考點1　電解質(zhì)的電離?1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2．電解質(zhì)的電離(1)電離的概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成________________的過程。(2)電離條件：酸的電離條件是________(__________時不電離)，鹽和堿的電離條件是__________________。
(4)從電離的角度認識酸、堿、鹽
　　(2023·廣東1月學考)小明利用家庭用品進行如圖所示的導電性實驗。用自來水配制約0.2 ml/L 的下列物質(zhì)的溶液，實驗時燈泡亮度最弱的是(　　)A．白醋　B．食鹽 C．蔗糖　D．小蘇打[解析]　蔗糖屬于非電解質(zhì)，水溶液不導電，燈泡不亮；食鹽、小蘇打的主要成分均屬于強電解質(zhì)，溶液導電能力強，燈泡亮度大，白醋的主要成分屬于弱電解質(zhì)，溶液導電能力弱，燈泡亮度弱，故A符合題意。
電解質(zhì)與導電性的關(guān)系(1)有些電解質(zhì)溶于水能導電，在熔融狀態(tài)下不能導電，如HCl、H2SO4等。(2)有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下能導電，如BaSO4、CaCO3等。(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨、鹽酸等；電解質(zhì)本身也不一定能導電，如NaCl固體、HCl氣體等。(4)溶于水能導電的化合物本身不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等。(5)一般來說，熔融狀態(tài)的堿和鹽能導電，能溶于水的酸、堿、鹽均能導電。溶液導電能力的大小取決于單位體積溶液里的離子數(shù)目(即離子濃度)和離子所帶電荷數(shù)。
[解析]　Na2S的電離方程式應(yīng)為Na2S===2Na＋＋S2－，故A錯誤。
1．氫氧化鋁和小蘇打可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥成分，兩者(　　)A．受熱均能分解B．都屬于堿C．都屬于兩性氧化物D．都屬于非電解質(zhì)2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導電的是(　　)A．金屬鋁B．氫氧化鉀固體C．鹽酸D．熔融碳酸鈣
5．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(　　)
考點2　離子反應(yīng)和離子方程式?1．離子反應(yīng)(1)離子反應(yīng)的概念電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
(2)離子反應(yīng)的實質(zhì)①從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。
(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件①復(fù)分解型離子反應(yīng)?②置換型離子反應(yīng)溶液中有離子參加的置換反應(yīng)，如活潑金屬與酸(鋅與稀硫酸)、活潑金屬與鹽(鐵與CuSO4溶液)的反應(yīng)等。
離子方程式正誤判斷的“三項原則”
3．(不定項)下列離子方程式書寫正確的是(　　)A．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．氧化鈣固體與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2OC．鐵粉與硫酸銅反應(yīng)：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O4．下列化學方程式不能改寫成H＋＋OH－===H2O的是(　　)A．2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2OB．NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2OC．KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2OD．HCl＋KOH===KCl＋H2O
5．下表中對離子方程式的評價不合理的是(　　)
考點3　離子反應(yīng)的應(yīng)用?1．溶液中離子大量共存的判斷(1)明確離子不能大量共存的條件溶液中離子之間若能發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存；反之，則能大量共存
(2)注意題目的具體要求“能大量共存”還是“不能大量共存”，“一定大量共存”還是“可能大量共存”。
2．常見離子的檢驗方法
　　　檢驗KCl溶液中是否混有Fe3＋時，可選擇的試劑是(　　)A．KSCN溶液B．硝酸C．鹽酸D．硫酸[解析]　檢驗Fe3＋常用KSCN溶液。

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