1、了解氧化還原反應(yīng)的概念及與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
2、會(huì)區(qū)分氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，會(huì)判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱。
3、了解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用。
一、 氧化還原反應(yīng)基本概念
1．氧化還原反應(yīng)
(1)概念：有元素 的化學(xué)反應(yīng)。
(2)特征：反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生了 。
(3)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中有 (電子的 或電子對(duì)的 )。
2．相關(guān)概念及其關(guān)系
3．氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系
基本化學(xué)反應(yīng)的類型
二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1．單線橋法
表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的 和 。
如：
①箭頭必須由 中失電子的元素指向氧化劑中 的元素；②箭頭方向表示 的方向；③在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子 。
2．雙線橋法
表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。
如：
①箭頭必須由 指向 ，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；②箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。電子轉(zhuǎn)移的表示方法
三、常見的氧化劑和還原劑
1．常見的氧化劑
2．常見的還原劑
①活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、Fe等。
②某些活潑的非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。
③元素處于 時(shí)的物質(zhì)，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。
3．具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性
①氧化還原反應(yīng)中，可能是一種元素被氧化另一種元素被還原，也可能是被氧化和被還原的元素是同一種元素，如H2O2分解時(shí)，被氧化和被還原的元素都是氧；②氧化還原反應(yīng)中，可能是一種反應(yīng)物被氧化另外一種物質(zhì)被還原，也可能是同一種物質(zhì)既被氧化也被還原，如H2O2、KMnO4分解時(shí)，H2O2、KMnO4既被氧化也被還原。
四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法
1．依據(jù)反應(yīng)原理判斷

氧化性： > ；還原性： > 。
【注意】氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的“三個(gè)誤區(qū)”
(1)誤認(rèn)為得、失電子越多，物質(zhì)的氧化性、還原性越強(qiáng)；
(2)誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定；
(3)誤認(rèn)為所含元素處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性，所含元素處于最低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定具有強(qiáng)還原性。
2．根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序判斷
氧化性強(qiáng)弱：Ag+ > Fe3+ > Cu2+
3．根據(jù)非金屬的活動(dòng)性順序判斷

4．根據(jù)反應(yīng)的條件判斷
不同的氧化劑(還原劑)與同一還原劑(氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越強(qiáng)，反之越弱(若反應(yīng)需要加熱、催化劑、高壓、通電等條件下磁能發(fā)生，澤反應(yīng)較難進(jìn)行)。例如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。從反應(yīng)條件可以看出氧化性：KMnO4>MnO2。
5．根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度判斷
不同氧化劑與相同還原劑作用時(shí)，還原劑 升高的數(shù)值 ，氧化劑的氧化性 。例如：
①氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目 ，如還原性：Na>Al；
②一般來(lái)說(shuō)，化合價(jià) ，氧化性 ，如濃硫酸 > 亞硫酸 > 氫硫酸，但存在反常情況，如次氯酸 > 高氯酸。
五、 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用
1．守恒規(guī)律
(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類、原子的 和 不變。
(2)電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù) 還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)。
(3)電荷守恒：離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù) 。
2．價(jià)態(tài)規(guī)律
3．先后規(guī)律
在濃度相差不大的溶液中：
(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)eq \(―――――→,\s\up7(加入氧化劑),\s\d5( ))將按照還原性由 到 的順序依次反應(yīng)。
如向FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。
(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)eq \(―――――→,\s\up7(加入還原劑),\s\d5( ))將按照氧化性由 到 的順序依次反應(yīng)。
如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再與Cu2＋反應(yīng)。
3．歸中規(guī)律
同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：價(jià)態(tài)相鄰能 ，價(jià)態(tài)相間能歸中；歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只 。
例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是
4．歧化規(guī)律：
“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)基本概念
【典型例題】
【例1】（2024高三下·湖南·學(xué)業(yè)考試）利用進(jìn)行廢水脫氮的過(guò)程可表示為。該反應(yīng)中，氧化劑是
A．B．C．D．
【例2】（2024高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是：，其中氧化劑是
A．B．AgC．D．
【例3】（2022高一下·遼寧·學(xué)業(yè)考試）汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，發(fā)生反應(yīng)：，從而將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。下列敘述正確的是
A．NO只是氧化劑B．NO只是還原劑
C．NO既是氧化劑，又是還原劑D．NO既不是氧化劑，也不是還原劑
【即時(shí)演練】
1．（2024高二下·天津南開·學(xué)業(yè)考試）下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．B．C．CuO→CuD．
2．（2024高一下·浙江紹興·學(xué)業(yè)考試）黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為： S+2KNO3+3C=3K2S+2N2↑+3CO2↑，其中還原劑是
A．SB．KNO3C．K2SD．C
3．（2024高二上·福建泉州·學(xué)業(yè)考試）以下反應(yīng)中，水作還原劑的是
A．2F2+2H2O=4HF+O2B．SO2+H2O=H2SO3
C．2K+2H2O=2KOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HCIO
考點(diǎn)二 常見的氧化劑和還原劑
【典型例題】
【例1】（2024高一下·湖南婁底·學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是
A．B．C．D．
【例2】（2024高二·江蘇南通·學(xué)業(yè)考試）舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，這種氣體有強(qiáng)烈的刺激性氣味。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對(duì)紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀代替二氧化錳制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．KMnO4是還原劑B．MnCl2是氧化產(chǎn)物
C．HCl在反應(yīng)中得電子D．HCl體現(xiàn)還原性和酸性
【例3】（2024高一下·湖南株洲·學(xué)業(yè)考試）制取水煤氣的主要反應(yīng)為，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．屬于氧化還原反應(yīng) B．還原劑是C C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．屬于置換反應(yīng)
【即時(shí)演練】
1．（2022高二上·江蘇揚(yáng)州·學(xué)業(yè)考試）在稀有氣體保護(hù)下發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A．是氧化劑B．中鈦元素失去電子
C．可將稀有氣體換為D．該反應(yīng)可用于制取少量金屬鈦
2．（2023高二·北京·學(xué)業(yè)考試）用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中的，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖，下列說(shuō)法不正確的是
A．最終轉(zhuǎn)化為
B．過(guò)程I中，作氧化劑
C．過(guò)程II中，發(fā)生反應(yīng)：
D．硫酸亞鐵溶液吸收后，所得的溶液呈堿性
3．（2022高二下·浙江·學(xué)業(yè)考試）反應(yīng)H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化劑是
A．H2O2B．H2SC．H2OD．S
考點(diǎn)三 氧化性與還原性的強(qiáng)弱的判斷
【典型例題】
【例1】（2024高二·江蘇南通·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．Na2CO3溶液呈堿性，可用除油污B．明礬易溶于水，可用作凈水劑
C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑D．FeCl3具有氧化性，可用于蝕刻電路板
【例2】（2024高一上·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）向溶液中加入足量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明
A．具有氧化性B．具有氧化性C．具有氧化性D．具有還原性
【例3】（2024高一下·浙江紹興·學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于可溶性混鹽Ca(ClO)Cl的說(shuō)法不正確的是
A．具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑
B．水溶液呈中性，能與少量SO2反應(yīng)生成CaSO3白色沉淀
C．能與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)
D．與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：C1O- +Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O
【即時(shí)演練】
1．（2023高二上·江蘇鹽城·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)濃硫酸和濃硝酸的敘述中，正確的是
A．都具有強(qiáng)氧化性B．都可用于制取
C．都能在常溫下與Cu反應(yīng)D．都具有吸水性
2．（2024高一·浙江杭州·學(xué)業(yè)考試）室溫下，濃硫酸會(huì)和鐵反應(yīng)生成一層致密的鐵的氧化物薄膜，該氧化膜使內(nèi)部的鐵不再與濃硫酸接觸，利用這一性質(zhì)常用鐵罐存儲(chǔ)濃硫酸，但儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口沾到濃硫酸會(huì)出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。上述現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸具有
A．吸水性和酸性B．脫水性和吸水性
C．強(qiáng)氧化性和吸水性D．難揮發(fā)性和酸性
3．（2019高二下·云南·學(xué)業(yè)考試）下列各組排序,錯(cuò)誤的是
A．金屬性:Al< Mg< NaB．酸性:H2SiO3 < H2CO3 < HNO3
C．氧化性:I2

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