化 學
(滿分100分 考試時間75分鐘)
2024．11
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56
Cu—64 Zn—65 Ba—137
一、 選擇題：本大題共28小題，每小題3分，共計84分。在每小題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。
1. 為推動實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”目標，中國將持續(xù)推進產(chǎn)業(yè)結構和能源結構調整。這里的“碳”主要是指( )
A. 煤炭 B. 二氧化碳
C. 碳單質 D. 有機物
2. 能源是經(jīng)濟發(fā)展的動力。下列屬于化石能源的是( )
A. 太陽能 B. 風能
C. 潮汐能 D. 石油
3. 水(H2O)是生命之源。下列物質的化學式可用“H2O”表示的是( )
A. 水晶 B. 可燃冰
C. 干冰 D. 冰
4. 下列離子不會對水體造成污染的是( )
A. Cl－ B. MnO
C. Hg2＋ D. Pb2＋
5. 向如圖所示裝置中充入氣體X可進行噴泉實驗，則氣體X可能是( )
A. HCl B. O2 C. CO2 D. NO
6. 下列物質屬于天然高分子化合物的是( )
A. 麥芽糖 B. 天然氣
C. 聚乙烯 D. 蛋白質
7. 下列化學用語表示正確的是( )
A. 氧原子的結構示意圖：
B. 乙烯的結構簡式：C2H4
C. 氫氧化鈉的電子式：Na＋[H]－
D. 碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
8. 下列關于氨的性質的描述不正確的是( )
A. 有刺激性氣味
B. 難溶于水
C. 常溫常壓下密度比空氣的小
D. 遇HCl時產(chǎn)生大量白煙
9. 某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO，該溶液中還可能大量存在的是( )
A. HCO B. Ba2＋
C. Ag＋ D. Al3＋
10. 下列物質通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是( )
A. 氯氣 B. 氨氣
C. 氯化鈉 D. 碳酸鈉
11. 反應：CuO＋H2===Cu＋H2O屬于( )
A. 化合反應 B. 分解反應
C. 置換反應 D. 復分解反應
12. 下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 大理石與鹽酸反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 鋁和NaOH溶液反應：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
C. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：H＋＋OH－===H2O
13. 在標準狀況下，氧氣的摩爾質量約為( )
A. 22.4 L B. 32 g·ml－1
C. 22.4 L·ml－1 D. 16 g·ml－1
14. 下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是( )
A. 用蒸餾法淡化海水 B. 電解飽和食鹽水制取氯氣
C. 從海帶中提取碘 D. 用曬鹽后苦鹵制取金屬鎂
15. 下列物質的俗名和化學式相對應的是( )
A. 純堿——NaHCO3 B. 膽礬——CuSO4·5H2O
C. 熟石膏——CaSO4 D. 明礬——Al2(SO4)3
閱讀下列材料，完成16～18題。
金屬鐵廣泛應用于生產(chǎn)、生活中，鐵元素的常見化合價有＋2和＋3，常見的核素有56Fe、57Fe、58Fe等。Fe2O3是重要的化工原料，硫鐵礦燒渣中含有大量的Fe2O3，工業(yè)上常將其用于制取綠礬(FeSO4·7H2O)。Fe2O3/Au可用作反應CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)的催化劑。
16. 綠礬(FeSO4·7H2O)屬于( )
A. 單質 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
17. 56Fe、57Fe和58Fe三種核素之間關系不正確的是( )
A. 中子數(shù)相同 B. 質子數(shù)相同
C. 電子數(shù)相同 D. 互為同位素
18. 下列關于反應CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)的說法正確的是( )
A. 增大H2O(g)濃度能減慢反應速率
B. 使用催化劑可加快反應的速率
C. 使用催化劑可實現(xiàn)原料的100%轉化
D. 達到化學平衡時，正、逆反應的速率均為0
19. 下列敘述不正確的是( )
A. Na在常溫及燃燒條件下與O2反應的產(chǎn)物相同
B. 不同條件下，F(xiàn)e與H2SO4可反應產(chǎn)生H2，也可能發(fā)生鈍化
C. CaO在加熱條件下可結合SO2，向煤炭中加入CaCO3可進行脫硫
D. NaClO具有強氧化性，可用于環(huán)境消毒
20. 下列關于乙烯的說法正確的是( )
A. 易溶于水
B. 分子中所有原子均在同一直線上
C. 分子式為C2H6
D. 聚合所得聚乙烯的結構簡式為CH2—CH2
21. 下列有機反應屬于取代反應且書寫正確的是( )
A. CH3CH3＋Cl2CH3CHCl2＋H2
B. CH2==CH2＋HBrCH3CH2Br
C. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
D. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
22. 工業(yè)上利用鋁熱反應：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3焊接鐵軌，下列說法正確的是( )
A. Fe2O3是氧化劑 B. 該反應轉移3e－
C. Al發(fā)生還原反應 D. 鋁熱反應可用于制備金屬鈉
23. 銀—鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理為Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 鋅是負極
B. Zn 電極的電極反應式為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
C. Ag2O 電極發(fā)生氧化反應
D. 電子從鋅電極經(jīng)外電路轉移到Ag2O電極
24. 下列實驗方案能達到預期目的的是( )
A. 用分液的方法分離溴水中的Br2
B. 用銅粉除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3
C. 用焰色反應鑒別NaNO3溶液和KNO3溶液
D. 用稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體檢驗溶液中是否含有CO
25. X、Y、Z、W屬于1～20號元素且原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，Y與W同主族。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是( )
A. 金屬性：Y>W
B. 原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)
C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>X
D. W位于周期表第四周期ⅠA族
26. 學好化學有助于形成正確的認識。下列說法正確的是( )
A. 化肥能使糧食增產(chǎn)，使用時多多益善
B. 純凈水是經(jīng)過提純、凈化的水，長期喝純凈水有益身心健康
C. “綠色化學”思想要求在生產(chǎn)生活中絕不使用有毒、有污染的物質
D. 人體內(nèi)脂肪過多會導致肥胖、高血脂等，應科學合理控制油脂的攝入
27. NaCl被稱為“化學工業(yè)之母”。下列說法不正確的是( )
A. “制鈉”：電解熔融的NaCl可制備金屬Na
B. “氯堿工業(yè)”：電解飽和食鹽水可獲得Cl2、NaOH和H2
C. “侯氏制堿”：將CO2、NH3通入飽和食鹽水中，析出碳酸鈉晶體
D. “制皂”：向油脂的堿性水解液中加入熱的飽和食鹽水，使高級脂肪酸鹽析出
28. 實驗室制備CuCl：將按一定物質的量之比混合的CuSO4溶液和NaCl溶液加入三頸燒瓶中(如圖1所示，其中夾持儀器已省略)，通入SO2，充分反應后過濾，得CuCl。CuCl的產(chǎn)率隨NaCl和CuSO4的物質的量之比變化如圖2所示。已知：CuCl是難溶于水的白色固體，能溶于濃鹽酸產(chǎn)生[CuCl2]－。下列說法錯誤的是( )
A. 裝置a中每生成1 ml CuCl，理論上至少需要通入標準狀況下22.4 L SO2
B. 裝置b的作用是安全瓶，防止倒吸
C. 裝置c中的液體可以是NaOH濃溶液，吸收尾氣
D. 當n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6時，CuCl產(chǎn)率減小的原因是部分CuCl轉化為[CuCl2]－
二、 非選擇題：本大題共2小題，共計16分。
29. (6分)在加熱、加壓條件下，利用金屬錳的水熱反應可將CO2轉化為甲酸(HCOOH)，轉化關系示意圖如下：
(1) HCOOH所含的官能團是羧基。HCOOH分子中與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目是____________。
(2) 轉化過程可認為分兩步反應進行：
反應Ⅰ. Mn＋H2OMnO＋H2↑； 反應Ⅱ. ……
寫出加熱、加壓條件下反應Ⅱ的化學方程式：________。
(3) 反應一段時間后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是________(填字母)。
A. 反應放熱使溫度升高
B. 反應Ⅰ得到的MnO對HCOOH的生成有催化作用
C. H2能將MnO轉化為MnO2
30. (10分) 硫酸鐵銨是分析化學中常用試劑，其晶體化學式為(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O。實驗室模擬用廢鐵屑[成分為鐵和少量鐵銹(用Fe2O3·xH2O表示)]制取硫酸鐵銨晶體，具體流程
如下：
(1) 步驟①中，鐵銹與硫酸反應的離子方程式為________。
該步驟采用水浴加熱，而不用明火加熱，原因是________。
(2) 步驟②中加入足量H2O2的目的是________。
(3) 硫酸鐵銨晶體組成的測定。
步驟1：準確稱取質量為4.820 g固體在酸性條件下溶于水配成100.00 mL溶液A；
步驟2：取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，過濾得1.165 g沉淀；
步驟3：取25.00 mL溶液A，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌并灼燒得到0.2 g固體。
通過計算確定該晶體中a∶b∶c的值(寫出計算過程)。
江蘇省2024～2025學年普通高中學業(yè)水平合格性考試模擬試卷(一)
化學 參考答案
1. B 解析：實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”目標即減少二氧化碳的排放，這里的“碳”主要是指二氧化碳，故選B。
2. D 解析：煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、風能、潮汐能屬于新能源，故選D。
3. D 解析：水晶的主要成分是二氧化硅，A錯誤；可燃冰是甲烷水合物，B錯誤；干冰是固體二氧化碳，C錯誤；冰是水，化學式為H2O，D正確。
4. A 解析：Cl－不會對水體造成污染，A符合題意；MnO具有強氧化性，會對水體造成污染，B不符合題意；Hg2＋是重金屬離子，有毒，會對水體造成污染，C不符合題意；Pb2＋是重金屬離子，有毒，會對水體造成污染，D不符合題意。
5. A 解析：HCl易溶于水，能形成壓強差，可以用于進行噴泉實驗，A正確；O2在水中的溶解度較小，不能用于進行噴泉實驗，B錯誤；CO2在水中溶解度較小，不能用于進行噴泉實驗，C錯誤；NO不溶于水，不能用于進行噴泉實驗，D錯誤。
6. D 解析：麥芽糖是二糖，相對分子質量較小，不是高分子化合物，A錯誤；天然氣相對分子質量較小，不是高分子化合物，B錯誤；聚乙烯為合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，C錯誤；蛋白質相對分子質量在一萬以上，為天然高分子化合物，D正確。
7. C 解析：氧原子核外有8個電子，氧原子結構示意圖為，A錯誤；乙烯的結構簡式為CH2== CH2，B錯誤；氫氧化鈉是離子化合物，電子式為Na＋[H]－，C正確；碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，D錯誤。
8. B 解析：氨氣為無色、有刺激性氣味的氣體，A正確；氨氣與水分子之間會形成氫鍵，極易溶于水，B錯誤；氨氣相對分子質量為17，空氣的平均相對分子質量為29，氨氣的密度比空氣的小，C正確；氨氣為堿性氣體，遇HCl時產(chǎn)生大量白煙，發(fā)生反應：NH3＋HCl===NH4Cl，D正確。
9. D 解析：HCO與H＋結合生成水和氣體，不能大量共存，A錯誤；Ba2＋與SO結合生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；Ag＋與Cl－結合生成沉淀，不能大量共存，C錯誤；H＋、Cl－、SO、Al3＋之間均不反應，可大量共存，D正確。
10. A 解析：氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，A正確； 氨氣溶于水得到氨水，氨水呈堿性，B錯誤；氯化鈉溶于水，溶液呈中性，C錯誤；碳酸鈉溶于水，溶液呈堿性，D錯誤。
11. C 解析：化合反應的生成物只有一種，而題述反應的生成物有兩種，A錯誤；分解反應的反應物只有一種，題述反應的反應物有兩種，B錯誤；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，題述反應符合，C正確；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，題述反應不符合，D錯誤。
12. B 解析：大理石不溶于水，不能拆成離子，A錯誤；銅和硝酸銀溶液反應的離子方程式為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C錯誤；氫氧化鋇與硫酸反應生成的BaSO4為沉淀，不能拆成離子，D錯誤。
13. B 解析：物質的摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，與所處環(huán)境無關，因此在標準狀況下，氧氣的摩爾質量為32 g·ml－1，故選B。
14. A 解析：蒸餾淡化海水的過程中沒有新物質生成，不涉及化學變化，A正確；電解飽和食鹽水制取氯氣過程中有氯氣、NaOH等新物質生成，涉及化學變化，B錯誤；從海水中提取碘，碘從化合態(tài)變?yōu)榈鈫钨|，有新物質生成，涉及化學變化，C錯誤；用曬鹽后苦鹵制取金屬鎂，Mg2＋先轉化為Mg(OH)2再轉化為MgCl2，最后轉化為Mg，涉及化學變化，D錯誤。
15. B 解析：純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3，A錯誤；膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，B正確；熟石膏的化學式為2CaSO4·H2O，C錯誤；明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，D錯誤。
16. C 解析：綠礬是帶有結晶水的鹽，屬于化合物，故選C。
17. A 解析：56Fe、57Fe和58Fe的質子數(shù)和電子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故選A。
18. B 解析：增大反應物濃度，能夠增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，加快反應速率，即增大H2O(g)濃度能加快反應速率，A錯誤；使用催化劑能夠降低反應所需要的活化能，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，加快反應速率，B正確；可逆反應中反應物的轉化率不可能達到100%，C錯誤；達到化學平衡時，正、逆反應的速率相等，但均不為0，正、逆反應均未停止，D錯誤。
19. A 解析：鈉在常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，在燃燒條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，反應條件不同，產(chǎn)物不同，A錯誤；常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，B正確；碳酸鈣高溫下發(fā)生分解反應生成氧化鈣，氧化鈣與煤燃燒生成的二氧化硫生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈣，所以向煤炭中加入碳酸鈣可進行脫硫，C正確；次氯酸鈉具有強氧化性，能使蛋白質變性而起到殺菌消毒的作用，常用于環(huán)境消毒，D正確。
20. D 解析：乙烯屬于烯烴，難溶于水，A錯誤；乙烯分子中C原子采取sp2雜化，乙烯分子中2個碳原子和4個氫原子處于同一平面上，但不在同一直線上，B錯誤；1個乙烯分子由2個碳原子和4個氫原子構成，分子式為C2H4，C錯誤；乙烯的結構簡式為CH2===CH2，含碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應所得聚乙烯的結構簡式為CH2—CH2，D正確。
21. C 解析：烷烴與鹵素單質在光照條件下的反應屬于取代反應，正確的方程式應為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，A不符合題意；乙烯含有不飽和雙鍵，與HBr反應生成單鍵，該反應屬于加成反應，B不符合題意；CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O方程式書寫正確，且屬于取代反應，C符合題意；乙醇的催化氧化方程式應為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，且屬于氧化反應，D不符合題意。
22. A 解析：Fe2O3中Fe的化合價降低，為氧化劑，A正確；反應中Al的化合價升高3，故該反應轉移6e－，B錯誤；Al的化合價升高，發(fā)生氧化反應，C錯誤；鋁熱反應可用于冶煉金屬性比鋁弱但熔點較高的金屬單質，不能制備金屬鈉，D錯誤。
23. C 解析：活潑金屬鋅為負極，A正確；堿性條件下，負極Zn電極上發(fā)生的反應為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，B正確；Ag2O電極是電源的正極，發(fā)生的反應為Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，發(fā)生還原反應，C錯誤；活潑金屬鋅為負極，Ag2O電極是電源的正極，電子由負極向正極移動，D正確。
24. C 解析：溴溶于水，不能用分液的方法分離，A錯誤；銅粉和FeCl3溶液反應引入Cu2＋雜質，應該用鐵粉除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，B錯誤；不同的陽離子，焰色反應的現(xiàn)象不同，NaNO3溶液和KNO3溶液中的陽離子不同，可以能用焰色反應來鑒別，C正確；用稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含有CO、HCO、SO、HSO，D錯誤。
25. D 解析：1～20號元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；X與Z同主族，則Z為S元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)比O大，推出Y為Na元素；Y與W同主族，W為K元素。同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，Y為Na元素，W為K元素，則K的金屬性更強，所以金屬性：W＞Y，A錯誤；主族元素同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，X為O，Y為Na，Z為S，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)，B錯誤；非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，X為O, Z為S，非金屬性：O>S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z，C錯誤；W為K元素，其原子序數(shù)為19，位于周期表第四周期ⅠA族，D正確。
26. D 解析：化肥能使糧食增產(chǎn)，但是需要適量使用，A錯誤；純凈水中缺少人體所需的礦物質，長期喝純凈水不利于身心健康，B錯誤；“綠色化學”思想要求在生產(chǎn)生活中減少有毒、有污染物質的使用并不產(chǎn)生對環(huán)境有害的化學物質，并不是絕對不使用有毒、有污染的物質，C錯誤；人體內(nèi)脂肪過多會導致肥胖、高血脂等問題，應科學合理控制油脂的攝入，D正確。
27. C 解析：電解熔融的氯化鈉可制備金屬鈉，A正確；電解飽和食鹽水可獲得Cl2、NaOH和H2，B正確；將二氧化碳和氨氣通入氯化鈉飽和溶液中，析出碳酸氫鈉晶體，C錯誤；皂化液里加入飽和食鹽水，降低高級脂肪酸鈉的溶解度，發(fā)生鹽析，促進高級脂肪酸鈉的析出，D正確。
28. A 解析：裝置a中每生成1 ml CuCl，轉移1 ml電子，根據(jù)得失電子守恒，理論上至少需要通入標準狀況下11.2 L SO2，A錯誤；二氧化硫易溶于水，裝置b兩側導管一樣長，裝置b的作用是安全瓶，能防止倒吸，B正確；二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，裝置c中的液體可以是NaOH濃溶液，吸收尾氣，C正確；當n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6時，氯離子濃度增大，CuCl轉化為[CuCl2]－，所以CuCl產(chǎn)率減小，D正確。
29. (6分)(1) 3(2分)
(2) CO2 ＋H2 HCOOH(2分) (3) B(2分)
解析：(1) 甲酸的結構式為，HCOOH分子中與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目為3。(2) 根據(jù)轉化關系可知，總反應為Mn＋CO2＋H2O===MnO＋HCOOH，反應Ⅱ＝總反應－反應Ⅰ，即反應Ⅱ為CO2 ＋H2 HCOOH。(3) 溫度升高，不論吸熱反應還是放熱反應，反應速率都會增大，A不符合題意；反應Ⅰ得到的MnO對HCOOH的生成有催化作用，生成HCOOH的速率增大，B符合題意；氫氣與二氧化碳反應生成甲酸，C不符合題意。
30. (10分)
(1) Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(x＋3)H2O (2分)
鐵與硫酸反應生成氫氣，明火加熱有爆炸的危險(2分)
(2) 將Fe2＋氧化為Fe3＋(2分)
(3) 1∶1∶2(計算過程見解析)(4分)
解析：(1)步驟①中，鐵銹Fe2O3·xH2O與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(x＋3)H2O；該步驟采用水浴加熱，而不用明火加熱，原因是鐵與硫酸反應生成氫氣，明火加熱有爆炸的危險。(2) Fe與硫酸反應生成FeSO4，H2O2能氧化亞鐵離子為鐵離子，步驟②中加入足量H2O2的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋。(3) 1.165 g
白色沉淀為BaSO4，則n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.005 ml，0.2 g棕紅色固體為Fe2O3，根據(jù)鐵原子守恒有n(Fe3＋)＝2n(Fe2O3)＝2×＝0.002 5 ml，根據(jù)電荷守恒有n(NH)＋3n(Fe3＋)＝2n(SO)，即n(NH)＝0.005 ml×2－0.002 5 ml×3＝0.002 5 ml，故a∶b∶c＝0.002 5 ml∶0.002 5 ml∶0.005 ml＝1∶1∶2。

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