可能用到的相對原子質量：O 16 S 32 Ni 59 I 127 W184
一、單項選擇題。本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1.化學與生活、生產(chǎn)、科技息息相關。下列敘述沒有涉及氧化還原反應的是
A. 用高鐵酸鉀(K2FeO4) 凈水
B.“天行一號”發(fā)射時固體燃料劇烈燃燒
C. 以 NaHCO3和 Al2(SO4)3為原料的泡沫滅火器反應原理
D. 工業(yè)上通常采用鐵觸媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的條件下合成氨
2.下列實驗操作或處理方法錯誤的是
A.不慎將酒精燈打翻著火，用濕抹布蓋滅
B.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化
C.用標準液潤洗滴定管后，將潤洗液從滴定管上口倒出
D.觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視
3.下列過程對應的離子方程式正確的是
A.廢水中的Pb2+用FeS 去除：Pb2++S2-=PbS↓
B.用FeCl3溶液刻蝕覆銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:Cl2+2HCO3-=Cl-+ClO-+2CO2+H2O
D.工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
·
4.下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是

5.電化學在生產(chǎn)、生活和科學技術的發(fā)展中扮演著重要的角色。下列說法正確的是
A.銅的電解精煉時用純銅做陽極
B.鉛蓄電池放電時，正極與負極質量均增加
C.純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗
D.當有鍍層的鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫及其化合物有如下轉化，下列說法錯誤的是
A.反應①中生成4.8g S0時，轉移的電子數(shù)目為0.2NA
B.反應②中還原劑與氧化劑物質的量之比為2:1
C.標準狀況下，2.24LSO2和S0混合氣體中硫原子數(shù)目為0.1NA
D.100mL0.1 ml·L-1Na2SO3溶液中，SO32-數(shù)目小于0.01NA
7.一種NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是
A.電極a 為正極，其電極反應式為 NO-3e-+2H20=NO3-+4H+
B.多孔電極有利于增大接觸面積、加快氣體吸附速度
C.電子的流動方向：負極→電解質溶液→正極
D.若產(chǎn)生0.1ml HNO3,則通入 O2體積為1.68 L(標準狀況)
8.從廢舊CPU 中回收 Au、Ag、Cu的部分流程如下：
已知：①Au 與濃硝酸不反應；②HAuCl4=H++AuCl4-；AuCl4-Au3++4Cl-。下列說法正確的是
A.“酸溶”時用濃硝酸產(chǎn)生NOx的量比稀硝酸的少
B.“過濾”用到的玻璃儀器有分液漏斗、玻璃棒、燒杯
C.“溶金、分離”時，可用濃鹽酸和濃NaNO3溶液代替“HNO3-NaCl”
D.“還原、分離”過程中，1mlHAuCl4完全還原為Au只需消耗1.5mlZn
9.Deacn催化氧化法以CuCl2作催化劑將HCl轉化為Cl2的反應：4HCl(g)+02(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H= －116 kJ·ml-1,實現(xiàn)氯資源的再利用。如圖為該法的一種催化機理。下列說法正確的是
A.反應①在低溫下可自發(fā)進行
B.反應②的平衡常數(shù)
C.反應③為CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H?O(g)△H3=－121kJ·ml-1
D.反應制得1 ml Cl2 ,需要投入2mlCuCl2
10.向Na2CO3溶液中通人SO2制備NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的分布系數(shù)δ
與pH的變化關系如圖所示。
下列說法錯誤的是
A.線 I 表示δ(H2SO3)－pH的變化情況
B.當溶液pH范圍為4~5時，停止通入 SO2
C.H2SO3的第一步電離的平衡常數(shù)Ka1=10 -7.2
D.a點，c(Na+)K(H2A) ·Ka(H2A)
C
將濃硫酸和灼熱木炭反應產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁
濃硫酸和木炭反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體
D
向某無色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4振蕩，下層溶液呈紫紅色
原溶液中一定存在I-

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