化學(xué)必修 第二冊(cè)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化評(píng)課課件ppt

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我國(guó)為什么以火力發(fā)電為主，優(yōu)缺點(diǎn)有哪些？
優(yōu)點(diǎn)：煤炭我國(guó)資源豐富，廉價(jià)方便；電能清潔安全，又快捷方便。
缺點(diǎn)：產(chǎn)生大量溫室氣體；廢氣可能導(dǎo)致酸雨；廢料、廢水；能量轉(zhuǎn)換效率低。
銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。
（銅片在這里起傳導(dǎo)電子的作用）
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（2）Zn－Cu－H2SO4原電池的工作原理：
（3）原電池中電極的名稱和電極反應(yīng)
陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，
通過(guò)對(duì)以上原電池原理的分析，說(shuō)一說(shuō)構(gòu)成原電池的必要條件有哪些呢？
構(gòu)成原電池的條件：實(shí)驗(yàn)探究
用品：鋅片、鐵片、銅片、石墨， 硫酸、硫酸銅、酒精、蔗糖的溶液， 導(dǎo)線、電流表、燒杯。要求：請(qǐng)選擇上述用品，設(shè)計(jì)原電池裝置， 并畫出裝置簡(jiǎn)圖，儀器藥品不限。
能 能 不能
2個(gè)電極：活動(dòng)性不同的2種金屬 或 金屬+非金屬
能 能 不能
電極必須插在電解質(zhì)溶液中
不能 能 能
【前提】 常溫下，能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)?。?）有2種活動(dòng)性不同的金屬（或金屬+ 非金屬導(dǎo)體）作電極；（2）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中；（3）兩個(gè)電極相連形成閉合回路。