1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。
2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。
3、知道濃度、溫度和催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
4、了解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的建立過程，認(rèn)識化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。
5、知道化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)的限度，反應(yīng)條件的變化能改變化學(xué)反應(yīng)的限度。
6、初步了解調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1．概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進行快慢程度的物理量。
2．表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
3．計算：表達式為v＝eq \f(Δc,Δt)或v＝eq \f(Δn,V·Δt)。式中：Δc為濃度的變化量，一般以ml·L－1為單位；Δt為時間，一般以s或min為單位。
4．常用單位ml·L－1·s－1或ml·L－1·min－1。
【注意】定量法比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小
(1)歸一法：換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。
(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。如aA(g)＋b(B)gcC(g)，即比較eq \f(v?A?,a)與eq \f(v?B?,b)，若eq \f(v?A?,a)>eq \f(v?B?,b)，則用A表示時的反應(yīng)速率比用B表示時大。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
(1)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的主要因素。
(2)外因
①濃度：增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
②壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)來說，增大壓強，就是增加單位體積里反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增大反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。改變體系的壓強時，固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)受壓強的影響很小，可以忽略不計。
③溫度：當(dāng)其他條件不變，升高溫度一般可以使化學(xué)反應(yīng)速率增大。
④催化劑：當(dāng)其他條件不變時，加入催化劑一般可以使化學(xué)反應(yīng)速率增大。
⑤其他因素：反應(yīng)物間的接觸面積，粉末狀的物質(zhì)比塊狀的反應(yīng)速率快，此外，還有光輻射、放射線輻照、超聲波等因素。
2．控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義
通過對化學(xué)反應(yīng)條件的控制，改變化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，促進對人類有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。
三、化學(xué)反應(yīng)的限度
1．可逆反應(yīng)
可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。
2．化學(xué)平衡狀態(tài)
化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下可逆反應(yīng)當(dāng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率與_逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，又簡稱化學(xué)平衡。
3．化學(xué)反應(yīng)的限度：化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到或完成的最大程度，也就是反應(yīng)所能進行的最大限度，在該條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大。
4．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)
(1)直接判斷依據(jù)
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(①v正(A)＝v逆(A)＞0,②各物質(zhì)濃度保持不變))?達到平衡狀態(tài)
(2)間接判斷依據(jù)
以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例
考點一 化學(xué)反應(yīng)速率
【典型例題】
【例1】（2021高二上·貴州·學(xué)業(yè)考試）一定條件下，在1L密閉容器中加入2mlN2和6mlH2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，2min末測得N2的物質(zhì)的量是1ml。則在2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為
A．v(N2)=0.5ml/(L?min)B．v(H2)=1.0ml/(L?min)
C．v(NH3)=1.5ml/(L?min)D．v(NH3)=2.0ml/(L?min)
【答案】A
【分析】在1L密閉容器中加入2ml N2和6mlH2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，2min末測得N2的物質(zhì)的量是1ml，則轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為2ml-1ml=1ml，根據(jù)速率公式可知，在2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(N2)=0.5ml/(L?min)，據(jù)此結(jié)合速率之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比，進行計算分析。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，v(N2) = 0.5ml/(L?min)，A正確；
B．v(H2)= 3v(N2)=1.5 ml/(L?min)，B錯誤；
C．v(NH3)=2v(N2)=1.0 ml/(L?min)，C錯誤；
D．v(NH3)= 2v(N2)=1.0 ml/(L?min)，D錯誤；
故選A。
【例2】（2019高二·貴州畢節(jié)·學(xué)業(yè)考試）在一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)在10 L恒容容器中進行，測得2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 ml減少到8 ml,則2 min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為
A．1.2 ml·L-1·min-1B．1 ml·L-1·min-1C．0.6 ml·L-1·s-1D．0.6 ml·L-1·min-1
【答案】D
【詳解】N2的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)= 0.6ml·L-1·min-1，故答案為D。
【例3】（2021高二·北京·學(xué)業(yè)考試）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅粒與相同體積的硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【詳解】升高溫度能加快反應(yīng)速率，增加濃度加快反應(yīng)速率，綜合考慮選擇溫度高，濃度大的，選擇D。
【即時演練】
1．（2021高一下·湖北·學(xué)業(yè)考試）下列過程涉及的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A．牛奶變質(zhì)B．金屬生銹C．炸藥爆炸D．溶洞形成
【答案】C
【詳解】牛奶變質(zhì)需要幾天到幾個月不等；金屬生銹需要幾天到幾個月不等；炸藥爆炸是瞬間完成；溶洞形成需要幾十萬年；用時越少反應(yīng)速率越快，因此爆炸反應(yīng)最快，故選C。
2．（2023高一上·湖南岳陽·學(xué)業(yè)考試）下列事實或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是
A．生產(chǎn)果汁時，添加食用色素B．合成氨反應(yīng)中使用“鐵觸媒”作催化劑
C．常用冰箱保存食物D．煤燃燒時，向爐膛鼓風(fēng)
【答案】A
【詳解】A．食用色素是色素的一種，即能被人適量食用的可使食物在一定程度上改變原有顏色的食品添加劑，因此添加食用色素與反應(yīng)速率無關(guān)，A符合題意；
B．鐵觸媒作催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控有關(guān)，B不符合題意；
C．將食物放入冰箱中，降低反應(yīng)速率，避免食品變質(zhì)，故C不符合題意；
D．向爐膛“鼓風(fēng)”，增大的濃度，能加快燃燒的速率，與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控有關(guān)，D不符合題意；
故答案選A。
3．（2023高二·北京·學(xué)業(yè)考試）已知：。在不同溫度下，將不同濃度的溶液和溶液等體積混合，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【詳解】濃度越大、溫度越高則反應(yīng)速率越快，由圖表可知，D所給條件中溫度最高、濃度最大，則反應(yīng)速率最快；
故選D。
考點二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【典型例題】
【例1】（2024高三下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．濕法煉銅時硫酸銅溶液體積加倍B．用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)
C．用作分解反應(yīng)的催化劑D．將食物儲存在冰箱里
【答案】C
【詳解】A．硫酸銅溶液體積加倍，但濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
B．塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣，減小了固體的表面積，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；
C．往H2O2溶液中加入少量MnO2，MnO2作催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；
D．將食物儲存在冰箱里，降低溫度可以減慢反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選：C。
【例2】（2022高一·寧夏·學(xué)業(yè)考試）下列可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率的措施是
A．升高溫度B．降低溫度
C．增大反應(yīng)物濃度D．增大固體反應(yīng)物的接觸面積
【答案】B
【詳解】A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故不選A；
B．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故選B；
C．增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故不選C；
D．增大固體反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故不選D；
選B。
【例3】（2021高二上·江蘇·學(xué)業(yè)考試）下列條件的改變對反應(yīng)的影響說法不正確的是
A．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．增大H2的濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，N2能全部轉(zhuǎn)化為NH3
D．增大壓強可加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
【答案】C
【詳解】A．升高溫度時，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；
B．增大H2的濃度，會使單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)之間，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，因而能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；
C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，N2達到該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，但也不能全部轉(zhuǎn)化為NH3，C錯誤；
D．增大壓強可使物質(zhì)的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，因而加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；
故合理選項是C。
【即時演練】
1．（2021高一·北京·學(xué)業(yè)考試）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅與足量0.2ml·L-1H2SO4溶液分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【詳解】相同質(zhì)量的鋅與足量0.2ml·L-1H2SO4溶液反應(yīng)，反應(yīng)物相同，接觸面積越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是粉末狀鋅，溫度為30℃，答案選D。
2．（2021高一下·寧夏吳忠·學(xué)業(yè)考試）下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．食品放在冰箱中貯藏
B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳
C．用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
D．在試管中進行鋁和鹽酸反應(yīng)時稍微加熱
【答案】A
【詳解】A．食品放在冰箱中貯藏，溫度降低、反應(yīng)速率減小，故A選；
B．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故B不選；
C．用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C不選；
D．加熱反應(yīng)速率加快，故D不選；
故選：A。
3．（2022高一下·天津河北·學(xué)業(yè)考試）下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．分解制取時，添加少量
B．在中燃燒生成，用鎂粉代替鎂條
C．與稀鹽酸反應(yīng)生成時，加入蒸餾水
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取時，適當(dāng)升溫
【答案】C
【詳解】A．添加少量MnO2作催化劑，能增大KClO3分解制O2的反應(yīng)速率，A項不選；
B．用鎂粉代替鎂條，增大了反應(yīng)物的接觸面積，能增大Mg在O2中燃燒的反應(yīng)速率，B項不選；
C．加入蒸餾水，稀鹽酸的濃度減小，CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)速率減小，C項選；
D．其它條件相同時，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，故適當(dāng)升溫，能增大Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率，D項不選；
答案選C。
考點三 化學(xué)反應(yīng)限度
【典型例題】
【例1】（2024高一下·湖南郴州·學(xué)業(yè)考試）工業(yè)制硫酸過程中涉及反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡時，下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)達到了最大限度
B．SO2轉(zhuǎn)化率為100%
C．正、逆反應(yīng)速率相等
D．SO2的濃度不再改變
【答案】B
【詳解】A．該條件下，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)達到了最大限度，A正確；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則SO2不可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3，B錯誤；
C．可逆反應(yīng)為動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，C正確；
D．隨著化學(xué)反應(yīng)的不斷進行，生成物的濃度不斷增加，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，SO2的濃度不會再發(fā)生變化，D正確；
故選B。
【例2】（2023高一·湖南株洲·學(xué)業(yè)考試）工業(yè)上用氫氣和氮氣合成氨：，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．增大的濃度，可加快反應(yīng)速率
B．達到平衡時，反應(yīng)達到了最大限度
C．達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為100%
D．達到平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
【答案】C
【詳解】A．增大N2的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡不再移動，反應(yīng)達到了最大限度，故B正確；
C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能百分百轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D．可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；
答案選C。
【例3】（2020高二·陜西·學(xué)業(yè)考試）關(guān)于反應(yīng)，下列說法錯誤的是
A．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
C．當(dāng)各物質(zhì)濃度均不再改變時，反應(yīng)達到最大限度
D．，正、逆反應(yīng)停止
【答案】D
【詳解】A． 其他條件不變時，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；
B．其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，通常能加快反應(yīng)速率，B正確；
C． 當(dāng)各物質(zhì)濃度均不再改變時，可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)達到最大限度，C正確；
D． ，正、逆反應(yīng)仍在進行，處于動態(tài)平衡狀態(tài)，D不正確；
答案選D。
【即時演練】
1．（2017高二下·江蘇揚州·學(xué)業(yè)考試）過氧乙酸(CH3COOOH)的制備反應(yīng)為：CH3COOH +H2O2CH3COOOH+H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．當(dāng)消耗CH3COOH的速率與消耗H2O2的速率相等時，反應(yīng)達到限度
B．達反應(yīng)限度時，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的濃度均不再變化
C．達反應(yīng)限度時，CH3COOH不再與H2O2發(fā)生反應(yīng)
D．若在反應(yīng)中適當(dāng)降低CH3COOH濃度，可提高反應(yīng)速率
【答案】B
【詳解】根據(jù)平衡時V(正)=V(逆)，當(dāng)消耗CH3COOH的速率與生成H2O2的速率相等時，反應(yīng)達到限度，故A錯誤；根據(jù)化學(xué)平衡的定義，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的濃度均不再變化，即達到平衡狀態(tài)，故B正確；達反應(yīng)限度時V=0，CH3COOH與H2O2反應(yīng)沒有停止，故C錯誤；降低CH3COOH濃度，反應(yīng)速率降低，故D錯誤。
點睛：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)濃度保持不變時，達到平衡狀態(tài)。
2．（2010高二·湖南長沙·學(xué)業(yè)考試）關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說法中錯誤的是
A．其它條件不變時，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快
B．其它條件不變時，增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．化學(xué)反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等
D．化學(xué)反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
【答案】C
【分析】一般來說，增大濃度、升高溫度、增大壓強或加入催化劑等，可增大反應(yīng)速率，反之減小反應(yīng)速率，當(dāng)達到反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答。
【詳解】A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故不選A；
B．增大濃度，單位體積的活化分子的數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故不選B；
C．達到平衡時，反應(yīng)物和生成物濃度不一定相等，但各物質(zhì)的濃度不變，故選C；
D．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，故不選D。
答案：C
3．（2019高二上·河北·學(xué)業(yè)考試）在密閉容器中充入2 ml SO2和1 ml O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，2SO2+O22SO3，達到反應(yīng)限度時，容器中SO3的物質(zhì)的量可能是
A．1 mlB．2 mlC．3 mlD．4 ml
【答案】A
【詳解】在密閉容器中充入2 ml SO2和1 ml O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，2SO2+O22SO3，二者恰好反應(yīng)，若完全反應(yīng)會產(chǎn)生2 ml SO3，但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此反應(yīng)產(chǎn)生SO3的物質(zhì)的量小于2 ml，選項中少于2 ml SO3的只有選項A的1 ml，故合理選項是A。
1．（2021高二上·云南·學(xué)業(yè)考試）合成氨的反應(yīng)是：，下列說法錯誤的是
A．H2不可能100%的轉(zhuǎn)化為NH3
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C．改變反應(yīng)條件，可以一定程度提高原料的利用率
D．當(dāng)v(正)=v(逆)時，反應(yīng)達到最大限度，因此反應(yīng)已經(jīng)停止
【答案】D
【分析】合成氨的反應(yīng)：是氣體體積減小的可逆反應(yīng)。
【詳解】A． 可逆反應(yīng)不可能完全進行，H2不可能100%的轉(zhuǎn)化為NH3，故A正確；
B． 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，故B正確；
C． 改變反應(yīng)條件，可以使平衡向正向移動，可以一定程度提高原料的利用率，故C正確；
D． 當(dāng)v(正)=v(逆)時，反應(yīng)達到最大限度，此時反應(yīng)沒有停止，只是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于0，故D錯誤；
故選D。
2．（2022高一·甘肅·學(xué)業(yè)考試）合成氨實現(xiàn)了人工固氮，提高了糧食產(chǎn)量。工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為，下列說法不正確的是
A．可通過改變反應(yīng)條件使全部轉(zhuǎn)化B．升高溫度能加快反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達到限度時的轉(zhuǎn)化率最高D．可通過控制反應(yīng)條件提高的產(chǎn)量
【答案】A
【詳解】A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氮氣不可能完全轉(zhuǎn)化，A錯誤；
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，B正確；
C．反應(yīng)達到限度時也即達到了平衡，此時的轉(zhuǎn)化率最高，C正確；
D．可通過改變溫度或壓強讓平衡正向移動，從而提高氨氣的產(chǎn)量，D正確；
故選A。
3．（2023高一下·天津·學(xué)業(yè)考試）一定條件下可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
A．各物質(zhì)的濃度一定相等B．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物
C．正、逆反應(yīng)速率均為零D．該反應(yīng)達到最大限度
【答案】D
【分析】平衡特征為逆、等、動、定、變，結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)，以此來解答。
【詳解】A．平衡時各物質(zhì)的濃度不一定相等，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A不正確；
B．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，故B不正確；
C．為動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)速率不為0，故C不正確；
D．平衡狀態(tài)時該反應(yīng)達到最大限度，故D正確；
答案選D。
4．（2023高二下·云南·學(xué)業(yè)考試）一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是
A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等B．的濃度保持不變
C．達到了反應(yīng)進行的限度D．反應(yīng)已經(jīng)停止
【答案】D
【分析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，且變化的物理量不再變化。
【詳解】A．達到平衡時，同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B．達到平衡時，氫氣的消耗速率與生成速率相等，則的濃度保持不變，故B正確；
C．達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，因此達到了反應(yīng)進行的限度，故C正確；
D．達到平衡時，宏觀表現(xiàn)為各物質(zhì)的濃度不再改變，但是反應(yīng)沒有停止，只是同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，故D錯誤；
故選D。
5．（2022高一·廣西·學(xué)業(yè)考試）工業(yè)上利用反應(yīng)合成氨。一定條件下，該反應(yīng)體系中的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示：
5h后，下列有關(guān)描述中，不正確的是
A．的濃度不再發(fā)生變化B．正、逆反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)處于動態(tài)平衡D．反應(yīng)達到限度
【答案】B
【詳解】A．由圖示可知，5h后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度不變，的濃度不再發(fā)生變化，A正確；
B．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，B錯誤；
C．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，C正確；
D．當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)達到限度，D正確；
答案選B。
6．（2020高二·山西·學(xué)業(yè)考試）一定條件下，在一密閉容器中進行的反應(yīng)3H2(g)+N2(g) ?2NH3(g)達到最大限度時，下列說法正確的是
A．反應(yīng)已經(jīng)停止B．H2和N2已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化成NH3
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等D．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化
【答案】D
【詳解】A．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，可逆反應(yīng)達到最大限度時，反應(yīng)并沒有停止，故A錯誤；
B．可逆反應(yīng)達到最大限度時，H2和N2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達到最大，但不可能為100%，因此不能全部轉(zhuǎn)化成NH3，故B錯誤；
C．可逆反應(yīng)達到最大限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；
D．可逆反應(yīng)達到最大限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，故D正確；
故選D。
7．（2024高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)速率的影響正確的是
A．減小壓強加快反應(yīng)速率B．提高氨氣的濃度可加快反應(yīng)速率
C．升高溫度減慢反應(yīng)速率D．添加催化劑對反應(yīng)速率無影響
【答案】B
【詳解】A．氣體參加的反應(yīng)減小壓強，反應(yīng)速率減小，A錯誤；
B．提高氨氣的濃度，反應(yīng)速率加快，B正確；
C．升高溫度加快反應(yīng)速率，C錯誤；
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，添加合適的催化劑反應(yīng)速率加快，D錯誤；
故選B。
8．（2023高一下·黑龍江哈爾濱·學(xué)業(yè)考試）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是
A．防腐劑B．著色劑C．增稠劑D．營養(yǎng)強化劑
【答案】A
【詳解】A．防腐劑可延緩食品氧化的反應(yīng)速率，與速率有關(guān)，故A符合題意；
B．著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故B不符合題意；
C．增稠劑是為了增加食品的粘稠度，與速率無關(guān)，故C不符合題意；
D．營養(yǎng)強化劑是為了給食品添加某種營養(yǎng)物質(zhì)，與速率無關(guān)，故D不符合題意；
故選A。
9．（2023高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．t2時刻，向容器中充入一定體積的氣體氦，使容器中氣體總的壓強增大，則υ正、υ逆均增大
B．氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡
C．0～t2時間段，反應(yīng)速率υ(SO3)=ml?L?1?min?1
D．若反應(yīng)在T2℃進行(T2＜T1)，反應(yīng)進行t1分鐘后，n(SO2)＜0.8ml
【答案】C
【詳解】A．t2時刻反應(yīng)達到平衡，此時向容器中充入一定體積的氣體氦，因為反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，故反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，正逆反應(yīng)速率不變，A錯誤；
B．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，且反應(yīng)物和生成物均為氣體，無論反應(yīng)是否達到平衡，混合氣體的密度始終不變，B錯誤；
C．物質(zhì)的量不斷增大的曲線表示SO3，0-t2時間段，SO3的反應(yīng)速率為v(SO3)== ml?L?1?min?1，C正確；
D．反應(yīng)在T2℃進行，T20.8ml，D錯誤；
故答案選C。
10．（2023高一下·山西·學(xué)業(yè)考試）實驗室用鋅粉與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是
A．減小壓強B．升高溫度C．加水稀釋D．用鋅粒代替鋅粉
【答案】B
【詳解】A．該反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，減小壓強不改變反應(yīng)速率，故A不符合題意；
B．升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B符合題意；
C．加水稀釋，硫酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；
D．用鋅粒代替鋅粉，減小了接觸面積，反應(yīng)速率減慢，故D不符合題意；
故答案為B。
11．（2022高二上·江蘇·學(xué)業(yè)考試）某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在10s內(nèi)，從4.0ml/L變成了2.0ml/L，則這10s內(nèi)B的反應(yīng)速率為
A．0.2ml/(L·s)B．0.5ml/(L·min)C．0.02ml/(L·s)D．0.05ml/L
【答案】A
【詳解】由題意知反應(yīng)物B在10s內(nèi)濃度變化量是2ml/L，所以其反應(yīng)速率為，故選A。
12．（2022高二·內(nèi)蒙古·學(xué)業(yè)考試）下列說法正確的是
A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為降低溫度可以增大反應(yīng)速率
B．實驗室分解制備，加入后，反應(yīng)速率明顯減小
C．在反應(yīng)中，的轉(zhuǎn)化率不能達到100%
D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取，使用塊狀碳酸鈣比粉末狀的反應(yīng)快
【答案】C
【詳解】A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為，降低溫度反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；
B．實驗室分解制備，加入后，作催化劑，反應(yīng)速率明顯加快，故B錯誤；
C．是可逆反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，故C正確；
D．增大接觸面積能加快反應(yīng)速率，實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取，使用塊狀碳酸鈣比粉末狀的反應(yīng)慢，故D錯誤；
選C。
13．（2019高二·內(nèi)蒙古·學(xué)業(yè)考試）在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知內(nèi)硫酸的濃度減少了，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則內(nèi)消耗硫酸的平均反應(yīng)速率是
A．B．
C．D．
【答案】C
【詳解】10s末硫酸的濃度減少了0.6ml/L，所以v（H2SO4）==0.06ml/（L?s）。答案選C。
14．（2020高一上·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）在一定條件下，2L的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：，在2min內(nèi)生成的物質(zhì)的量為2ml，則用表示的反應(yīng)速率為
A．B．
C．D．
【答案】C
【詳解】在2min內(nèi)生成的物質(zhì)的量為2ml，則反應(yīng)的物質(zhì)的量為1ml，故用表示的反應(yīng)速率為=，故選C。
15．（2022高二上·云南·學(xué)業(yè)考試）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 3X(g)+Y(g)2Z(g)。開始時加入一定量的X與Y，在2 min末測得Z的物質(zhì)的量濃度為4 ml/L，以Z表示該反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
A．8 ml/(L·min)B．4 ml/(L·min)
C．2 ml/(L·min)D．1 ml/(L·min)
【答案】C
【詳解】在2 min末測得Z的物質(zhì)的量濃度為4 ml/L，以Z表示該反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Z)=，故合理選項是C。
目錄
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc28996" 明晰學(xué)考要求 PAGEREF _Tc28996 1
\l "_Tc7075" 基礎(chǔ)知識梳理 PAGEREF _Tc7075 1
\l "_Tc9026" 考點精講精練 PAGEREF _Tc9026 9
\l "_Tc3237" 考點一 化學(xué)反應(yīng)速率 PAGEREF _Tc3237 9
\l "_Tc13123" 考點二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 PAGEREF _Tc13123 10
\l "_Tc4718" 考點三 化學(xué)反應(yīng)限度 PAGEREF _Tc4718 12
\l "_Tc27562" 實戰(zhàn)能力訓(xùn)練 PAGEREF _Tc27562 15
類型
判斷依據(jù)
平衡狀態(tài)
混合物體系中各成分的含量
①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定
平衡
②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定
平衡
正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系
①在單位時間內(nèi)消耗了m ml A同時生成m ml A，即v正＝v逆
平衡
②在單位時間內(nèi)消耗了n ml B同時生成p ml C，則v正不一定等于v逆
不一定
③在單位時間內(nèi)生成n ml B，同時消耗q ml D，因二者變化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆
不一定
溫度
體系溫度一定(其他不變)
平衡
顏色
反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定
平衡
選項
A
B
C
D
c(H2SO4)/ (ml·L-1)
1
1
2
2
實驗溫度/ °C
20
40
20
40
選項
溫度/℃
/(ml·L)
/(ml·L)
A
25
0.1
0.1
B
25
0.5
0.5
C
50
0.1
0.1
D
50
0.5
0.5
選項
鋅的狀態(tài)
實驗溫度/℃
A
片狀
10
B
片狀
30
C
粉末
10
D
粉末
30

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