初中化學人教版（2024）九年級下冊（2024）課題2 金屬的化學性質教學ppt課件

這是一份初中化學人教版（2024）九年級下冊（2024）課題2 金屬的化學性質教學ppt課件，文件包含第1課時金屬與氧氣稀酸的反應pptx、元素燃燒鎂mp4、元素燃燒mp4、區(qū)別黃銅和黃金mp4、置換反應mp4、金屬和稀鹽酸稀硫酸反應mp4、鐵在氧氣中燃燒mp4、銅在氧氣中加熱mp4等8份課件配套教學資源，其中PPT共34頁， 歡迎下載使用。
試管（若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙等。
1.鋁抗腐蝕性好的原因為 ________________________________________ ________________________________________。
2.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應，其化學方程 式分別為_______________________________； _______________________。
鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
3.寫出鎂、鋅、鐵與稀鹽酸的反應方程式： ________________________________________ ________________________________________ ________________________________________。
黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？
1.密度2.硬度······
出土的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少，且銹跡斑斑。這是為什么呢？
金屬的用途不僅與它們的物理性質有密切關系，而且與它們的化學性質也有密切關系。
知識點1 金屬與氧氣的反應
實驗表明，大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易程度是不同的。
1. 常溫下能反應：鎂、鋁
鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進一步氧化。因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
我們可不可以用鋼刷、鋼絲球等刷洗鋁鍋？
不可以，這樣會破壞致密的氧化膜。
2. 高溫條件下能反應：鐵、銅
3. 高溫下也不能反應：金
鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
金屬與氧氣反應的劇烈程度與金屬的活潑程度有關（即金屬活動性）。
即其化學性質的活潑程度：Mg、Al>Fe、Cu>Au
金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質有關，其次還與金屬與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度濕度等因素有關。
例 已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動性大小關系為（ ）A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲
解析：根據(jù)金屬與氧氣反應的條件及劇烈程度可判斷金屬的活動性。
知識點2 金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應
是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應？從反應類型來看，金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應有什么特點？
(1)在試管中放入少量鎂，加入5ml稀鹽酸，用燃著的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別向盛有少量鋅、鐵、銅的試管中加入5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。(2)用稀硫酸代替稀鹽酸進行上述實驗。
反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，反應前后溶液均為無色，生成氣體能夠燃燒
反應現(xiàn)象與鎂和稀鹽酸反應基本相同
反應較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生，反應前后溶液均為無色，生成氣體能夠燃燒
反應現(xiàn)象與鋅和稀鹽酸反應基本相同
反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒
反應現(xiàn)象與鐵和稀鹽酸反應基本相同
(1)哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應?反應后生成了什么氣體?哪些金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應?
鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應生成______，且反應速率：
銅不能與稀鹽酸、稀硫酸反應。
金屬與酸反應與金屬活動性有關。金屬活動性越強，與酸反應越劇烈；金屬活動性越弱，與酸反應越慢，甚至不反應。故這四種金屬的活動性順序為 Mg＞Zn＞Fe＞Cu
(2)對于能發(fā)生的反應，根據(jù)其化學方程式，從反應物和生成物的類別如單質、化合物的角度分析：這些反應有什么特點?將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。
這些反應的反應物都是一種單質和一種化合物，生成物也是一種單質和一種化合物。
置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
特點：反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，且反應中一定有元素的化合價發(fā)生變化。
常見類型：①金屬置換非金屬②金屬置換金屬③非金屬置換金屬
欣賞：置換反應——金屬置換金屬
化合反應、分解反應、置換反應都屬于化學反應的基本類型。
例 現(xiàn)有等質量的X，Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法不正確的是（ ） A.生成氫氣的質量：X＞Y B.相對原子質量：X＞Y C.金屬活動性：Y＞X D.消耗硫酸的質量：X＞Y
1.看坐標軸：橫軸表示反應時間，縱軸表示產(chǎn)生氫氣的質量，拐點表示恰好完全反應，其對應的橫坐標越小，該金屬完全反應所需時間越短
Y完全反應所需的時間最短
2.看陡度/斜率：傾斜線段越陡，離縱軸越近，對應金屬的活動性就越強
圖中可知金屬活動性Y>X
3.看高度：水平線段越高，即拐點對應的縱坐標越大，對應金屬產(chǎn)生氫氣的質量就越大
兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質量X>Y
規(guī)律：質量相同時，同價態(tài)的金屬的相對原子質量越大，產(chǎn)生H2的質量越小
金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
1.常溫下能反應：鎂、鋁
2.點燃或加熱條件下能反 應：鐵、銅
3.高溫下也不能反應：金、銀
1.鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？
解：因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的耐腐蝕性。如果用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，就會破壞鋁制品表面致密的氧化膜，使鋁被腐蝕的速率加快。
2.寫出下列變化的化學方程式，并注明反應類 型（CO與Fe3O4的反應除外）。
3. 寫出鎂、銅、氧氣、稀鹽酸兩兩間能發(fā)生反應的化學方程式，并注明反應類型。
4. 鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量稀鹽酸反應，生成氫氣的質量各是多少(計算結果保留一位小數(shù))？如果反應后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質量各是多少？
解：(1)鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，設生成氫氣的質量各為x，y，z。
答：生成氫氣的質量：Mg:2.5g，Zn:0.9g，F(xiàn)e:1.1g。