1、了解常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。
2、了解常規(guī)能源使用中存在的問題，體會(huì)節(jié)能和開發(fā)高能清潔燃料的重要性。
3、以原電池為例認(rèn)識化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能。
4、了解簡單原電池的構(gòu)成要素和工作原理，知道原電池原理的基本應(yīng)用。
5、了解常見的化學(xué)電源及其在生活中的應(yīng)用，了解簡單電極反應(yīng)式的書寫。
一、化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)
1．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)；
吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。
2.．常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
【注意】需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如C＋O2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2；不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
3、化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因
（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂與生成物中化學(xué)鍵的形成過程，化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化取決于化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與化學(xué)鍵形成釋放的能量的相對大小，即：
eq \a\vs4\al(吸收能量E1)eq \a\vs4\al(\(――→，\s\up7(舊化學(xué)鍵斷裂),\s\d5(新化學(xué)鍵形成)))eq \a\vs4\al(反應(yīng)物)eq \a\vs4\al(生成物)eq \a\vs4\al(釋放能量E2)
【注意】舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任何一個(gè)過程都不是化學(xué)變化。
（2）一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小。
當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)放出能量；
當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。
【注意】物質(zhì)的化學(xué)鍵越牢固，斷裂需要吸收的能量越多，形成釋放的能量越多，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。
4. 能源的利用：
（1）常見能源的分類：了解一次能源（如煤、石油、天然氣、水能、風(fēng)能、太陽能等）和二次能源（如電能、蒸汽、酒精等）的概念，以及可再生能源和不可再生能源的區(qū)別。
（2）能源的開發(fā)與利用：認(rèn)識到提高燃料的燃燒效率、開發(fā)新型清潔能源對解決能源危機(jī)和環(huán)境保護(hù)的重要性，如氫能、太陽能、核能等新能源的開發(fā)和利用前景。
二、原電池原理
1．間接轉(zhuǎn)化——火力發(fā)電
(1)火力發(fā)電原理：首先通過化石燃料燃燒時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽訜崴怪癁檎羝酝苿?dòng)蒸汽輪機(jī)，然后帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。
(2)能量轉(zhuǎn)換過程：化學(xué)能eq \(――→,\s\up7(燃料燃燒))熱能eq \(――→,\s\up7(蒸汽輪機(jī)))機(jī)械能eq \(――→,\s\up7(發(fā)電機(jī)))電能，其中能量轉(zhuǎn)換的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是燃燒。
2．直接轉(zhuǎn)化——原電池
(1)概念和反應(yīng)本質(zhì)
原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。
(2)構(gòu)成條件
一看反應(yīng)?？词欠裼心茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生。
二看兩電極。具有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極(金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬)。
三看是否形成閉合回路。形成閉合回路需三個(gè)條件：①電解質(zhì)溶液；②兩電極直接或間接接觸；③)兩電極插入電解質(zhì)溶液。
(3)工作原理(以銅—鋅原電池為例)
【注意】
(1)原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導(dǎo)線連接兩個(gè)電極，也可以是兩電極相接觸。
(2)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動(dòng)，與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路。
(3)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。
三、化學(xué)電源
1．常見的化學(xué)電源
(1)鋅錳干電池
鋅筒是負(fù)極，石墨棒是正極，在石墨棒周圍填充糊狀的MnO2和NH4Cl作電解質(zhì)，在使用過程中，電子由鋅筒流向石墨棒，鋅逐漸消耗，二氧化錳不斷被還原，電池電壓逐漸降低，最后失效，這種電池內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)無法逆向進(jìn)行，放電之后不能充電，屬于一次電池。
(2)鉛酸蓄電池
放電時(shí)PbO2是正極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，稀硫酸是電解質(zhì)；在充電時(shí)與放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是可逆的，可以實(shí)現(xiàn)放電(化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能)與充電(電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能)的循環(huán)，這種充電電池屬于二次電池。另外，常見的充電電池還有氫鎳電池、鋰離子電池、銀鋅電池、鎘鎳電池等。
(3)燃料電池
①電池結(jié)構(gòu)——以氫氧酸性燃料電池為例：
氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，分為酸性和堿性兩種。
②工作原理：燃料電池是通過燃料與氧氣分別在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，通入燃料的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極。
考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)
【典型例題】
【例1】（2020高三下·海南·學(xué)業(yè)考試）把鈉放入水中，觀察到鈉熔成一個(gè)光亮的小球，據(jù)此可得出的結(jié)論是
A．鈉的硬度小B．鈉的熔點(diǎn)低
C．反應(yīng)吸熱D．鈉呈金黃色光澤
【答案】B
【詳解】金屬鈉與水反應(yīng)熔化成光亮的小球，說明反應(yīng)放熱，金屬鈉的熔點(diǎn)低，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與硬度無關(guān)，和金黃光澤無關(guān)，故選B。
【例2】（2020高二上·貴州·學(xué)業(yè)考試）下列說法正確的是
A．NaOH固體溶于水是吸熱過程
B．催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率無影響
C．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
D．凡是需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
【答案】C
【詳解】A．固體NaOH溶于水，溶液溫度顯著升高，說明是放入過程，描述錯(cuò)誤，不符題意；
B．合適的催化劑通過改變反應(yīng)進(jìn)程影響化學(xué)反應(yīng)速率，描述錯(cuò)誤，不符題意；
C．升高溫度可以提供更多能量促使相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物化學(xué)鍵更多斷裂，形成更多生成物，進(jìn)而加快化學(xué)反應(yīng)速率，描述正確，符合題意；
D．部分放熱反應(yīng)需在較高溫度下發(fā)生，但反應(yīng)一旦開始，放出的熱量就足以支持反應(yīng)進(jìn)行下去，例如鋁熱反應(yīng)、碳的燃燒等。故此需要持續(xù)加熱的化學(xué)反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，描述錯(cuò)誤，不符題意；
綜上，本題選C。
【例3】（2021高二上·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列說法不正確的是
A．硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵相同
B．氯化氫溶于水或者熔融條件下能電離出H+、Cl-
C．在相同溫度下，H2O的電離能力大于CH3CH2OH
D．固體NaOH、濃硫酸溶于水都表現(xiàn)放熱與微粒之間的相互作用有關(guān)
【答案】B
【詳解】A．硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵相同，都要破壞共價(jià)鍵，A正確；
B．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，在熔融條件下不能電離，B不正確；
C．H2O是電解質(zhì)，而CH3CH2OH是非電解質(zhì)，所以H2O的電離能力大于CH3CH2OH，C正確；
D．固體NaOH、濃硫酸溶于水都表現(xiàn)放熱與微粒之間的相互作用有關(guān)，它們電離后形成水合離子時(shí)放熱，D正確；
故答案為：B。
【即時(shí)演練】
1．（2023高一下·天津·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)和的敘述不正確的是
A．分別向和中加入少量水，都伴隨著放熱現(xiàn)象
B．在相同溫度下，比的溶解度大
C．可以用加熱的方法除去固體中含有的
D．等質(zhì)量的和分別與足量同濃度鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸多
【答案】A
【詳解】A．分別向碳酸鈉固體、碳酸氫鈉固體中加入少量水溶解，碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉易溶于水，碳酸氫鈉能溶于水，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，所以在相同溫度下，比的溶解度大，故B正確；
C．受熱分解生成，則可以用加熱的方法除去固體中含有的，故C正確；
D．設(shè)質(zhì)量都是106g，則和的物質(zhì)的量分別為1ml、，分別滴加足量的HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為，，則消耗的鹽酸為2ml，消耗的鹽酸為，所以消耗的鹽酸多，故D正確；
答案選A。
2．（2023高一下·四川雅安·學(xué)業(yè)考試）工業(yè)上制鹽酸，可先利用在中燃燒生成(放熱反應(yīng))，下列說法正確的是
A．形成鍵吸收能量
B．反應(yīng)放熱是由于離子鍵的變化引起的
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．和的質(zhì)量與反應(yīng)放熱的多少無關(guān)
【答案】C
【詳解】A．化學(xué)鍵的形成放出能量，故形成H-Cl鍵放出能量，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)放熱是由于化學(xué)鍵的斷裂和形成能量不同，從而使化學(xué)反應(yīng)的能量發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C．此反應(yīng)放熱，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物的量成正比，反應(yīng)物的質(zhì)量越多，則反應(yīng)吸收或放出的熱量越多，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
3．（2022高二上·云南·學(xué)業(yè)考試）人類利用化學(xué)反應(yīng)中的熱能始于火的發(fā)現(xiàn)，下列反應(yīng)中不屬于放熱反應(yīng)的是
A．燃放鞭炮B．酸堿的中和反應(yīng)
C．焦炭燃燒D．CaCO3 受熱分解
【答案】D
【詳解】A．燃放鞭炮在燃燒過程中放出大量的熱，A錯(cuò)誤；
B．酸堿的中和反應(yīng)放出熱量，B錯(cuò)誤；
C．焦炭燃燒放出熱量，C錯(cuò)誤；
D．CaCO3 受熱分解是一個(gè)吸熱過程，D正確；
故選D。
考點(diǎn)二 原電池原理
【典型例題】
【例1】（2024高一下·天津和平·學(xué)業(yè)考試）下圖為原電池原理示意圖，有關(guān)敘述正確的是
A．當(dāng)有參與反應(yīng)時(shí)，理論上會(huì)生成氣體B．電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子從電極經(jīng)稀硫酸溶液流向電極D．為負(fù)極，為正極
【答案】D
【分析】該裝置為原電池裝置，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。
【詳解】A．0.1mlZn參與反應(yīng)生成0.1mlH2，但是未說明氣體所處狀態(tài)，無法得知?dú)怏w的體積，A錯(cuò)誤；
B．Zn電極上Zn失電子生成Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．電子不會(huì)經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析可知，活潑金屬Zn為負(fù)極，Cu為正極，D正確；
故答案選D。
【例2】（2023高一下·山東·學(xué)業(yè)考試）下列裝置中不能構(gòu)成原電池的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【分析】構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬和金屬或非金屬作電極，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
【詳解】A．乙醇不屬于電解質(zhì)溶液，不滿足原電池構(gòu)成條件，A錯(cuò)誤；
B．Zn作負(fù)極、C作正極，鹽酸為電解質(zhì)溶液，滿足原電池構(gòu)成條件，B正確；
C．Fe作負(fù)極、Cu作正極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液，滿足原電池構(gòu)成條件，C正確；
D．Zn作負(fù)極、Cu作正極，硫酸為電解質(zhì)溶液，滿足原電池構(gòu)成條件，D正確；
答案選A。
【例3】（2024高三下·湖南·學(xué)業(yè)考試）如圖為某鋅—銅原電池示意圖。下列說法正確的是
A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B．溶液中的向鋅電極移動(dòng)
C．正極電極反應(yīng)式：D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】D
【分析】Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu。
【詳解】A．原電池工作時(shí)電子由負(fù)極Zn片通過導(dǎo)線流向正極Cu片，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子Cu2+向正極銅電極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．Zn為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析，Cu電極為正極，銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；
答案選D。
【即時(shí)演練】
1．（2024高一上·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）關(guān)于原電池原理示意圖錯(cuò)誤的是
A．鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為B．銅片上有氣泡產(chǎn)生
C．溶液中陽離子向鋅片移動(dòng)D．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
【答案】C
【分析】該原電池裝置中鋅為負(fù)極，銅為正極。
【詳解】A．鋅為負(fù)極，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為，A正確；
B．銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，銅片上有氣泡產(chǎn)生，B正確；
C．溶液中陽離子向正極移動(dòng)，即向銅片移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D．電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，即從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，D正確；
故選C。
2．（2023高一下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）根據(jù)原電池原理，人們研制出很多結(jié)構(gòu)和性能各異的化學(xué)電池，用來滿足不同的用電需要。常見的鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．鋅筒質(zhì)量逐漸減小B．該電池放電之后不能充電
C．此裝置中，石墨棒作正極D．電子從石墨棒通過導(dǎo)線流向鋅筒
【答案】D
【分析】圖示的電池為鋅錳電池，鋅筒作為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，碳棒為電池的正極，其反應(yīng)的電極方程式為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑。
【詳解】A．根據(jù)電池反應(yīng)，鋅筒作為電池負(fù)極逐漸被反應(yīng)，鋅筒質(zhì)量逐漸減小，A正確；
B．該電池為一次電池，放電后不能重復(fù)充電，B正確；
C．石墨棒作為正極，體系中的NH在此電極上放電，C正確；
D．電池中鋅失去電子后通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到石墨棒上，C錯(cuò)誤；
故答案選D。
3．（2023高一下·天津·學(xué)業(yè)考試）如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（ ）

A．鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
C．氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡
D．電流由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
【答案】D
【分析】由圖可知，Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，正極上氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，且電流從正極流向負(fù)極，原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此來解答。
【詳解】A．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；
C．氫離子在銅表面被還原，故C錯(cuò)誤；
D．Zn為負(fù)極、Cu為正極，電流由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片，故D正確；
答案選D。
考點(diǎn)三 常見化學(xué)電源
【典型例題】
【例1】（2023高一上·遼寧·學(xué)業(yè)考試）下列常見的化學(xué)電源屬于一次電池的是
A．鎳氫電池B．鉛酸蓄電池C．鋰離子電池D．鋅錳干電池
【答案】D
【分析】放電后不可再充電的電池為一次電池；放電后可以再充電而反復(fù)使用的電池為二次電池。
【詳解】A．鎳氫電池是可充電的電池，可以重復(fù)使用，不屬于一次電池，A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池是可充可放的電池，是二次電池，B錯(cuò)誤；
C．鋰離子電池為可充電電池，屬于二次電池，C錯(cuò)誤；
D．鋅錳干電池是一次性電池，不可以充電，D正確；
故選D。
【例2】（2018高一·北京·學(xué)業(yè)考試）原電池是化學(xué)電源的雛形。關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是
A．能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C．鋅片為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+＋2e－= Cu
【答案】B
【分析】Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，內(nèi)電路中陽離子移向正極Cu，陰離子移向負(fù)極Zn，據(jù)此解答。
【詳解】Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，
A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B. Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B正確；
C. Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D. 原電池中，銅為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，故D錯(cuò)誤；
故答案選：B。
【例3】（2023高二上·江蘇鹽城·學(xué)業(yè)考試）燃料電池是一種具有廣闊發(fā)展前景的化學(xué)電源，與一般電池的主要區(qū)別在于燃料電池的活性物質(zhì)是在工作時(shí)不斷從外部輸入的。某氫氧燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．通入的a極為正極
C．該電池工作時(shí)電子的流動(dòng)方向：a極→b極
D．該電池是一種具有優(yōu)異應(yīng)用前景的綠色電源
【答案】B
【分析】氫氧燃料電池中通入氫氣的電極為負(fù)極，a為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，b為正極。
【詳解】A．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；
B．通入氫氣的電極為負(fù)極，即a極為負(fù)極，B錯(cuò)誤；
C．該原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，即從a極→b極，C正確；
D．該電池原材料為氫氣和氧氣，產(chǎn)物為H2O，原材料來源充足，對環(huán)境無污染，是一種具有優(yōu)異應(yīng)用前景的綠色電源，D正確；
故答案選B。
【即時(shí)演練】
1．（2022高二·西藏·學(xué)業(yè)考試）卓瑪同學(xué)設(shè)計(jì)用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置如圖，下列說法正確的是

A．該裝置存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化
B．電子從Cu經(jīng)導(dǎo)線流向Zn
C．溶液中H+向負(fù)極遷移
D．Zn作正極
【答案】A
【詳解】A．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，故A正確；
B．Zn作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線移向Cu電極，故B錯(cuò)誤；
C．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，即溶液中H+向正極遷移，故C錯(cuò)誤；
D．Zn作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
2．（2021高二上·廣東·學(xué)業(yè)考試）化學(xué)電源應(yīng)用廣泛。某原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是

A．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鋅片和銅片都有O2產(chǎn)生
C．電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極
D．原電池工作一段時(shí)間后溶液的c(H+)不變
【答案】A
【詳解】A．鋅比銅活潑，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．銅作正極，電極上有氫氣產(chǎn)生：2H++2e-=H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．電子由負(fù)極流向正極，即從鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極，故C錯(cuò)誤；
D．原電池工作一段時(shí)間后，正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，則溶液的c(H+)變小，故D錯(cuò)誤。
故選A。
3．（2019高二·重慶·學(xué)業(yè)考試）下列不屬于化學(xué)電源的是
A．干電池B．鋰電池C．太陽能電池D．鉛蓄電池
【答案】C
【分析】化學(xué)電源又稱電池，是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，它通過化學(xué)反應(yīng)，消耗某種化學(xué)物質(zhì)，輸出電能。
【詳解】A. 干電池，大多為一次電池，屬于化學(xué)電源；
B. 鋰電池，通常為二次電池，屬于化學(xué)電源；
C. 太陽能電池，將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，不需發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不屬于化學(xué)電源；
D. 鉛蓄電池，為二次電池，屬于化學(xué)電源。
答案為C。
考點(diǎn)四 能源的利用
【典型例題】
【例1】（2022高一下·遼寧·學(xué)業(yè)考試）下列措施不利于控制和減少汽車尾氣污染的是
A．開發(fā)氫能源B．使用電動(dòng)車
C．使用含鉛汽油D．某些地區(qū)機(jī)動(dòng)車限號出行
【答案】C
【詳解】A．氫氣燃燒生成水，水對環(huán)境無危害，開發(fā)氫能源，能有利于控制和減少汽車尾氣污染，故A不符合題意；
B．使用電動(dòng)車，能有利于控制和減少汽車尾氣污染，故B不符合題意；
C．使用含鉛汽油，能引起鉛污染，不利于控制和減少汽車尾氣污染，故C符合題意；
D．某些地區(qū)機(jī)動(dòng)車限號出行，能有利于控制和減少汽車尾氣污染，故D不符合題意；
答案為C。
【例2】（2022高二·江蘇南京·學(xué)業(yè)考試）猶記2008夏的熱烈，擁抱2022冬的激情。北京冬奧會(huì)全部場館將100%使用太陽能、氫能等清潔能源供電，著力打造“綠色冬奧”，下列有關(guān)H2的說法正確的是
A．電解水是獲取氫氣的途徑之一B．升高溫度可使氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)
C．反應(yīng)2H2+O22H2O吸收能量D．?dāng)嚅_H－H鍵釋放能量
【答案】A
【詳解】A．電解水生成氫氣和氧氣，是獲取氫氣的途徑之一，故A正確；
B．降低溫度可使氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氫，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)放出熱量，故C錯(cuò)誤；
D．破壞化學(xué)鍵需要吸收能量，則斷開氫氫鍵時(shí)需要吸收能量，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【例3】（2022高一下·福建龍巖·學(xué)業(yè)考試）CO2過量排放引起溫室效應(yīng)，導(dǎo)致全球氣候變暖。減少CO2排放是全球經(jīng)濟(jì)發(fā)展過程中的重要任務(wù)。我國提出爭取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和(CO2排放與吸收平衡)，這有利于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展。下列措施中不利于實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)的是
A．將煤粉碎后再燃燒，可以減少碳排放
B．開發(fā)太陽能、氫能等形式能源利用，降低石油、煤炭使用量
C．推廣使用電動(dòng)汽車，減少燃油汽車數(shù)量
D．進(jìn)一步開發(fā)水利發(fā)電、推廣光伏發(fā)電
【答案】A
【詳解】A．將煤粉碎后再燃燒，只能減少CO的排放，不能減少CO2的排放，不利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故A選；
B．開發(fā)太陽能、氫能等形式能源利用，降低石油、煤炭使用量，可以減少CO2的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故B不選；
C．推廣使用電動(dòng)汽車，減少燃油汽車數(shù)量，可以減少CO2的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故C不選；
D．進(jìn)一步開發(fā)水利發(fā)電、推廣光伏發(fā)電，可以減少燃煤發(fā)電，減少CO2的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故D不選；
故選A。
【即時(shí)演練】
1．（2020高二·山西·學(xué)業(yè)考試）“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列屬于“綠色化學(xué)”的是
A．廢棄塑料的回收和利用B．污水的治理
C．在已酸化的土壤中加熟石灰D．氫能源代替化石能源
【答案】D
【詳解】A．廢棄塑料的回收和利用，減少廢棄塑料的數(shù)量，節(jié)約能源，但不是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，A錯(cuò)誤；
B．污水中含有重金屬等離子的廢水，把重金屬離子從溶液中置換出來的金屬或者是能夠把重金屬離子轉(zhuǎn)化成沉淀的物質(zhì)，如用生石灰來治理酸性廢水，但同時(shí)引入新的其它物質(zhì)，不是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，B錯(cuò)誤；
C．酸雨是大氣中的二氧化硫、二氧化氮等酸性氣體所造成的，已酸化的土壤里加熟石灰只會(huì)降低土壤中上酸性，而不會(huì)減少大氣中的酸性氣體的含量，但不能從源頭上減少和消除酸雨對環(huán)境的污染，C錯(cuò)誤；
D．氫能具有燃燒熱值高的特點(diǎn)，氫燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)對環(huán)境造成污染，是世界上最干凈的能源；而且資源豐富，可持續(xù)發(fā)展，D正確；
故選D。
2．（2023高一下·黑龍江哈爾濱·學(xué)業(yè)考試）“碳中和”是指企業(yè)、團(tuán)體或個(gè)人測算在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，然后通過植物造樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的排放量，實(shí)現(xiàn)“零排放”。下列選項(xiàng)所述措施能促進(jìn)實(shí)現(xiàn)“碳中和的是
①減少化石燃料使用 ②發(fā)展捕集技術(shù) ③燃煤中加入石灰石 ④開發(fā)新的能源
A．①②④B．①②③C．①③④D．②③④
【答案】A
【詳解】①化石燃料燃燒生成大量二氧化碳，減少化石燃料使用，利于減少二氧化碳排放，①正確；
②發(fā)展捕集技術(shù)，利于減少CO2排放，②正確；
③燃煤中加入石灰石，石灰石中碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，不會(huì)減少二氧化碳排放，③錯(cuò)誤；
④開發(fā)新的能源替代化石燃料，減少化石燃料的使用，利于實(shí)現(xiàn)碳中和，④正確；
故①②④正確；
故選：A。
3．（2022高二上·江蘇鹽城·學(xué)業(yè)考試）酒精()是常見的清潔能源。的摩爾質(zhì)量為
A．30B．46C．D．
【答案】C
【詳解】摩爾質(zhì)量如果用g/ml作單位，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，乙醇的相對分子質(zhì)量是46，所以的摩爾質(zhì)量為46g/ml。
答案選C。
1．（2023高一下·遼寧·學(xué)業(yè)考試）在一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如下圖所示。下列敘述正確的是
A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．該轉(zhuǎn)化是物理變化
C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為放熱反應(yīng)D．轉(zhuǎn)化中能量變化與化學(xué)鍵的形成和斷裂無關(guān)
【答案】A
【詳解】A． 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出能量，故等質(zhì)量的石墨的能量低于金剛石的能量，能量越低越穩(wěn)定，故A正確；
B． 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，有新物質(zhì)的生成，為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C． 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出能量，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D． 石墨總能量較低，則斷裂1ml石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1ml金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多，轉(zhuǎn)化中能量變化與化學(xué)鍵的形成和斷裂有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A。
2．（2023高一下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）自熱火鍋由于其加熱方便快捷，深受人們的喜愛。其原理是發(fā)熱包中的氧化鈣與水發(fā)生了放熱反應(yīng)。下列屬于放熱反應(yīng)的是

A．水煤氣的制備B．酸堿中和反應(yīng)C．碳酸鈣高溫分解D．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)
【答案】B
【詳解】A．水煤氣的制備反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；
B．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B符合題意；
C．碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C不符合題意；
D．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不符合題意，D不符合題意；
故答案選B。
【點(diǎn)睛】常見的吸熱反應(yīng)有：1、大多數(shù)分解反應(yīng)；2、鹽水解反應(yīng)；3、碳作還原劑的反應(yīng)；4、氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)；5、水煤氣反應(yīng)。
常見的放熱反應(yīng)有：1、金屬和水或酸反應(yīng)；2、酸堿中和反應(yīng)；3、一切燃燒；4、大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)；5、緩慢氧化反應(yīng)。
3．（2023高二·北京·學(xué)業(yè)考試）一氧化碳是一種可燃性氣體，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是
A．屬于放熱反應(yīng)
B．屬于氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．化學(xué)鍵的斷裂與形成是該反應(yīng)中能量變化的主要原因
【答案】C
【詳解】A．燃燒放熱，屬于放熱反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)，CO中C元素化合價(jià)升高，氧氣中氧元素價(jià)態(tài)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；
D．?dāng)噫I吸熱、成鍵放熱，化學(xué)鍵的斷裂與形成是該反應(yīng)中能量變化的主要原因，故D正確；
選C。
4．（2022高二上·北京·學(xué)業(yè)考試）天然氣(主要成分為CH4)燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CH4+2O2CO2+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是
A．屬于放熱反應(yīng)
B．屬于氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)
【答案】C
【詳解】A．燃燒屬于放熱反應(yīng)，A正確；
B．CH4燃燒時(shí)，存在化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；
C．屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；
D．能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，D正確；
故答案為：C。
5．（2022高二·山東·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)鈉及其化合物的說法錯(cuò)誤的是
A．的硬度較小B．與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．露置于空氣中最終生成D．具有強(qiáng)氧化性
【答案】C
【詳解】A．鈉可以用小刀切，說明的硬度較小，故A正確；
B．與的反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C．露置于空氣中先變?yōu)檠趸c，氧化鈉和水反應(yīng)生成，NaOH潮解變?yōu)闅溲趸c溶液，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液中水分蒸發(fā)變?yōu)槭妓徕c，十水碳酸鈉失去水分變?yōu)樘妓徕c，故C錯(cuò)誤；
D．中氧?1價(jià)，易降低，因此具有強(qiáng)氧化性，故D正確。
綜上所述，答案為C。
6．（2022高二下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）下列屬于放熱反應(yīng)的是
A．煤的燃燒B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)
C．碳酸鈣高溫分解D．氯化銨受熱分解
【答案】A
【詳解】A．物質(zhì)的燃燒是放熱反應(yīng)，故A符合題意；
B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是一個(gè)吸熱的復(fù)分解反應(yīng)，故B不合題意；
C．碳酸鈣高溫分解是一個(gè)吸熱的分解反應(yīng)，故C不合題意；
D．氯化銨受熱分解是一個(gè)吸熱的分解反應(yīng)，故D不合題意；
故選A。
7．（2022高一·海南·學(xué)業(yè)考試）將鋅片和銅片插入蘋果中制成水果電池。有關(guān)說法正確的是

A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅片是原電池的正極
D．電子流向：銅片→電流表→鋅片
【答案】C
【分析】鋅比銅活潑，在原電池種做負(fù)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，電極發(fā)生還原反應(yīng)。
【詳解】A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；
B．鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知銅做正極，C正確；
D．電子流向：鋅片→電流表→銅片，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
8．（2023高一下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）銅鋅原電池裝置如圖所示，有關(guān)敘述正確的是
A．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．Zn為正極，Cu為負(fù)極
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
【答案】A
【分析】由圖可知，該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，金屬性強(qiáng)于銅的鋅做原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，總反應(yīng)的方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑。
【詳解】A．由分析可知，該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，故A正確；
B．由分析可知，金屬性強(qiáng)于銅的鋅做原電池的負(fù)極，銅為正極，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，金屬性強(qiáng)于銅的鋅做原電池的負(fù)極，銅為正極，則電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，總反應(yīng)的方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A。
9．（2021高二·陜西·學(xué)業(yè)考試）某原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法中錯(cuò)誤的是
A．鐵棒逐漸溶解B．鐵棒發(fā)生還原反應(yīng)
C．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D．電子從鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒
【答案】B
【詳解】A．鐵作負(fù)極失去電子生成亞鐵離子，故鐵棒逐漸溶解，A正確；
B．鐵作負(fù)極失去電子生成亞鐵離子，故鐵棒發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．該裝置構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；
D．鐵失去電子，經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，D正確；
故選B。
10．（2022高二上·江蘇鎮(zhèn)江·學(xué)業(yè)考試）銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A．鋅是負(fù)極
B．Zn 電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2
C．Ag2O 電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鋅電極經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移到Ag2O電極
【答案】C
【詳解】A．活潑金屬鋅為負(fù)極，A正確；
B．堿性條件下，負(fù)極Zn電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，B正確；
C．Ag2O電極是電源的正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．活潑金屬鋅為負(fù)極，．Ag2O電極是電源的正極，電子由負(fù)極向正極移動(dòng)，D正確；
故選C。
11．（2016高二下·江蘇徐州·學(xué)業(yè)考試）如圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是
A．銅為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2+產(chǎn)生
B．如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光
C．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)l(fā)生改變
D．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是化學(xué)能→電能→光能
【答案】D
【分析】鋅比銅活潑，稀硫酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，Cu-Zn形成原電池：鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；外電路中電流方向?yàn)镃u→LED燈→Zn，以此解答該題。
【詳解】A．Cu-Zn稀硫酸原電池中，Zn為負(fù)極，Cu片為正極，銅片上2H++2e-=H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．檸檬汁呈弱酸性，如果將稀硫酸換成檸檬汁，則與Cu-Zn仍然形成原電池，LED燈將微弱發(fā)光，故B錯(cuò)誤；
C．Cu-Zn稀硫酸原電池中，電流方向由Cu片流向Zn片，如果將鋅片換成鐵片，則Fe作負(fù)極，Cu仍為正極，電流方向由Cu片流向Fe片，即電流方向不變，，故C錯(cuò)誤；
D．原電池的能量變化為化學(xué)能→電能，LED燈工作時(shí)能量變化為電能→光能，所以電路中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”，故D正確；
故答案選D。
12．（2021高二上·廣東·學(xué)業(yè)考試）能源是經(jīng)濟(jì)發(fā)展的動(dòng)力，下列屬于化石能源的是
A．太陽能B．風(fēng)能C．潮汐能D．煤炭
【答案】D
【詳解】煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、風(fēng)能、潮汐能屬于新能源，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
13．（2023高一下·遼寧·學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于環(huán)境問題的敘述正確的是
A．酸雨就是的雨水B．潮汐能是一種新型能源
C．廢舊塑料制品要深挖填埋D．赤潮與含鎂、溴的污水排放有關(guān)
【答案】B
【詳解】A．酸雨是的雨水，A不正確；
B． 潮汐能是一種新型能源，B正確；
C． 廢舊塑料制品應(yīng)集中回收，不能填埋，C不正確；
D． 赤潮與含氮、磷的污水排放有關(guān)，與含鎂、溴的污水排放無關(guān)，D不正確；
故選B。
14．（2023高一·廣東·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)環(huán)境問題的說法中正確的是
A．煤、石油等化石燃料燃燒過程中排放的廢氣是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水
B．煤和石油都屬于一級能源，而天然氣屬于二級能源
C．在煤中添加適量的石膏可減少燃燒過程中含硫化合物的排放，從而減少污染
D．霧霾是許多細(xì)小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠
【答案】D
【詳解】A．正常雨水由于溶解了二氧化碳pH約為5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故A錯(cuò)誤；
B．自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源，天然氣為一級能源，故B錯(cuò)誤；
C．在煤中添加石膏(CaSO4·2H2O)，不能吸收二氧化硫，則不能起到固硫的作用，可添加石灰石作為脫硫劑，故C錯(cuò)誤；
D．霧霾是許多細(xì)小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠，而使空氣渾濁的現(xiàn)象，故D正確；
答案選D。
15．（2022高二上·云南·學(xué)業(yè)考試）我國提出爭取在2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、2060 年實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)，這對于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列說法錯(cuò)誤的是
A．開發(fā)新型清潔能源是有效減少碳排放的重要途徑
B．應(yīng)大力研發(fā)將CO2轉(zhuǎn)化為高價(jià)值化學(xué)品的新技術(shù)
C．CO2 是造成“溫室效應(yīng)”的主要?dú)怏w
D．“碳中和”就是把生成的CO2變成不含碳物質(zhì)
【答案】D
【詳解】A．開發(fā)新型清潔能源可以減少化石能源的使用，因而是有效減少碳排放的重要途徑，A正確；
B．將CO2再利用，合成有價(jià)值的化學(xué)品，能夠減少溫室效應(yīng)，有利于生態(tài)環(huán)境保護(hù)，有利于盡早實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，B正確；
C．CO2、CH4都會(huì)造成溫室效應(yīng)，CO2是含碳燃料產(chǎn)生的產(chǎn)物，可見CO2是造成“溫室效應(yīng)”的主要?dú)怏w，C正確；
D．“碳中和”指的是在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對“零排放”，并非是把生成的CO2變成不含碳物質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
目錄
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc28996" 明晰學(xué)考要求 PAGEREF _Tc28996 1
\l "_Tc7075" 基礎(chǔ)知識梳理 PAGEREF _Tc7075 1
\l "_Tc9026" 考點(diǎn)精講精練 PAGEREF _Tc9026 9
\l "_Tc3237" 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng) PAGEREF _Tc3237 9
\l "_Tc13123" 考點(diǎn)二 原電池原理 PAGEREF _Tc13123 10
\l "_Tc4718" 考點(diǎn)三 常見化學(xué)電源 PAGEREF _Tc4718 12
\l "_Tc26424" 考點(diǎn)四 能源的利用 PAGEREF _Tc26424 14
\l "_Tc27562" 實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練 PAGEREF _Tc27562 15
吸熱
反應(yīng)
①大多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3、NH4HCO3、NH4Cl等的分解反應(yīng)
②銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)
③以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如C與H2O(g)反應(yīng)，C與CO2反應(yīng)
放熱
反應(yīng)
①燃燒反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng) ③活潑金屬與水或酸的反應(yīng) ④活潑金屬氧化物與水、酸的反應(yīng) ⑤金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)
⑥大多數(shù)化合反應(yīng)(C與CO2反應(yīng)等除外)，如合成氨反應(yīng)、SO2與O2生成SO3的反應(yīng)等
類型
比較
放熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
圖示
電極材料
鋅
銅
電極名稱
負(fù)極
正極
電極反應(yīng)
Zn－2e－===Zn2＋
2H＋＋2e－===H2↑
反應(yīng)類型
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
電子流向
電子從負(fù)極流出經(jīng)外電路流入正極
離子移向
陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極
種類
酸性
堿性
負(fù)極反應(yīng)式
2H2－4e－===4H＋
2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正極反應(yīng)式
O2＋4e－＋4H＋===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
電池總反應(yīng)式
2H2＋O2===2H2O

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