第11講硫及其化合物 -2025年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試總復(fù)習(xí)（全國(guó)通用）.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1、知道硫的性質(zhì)和應(yīng)用。
2、從酸性氧化物的通性及氧化性、還原性，認(rèn)識(shí)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3、認(rèn)識(shí)硫酸的三個(gè)特性——吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。
4、知道硫酸根離子的檢驗(yàn)原理，能規(guī)范書(shū)寫(xiě)檢驗(yàn)方法。
5、了解二氧化硫等污染物的來(lái)源、危害及防治。
一．硫的性質(zhì)和應(yīng)用
（1）硫的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
硫位于元素周期表的第周期、第族，由此可知硫原子最外電子層上有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子形成－2價(jià)硫的化合物，表現(xiàn)出典型的。
（2）硫元素存在形態(tài)
①游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱，主要存在于火山口附近或地殼的巖層里。
②化合態(tài)：主要以和的形式存在。例如：
（3）硫的物理性質(zhì)
（4）硫的化學(xué)性質(zhì)
①與金屬反應(yīng) (與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬被氧化成最低價(jià)態(tài))——體現(xiàn)硫的氧化性
硫粉與鐵共熱： (黑色固體，不溶于水)
硫粉與銅共熱： (黑色固體，不溶于水)
汞與硫粉反應(yīng)： (汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理)
②與非金屬反應(yīng)
硫在氧氣中燃燒： (硫在空氣中燃燒發(fā)出火焰；在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰)
【注意】該反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有還原性，硫在過(guò)量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是SO3。
③與強(qiáng)堿的反應(yīng)——既體現(xiàn) ，又體現(xiàn)
(此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的硫)
（5）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥( )
二、二氧化硫
1．物理性質(zhì)：SO2是、有氣味的氣體，密度比空氣的大，容易液化，于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的SO2。
2．化學(xué)性質(zhì)
（1）酸性氧化物的通性
a．SO2能使紫色石蕊試液變。
b．與H2O反應(yīng)：（亞硫酸是）
c．與堿反應(yīng)：
d．與堿性氧化物反應(yīng)：
（2）氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：
(生成沉淀)。
（3）還原性：SO2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，因此SO2既有氧化性又有還原性，一般表現(xiàn)為較強(qiáng)的還原性，可被多種氧化劑(O2﹑Cl2﹑KMnO4、Fe3＋、H2O2等)氧化為+6價(jià)的硫。
與O2反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。
使氯水、溴水褪色：、
使酸性KMnO4溶液褪色：。
（4）漂白性：SO2可使溶液褪色（生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)），加熱后，溶液由變?yōu)? （不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)又分解為原來(lái)物質(zhì)），常用于檢驗(yàn)SO2。

【注意】
①SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。
②SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。
③SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。
（5）除雜問(wèn)題(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))
3．用途
①漂白紙漿、毛、絲等，但不能漂白指示劑。
②殺菌消毒。
③作食品添加劑：食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過(guò)程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會(huì)影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。
4．常見(jiàn)漂白劑的漂白原理
5．檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為：
【注意】有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。
6．SO2的實(shí)驗(yàn)室制法
①固體Na2SO3與較濃H2SO4（70%）反應(yīng)：。
②銅與濃H2SO4混合加熱：。
三．硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)
1．硫酸的物理性質(zhì)
（1）純硫酸是一種無(wú)色、黏稠的油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。
（2）溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
2．稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
(1)能使紫色石蕊溶液變紅。
(2)能與活潑金屬(如Zn、Fe等)反應(yīng)產(chǎn)生H2。如；
(3)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如與Ba(OH)2反應(yīng)：；
(4)能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如與MgO反應(yīng)：。
(5)能與弱酸的鹽反應(yīng)，如與Na2SO3反應(yīng)：。
3．濃H2SO4的特性
① ：常用作干燥劑，但不能干燥還原性物質(zhì)如H2S、HBr、HI和NH3等堿性氣體；能使膽礬CuSO4·5H2O變?yōu)榘咨勰?br>② ：將有機(jī)化合物中的氫、氧原子以2∶1比例脫去，如使蔗糖炭化，紙張變黑。
③ ：除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，在這些氧化還原反應(yīng)中，濃H2SO4還原產(chǎn)物為SO2。
常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸，可用鐵罐車(chē)、鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硫酸。
加熱時(shí)，濃硫酸能與鐵反應(yīng)：
與Cu：（隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止）
與木炭反應(yīng)：
4．SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)的檢驗(yàn)
（1）檢驗(yàn)SOeq \\al(2－,4)的正確操作方法：
被檢液eq \(――――――――→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq \(――――――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。
先加稀鹽酸的目的是防止COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有SOeq \\al(2－,4)，注意鹽酸和BaCl2溶液的加入順序不可顛倒。
5．硫酸工業(yè)制備的原理
(1)工藝流程
吸收塔中不是用水吸收SO3，工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收，因?yàn)橛盟a(chǎn)生的酸霧太大，會(huì)降低SO3的吸收效率。
(2)反應(yīng)原理
①燃燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2：4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。
②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2＋O2eq \(========,\s\up11(催化劑),\s\d4(高溫))2SO3。
③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。
四、幾種重要的硫酸鹽
考點(diǎn)一硫的主要性質(zhì)及應(yīng)用
【典型例題】
【例1】（2024高一下·湖南株洲·學(xué)業(yè)考試）下列敘述不正確的是
A．鋰、鈉、鉀原子的電子層數(shù)依次增多
B．氮、氧、氟元素非金屬性依次減弱
C．鈉、鎂、鋁元素最高化合價(jià)依次升高
D．磷、硫、氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
【例2】（2023高二·湖北·學(xué)業(yè)考試）X、Y和Z為原子序數(shù)依次遞增的3種短周期元素，已知X與Y同主族，Y與Z同周期且相鄰，Z的核外電子數(shù)為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X的元素符號(hào)為OB．X的原子半徑大于Y
C．Y的元素名稱為硫D．Z的非金屬性強(qiáng)于Y
【例3】（2023高一·遼寧鞍山·學(xué)業(yè)考試）硫是一種重要的非金屬，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)回答問(wèn)題。某溶液中可能含有。為了檢驗(yàn)其中是否含有，除HNO3溶液外，還需要的溶液是
A．H2SO4B．HClC．NaOHD．Ba(NO3)2
【即時(shí)演練】
1．（2023高一·遼寧鞍山·學(xué)業(yè)考試）硫是一種重要的非金屬，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)回答問(wèn)題。能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是
單質(zhì)氧化物酸或堿
A．硅B．鐵C．銅D．硫
2．（2021高三·四川·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．氨的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．硫酸鋁的化學(xué)式：
3．（2018高一·貴州畢節(jié)·學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是( )
A．在自然界中既有化合態(tài)的硫又有能以游離態(tài)的形式存在的硫
B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里
C．實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃
D．硫是黑火藥的主要成分之一
考點(diǎn)二 SO2的主要性質(zhì)及應(yīng)用
【典型例題】
【例1】（2024高三下·湖南·學(xué)業(yè)考試）加入下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色的是
A．二氧化硫B．新制氯水C．過(guò)氧化鈉D．活性炭
【例2】（2024高一下·浙江紹興·學(xué)業(yè)考試）下列說(shuō)法不正確的是
A．鋼是用量最大，用途最廣的合金
B．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維
C．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)堿
D．二氧化硫具有漂白性，可用作食品添加劑
【例3】（2024高一下·浙江溫州·學(xué)業(yè)考試）下列說(shuō)法不正確的是
A．液氨可以做制冷劑
B．工業(yè)上常用和反應(yīng)制備
C．二氧化硫可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑
D．儲(chǔ)氫合金能大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物
【即時(shí)演練】
1．（2023高二·北京·學(xué)業(yè)考試）下列通過(guò)分析“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”所得到的“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”不正確的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2023高一上·陜西·學(xué)業(yè)考試）鑒別下列物質(zhì)的試劑或操作方法錯(cuò)誤的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023高二下·新疆烏魯木齊·學(xué)業(yè)考試）下列氣體可用排水法收集的是
A．氧氣B．氨氣C．二氧化氮D．二氧化硫
考點(diǎn)三硫酸的主要性質(zhì)及應(yīng)用
【典型例題】
【例1】（2024高二下·江蘇·學(xué)業(yè)考試）某電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有金屬銅和鉑()等，分離方法如下：向陽(yáng)極泥中加入適量作氧化劑，混勻后焙燒；待固體冷卻后水洗，在80℃條件下用稀硫酸浸取水洗后的固體，過(guò)濾，得溶液和固體濾渣(含金屬)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及操作的解釋不合理的是
A．加入焙燒，將轉(zhuǎn)化為
B．焙燒時(shí)鉑未被氧化，鉑的性質(zhì)較穩(wěn)定
C．浸取時(shí)溫度選擇80℃，加快浸出速率
D．過(guò)濾分離固體與溶液，金屬鉑不溶于硫酸
【例2】（2024高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于混合物的是
A．氯化鈉B．鋁熱劑C．干冰D．硫酸
【例3】（2023高二上·江蘇淮安·學(xué)業(yè)考試）硫酸、硝酸是化工生產(chǎn)中兩種重要的酸。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．濃硫酸能使蔗糖碳化，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B．濃硝酸能溶解金屬銅，說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)酸性
C．濃硝酸不穩(wěn)定易分解，需要避光保存
D．常溫下濃硫酸、濃硝酸都能使金屬鋁鈍化
【即時(shí)演練】
1．（2019高一·內(nèi)蒙古·學(xué)業(yè)考試）下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)脫水性的是
A．濃硫酸干燥氯氣
B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑
C．在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸
D．鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出
2．（2020高二·山西·學(xué)業(yè)考試）二氧化硫是一種空氣污染物。下列有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的敘述正確的是
A．是無(wú)色無(wú)味的氣體B．易液化但難溶于水
C．與水反應(yīng)生成硫酸D．能使品紅溶液褪色
3．（2021高二上·云南·學(xué)業(yè)考試）綠色化學(xué)思想是從源頭上杜絕浪費(fèi)減少污染等。下列操作符合綠色化學(xué)思想的是
A．用SO3與H2O化合制備硫酸
B．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4
C．將化學(xué)實(shí)驗(yàn)后的廢液直接倒入下水道
D．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中
考點(diǎn)四與SO42—相關(guān)的問(wèn)題
【典型例題】
【例1】（2016高二·福建泉州·學(xué)業(yè)考試）下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．NH4+，SO42﹣，K+，OH﹣B．Na+，Ba2+，NO3﹣，SO42﹣
C．K+，Cl﹣，CO32﹣，Na+D．H+，NO3﹣，Na+，CO32﹣
【例2】（2019高二·上海浦東新·學(xué)業(yè)考試）在某無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是
A．K＋、MnO4―、SO42―B．Al3＋、Cl―、SO42―
C．Na＋、CH3COO―、H＋D．OH―、Na＋、Fe3＋
【例3】（2016高二·山東·學(xué)業(yè)考試）下列離子在溶液中可以大量共存的一組是
A．Mg+ Na+ OH﹣B．Ag+ NO3﹣ Cl﹣
C．K+ H+ NO3﹣D．Ba2+ Cl﹣SO42﹣
【即時(shí)演練】
1．（2019高二·上海浦東新·學(xué)業(yè)考試）某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中
A．一定含SO42―B．可能含有CO32―和SO42―
C．一定含有Ag＋D．可能含有SO42―或Ag＋
2．（2012高二上·北京·學(xué)業(yè)考試）在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
3．（2012高二·江蘇泰州·學(xué)業(yè)考試）某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58 g(經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，下同)，同時(shí)收集到氣體0.03 ml(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A．一定存在Cl一
B．一定存在A13+和NH4+
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+
D．溶液中SO42―的濃度是0. 3 ml/L
1．（2024高二上·江蘇泰州·學(xué)業(yè)考試）實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是
A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，可用泡沫滅火器滅火
C．氯氣泄漏時(shí)，可用肥皂水浸濕軟布蒙面、迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)
D．含硫酸的廢液倒入水池中，立即用水沖入下水道
2．（2022高二·內(nèi)蒙古·學(xué)業(yè)考試）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A．在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．中的硫元素被還原
C．在反應(yīng)中作氧化劑D．2 ml 在反應(yīng)中得到2 ml
3．（2021高二·江蘇·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．氯化氫的電子式：H:Cl
B．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-
4．（2023高一·天津南開(kāi)·學(xué)業(yè)考試）酸雨的形成示意如圖，下列關(guān)于酸雨的敘述中，不正確的是

A．酸雨的pH小于5.6
B．酸雨形成的過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)
C．汽車(chē)尾氣及含硫物的燃燒都會(huì)形成酸雨
D．酸雨能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原
5．（2023高一上·遼寧·學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于含硫化合物的敘述正確的是
A．濃硫酸干燥，體現(xiàn)了其脫水性
B．是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體
C．用濃硫酸在紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑，體現(xiàn)了其吸水性
D．是一種食品添加劑，為了增強(qiáng)抗氧化、防腐等作用，可大量添加
6．（2022高二·江蘇南京·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)SO2的說(shuō)法正確的是
A．屬于堿性氧化物B．常溫常壓下密度小于空氣
C．能使品紅溶液褪色D．硫元素的化合價(jià)為+6
7．（2023高三·廣東·學(xué)業(yè)考試）我國(guó)科學(xué)家被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”。某小組同學(xué)利用反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，進(jìn)行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。下列說(shuō)法正確的是
A．試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性
B．試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)+4價(jià)硫元素的氧化性
C．試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)-2價(jià)硫元素的還原性
D．燒杯中的反應(yīng)為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
8．（2022高二上·江蘇鎮(zhèn)江·學(xué)業(yè)考試）下列說(shuō)法不正確的是
A．硫酸鋇可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥物B．水玻璃可用木材、紡織品的防火劑
C．氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品有H2、Cl2和NaOHD．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分
9．（2022高二下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）下列做法應(yīng)該提倡的是
A．廢舊塑料制品焚燒處理B．將生活垃圾分類處理
C．使用一次性筷子D．大量燃燒含硫化石燃料
10．（2022高一下·北京朝陽(yáng)·學(xué)業(yè)考試）雙堿法脫除煙氣中的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是
A．脫除的過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用
B．過(guò)程Ⅱ中，硫元素的化合價(jià)發(fā)生改變
C．過(guò)程Ⅰ中，生成物只有
D．脫除的目的是防止污染空氣
11．（2023高一下·黑龍江哈爾濱·學(xué)業(yè)考試）某學(xué)生配制了的硫酸，然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確，但測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度小于。則在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切
A．只有②③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④
12．（2022高二·廣東·學(xué)業(yè)考試）按酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)屬于同一類別的是
A．氯化鈉(NaCl)和碳酸鈉(Na2CO3)B．硫酸(H2SO4)和硫酸銅(CuSO4)
C．氫氧化鉀(KOH)和硝酸鉀(KNO3)D．氫氧化鈣[Ca(OH)2]和碳酸鈣(CaCO3)
13．（2020高二上·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列說(shuō)法正確的是（）
A．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型相同
B．H2SO4溶于水能電離出H+和SO，所以硫酸是離子化合物
C．PCl5中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．離子化合物中不一定含有金屬元素
14．（2020高二·浙江·學(xué)業(yè)考試）粗鹽中含有Ca2+、等可溶性雜質(zhì)和泥沙等不溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用下述方案模擬粗鹽的精制：
下列說(shuō)法正確的是
A．過(guò)濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和分液漏斗
B．試劑1可選用BaCl2溶液，試劑2可選用Na2CO3溶液
C．調(diào)pH時(shí)，可選用鹽酸或者硫酸
D．結(jié)晶時(shí)，應(yīng)先加熱蒸發(fā)形成較高溫度下的飽和溶液，然后冷卻到室溫
15．（2019高二上·湖南懷化·學(xué)業(yè)考試）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32―+2H+＝CO2↑+H2O
B．硫酸溶液加入氫氧化鋇溶液中： Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3―+OH―＝ CO32-+H2O
D．氯氣通入氯化亞鐵(FeCl2)溶液中：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl―目錄
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc28996" 明晰學(xué)考要求 PAGEREF _Tc28996 1
\l "_Tc7075" 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 PAGEREF _Tc7075 1
\l "_Tc9026" 考點(diǎn)精講精練 PAGEREF _Tc9026 9
\l "_Tc3237" 考點(diǎn)一硫的主要性質(zhì)及應(yīng)用 PAGEREF _Tc3237 9
\l "_Tc13123" 考點(diǎn)二二氧化硫的主要性質(zhì)及應(yīng)用 PAGEREF _Tc13123 10
\l "_Tc4718" 考點(diǎn)三硫酸的主要性質(zhì)及應(yīng)用 PAGEREF _Tc4718 12
\l "_Tc4718" 考點(diǎn)四與SO42—有關(guān)的問(wèn)題 PAGEREF _Tc4718 12
\l "_Tc27562" 實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練 PAGEREF _Tc27562 15
黃鐵礦
石膏
FeS2
CaSO4·2H2O
俗名
色、態(tài)
密度
溶解性
熔沸點(diǎn)
硫黃
晶體，質(zhì)脆，
易研成粉末
2.06 g·cm－3
難溶于，微溶于，易溶于。
（可以用CS2洗滌內(nèi)壁附著硫的試管）
較低
NaOH溶液
SO2少量
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2過(guò)量
SO2+NaOH==NaHSO3
CO2(SO2)
飽和溶液
CO2(HCl)
飽和溶液
SO2
HClO、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白原理]
與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)
將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)
吸附有色物質(zhì)
變化類型
化學(xué)變化
化學(xué)變化
物理變化
是否可逆
可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來(lái)顏色
不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來(lái)顏色
漂白對(duì)象
有色的有機(jī)物，不能漂白指示劑
有色的有機(jī)物和指示劑
有機(jī)色質(zhì)
流程設(shè)計(jì)
檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2
選用試劑
品紅溶液
酸性KMnO4溶液
品紅溶液
澄清的石灰水
預(yù)期現(xiàn)象
褪色
褪色(或變淺)
不褪色
變渾濁
凈化裝置
通入濃H2SO4 (除水蒸氣) 。
收集裝置
向上排氣法、排飽和NaHSO3溶液法。
尾氣處理
用強(qiáng)堿溶液吸收多余SO2，防止污染空氣 ( )
檢驗(yàn)方法
先通入品紅試液，褪色，加熱后又恢復(fù)原紅色。
化學(xué)式
俗名
顏色
用途
2CaSO4·H2O

白色
塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等
CaSO4·2H2O

白色
水泥添加劑
FeSO4·7H2O

淺綠色
用于配制藍(lán)黑墨水，補(bǔ)血?jiǎng)?br>CuSO4·5H2O

藍(lán)色
配制波爾多液、鍍銅液
Na2SO4·10H2O

白色
造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑
KAl(SO4)2·12H2O

白色
凈水劑
BaSO4

白色
白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀生成
該溶液中含有
B
將二氧化硫通入品紅溶液，溶液紅色褪去
二氧化硫具有漂白性
C
取一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊，切面很快變暗
常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉
D
將1 ml·L 溶液滴入1 ml·L 溶液中，有無(wú)色氣體生成，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性
選項(xiàng)
待鑒別物質(zhì)
試劑或操作方法
A
甲烷與乙烯
酸性 KMnO4溶液
B
氯化鈉與氯化鉀
焰色試驗(yàn)
C
二氧化碳與二氧化硫
品紅溶液
D
氯化亞鐵溶液與硫酸亞鐵溶液
KSCN 溶液

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