第九單元 溶液 人教版九年級下冊本資料由本人原創(chuàng)編寫，下載請自行使用不得轉(zhuǎn)載、分享、售賣，一旦發(fā)現(xiàn)侵權(quán)，本公司將聯(lián)合司法機(jī)關(guān)獲取相關(guān)用戶信息并要求侵權(quán)者承擔(dān)相關(guān)法律責(zé)任。請尊重本人的勞動成果，謝謝配合！版權(quán)聲明初中化學(xué)王老師1.從宏觀、微觀角度解釋溶解現(xiàn)象，說明溶液的特征。聯(lián)系生活實(shí)際以及查閱相關(guān)資料，說明溶液在生活、生產(chǎn)等方面的廣泛用途。2.通過數(shù)據(jù)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象判斷某溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)。說明飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法。3.根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢。描述壓強(qiáng)、溫度對氣體溶解度的影響，解釋日常生活中的相關(guān)現(xiàn)象。4.運(yùn)用溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念進(jìn)行簡單計(jì)算。分析溶液稀釋或溶質(zhì)結(jié)晶過程中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量變化，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！竞诵乃仞B(yǎng)目標(biāo)】初中化學(xué)王老師【思維導(dǎo)圖】第九單元溶液初中化學(xué)王老師1．形成：2．溶液的定義______或_____物質(zhì)分散到________物質(zhì)里，形成______、_______的________。在水分子的作用下，物質(zhì)以______或_____的形式均一地分散到水分子之間。分子離子一種幾種另一種均一穩(wěn)定混合物一、溶液的概念：3．溶液的特征：(1)均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水、酒精……(2)溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氯化鐵溶液呈黃色……溶液形成以后，溶液任一部分的組成和性質(zhì)完全相同(指密度、濃度、性質(zhì)等)溶液在外界條件(包括溫度、壓強(qiáng))不改變的情況下，溶液中的各組成不會發(fā)生變化均一性穩(wěn)定性注意：二、溶液的組成：溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，如：水溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，如：蔗糖、食鹽溶液中的溶質(zhì)和溶劑的判斷方法氣體液體固體液體量少量多非水物水________和________。溶質(zhì)溶劑三、溶解性：①碘難溶于水，易溶于汽油。②高錳酸鉀易溶于水，難溶于汽油。③結(jié)論：同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同；不同的物質(zhì)在同一溶劑的溶解性不同。四、溶解時的放熱和吸熱現(xiàn)象：（1）溶解時吸熱：NH4NO3 （固體）。（2）溶解時放熱：NaOH（固體）、濃硫酸（液體）等。（3）溶解時吸放熱不明顯：NaCl、蔗糖等?！咀⒁狻课镔|(zhì)投入液體中放熱的情況：①溶解放熱：如NaOH；②與水反應(yīng)放熱：如CaO（反應(yīng)方程式為：CaO+H2O == Ca(OH)2）；③與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)放熱：如鎂和稀鹽酸反應(yīng)（反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。③溶液中未溶解的部分不能視為溶質(zhì)①m溶液 = m溶質(zhì)+ m溶劑②V溶液 ≠ V溶質(zhì)+V溶劑④與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，放入水中時，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如CaO放入水中時，溶質(zhì)是Ca(OH)2，而不是CaO1. 下列關(guān)于溶液的說法正確的是________。①溶液都是無色透明的②溶液中能同時存在兩種溶質(zhì)③溶劑的體積加溶質(zhì)的體積等于溶液的體積④食鹽水倒出一半后溶液濃度不變②④2.根據(jù)圖1回答下列問題：①向燒杯中加入NH4NO3固體，觀察到溫度計(jì)示數(shù)減小，說明________________________。②向燒杯中加入NaOH固體，觀察到溫度計(jì)示數(shù)增大，說明______________________；向燒杯中加入生石灰，也能產(chǎn)生相同現(xiàn)象，兩者產(chǎn)生相同現(xiàn)象的原理________(選填“相同”或“不相同”)。NH4NO3固體溶于水時吸熱NaOH固體溶于水時放熱不相同③如圖2，向試管中加入NH4NO3固體，可觀察到U型管的現(xiàn)象___________________，原因是____________________________________________________________________________________________________。左側(cè)液面高于右側(cè)NH4NO3固體溶于水時吸熱，使左側(cè)裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，U型管中紅墨水在大氣壓的作用下左側(cè)液面高于右側(cè)液面一、飽和溶液與不飽和溶液：1.定義：判斷一定條件下某一溶液是不是某溶質(zhì)的飽和溶液，是看該條件下溶液中_____________________。2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)【注意】若溶液底部有未溶解的溶質(zhì)，則該溶液是飽和溶液，若沒有，則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。一、飽和溶液與不飽和溶液：一、飽和溶液與不飽和溶液：3.飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化：（1）對于大多數(shù)固體物質(zhì)來說：（2）特殊情況：加溶劑升溫加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑加水降溫蒸發(fā)水升溫Ca(OH)2（1）分類依據(jù)：①飽和溶液、不飽和溶液：一定溫度下、一定量溶劑，能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。②濃溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶質(zhì)的相對多少。（2）關(guān)系：①飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間無絕對的聯(lián)系。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。②在一定溫度下，對于同種溶質(zhì)，飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。一、飽和溶液與不飽和溶液：4.飽和溶液與不飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系：1.固體溶解度：(1)概念：在___________下，某固態(tài)物質(zhì)在______g 溶劑里達(dá)到______狀態(tài)時所溶解的______，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。一定溫度100飽和質(zhì)量溫度(2)影響因素①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；②外因：主要是________。易溶物質(zhì) 可溶物質(zhì) 微溶物質(zhì) 難溶物質(zhì) 20 ℃物質(zhì)的溶解度2.溶解度曲線：a.什么是溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示 ，橫坐標(biāo)表示 ，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。溶解度溫度2.溶解度曲線：b.溶解度曲線的意義：該物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度表示兩種物質(zhì)的溶解度在該點(diǎn)對應(yīng)的溫度下相等表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢表示溶液為飽和狀態(tài)，且有晶體未溶解表示溶液為不飽和狀態(tài)（2）影響因素：①內(nèi)因：氣體的性質(zhì)。②外因：主要是溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，氣體的溶解度_______；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度______。（1）概念：是指在一定溫度下，壓強(qiáng)為________ 時，某氣體溶解在_____體積的水里達(dá)到________狀態(tài)時的氣體________。101 kPa1飽和體積越小越大例如：夏天打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出的原因是壓強(qiáng)變小，氣體在水中的溶解度變小3.氣體溶解度：1.常溫下，對100 mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列分析錯誤的是(　　)A. 實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B. 實(shí)驗(yàn)2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C. 實(shí)驗(yàn)2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D. 實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等B1.什么是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是 與 之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示) 2.計(jì)算公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量【注意】計(jì)算時要考慮溶質(zhì)是否全部溶解；加入的溶質(zhì)是否和原溶液中的溶質(zhì)一致；某物質(zhì)溶于水時，與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)計(jì)算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。飽和溶液中：3.溶液的稀釋(1)實(shí)質(zhì)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變(2)表達(dá)式：m × a% = ( m+c) × b% 1.(1)將甲的飽和溶液從t1℃升溫至t3℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(選填“變大”“變小”或“不變”)。(2)分別將100 g甲、乙的飽和溶液由t4℃降溫到t2℃， 析出晶體較多的是_____。(3)將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫至t3℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開___________。 (4)將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t4℃降溫到t2℃， 所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為__________，溶劑質(zhì)量關(guān)系為________。不變甲乙>丙>甲丙>乙>甲丙>乙>甲1.儀器：托盤天平(砝碼盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、_________、燒杯、________、________、擦拭紙、稱量紙。2.步驟：(1)計(jì)算：需氯化鈉的質(zhì)量為_____，需水的體積為_______(2)稱量：分別在托盤天平左右兩盤放上相同的稱量紙，調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，先將游碼移動至______，然后逐漸往_____盤加氯化鈉固體至天平平衡。玻璃棒藥匙 膠頭滴管 2.5 g47.5 mL2.5 g左配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液(3)量?。河胈_______的量筒量取________的水。(4)溶解：用玻璃棒攪拌的目的是_________，溶解時________(填“能”或“不能”)在量筒中進(jìn)行。(5)裝瓶貼標(biāo)簽。50 mL47.5 mL加速溶解 不能配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液3.誤差分析：(1)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ；量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒出；藥品和砝碼放顛倒了（使用了游碼）；向燒杯轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時，有一部分溶質(zhì)撒落燒杯外；或 等。(2)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大①稱量時，所用砝碼 ；②量取溶劑時，俯視讀量筒刻度。燒杯不干燥或燒杯有水藥品不純已生銹或沾有油污1.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為________g。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)10(2)解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為xCa(OH)2＋Na2CO3?=== CaCO3↓＋2NaOH??100 ???　80??10 g ???　x　　 x＝8 g所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為185.6 g－105.6 g×100%＝10%答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。8 g 記得復(fù)習(xí)，同學(xué)們加油！本資料由本人原創(chuàng)編寫，下載請自行使用不得轉(zhuǎn)載、分享、售賣，一旦發(fā)現(xiàn)侵權(quán)，本公司將聯(lián)合司法機(jī)關(guān)獲取相關(guān)用戶信息并要求侵權(quán)者承擔(dān)相關(guān)法律責(zé)任。請尊重本人的勞動成果，謝謝配合！版權(quán)聲明初中化學(xué)王老師

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