第02講物質(zhì)的化學(xué)計量 -2025年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試總復(fù)習(xí)（全國通用）.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1、能根據(jù)公式進(jìn)行簡單的計算。
2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的基本概念及其之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
3、知道阿伏伽德羅常數(shù)的含義，能簡單的計算。
4、了解一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的配置的過程步驟，會簡單分析一些誤差。
一、物質(zhì)的量(n)
1．物質(zhì)的量
(1)概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的基本物理量，符號為。它是國際單位制中的七個基本物理量之一。
(2)單位：，簡稱，符號為。
(3)應(yīng)用范圍：，如分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等或其特定組合。如：1 ml Fe、1 ml O2、1 ml Na＋或鈉離子。單位摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱，如1 ml氫(不確切)和1 ml大米(宏觀物質(zhì))皆為錯誤說法。
(4)意義：把物質(zhì)的宏觀量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。
二、阿伏加德羅常數(shù)(NA)
1．阿伏加德羅常數(shù)
(1)概念：1 ml 的粒子數(shù)，符號為，通常用表示。
(2)單位：。
(3)使用注意事項：阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023不能，阿伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù)，它有單位，其單位為“ml-1”，而6.02×1023只是一個近似值，它無單位。
2．物質(zhì)的量(n)、微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)的關(guān)系為：

三、摩爾質(zhì)量
(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的叫作摩爾質(zhì)量。
(2)符號和單位：摩爾質(zhì)量的符號為；單位為。
(3)數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g/ml為單位時，在數(shù)值上該微粒的相對分子(原子)質(zhì)量。
(4)物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為：
。
(5)概念區(qū)別：
摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、1 ml物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是的，但三者的不同，單位。摩爾質(zhì)量的單位是g·ml－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位是1，1 ml物質(zhì)的質(zhì)量單位是g。如：鈉的摩爾質(zhì)量為23 g·ml－1，鈉的相對原子質(zhì)量為23，1 ml鈉的質(zhì)量為23 g。
四、氣體摩爾體積（適用范圍：氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體）
(1)定義：概念：單位物質(zhì)的量的所占有的（即一定溫度和壓強(qiáng)下，1ml的氣體所占的體積）。
(2)符號：。
(3)單位：。
(4)計算公式：。
(5)數(shù)值：在下，氣體摩爾體積為。
(6)影響氣體摩爾體積的因素：氣體摩爾體積的數(shù)值與、有關(guān)。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L·ml－1，也可能不是22.4 L·ml－1。故1 ml氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273 ℃和202 kPa時，Vm也為22.4 L·ml－1。
五、物質(zhì)的量濃度
1．概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的。
2．表達(dá)式：。
3．單位：。
4．注意事項：
(1)cB＝eq \f(nB,V)中的V是的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。
(2)溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多大體積，其不發(fā)生變化。
5．溶液的稀釋與濃縮
(1) 原理：稀釋溶液時，溶質(zhì)的不變。
(2)公式：。例如，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋，設(shè)原來濃硫酸質(zhì)量是m?，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w?，稀釋后溶液質(zhì)量是m?，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w?，就有m?×w? = m?×w?。
(3)操作方法：一般是用量筒量取一定體積的濃溶液，再將其倒入燒杯中，然后用適量的（如水）進(jìn)行稀釋，攪拌均勻。
6．溶液的濃縮
(1)原理：可以通過減少或增加來提高溶液的。
(2)方法：
① 溶劑：例如把氯化鈉溶液加熱，讓溶劑（水）蒸發(fā)，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會增大。不過要注意，對于溶質(zhì)受熱易分解的溶液，這種方法可能不適用。
②增加：在溫度不變的情況下，向不飽和溶液中加入溶質(zhì)。如向不飽和的蔗糖溶液中加入蔗糖，攪拌溶解后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大。
六、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1．主要儀器
(2)容量瓶：使用前要檢查是否。
2．配制過程：
以配制500 mL 1.0 ml·L－1NaCl溶液為例：
3．配制過程誤差分析
（1）常見的操作不當(dāng)造成的誤差
（2）容量瓶讀數(shù)誤差的圖示分析：
①仰視使所配溶液體積偏大，濃度；
②俯視使所配溶液體積偏小，濃度。
考點一物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量的濃度
【典型例題】
【例1】（2024高二下·北京·學(xué)業(yè)考試）一條技術(shù)路線可將氯化銨分解實現(xiàn)產(chǎn)物的有效分離，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。
下列說法中，不正確的是
A．反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②生成MgO和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶1
C．該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為
D．直接加熱得到的產(chǎn)物難以分離，溫度降低又結(jié)合成
【例2】（2024高一下·浙江溫州·學(xué)業(yè)考試）下列用符號n表示的物理量是
A．摩爾B．摩爾質(zhì)量C．物質(zhì)的量D．物質(zhì)的量濃度
【例3】（2024高二下·湖南婁底·學(xué)業(yè)考試）下列說法不正確的是
A．的質(zhì)量為
B．物質(zhì)的量是國際單位制的七個基本物理量之一
C．中含有個原子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為
【即時演練】
1．（2024高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）物質(zhì)的量的單位是
A．kgB．LC．mlD．km
2．（2023高一下·天津和平·學(xué)業(yè)考試）下列說法中，不正確的是
A．1mlNH3的質(zhì)量是17g
B．1mlCl2中含有的分子數(shù)約為
C．常溫常壓下，22.4LN2的物質(zhì)的量為1ml
D．溶液中含有
考點二摩爾質(zhì)量
【典型例題】
【例1】（2024高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）關(guān)于溶液，下列說法正確的是（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．的摩爾質(zhì)量為95
B．該溶液中含數(shù)目為
C．的物質(zhì)的量濃度為
D．取10mL該溶液，濃度為
【例2】（2024高一下·湖南郴州·學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于1 ml SO2的說法，正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A．常溫常壓下的體積約為22.4 L
B．SO2的摩爾質(zhì)量為64g
C．所含S原子數(shù)為NA
D．溶于1 L水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
【即時演練】
1．（2024高一下·湖南株洲·學(xué)業(yè)考試）設(shè)為表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于1ml HCl的說法不正確的是
A．摩爾質(zhì)量為36.5
B．含有的分子數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
D．溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1
2．（2024高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）關(guān)于1 溶液，下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A．的摩爾質(zhì)量為342
B．該溶液中含數(shù)目為3
C．的物質(zhì)的量濃度為3
D．取10mL該溶液，濃度為0.1
3．（2024高二上·福建泉州·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的
A．0.5mlH2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LO2
C．NA個CH4(NA為阿伏加德羅常數(shù))D．9gH2O(H2O的摩爾質(zhì)量18g·ml-1)
考點三氣體摩爾體積
【典型例題】
【例1】（2024高一下·浙江紹興·學(xué)業(yè)考試）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHC1氣體中H+數(shù)目為0.1NA
B．5.6gFe與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．1L0.1ml/L Na2SO4溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.4NA
D．常溫常壓下，17g 羥基中含有電子的數(shù)目為9NA
【例2】（2024高一下·廣西玉林·學(xué)業(yè)考試）某醫(yī)用氧氣瓶在儲存有1ml O2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A．0.5LB．11.2LC．22.4LD．44.8L
【例3】（2024高一下·浙江溫州·學(xué)業(yè)考試）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有共價鍵的數(shù)目為
B．常溫下，將投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
C．溶液中，含有的數(shù)目為
D．高溫高壓下，與反應(yīng)生成的數(shù)目為
【即時演練】
1．（2024高二上·江蘇徐州·學(xué)業(yè)考試）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，多少體積含個氫原子
A．22.4LB．44.8LC．11.2LD．33.6L
2．（2024高二上·江蘇泰州·學(xué)業(yè)考試）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．個水分子的質(zhì)量是
B．中含有的電子數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有個分子
D．在常溫常壓下，和的混合氣體，其體積為
3．（2023高二下·云南·學(xué)業(yè)考試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．18g 中含有的H原子數(shù)目為NA
B．1ml/L 溶液中含有的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
D．0.1ml Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
考點四配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液
【典型例題】
【例1】（2024高二上·福建·學(xué)業(yè)考試）實驗室配制250mL溶液，需要用到的玻璃儀器是
A．B．C．D．
【例2】（2024高一下·湖南株洲·學(xué)業(yè)考試）在配制250mL 1.0 NaCl溶液的實驗中，不需要用到的儀器是
A．B．C．D．
【例3】（2024高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不需要使用的玻璃儀器是
A．玻璃棒B．膠頭滴管C．容量瓶D．圓底燒瓶
【即時演練】
1．（2024高二下·北京·學(xué)業(yè)考試）配制溶液的部分過程示意圖如下。下列說法不正確的是
A．步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解
B．步驟2中需用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液都注入容量瓶
C．步驟3中液面距容量瓶刻度線時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
D．步驟4中搖勻后若容量瓶內(nèi)液面下降，需加水至刻度線
2．（2023高二·江蘇南京·學(xué)業(yè)考試）下列實驗裝置用于配制100 mL 0.100 ml·L?1 Na2CO3溶液的是
A．B．C．D．
3．（2024高一上·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）實驗室配制溶液的部分過程如圖所示，下列實驗操作或?qū)嶒災(zāi)康腻e誤的是
A．①溶解過程中使用玻璃棒攪拌B．②中玻璃棒起到了引流作用
C．③俯視刻度線方便讀取數(shù)據(jù)D．④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻
1．（2023高二·江蘇南京·學(xué)業(yè)考試）N2的摩爾質(zhì)量為28 g·ml?1,下列說法正確的是
A．1 ml氮原子的質(zhì)量為28 gB．1 ml氮氣的質(zhì)量為28 g
C．1個氮分子的質(zhì)量為28 gD．1 g氮氣的物質(zhì)的量為28 ml
2．（2024高二下·北京·學(xué)業(yè)考試）下列說法不正確的是
A．的物質(zhì)的量為
B．常溫常壓下，的體積是
C．所含的氫分子數(shù)約為
D．溶液中含有
3．（2024高三下·陜西·學(xué)業(yè)考試）下列以物質(zhì)的量為中心的計算正確的是
A．0.1ml·L-1CaCl2溶液中，c(Cl-)為0.05ml·L-1
B．22g干冰中約含有3.01×1023個CO2分子
C．常溫常壓下，11.2LO2的質(zhì)量為16g
D．1mlNH3的質(zhì)量為10g
4．（2022高二上·江蘇揚州·學(xué)業(yè)考試）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為，對其含義表述正確的是
A．的體積約為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積約為
D．影響氣體體積的主要因素是分子本身的大小
5．（2022高一下·湖南長沙·學(xué)業(yè)考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．0.2g H2中含有的質(zhì)子數(shù)為0.2NA
B．4.6g C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為0.6NA
C．在常溫、常壓下，1.12L CO2含有的分子數(shù)為0.05NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH4中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
6．（2023高一·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列說法中，不正確的是(表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
A．的摩爾質(zhì)量為
B．所含鈉離子數(shù)為
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
7．（2021高二上·廣東·學(xué)業(yè)考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1mlH2含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B．22gCO2含有的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的分子數(shù)為2NA
D．1L0.5ml?L-1K2SO4溶液中含有K+數(shù)為NA
8．（2024高二上·福建泉州·學(xué)業(yè)考試）實驗室發(fā)生安全事故的主要原因在于實驗人員的不規(guī)范操作。下列實驗操作正確的是
A．聞氣體的氣味時，直接把鼻孔湊到集氣瓶口
B．使用托盤天平稱量時，把稱量物放在右盤
C．蒸發(fā)時，用玻璃棒不斷攪拌使溶液受熱均勻
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線
9．（2024高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）實驗室配制100mL NaCl溶液時，不需要用到的儀器是
A．玻璃棒B．膠頭滴管C．100mL容量瓶D．漏斗
10．（2024高一下·山東濟(jì)南·學(xué)業(yè)考試）下列實驗儀器或裝置、藥品的選擇有錯誤的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列說法不正確的是
A．裝置①可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B．裝置②可用于實驗室制備氨氣
C．裝置③終止反應(yīng)并冷卻后，向試管中慢慢倒入少量水，可觀察到溶液呈藍(lán)色
D．裝置④中短時間內(nèi)不會出現(xiàn)“白—灰綠—紅褐”顏色變化
12．（2024高一下·浙江溫州·學(xué)業(yè)考試）下列說法不正確的是
A．實驗1可推測有可燃性氣體生成
B．實驗2可用于鑒別和
C．實驗3所配制的溶液濃度偏小
D．實驗4可推測元素非金屬性：
目錄
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc28996" 明晰學(xué)考要求 PAGEREF _Tc28996 1
\l "_Tc7075" 基礎(chǔ)知識梳理 PAGEREF _Tc7075 1
\l "_Tc9026" 考點精講精練 PAGEREF _Tc9026 9
\l "_Tc3237" 考點一物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度 PAGEREF _Tc3237 9
\l "_Tc13123" 考點二摩爾質(zhì)量 PAGEREF _Tc13123 10
\l "_Tc4718" 考點三氣體摩爾體積 PAGEREF _Tc4718 12
\l "_Tc26424" 考點四配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液 PAGEREF _Tc26424 14
\l "_Tc27562" 實戰(zhàn)能力訓(xùn)練 PAGEREF _Tc27562 15
固體配制溶液：
托盤天平（讀數(shù)精確到0.1 g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶(不需要量筒)
濃溶液配制稀溶液：
量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、試劑瓶
能引起誤差的一些操作
誤差分析
(填偏大、偏小或無影響)
稱量物與砝碼放反并使用游碼

用濾紙稱量NaOH

用量筒量取液體藥品(濃溶液)時俯視讀數(shù)

用量筒量取液體藥品(濃溶液)時仰視讀數(shù)

未等溶液恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶，且溶解放熱

向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量濺出

未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒

定容時俯視容量瓶刻度線

定容時仰視容量瓶刻度線

加水時不慎超過了刻度線，又用滴管取出至刻度線處

定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未采取措施

搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降又加水

容量瓶洗滌后未干燥

容量瓶中原有少量蒸餾水

A
B
除去中的HCl
配制100g 10%的NaCl溶液
C
D
分離水和
吸收多余的

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