A．HCOO－的水解常數(shù)為1.0×10－10
B．Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2＋)＞1.0×10－6 ml·L－1
C．向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大
D．Zn(OH)2(s)＋2HCOOH(aq)?? Zn2＋(aq)＋2HCOO－(aq)＋2H2O(l)的平衡常數(shù)K＝100
2．(2024·珠海模擬)在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，t ℃時AgCl的Ksp＝4.9×10－10，下列說法不正確的是( )
A．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點
D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)?? AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝1 000
3．室溫時，用0.100 ml·L－1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00 mL濃度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通過電位滴定法獲得lg c(Ag＋)與V(AgNO3) 的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。溶液中離子濃度小于1.0×10－5ml·L－1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]。下列說法正確的是( )
A．a(chǎn)點：有白色沉淀生成
B．原溶液中I－的濃度為0.100 ml·L－1
C．當(dāng)Br－沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl－沉淀
D．b點：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
4．(2024·佛山模擬)向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。
一定溫度下，H2S的Ka1＝1.3×10－7 ml·L－1，Ka2＝7.1×10－15 ml·L－1，溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是( )
A．Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－37
B．a(chǎn)點對應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液
C．向p點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由p向q方向移動
D．H2S＋Zn2＋?? ZnS＋2H＋平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全
5．(2023·四川宜賓期中)某研究性學(xué)習(xí)小組通過傳感器測量一定溫度下溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：
下列分析不正確的是( )
A．依據(jù)數(shù)據(jù)，CaCO3固體中不存在自由移動的離子
B．與②對比，說明⑦中存在：AgCl(s)?? Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
C．將Na2CO3固體加入④中，可以生成CaSO4沉淀
D．⑤⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導(dǎo)率大于13
6．(2024·濮陽模擬)常溫下，將0.025 ml BaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1 L懸濁液，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A．曲線MP表示c(Ba2＋)的變化
B．BaSO4在BaCl2溶液中的Ksp隨著BaCl2溶液濃度增大而減小
C．若要使反應(yīng)BaSO4＋COeq \\al(2－,3)?? BaCO3＋SOeq \\al(2－,4)正向進(jìn)行，需滿足eq \f(c?SO\\al(2－,4)?,c?CO\\al(2－,3)?)c(SOeq \\al(2－,4))>c(Ba2＋)>c(OH－)
7．常溫下，用0.100 ml·L－1 NH4SCN溶液滴定25.00 mL 0.100 ml·L－1 AgNO3溶液，NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示劑，測得溶液中pSCN[pSCN＝－lg c(SCN－)]、pAg[pAg＝－lg c(Ag＋)]隨加入NH4SCN溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓；常溫下，F(xiàn)e3＋在pH大于1.9時易形成沉淀Fe(OH)3；Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5。下列說法錯誤的是( )
A．滴定終點時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色
B．該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp(AgSCN)＝10－12
C．為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持pH小于1.9
D．當(dāng)加入17.00 mL NH4SCN溶液時溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝0.14 ml·L－1
8．(2023·河北等級考)某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中，－lg c(Xx－)或－lg c(Yy－)與－lg c(Ag＋)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．x∶y＝3∶1
B．若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入AgNO3(s)，則平衡時eq \f(c?Xx－?,c?Yy－?)變小
C．向AgxX固體中加入NayY溶液，可發(fā)生AgxX→AgyY的轉(zhuǎn)化
D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時c(Xx－)＋c(Yy－)”“Ksp(AgI) 可知，向濃度相等的Cl－、Br－、I－混合溶液中滴入AgNO3溶液時，I－先沉淀，AgI是黃色的，所以a點有黃色沉淀AgI生成，故A錯誤；當(dāng)?shù)稳?.50 mL AgNO3 溶液時，3種離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，則當(dāng)?shù)稳?.50 mL÷3＝1.50 mL AgNO3溶液時，I－幾乎完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，則有1.50×10－3 L×0.100 ml·L－1＝15×
10－3L×c(I－)，I－的濃度為eq \f(1.5×10－4ml,0.015 00 L)＝0.010 0 ml·L－1，故B錯誤；當(dāng)Br－沉淀完全時
(Br－濃度為1.0×10－5ml·L－1)，溶液中的c(Ag＋)＝eq \f(Ksp?AgBr?,c?Br－?)＝eq \f(5.4×10－13,1.0×10－5)＝5.4×10－8ml·L－1，若Cl－已經(jīng)開始沉淀，則此時溶液中的c(Cl－)＝eq \f(Ksp?AgCl?,c?Ag＋?)＝eq \f(1.8×10－13,5.4×10－8)＝3.3×10－3ml·L－1，原溶液中的c(Cl－)＝c(I－)＝0.010 0 ml·L－1，則已經(jīng)有部分Cl－沉淀，故C正確；b點加入了過量的硝酸銀溶液，溶液中的I－、Br－、Cl－全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則Ag＋濃度最大，根據(jù)溶度積可知，b點各離子濃度為c(Ag＋)>c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)，故D錯誤。
4．D Ksp(CuS)＝c平(Cu2＋)·c平(S2－)，從圖像上取一點－lg c平(Cu2＋)≈18.3時，
－lg c平(S2－)≈18.3，則c平(Cu2＋)＝c平(S2－)≈10－18.3ml·L－1，Ksp(CuS)＝c平(Cu2＋)·c平(S2－)＝10－36.6，數(shù)量級為10－37，故A正確；a點在溶解平衡曲線的右上方，橫縱坐標(biāo)數(shù)值大，則c平(Cu2＋)和c平(S2－)較小，即未達(dá)到飽和，為不飽和溶液，故B正確；p點的溶液存在溶解平衡：ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入少量Na2S固體，Na2S固體溶于水電離出S2－，S2－濃度增大，溶解平衡逆向移動，Zn2＋的濃度減小，則－lg c平(Zn2＋)增大，－lg c平(S2－)減小，由p向q方向移動，故C正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq \f(c\\al(2,平)?H＋?,c平?H2S?·c平?Zn2＋?)＝eq \f(c平?H＋?·c平?HS－?,c平?H2S?)×eq \f(c平?H＋?·c平?S2－?,c平?HS－?·c平?Zn2＋?·c平?S2－?)＝eq \f(Ka1Ka2,Ksp?ZnS?)≈eq \f(1.3×10－7×7.1×10－15,10－10.3×10－12)＝9.23×100.3105)，故D錯誤。
5．C 電導(dǎo)率可反映自由移動離子的濃度大小。碳酸鈣為離子化合物，由離子構(gòu)成，離子間形成離子鍵，離子不能自由移動，故A正確；與②對比，⑦AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率為13，說明⑦氯化銀飽和溶液中存在自由移動的離子，AgCl(s)?? Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故B正確；CaCO3飽和溶液的電導(dǎo)率比CaSO4的小，說明CaCO3的溶解度比CaSO4小得多，應(yīng)生成CaCO3沉淀，故C錯誤；⑤⑥等體積、等濃度混合，混合后過濾得到硝酸鈉、硝酸銀的飽和溶液，電導(dǎo)率一定大于13，故D正確。
6．C 懸濁液中加入碳酸鈉溶液，硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，鋇離子濃度逐漸減小，故曲線MN表示鋇離子濃度變化，A錯誤；硫酸鋇的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，B錯誤；從題圖A點分析，硫酸鋇的溶度積為10－10，M點分析，碳酸鋇的溶度積為2.5×10－4×10－5＝2.5×10－9，若要使反應(yīng)BaSO4＋COeq \\al(2－,3)?? BaCO3＋SOeq \\al(2－,4)正向進(jìn)行，需滿足eq \f(c?SO\\al(2－,4)?,c?CO\\al(2－,3)?)c(COeq \\al(2－,3))>c(Ba2＋)>c(OH－)，D錯誤。
7．D Fe3＋與SCN－反應(yīng)使溶液顯紅色，因此滴定終點時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色，A項正確；根據(jù)題圖知，當(dāng)加入NH4SCN溶液的體積為25.00 mL時，pAg＝pSCN＝6，則Ksp(AgSCN)＝c(Ag＋)·c(SCN－)＝10－6×10－6＝10－12，B項正確；由“常溫下，F(xiàn)e3＋在pH大于1.9時易形成沉淀Fe(OH)3”可知，為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持pH小于1.9，C項正確；當(dāng)加入17.00 mL 0.100 ml·L－1 NH4SCN溶液時，溶液中Ag＋過量，且其濃度為eq \f(0.025×0.100－0.017×0.100,0.025＋0.017) ml·L－1≈0.019 ml·L－1，此時c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(Ksp?Ag2SO4?,c2?Ag＋?)＝eq \f(1.4×10－5,0.0192) ml·L－1≈0.039 ml·L－1，D項錯誤。
8．D 對于沉淀AgxX，存在沉淀溶解平衡AgxX?? xAg＋＋Xx－，Ksp(AgxX)＝cx(Ag＋)·c(Xx－)，在圖像上任找兩點(0,16)、(3,7)，轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的離子濃度代入，由于溫度不變，所以計算出的Ksp(AgxX)不變，可求得x＝3，Ksp(Ag3X)＝1×10－16，對于沉淀AgyY，存在沉淀溶解平衡AgyY?? yAg＋＋Yy－，Ksp(AgyY)＝cy(Ag＋)×c(Yy－)，在圖像上任找兩點(0,10)、(3,7)，可求得y＝1，Ksp(AgY)＝1×10－10，x∶y＝3∶1，A項正確；由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點所示，此時eq \f(c?Xx－?,c?Yy－?)＝1，加入AgNO3(s)，c(Ag＋)增大，－lg c(Ag＋)減小，則－lg c(Xx－)＞－lg c(Yy－)，c(Xx－)＜c(Yy－)，eq \f(c?Xx－?,c?Yy－?)變小，B項正確；向AgxX固體中加入NayY溶液，當(dāng)達(dá)到AgyY的溶度積常數(shù)，可發(fā)生AgxX→AgyY的轉(zhuǎn)化，C項正確；若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，由于沉淀AgxX達(dá)到沉淀溶解平衡，所以c(Xx－)不發(fā)生變化，而AgyY要發(fā)生沉淀，Yy－和Ag＋的物質(zhì)的量按1∶1減少，所以達(dá)到平衡時c(Xx－)＋c(Yy－)＞2c(Ag＋)，D項錯誤。
9．解析：(1)對于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，b選項錯誤；溫度不變，CH3COOH的電離常數(shù)不變，c選項錯誤。(2)根據(jù)方程式可得K＝eq \f(c?CO2?,c?CO?)；設(shè)開始時c(CO)＝a ml·L－1，平衡時c(CO2)＝b ml·L－1，則eq \f(b,a－b)＝0.25，得a＝5b，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為eq \f(b,a)＝eq \f(b,5b)×100%＝20%；Q＝eq \f(c?CO2?,c?CO?)＝0.20＜0.25，故v正＞v逆。(3)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，F(xiàn)e3＋完全沉淀時c3(OH－)＝eq \f(8.0×10－38,10－5)，得c(OH－)＝2×10－11 ml·L－1，pH＝3.3，Mg(OH)2開始沉淀時c2(OH－)＝eq \f(1.0×10－11,0.1)＝1.0×10－10，得c(OH－)＝1×10－5 ml·L－1，pH＝9，調(diào)節(jié)pH范圍為3.3～9。
答案：(1)ad (2)eq \f(c?CO2?,c?CO?) 20% ＞ (3)3.3～9
10．解析：(1)由于NH3·H2O的電離常數(shù)大于H2CO3的一級電離常數(shù)，再根據(jù)鹽類水解規(guī)律可得HCOeq \\al(－,3)的水解程度更大，因此c(NHeq \\al(＋,4))>c(HCOeq \\al(－,3))；反應(yīng)NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝eq \f(c?NH3·H2O?·c?H2CO3?,c?NH\\al(＋,4)?·c?HCO\\al(－,3)?)＝eq \f(c?H＋?·c?OH－?,K?NH3·H2O?·K1)＝eq \f(10－14,2×10－5×4×10－7)＝1.25×10－3。
(2)MgSO4溶液中c(Mg2＋)＝0.002 ml·L－1，沉淀平衡時c(OH－)＝ eq \r(\f(2×10－11,0.002)) ml·L－1＝10－4 ml·L－1，則c(H＋)＝10－10 ml·L－1，因此生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于10；在0.20 L的0.002 ml·L－1 MgSO4溶液中加入等體積的0.10 ml·L－1的氨水溶液，鎂離子濃度變?yōu)?.001 ml·L－1；c(OH－)＝eq \r(0.05×2×10－5) ml·L－1＝0.001 ml·L－1，
c(Mg2＋)·c2(OH－)＝10－9>Ksp＝2×10－11，有沉淀產(chǎn)生。
答案：(1)> 1.25×10－3 (2)10 有
序號
物質(zhì)
電導(dǎo)率
①
CaCO3(固體)
0
②
H2O
7
③
CaCO3飽和溶液
37
④
CaSO4飽和溶液
389
⑤
NaCl 0.001 ml·L－1
1 989
⑥
AgNO30.001 ml·L－1
1 138
⑦
AgCl飽和溶液
13

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