①溶液中c(H＋)＞c(OH－)
②由水電離產(chǎn)生的c(H＋)約為10－10 ml·L－1
③溶液中離子濃度關(guān)系為
c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)
④在純水中加入該NH4Cl溶液，水的電離被抑制
A．①② B．①③
C．①④ D．①②③④
2．(2024·廣西柳州模擬)次磷酸(H3PO2)是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應(yīng)后生成NaH2PO2，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．NaH2PO2的水溶液加水稀釋，eq \f(c?H3PO2?,c?H＋?)增大
B．H3PO2溶液中存在電離平衡：H3PO2?? H2POeq \\al(－,2)＋H＋
C．NaH2PO2溶液中：
c(Na＋)>c(H2POeq \\al(－,2))>c(OH－)>c(H＋)
D．NaH2PO2溶液中存在：
c(H2POeq \\al(－,2))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
3．(2024·天津模擬)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A．0.1 ml·L－1H3PO4溶液中：c(H3PO4)＞c(H2POeq \\al(－,4))＞c(HPOeq \\al(2－,4))＞c(POeq \\al(3－,4))
B．0.1 ml·L－1Na2C2O4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(C2Oeq \\al(2－,4))
C．0.1 ml·L－1NaHCO3溶液中：
c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＝0.1 ml·L－1
D．氨水和NH4Cl溶液混合形成的pH＝9的溶液中：c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)
4．(2024·北京海淀模擬)向1 L 0.3 ml·L－1的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，假設(shè)完全反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．通入二氧化碳為0.15 ml時(shí)，2c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))
B．通入二氧化碳為0.15 ml時(shí)，c(Na＋)＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq \\al(－,3))
C．通入二氧化碳為0.2 ml時(shí)，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))
D．向A選項(xiàng)反應(yīng)后的溶液中通入0.3 ml HCl，加熱，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.3 ml·L－1
5．常溫下，用0.1 ml·L－1氨水滴定10 mL濃度均為0.1 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說(shuō)法不正確的是( )
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)
B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0 mL時(shí)，c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0 mL時(shí)，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20 mL，c(NHeq \\al(＋,4))c(NHeq \\al(＋,4))
D．當(dāng)c(HR)＝c(R－)時(shí)，溶液呈中性
11．25 ℃時(shí)，向10 mL 0.01 ml·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01 ml·L－1鹽酸，溶液中CN－、HCN的分布分?jǐn)?shù)δ(X)δ(X)＝eq \f(c?X?,c?CN－?＋c?HCN?)，X＝CN－或HCN隨溶液pH的變化關(guān)系如圖1所示，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．在pH＝6的溶液中c(Cl－)c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)
12．(2024·安徽蚌埠模擬)一種吸收SO2再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過(guò)程如圖所示。室溫下，用0.1 ml·L－1 的NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度c總＝c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))。H2SO3的電離常數(shù)分別為Ka1＝1.29×10－2，Ka2＝6.24×10－8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．“吸收”所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)
B．“吸收”所得溶液中不可能存在：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(SOeq \\al(2－,3))＞c(HSOeq \\al(－,3))＞c(OH－)
C．“吸收”所得c總＝0.1 ml·L－1的溶液中：c(H2SO3)＞c(SOeq \\al(2－,3))
D．調(diào)節(jié)“吸收”所得溶液的pH約為5，“氧化”時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)為2HSOeq \\al(－,3)＋O2===2SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
課時(shí)檢測(cè)(五十九)
1．B ②中c(H＋)eq \a\vs4\al(H2O)＝10－4 ml·L－1，④中NHeq \\al(＋,4)水解，水的電離被促進(jìn)。
2．A NaH2PO2的水溶液加水稀釋，H2POeq \\al(－,2)水解程度增大：H2POeq \\al(－,2)＋H2O?? H3PO2＋OH－，Kh＝eq \f(c?H3PO2?·c?OH－?,c?H2PO\\al(－,2)?)·eq \f(c?H＋?,c?H＋?)，則eq \f(c?H3PO2?,c?H＋?)＝eq \f(Kh,Kw)·c(H2POeq \\al(－,2))，c(H2POeq \\al(－,2)) 不斷變小，所以eq \f(c?H3PO2?,c?H＋?)減小，A錯(cuò)誤；次磷酸是一元弱酸，不完全電離，B正確；H2POeq \\al(－,2)水解，離子數(shù)量少于Na＋，陰離子水解溶液顯堿性，c(OH－) > c(H＋)，H2POeq \\al(－,2)水解數(shù)量極少，C正確；根據(jù)溶液中電荷守恒，陽(yáng)離子所帶正電荷總量等于陰離子所帶負(fù)電荷總量，D正確。
3．A 磷酸為多元酸，第一步電離程度>第二步電離程度>第三步電離程度，所以在0.1 ml·L－1H3PO4溶液中：c(H3PO4)＞c(H2POeq \\al(－,4))＞c(HPOeq \\al(2－,4))＞c(POeq \\al(3－,4))，故A正確；0.1 ml·L－1Na2C2O4溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))，故B錯(cuò)誤；0.1 ml·L－1NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒得到c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＝0.1 ml·L－1，故C錯(cuò)誤；氨水和NH4Cl溶液混合形成的pH＝9的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)，則c(Cl－)c(CH3COO－)，A項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)稳氚彼?0 mL 時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和CH3COOH溶液，B項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)稳氚彼?20 mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為CH3COONH4和NH4Cl，C項(xiàng)正確；恰好反應(yīng)時(shí)，生成等物質(zhì)的量的氯化銨和醋酸銨，此時(shí)溶液呈酸性，若溶液呈中性，則氨水滴入量大于20 mL，c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．B 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液的pH＝9，即溶液顯堿性，說(shuō)明HA為弱酸，二者等濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成KA，A－水解，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镠A為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 ml·L－1，所以實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1 ml·L－1，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，則c(K＋)＝c(A－)，即c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D項(xiàng)正確。
7．D H3PO3的濃度隨pH增大而減小，因此曲線③代表H3PO3，H2POeq \\al(－,3)的濃度隨pH先增大后減小，因此曲線②代表H2POeq \\al(－,3)，HPOeq \\al(2－,3)的濃度隨pH增大而增大，因此曲線①代表HPOeq \\al(2－,3)；根據(jù)a、b兩個(gè)交點(diǎn)分別可以算出H3PO3的Ka1＝10－2.1、Ka2＝10－6.6。根據(jù)分析，曲線③代表H3PO3，A錯(cuò)誤；由電荷守恒關(guān)系可知a點(diǎn)ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋ )，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液pH＝7，溶液為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸溶液，n(COeq \\al(2－,3))c(HCN)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(CN－)＝c(HCN)，且此時(shí)溶液pH＝9.3，故Ka(HCN)＝eq \f(c?CN－?·c?H＋?,c?HCN?)＝c(H＋)＝10－9.3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HCN、NaCl與NaCN，且溶液呈堿性，則CN－的水解程度大于HCN的電離程度，故c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HCN和NaCl，電荷守恒關(guān)系式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)③，物料守恒關(guān)系式為c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)＝c(Cl－)④，聯(lián)立③④得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，D項(xiàng)正確。
12．C 二氧化硫被氫氧化鈉吸收后可生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，溶液中根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)，A正確；HSOeq \\al(－,3)?? H＋＋SOeq \\al(2－,3)，無(wú)論是Na2SO3或NaHSO3，不可能存在c(Na＋)＞c(H＋)＞c(SOeq \\al(2－,3))＞c(HSOeq \\al(－,3))＞c(OH－)，B正確；c總＝0.1 ml·L－1時(shí)，相當(dāng)于NaHSO3溶液，根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算，電離程度大于水解程度，c(SOeq \\al(2－,3))＞c(H2SO3)，C錯(cuò)誤；根據(jù)平衡常數(shù)數(shù)據(jù)可知，亞硫酸氫鈉的電離大于水解，溶液顯酸性，所以若“吸收”所得溶液的pH約為5時(shí)，溶液中主要的陰離子為HSOeq \\al(－,3)，“氧化”時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)為2HSOeq \\al(－,3)＋O2===2SOeq \\al(2－,4)＋2H＋，D正確。
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
起始濃度/(ml·L－1)
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7

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