗(yàn)用品天平、稱(chēng)量紙、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（50 mL、100 mL）、膠頭 滴管、空試劑瓶、空白標(biāo)簽。氯化鈉、蒸餾水。（2）實(shí)驗(yàn)步驟（配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液）①計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為 ；需要水的質(zhì)量 為 ，水的密度近似為1 g·mL－1，水的體積為 ? ?。②稱(chēng)量：用 稱(chēng)量3.0 g氯化鈉放入燒杯中。50 g×6％＝3.0 g　50 g－3.0 g＝47 g　47mL 天平?、哿咳。河? 量取47 mL水。（注意選取合適量程的量 筒）。④溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速氯 化鈉的溶解。⑤裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜 中。[標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明試劑名稱(chēng)和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)]50 mL量筒?。?）誤差分析2. “濃溶液＋水”配制溶液將濃溶液稀釋為一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液時(shí)，配制步驟為計(jì)算、量取、混 勻、裝瓶貼標(biāo)簽。配制過(guò)程中不需要的儀器是天平和藥匙。實(shí)驗(yàn)二　粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除制取粗鹽有海水曬鹽和井水煮鹽兩種方法。海水中含有可溶的氯化鈉、 氯化鎂、氯化鈣等物質(zhì)和不溶的泥沙，因此粗鹽是混合物。將粗鹽中難 溶性雜質(zhì)去除，得到的最終產(chǎn)物精鹽仍然是含有氯化鎂、氯化鈣等可溶 物質(zhì)的混合物。1. 實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜コ蝗苄噪s質(zhì)，通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作得到精鹽。2. 實(shí)驗(yàn)用品燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(tái) （帶鐵圈）、天平、稱(chēng)量紙、濾紙、火柴。粗鹽、蒸餾水。3. 實(shí)驗(yàn)步驟溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。注意：四個(gè)步驟四次用到玻璃棒，其作用依次是 ； ； ? ； ?。攪拌促進(jìn)溶解 引流　攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺 轉(zhuǎn)移固體物質(zhì)　4. 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)（1）過(guò)濾操作要注意“一貼、二低、三靠”。（2）當(dāng)蒸發(fā)皿中 停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使 濾液蒸干，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用 夾取，如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊 上 ?。出現(xiàn)較多固體時(shí)　坩堝鉗　陶土網(wǎng)　5. 誤差分析（1）結(jié)果偏高：①過(guò)濾不干凈；②水沒(méi)有蒸干。（2）結(jié)果偏低：①NaCl沒(méi)有全部溶解，就開(kāi)始過(guò)濾；②過(guò)濾或蒸發(fā)時(shí) 液滴飛濺；③轉(zhuǎn)移固體不完全。注意：本實(shí)驗(yàn)是初中理化生實(shí)驗(yàn)考試的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，需要反復(fù)練習(xí)， 熟練掌握。 海洋資源的綜合利用與制鹽1. （2024福建）請(qǐng)參加“氯化鈉歡樂(lè)之旅”的實(shí)踐活動(dòng)。任務(wù)一　參觀鹽場(chǎng)（1）利用風(fēng)吹和日曬使海水不斷蒸發(fā)至有晶體析出，此過(guò)程溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸 （填“增大”或“減小”）。增大　任務(wù)二　提純粗鹽（2）粗鹽提純的有關(guān)操作如下圖所示。①正確的操作順序是 （填字母）。②操作A中，當(dāng)加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)，停止加熱。③操作C中，玻璃棒的作用是 ?。BCA　較多固體　引流　任務(wù)三　應(yīng)用食鹽（3）農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的NaCl溶液選種。若在實(shí)驗(yàn)室中配制 該溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 ?。（4）NaCl是一種重要的化工原料。從元素守恒的視角，以NaCl為基本 原料，可能制取的物質(zhì)有 （寫(xiě)一種）。量筒　NaOH（合理即可）　2. （2024鹽城）海洋蘊(yùn)藏著豐富的資源，人類(lèi)應(yīng)合理開(kāi)發(fā)利用。Ⅰ.了解海水資源（1）海水中含鈉總量約4×1013 t，“鈉”指的是 （填“元 素”或“原子”）。元素?。?）海水中還含有KCl和MgSO4等物質(zhì)，其在不同溫度時(shí)的溶解度如 下表所示，如圖是對(duì)應(yīng)溶解度曲線。①如圖中曲線 （填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲線。②40 ℃時(shí)將50 g KCl固體加入100 g水中， （填“能”或“不 能”）得到150 g KCl溶液。甲　不能?、踭2 ℃時(shí)將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，析出晶體 質(zhì)量相等。判斷上述說(shuō)法 （填“正確”或“錯(cuò)誤”）。④現(xiàn)有t3 ℃時(shí)100 g MgSO4飽和溶液，逐漸降溫經(jīng)t2 ℃直至t1 ℃，其溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)為 ?。正確　先不變，后減小?、?海水資源化利用（3）海水制鎂。查找資料，提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如下圖 所示。方案1： 方案2：菱鎂礦 MgO Mg結(jié)合地理位置，因地制宜，選擇我市提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇 是方案 （選填“1”或“2”），理由是 ? （寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）。1　原料廉價(jià)易得，更節(jié)能 （合理即可）　 命題點(diǎn)一　溶解度及溶解度曲線1. （2024河南16題）硝酸鉀固體的溶解度曲線如下圖所示。硝酸鉀的 溶解度隨著溫度升高而 （填“增大”或“減小”）；20 ℃ 時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? （只寫(xiě)出計(jì)算式）。增大　?2. （2023河南18題）右圖是硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線。（1）兩種物質(zhì)的溶解度相等時(shí)的溫度是 ℃；30 ℃時(shí)，30 g氯化鈉固體加入100 g水中充分溶解，可得到該溫度下氯化鈉的 ? （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。（2）10 ℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液升溫到30 ℃，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 （填“大于”“等于”或“小于”）氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。t　不飽和溶液 小于　3. （2022河南17題）氫氧化鈣固體的溶解度曲線如下圖所示。（1）由圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而 （填 “增大”或“減小”）。（2）20 ℃時(shí)，氫氧化鈣飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? （寫(xiě)出計(jì)算式即可）。減小　?×100％　4. （2021河南10題）右圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確 的是（　B　）B命題點(diǎn)二　溶液的配制5. （2024河南7題）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶 液，若其他操作均正確，量取水時(shí)俯視量筒讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　A?。〢6. （2023河南8題）實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的蔗糖溶液。 下列說(shuō)法不．正．確．的是（　C?。〤7. （2022河南18題）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的溶 液，實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、 、量取、溶解；水的密度近 似看作1 g/cm3，量取水時(shí)所選用量筒的規(guī)格應(yīng)為 （填“10 mL” “50 mL”或“100 mL”）。稱(chēng)量（或稱(chēng)?。?0 mL　8. （2021河南23題）實(shí)驗(yàn)室選用下列儀器配制50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯 化鈉溶液。（1）所需氯化鈉固體的質(zhì)量為 g。（2）完成該實(shí)驗(yàn)，上圖中有一種儀器不必用到，請(qǐng)寫(xiě)出該儀器的名 稱(chēng)。漏斗（3）若其他操作正確，量取水時(shí)俯視讀數(shù)，對(duì)結(jié)果會(huì)造成什么影響？會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。3　9. （2020河南17題）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)， 所需氯化鈉固體應(yīng)該放在托盤(pán)天平的 （填“左盤(pán)”或“右 盤(pán)”）上進(jìn)行稱(chēng)量；若所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能是量取 水時(shí) （填“俯視”或“仰視”）量筒讀數(shù)所致。左盤(pán)　俯視　10. （2019河南10題）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉配制 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化 鈉溶液。下列說(shuō)法中不正確的是（　C?。〤...11. （2018河南11題）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)， 下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小的是（　A?。俜Q(chēng)量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；②用量筒量取水時(shí)仰視讀 數(shù)；③往燒杯中加水時(shí)有水灑出；④將配制好的溶液裝入試劑瓶中 有少量濺出。A12. （2017河南20題）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的氯化鈉溶液，若量取水時(shí) 俯視量筒刻度讀數(shù)（其他操作正確），溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5％ （填“大于”“小于”或“等于”）。大于　

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